化学（选修）卷·2018届江苏省泰兴中学高二12月阶段性检测（2016

化学（选修）卷·2018届江苏省泰兴中学高二12月阶段性检测（2016

江苏省泰兴中学高二化学（选修）阶段检测 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列方程式书写正确的是 A．H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－ ‎ B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na＋＋H++CO32-‎ C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－‎ D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋ ‎ ‎2．温度相同，浓度均为0.1 mol·L-1的：①（NH4）2CO3，②（NH4）2Fe（SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它们中的c(NH)由大到小的排列顺序是 ‎ A．②⑤④①③ B．③⑤②④①‎ ‎ C．②①⑤④③ D．⑤②①④③‎ ‎3.下列关系的表述中，正确的是 ‎ A.0.1‎mol· L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S042-)+c(OH-)‎ ‎ B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1‎ ‎ C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等 ‎ D.0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32-)‎ ‎4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是 ‎ ‎ A．NaOH　 　B．MgO C．氨水 D．Na2CO3‎ ‎5．常温下，下列叙述正确的是  ‎ A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1‎ B. 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7‎ ‎  C．常温下，1.0×10－ 3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的pH＝8.0 ‎ D. 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质 ‎6. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H＞0达到平衡后，下列条件改变导致PCl5转化率降低的是 A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热 C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积 ‎7. ‎ 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是   ‎ A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al - 3eˉ＝Al3+ ‎ B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al - 3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O  ‎ C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+  ‎ D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+ ‎ ‎8．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH ‎ C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗[]‎ D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎9、下列说法正确的是 ‎ A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－ 浓度的乘积是一个常数  ‎ B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋) ＝c(Cl－ )且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 ‎ C．在一定温度下, 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大  ‎ D．在一定温度下，当溶液中Ag＋和Cl－ 浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 ‎ ‎10．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1‎ CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2‎ ‎2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3‎ ‎4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4‎ ‎3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0‎ C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11.25℃‎时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.使甲基橙变橙色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－‎ B．c(H＋)=1×10－13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-‎ D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、HCO3－‎ ‎12．下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0‎ C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 ‎13．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是 A．‎25℃‎时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1‎ B．‎25℃‎时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：‎ c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)‎ C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋‎2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)‎ D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：‎ ‎ c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)‎ ‎14．已知甲为恒压容器，乙为恒容容器（如图3），相同温度下同时充入等物质的量的NO2气体，且起始体积相同，发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，一段时间后相继到达平衡状态。下列说法正确的是 ‎ 图3‎ A．平衡时NO2的体积分数：甲＞乙 B．到达平衡时间：甲＞乙 C．混合气体密度：甲＞乙 D．混合气体平均摩尔质量：甲＞乙 ‎15．T ℃时在‎2L恒容密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图4所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图5所示。下列说法错误的是 ‎ 图4‎ 图5‎ 图6‎ A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) ‎ B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 ‎ C．