福建省漳州市2021届高三毕业班适应性测试（一）化学试题 Word版含答案

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适应性测试（一）化学试卷 第 1 页 共 12 页 漳州市 2021 届高三毕业班适应性测试（一） 化学试题 （考试时间：75 分钟 ；试卷满分：100 分） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Co 59 第Ⅰ卷（选择题 36 分） 一、选择题（本大题共有 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分，每小题只有一个正确答案） 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．用明矾可消除水中 Cu2+等重金属离子污染 B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C．节日中绽放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．BaSO4 的电离方程式：BaSO4 Ba2++ 2 4SO B．次氯酸的电子式： C．比例模型 可以表示 CO2 或 SiO2 D．离子结构示意图 既可以表示 35Cl－，也可以表示 37Cl－ 3．NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．2.3 g 金属钠与氧气完全反应生成 Na2O 与 Na2O2 的混合物，转移的电子数目为 0.1 NA B．常温常压下，等物质的量的 N2 和 CO 所含的分子数均为 NA C．1mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数等于 NA 适应性测试（一）化学试卷 第 2 页 共 12 页NH4Cl 固体 P2O5 碱石灰 湿 润 的 酚 酞试纸 湿 润 的 蓝 色 石蕊试纸 NH3 D．标准状况下，2.24 L CCl4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 NA 4．双酚 A 是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚 A 的说法错误的是 A．双酚 A 的分子式为 C15H16O2 B．苯环上的二氯代物有 4 种 C．最多有 13 个碳原子在同一平面 D．能使酸性高锰酸钾褪色，可与 Na2CO3、NaOH 溶液反应 5.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B．简单离子的半径：M < Z < Y C．X、Z、N 三种元素形成的化合物中仅含共价键 D．电解 ZR 溶液可得到 Z 的单质 6．用下列实验装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到相应目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．收集 NH3 并吸收多余的 NH3 适应性测试（一）化学试卷 第 3 页 共 12 页 盐酸 品红Na2SO3 C．验证 SO2 的还原性 D．检验 NH4Cl 受热分解产生的两种气体 7．下列离子方程式正确的是 A．MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：Ba2+ + 2 4SO = BaSO4 ↓ B．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O C．向 NH4HCO3 溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 ↓ + H2O D．酸性碘化钾溶液中滴加少量双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 8．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处 理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN- + OH- + Cl2 — CO2 + N2 + Cl- + H2O（未配平）。NA 表 示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．Cl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物 B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5 C．若有 5 NA 个电子发生转移，生成 CO2 的体积为 22.4 L D．若将该反应设计成原电池，则 CN- 在正极区发生反应 9．碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧（O＊），活化氧可以快速氧化 SO2，从 而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．活性炭可去除水中的悬浮杂质 B．生成活化氧的∆H>0 适应性测试（一）化学试卷 第 4 页 共 12 页 C．活化过程中有水时的活化能降低了 D．氧化 SO2 的过程中，炭黑起催化作用 10．温度为 T1 时，在容积为 10 L 的恒容密闭容器充入一定量的 M (g)和 N (g)，发生反应 M (g) + N (g) 2P(g) + Q(g) ∆H >0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 A．T2 时该反应的化学平衡常数为 0.64，则 T1> T2 B．0-5 min 内，用 M 表示的平均反应速率为 0.4 mol∙L-1∙min-1 C．该反应在第 8 min 时 v 逆 > v 正 D．当 M、N 的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 11．我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如下图所示。已知电池反 应：Na1-xMnO2 + NaxCn NaMnO2 + nC。下列说法错误的是 A．电池放电过程中，NaMnO2/Al 上的电势高于石墨烯/Al 上的电势 B．电池放电时，正极发生反应 Na1-xMnO2 + xNa+ + xe- = NaMnO2 C．电池充电时，外接电源的负极连接 NaMnO2/Al 电极 D．电池充电时，Na+由 NaMnO2/Al 电极移向石墨烯/Al 电极 12．在某温度时，将 n mol∙L-1 氨水滴入 10 mL 1.0 mol∙L-1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲 线如图所示，下列有关说法正确的是 A． a 点 Kw = 1.0×10-14 B．b 点：c(NH3∙H2O) + c(OH－) < c(H＋) C．25℃时，NH4Cl 水解平衡常数为(n－1)×10-7（用 n 表示） D．d 点水的电离程度最大 t/min 0 5 10 n(M)/ mol 6.0 4.0 n(N)/ mol 3.0 1.0 适应性测试（一）化学试卷 第 5 页 共 12 页 第 II 卷（非选择题 64 分 ） 二、非选择题（本大题共有 5 个小题，其中 13 题 13 分，14 题 12 分，15 题 13 分，16 题 13 分，17 题 13 分，共 64 分。） 