2019-2020学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期第二次阶段考试化学试题 word版

2019-2020学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期第二次阶段考试化学试题 word版

惠来一中2019---2020学年度第一学期高二级阶段考试(2)‎ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cl：35.5‎ 一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。）‎ ‎1．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（  ） ‎ A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液  B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 ‎ C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液  D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶 ‎2. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 （ ）‎ ‎ A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－‎4A D．A＝B ‎3. 下列事实： ①NaHSO4溶液呈酸性； ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；‎ ‎③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； ④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；‎ ‎⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。‎ 其中与盐类的水解有关的叙述有(　　)‎ A.6项 B.5项 C.3项 D.4项 ‎4. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是 ‎ A．HCN 易溶于水 B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C．‎25 ℃‎时1mol/L HCN溶液pH约为3 ‎ D．10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 ‎5．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A．加热 B．加少量水 C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体 ‎6．常温下，已知水的电离方程式是H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是 ‎ A．水的电离程度只受温度的影响 B．向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，KW不变 ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎+16‎ C．粒子 对水的电离平衡不会产生影响 ‎ D．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡向逆反应方向移动，pH降低 ‎7．室温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．2.0 B．‎12.3 C．1.7 D．12.0‎ ‎8. 室温下，向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵 溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是 ‎ A．a点，pH = 2 B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)‎ ‎ C．c点，pH可能大于7‎ ‎ D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果 ‎9. 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A．NaOH B．Na2CO‎3 C．氨水 D．MgO ‎10.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3‎ ‎11．下列解释实验事实的化学用语不正确的是 实验 解释 A ‎25℃‎‎0.1mol/L盐酸溶液pH=1‎ H2O===H++‎OH-‎ B ‎25℃‎‎0.1mol/L的NH3·H2O pH=11‎ NH3·H2O NH4+ + OH-‎ ‎ C 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 Fe3+ + 3H2OFe（OH）3+3H+‎ D 向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞试液后溶液变红 CO32 -+ H2OHCO3-+OH-‎ ‎12．常温下，下列有关0.1mol/L的Na2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述正确的是 A．两种溶液中微粒的种类不相同 B．两种溶液中的c(HCO3-)：Na2CO3＜NaHCO3‎ C．两种溶液都存在关系式：c(OH-)＝c(H+) + c(HCO3-) + ‎2c(H2CO3)‎ D．两种溶液都存在关系式：c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) ＝ c(Na+) ‎ ‎13. 在‎25℃‎时1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（ ）‎ A a=b=c B a>b>c C a>c>b D c>a>b ‎14. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：‎ 溶质 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaClO NaHSO3‎ pH ‎11.6‎ ‎9.7‎ ‎10.3‎ ‎5.2‎ 下列说法不正确的是 A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3＝Na+ + H+ + SO32- C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度 D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3‎ ‎15. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是 A. HA为强酸 B. 该混合溶液pH＝7.0‎ C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)‎ D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋‎ ‎16.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为‎1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是 A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4‎ D． 若要达到与d相同的状态，在25 min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积 ‎17.对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图象相符的是　　  ‎ A. 压强对反应的影响 B. 温度对反应的影响 C. 平衡体系增加对反应的影响 D. 催化剂对反应的影响 ‎18.条件下，在恒容密闭容器中，充入存在如下平衡，平衡后，向容器内再充入，下列说法正确的　　‎ A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大 C. 的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 ‎19. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是　　‎ A. 反应过程中，若增大压强能提高的转化率 B. 若反应开始时为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C. 反应至4 min时，若HCl浓度为 ，则的反应速率为  D. 反应吸收 kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 的NaOH溶液中恰好完全反应 ‎20. 已知： H2(g) +I2(g)2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)= 0.008 mol/L。‎ 起始浓度 c(H2) / mol/L c(I2) / mol/L c(HI) / mol/L 甲 ‎0.01‎ ‎0.01‎ ‎0‎ 乙 ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎0‎ 下列判断正确的是 A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 ‎ C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25‎ ‎21．在一定温度下，向一个容积为‎2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为 A．