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.2mol·(L·min) −1 ‎ D．若改变反应条件，使反应进程如图6所示，则改变的条件是使用催化剂 ‎ ‎ 第II卷 （非选择题 共80分）‎ ‎16.（14分）（1）氯化铝水溶液呈  性，原因是：        ‎ ‎（用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是     。             ‎ ‎（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为            （只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的        以抑制其水解。 ‎ ‎（3）常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________。‎ ‎17. （12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈   （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+ )    c(CH3COO--)（填“＞”、“＝” 或“＜”，下同）。  ‎ ‎（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，则混合后溶液呈   ，醋酸体积    氢氧化钠溶液体积。   ‎ ‎（3）如图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。‎ ‎18. （12分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：‎ ‎⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。‎ ‎①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 。‎ ‎②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是 （用化学方程式表示）。‎ ‎⑵步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 。‎ ‎⑶步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是 。‎ ‎⑷取‎28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如右图所示。‎ ‎ ①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 。‎ ‎②‎680 ℃‎时所得固体的化学式为 。‎ ‎ a．ZnO b．Zn3O(SO4)‎2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O ‎19．（14分）二甲醚（结构简式CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。‎ ‎⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。‎ ‎⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：‎ ‎① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ‎ ‎② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ‎ ‎③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 ‎ 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；‎ 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。‎ a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 ‎⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。‎ ‎20. （16分）在一定温度下，向一个密闭的定容容器中，通入SO2、 O2及合适催化剂，使之发生反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝−196.6kJ·mol−1 。回答下列问题：‎ ‎（1）下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是 。‎ ‎ A．v(O2)正＝2v(SO3)逆 B．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化 ‎ C．容器中混合气体的密度不再变化 ‎ D．容器中混合气体的分子总数不再变化 ‎（2）若在‎1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，达到平衡时容器内气体压强为起始时的90％，则平衡时SO3的体积分数为 ，放出的热量为 kJ。该温度下的平衡常数为 。‎ ‎（3）某定容容器中反应情况如下表：‎ 温度(℃)‎ SO2起始浓度(mol·L−1)‎ O2起始浓度(mol·L−1)‎ 平衡时SO3‎ 体积分数(%)‎ T1‎ ‎2‎ ‎1‎ ω1‎ T1‎ ‎4‎ ‎2‎ ω2‎ T2‎ ‎4‎ ‎2‎ ω1‎ 根据表中数据比较：① 温度：T1 T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。‎ ‎② SO3体积分数：ω2 ω1[]‎ ‎（4）若该反应在恒压容器中进行，到达平衡后充入Ar气（不参与反应），则反应再次达到平衡时SO2浓度 ，转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎21．（12分）硼、碳、氮、氧、铁几种元素在新材料的合成中具有极其广泛的用途。‎ ‎（1）铁元素在周期表中的位置为 ，其基态原子的电子排布式为 。‎ ‎（2）碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。‎ ‎（3）已知等电子体结构相似，叠氮酸根离子仅由氮元素构成，且与CO2互为等电子体，其电子式为 。‎ ‎（4）BF3分子中B原子的杂化方式为 。‎ ‎（5）将NaCl晶胞（如图10）作如下变换，可以得到立方氮化硼晶胞。抽去所有Cl−，将顶点上的Na+离子全部换成B原子，将N原子放置于晶胞中互不相连的四个小立方体中心，则N原子周围距离最近的B原子有 个。‎ Cl−‎ Na+‎ 图10‎ 江苏省泰兴中学高二化学（选修）阶段检测答案 单选题：‎ A C D B D C D A D C 不定项选择：‎ A C AD CD BC ‎16.（1）  酸  Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ ‎ ‎ Al2O3              ‎ ‎（2） S2- ＋ H2OHS- ＋ OH-      NaOH 固体 ‎ ‎（3）___4.0_____ _ 3.0_______‎ ‎17. （1）  碱性    ＞ （2） 中性   ＞ ‎ ‎（2）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+ NH4Cl ‎18 ⑴①升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率 ‎②H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O ‎⑵3Fe2++MnO4—+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+‎ ‎⑶Cu（Zn）‎ ‎⑷①降低烘干的温度，防止ZnSO4·7H2O分解 ‎②b ‎19(1) C+H2OCO+H2。 (2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS ‎ ‎(3) -246.4kJ· mol ‎-1 c、e (4) ①＞ ②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1‎ ‎20（1）BD （2分）‎ ‎（2）22.2% （2分），98.3KJ（2分）。 0.17（2分）‎ ‎（3）① ＜ （2分）‎ ‎② ＞ （2分）‎ ‎ （4）减小（2分） 减小（2分）‎ ‎21（1）第四周期 第Ⅷ族（2分）； 1s22s22p63s23p63d64s2（2分）‎ ‎（2）N＞O＞C （2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）sp2 （2分）‎ ‎（5）4 （2分）‎