13．（13 分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性 溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，广泛应用于日常生产生活中。某小组设计了如下实验装置制备 Na2S2O3（夹持仪器略），总反应为 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2。回答下列问题： （1）烧瓶 B 中制备 SO2 的化学方程式为_________________________________________________________。 （2）当 pH 计读数接近 7.0 时，应立即停止通 SO2 的原因____________________________________________ （用离子方程式表示），具体操作是_________________________________________________________。 （3）准确称取 1.4 g 产品，加入 20 mL 刚煮沸并冷却过的蒸馏水，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol∙L-1 标准碘的水溶液滴定。 已知：2S2O32-+ I2(aq) = S4O62-(无色) + 2I-(aq)。 ①标准碘的水溶液应盛放在_________________（填“酸式”或“碱式”） 滴定管中。 ②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示，则第一次 消耗标准碘的水溶液的体积为__________ mL。 ③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中 Na2S2O3∙5H2O 的质量分数为____________％ （保留 1 位小数）。 适应性测试（一）化学试卷 第 6 页 共 12 页 滴定次数 滴定前刻度/mL 滴定前刻度/mL 第二次 1.56 30.30 第三次 0.22 26.34 （4）Na2S2O3 有还原性，可作脱氯剂。向 Na2S2O3 溶液中通入少量 Cl2，某同学预测 S2O32-转变为 SO42-， 设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中， ______________ __________________________ _______________________________________________________________________________________。 14．（12 分）工业上常用水钴矿（主要成分为 Co2O3，还含少量 Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO 等杂质）制备 钴的氧化物，其制备工艺流程如下： 已知：CoC2O4∙2H2O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。 回答下列问题： （1）进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有___________________________________（任写 2 种）。 （2）“酸浸”后加入 Na2SO3 生成 Co2+的离子方程式为___________________________________________。 （3）沉淀 a 所含有的主要物质是______________________；溶液 d 中的金属离子只有 Co2+和 Na+两种， 则溶液 c 中加入 NaF 溶液的作用是_________________________________________________________。 （4）“沉钴”过程中，加入(NH4)2C2O4 使得 n(C2O42-)∶n(Co2+)初始比值为 1.15，沉淀反应时间为 10 min， 沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示： 适应性测试（一）化学试卷 第 7 页 共 12 页 该过程需控制温度在 46℃-50℃的原因是____________________________________________________。 （5）在空气中煅烧 CoC2O4 生成钴的某种氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 12.05 g，CO2 的体 积为 6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为____________________________________________。 15．（13 分）乙烯是现代工业的重要原材料。 （1）一定条件下，CO2 和 H2 反应能生成 C2H4，实现 CO2 向能源物质的转化。 2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH 化学键 H-H C-H O-H C=C C=O 键能/kJ∙mol-1 436 413 463 615 750 ①上述反应的ΔH =________________kJ∙mol-1。 ②研究温度和压强对 CO2 的平衡转化率的影响，结果如图 1 所示。 图 1 图 2 X 代表的是___________（填“温度”或“压强”）。比较 L1 与 L2 对应物理量的大小，并说明理由 _______________________________________________________________________________________。 ③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C3H6、C3H8、C4H8 等低碳烃。一定温度和 压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_________________________________________。 适应性测试（一）化学试卷 第 8 页 共 12 页 （2）工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH4(g) C2H4(g) ＋ 2H2(g) ΔH＞0。某温度 下，向 2 L 的恒容反应器中充入 2 mol CH4，仅发生上述反应，反应过程中 CH4 的物质的量随时间变 化如图 2 所示，实验测得 v 正=k 正 c2(CH4)，v 逆=k 逆 c(C2H4)·c2(H2)，k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关， 该温度下 k 正与 k 逆的比值为______________________________（用含 a 的代数式表示）；若将温度升 高，速率常数增大的倍数：k 正_______k 逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （3）乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示： A点时容器中气体的总物质的量为________________________。已知分压＝总压×气体物质的量分数， 用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP）。