25% B．80% C．10% D．20%‎ ‎.22.．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2OHCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 A．足量6mol/L NaOH溶液 B．少量6mol/L H2SO4溶液 ‎ C．少量NaHCO3固体 D．足量Na2SO3溶液 ‎23．在体积均为‎1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入‎0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 ‎24．‎25℃‎时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是 A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9‎ C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液 二、填空题 ‎25.(5分) 在一定条件下，容积为‎2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：，10s末，生成，并测得Q的浓度为计算： 末L的物质的量浓度为 ‎ ‎ 前10s内用M表示的化学反应速率为 ‎ ‎ 化学方程式中x值为 ‎ ‎ 在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 增大、减小、不变 ‎ 在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 _增大、减小、不变．‎ ‎26 （12分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。‎ ‎（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向‎5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。‎ ‎①5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = ‎ ‎②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。‎ a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强 ‎ c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比 ‎（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。‎ 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) DΔH = +180.5 kJ·mol-1‎ ‎2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) DΔH = -571.6 kJ·mol-1‎ 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 ‎ ‎（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。‎ ‎① 该反应的DΔH 0 （填“＞”或“＜”）。‎ T2、S1‎ T1、S1‎ t o c(NO)‎ ‎② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。‎ ‎27．（11分）H2S在水中的电离方程式为 。‎ ‎（1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。‎ ‎（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。‎ ‎（3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入 ‎ 。‎ ‎（4）向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大、减小、不变），溶液pH （填增大、减小、不变）‎ ‎28．（10分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，则：‎ ‎（1）该温度下，水的离子积常数Kw= ‎ ‎（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= mol/L。‎ ‎（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的 pH （填>7、=7、<7）。‎ ‎29.(15分) Ⅰ、高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。‎ ‎(1)请完成FeO与水反应的离子方程式：4FeO＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋______。‎ K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 ‎ ‎(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于‎20 ℃‎、‎30 ℃‎、‎40 ℃‎和‎60 ℃‎的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为FeO变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ,发生反应的ΔH________0。‎ Ⅱ、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(‎25 ℃‎)。‎ 电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ ‎1.76×10－5‎ H2CO3‎ H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO K1＝4.31×10－4 ‎ K2＝5.61×10－11‎ C6H5OH C6H5OHC6H5O－＋H＋‎ ‎1.1×10－10‎ H3PO4‎ H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13‎ NH3·H2O NH3·H2ONH＋OH－‎ ‎1.76×10－5‎ BaSO4‎ BaSO4Ba2＋＋SO ‎1.07×10－10‎ BaCO3‎ BaCO3Ba2＋＋CO ‎2.58×10－9‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO，③C6H5OH，④H2PO均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为______________(填编号)。‎ ‎(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_________________________________‎ ‎ (3)‎25 ℃‎时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：‎ c(CH3COO－)______c(NH)(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎(4)‎25 ℃‎时，向10 mL 0.01 mol·L－1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是________。‎ A．若混合液pH>7，则V≥10 B．若混合液pH<7，则c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．V＝10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L－1苯酚溶液中水的电离程度 D．V＝5时，‎2c(NH3·H2O)＋‎2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)‎ ‎(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3‎ 第一步水解反应的水解常数的表达式：__________________________。‎ ‎1.D 2.B 3.B 4.C 5.A 6.B 7.D 8.B 9.D 10. B 11. A 12 B ‎13. D 14. B 15. C 16. C ‎17 C ‎18 A 19. D 20 B 21 B 22. C23. A‎24 C ‎25. (5分)     1   不变   减小 ‎26. （12分）‎ ‎（1）① 0.2 mol·L-1·min-1 （2分） 1.25（2分） ② c d（2分）‎ ‎（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DΔH = －752.1 kJ·mol-1 （2分）‎ c(NO)‎ t o T2、S1‎ T1、S1‎ T1、S2‎ ‎（3）① ＜（2分）‎ ‎ ②‎ ‎ （2分）‎ ‎27‎ ‎(10分）H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2- （1分）‎ ‎（1）左，增大，减小 （每空1分） （2）右，减小，增大（每空1分）‎ ‎（3）NaHS固体 （1分） （4）减小，增大（每空1分）‎ ‎28.10分）（1）1×10-12 （2）11 1×10-11mol/L （‎ ‎ （3）<7；<7 （每空1分）‎ ‎29(15分)Ⅰ、　(1)3O2　杀菌消毒　 吸附(净水)(或其他合理答案)‎ ‎(2)温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动(或其他合理答案)　>‎ Ⅱ、答案　(1)①④③②‎ ‎(2)C6H5OH＋PO===C6H5O－＋HPO ‎(3)＝　(4)D ‎(5)Kb＝