测得300℃时，反应达到平衡时该容器内 的压强为 b MPa，则A点对应温度下的KP ＝__________________________(MPa)-1（用含b的分数表示）。 16．（13 分）铁元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。 （1）通常情况下，铁的+2 价化合物没有+3 价的稳定，请你从核外电子排布的角度解释其原因____________ _______________________________________________________________________________________。 （2）向含 Fe3+的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。 ①与 N 同周期的主族元素中，第一电离能比 N 大的元素是____________________。 ② [Fe(SCN)(H2O)5]2+中 Fe3+的配位数为___________________。 ③与 SCN−互为等电子体的非极性分子的化学式为______________________________（任写一种）。 （3）血红素结构如右图所示，在右图中画出 Fe2+与 N 原子间 的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示），血红 素中 C 原子的杂化方式是____________________________。 适应性测试（一）化学试卷 第 9 页 共 12 页 （4）FeCO3 可作补血剂，CoCO3 可用于陶瓷工业的着色剂。 已知：①r(Fe2+)为 61 pm，r(Co2+)为 65 pm。 ②隔绝空气加热： 分别加热 FeCO3 和 CoCO3 时，FeCO3 的分解温度低于 CoCO3，其原因是_________________________ _______________________________________________________________________________________。 （5）Fe 和 N 可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。正六棱柱 底边边长为 x cm，高为 y cm，NA 为阿伏加德罗常数的值，则 晶胞的密度为_______________________g∙cm-3（列出计算式即可）。 17.（13 分）咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示： 已知： （1）E 中官能团的名称是___________________；反应②所属反应类型是 _________________。 （2）反应①的化学方程式 _________________________________________________________________。 （3）F 的结构简式 _________________________________________________________________。 （4）芳香族化合物 M 是 H 的同分异构体，1 mol M 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 2 mol CO2，M 的结构 共有__________种。 适应性测试（一）化学试卷 第 10 页 共 12 页 （5）设计由苯甲醇（ ）和丙二酸（ ）为原料合成苯丙烯酸（ ） 的路线流程图（其它无机试剂任选）。 ______________________________________________________________________________________。 漳州市 2021 届高三毕业班适应性测试（一） 化学参考答案 评分说明： 1、考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。 2、化学方程式和离子方程式未正确配平不给分，未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣 1 分。 一、选择题（本题共有 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分，每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 选项 C D A B B D 题号 7 8 9 10 11 12 选项 D A B A C C 二、非选择题（本大题共有 5 个小题，其中 13 题 13 分，14 题 12 分，15 题 13 分，16 题 13 分，17 题 13 分，共 64 分） 13.（13 分） （1）H2SO4 + Na2SO3 = SO2 ↑ + H2O + Na2SO4 （2 分，写铜和浓硫酸反应不给分，题目没加热） （2）S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O （2 分） 关闭 K1、K2，打开 K3 （或打开 K3，关闭 K1、K2 ，2 分） （3）① 酸式（1 分） ② 26.10 （2 分） ③ 92.5（2 分） （4）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成 （2 分，答“盐酸”“BaCl2”试 剂正确，未答“过量盐酸或过滤”给 1 分） 适应性测试（一）化学试卷 第 11 页 共 12 页 14. （12 分） （1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增大盐酸浓度；适当提高酸浸温度等 （2 分） （2）SO32- + 2Co3+ + H2O = 2Co2+ + SO42- + 2H+ （2 分） （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2 分） 使 Mg2+、Ca2+转化为难溶于水的 MgF2、CaF2 沉淀除去（2 分） （4）温度过低沉淀过程反应速率较慢，温度过高 CoC2O4∙2H2O 的溶解度随温度升高而增大 （2 分） （5）3CoC2O4 + 2O2 Co3O4 + 6CO2 （2 分） 15.（13 分） （1）① -355 （2 分） ② 温度 （1 分） L1、L2 对应的物理量是压强，L1 的压强小于 L2 的压强 ，反应 2CO2(g)＋6H2(g) = C2H4(g)＋4H2O(g) 是气体体积缩小的反应，当温度不变时，增大压强，平衡正向移动，CO2 的平衡转化率增大（2 分） ③选择合适催化剂 （1 分） （2） （2 分） ＞（1 分） （3）1.9a mol （2 分） b81 19 （2 分） 16.（13 分） （1）+2 价铁 3d 轨道有 6 个电子，而+3 价铁 3d 轨道有 5 个电子，处于半充满状态，较稳定（2 分） （2）F（或“氟”）（1 分） 6（1 分） CO2 或 CS2 （1 分） 适应性测试（一）化学试卷 第 12 页 共 12 页 （3） （2 分） sp2 、 sp3 （2 分） （4）FeO 和 CoO 都是离子晶体，r(Fe2+)＜r(Co2+)，晶格能 FeO＞CoO，FeO 比 CoO 更稳定，FeCO3 比 CoCO3 易分解 （2 分） （5） 2 A 56 6+14 2 3 x y 6 N4      （2 分） 17.（13 分） （1）氯原子、醛基（2 分） 氧化反应（2 分） （2） + 2NaOH + 2NaCl （2 分） （3） （2 分） （4） 10 （2 分） （5） H2O △