化学卷·2018届福建省漳州市漳浦三中高二上学期第一次月考化学试卷（文科） （解析版）

化学卷·2018届福建省漳州市漳浦三中高二上学期第一次月考化学试卷（文科） （解析版）

‎2016-2017学年福建省漳州市漳浦三中高二（上）第一次月考化学试卷（文科） ‎ ‎　‎ 一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）‎ ‎1．每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（　　）‎ A．开发利用太阳能 B．提倡垃圾分类处理 C．改进汽车尾气净化技术 D．将工业废水直接排放 ‎2．NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）‎ A．标准状况下4.48L的二氧化碳 B．3.2g氧气（氧气的摩尔质量为32g．mol﹣1）‎ C．含0.4NA个分子的氢气 D．0.5mol氮气 ‎3．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（　　）‎ A．硫酸钠 B．酒精 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 ‎4．下列物质中只含离子键的化合物是（　　）‎ A．NaCl B．Fe C．HCl D．N2‎ ‎5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）‎ A．10 B．34 C．44 D．78‎ ‎6．下列互为同素异形体的是（　　）‎ A．168O和188O B．CH3CH3和C6H6 C．金刚石和石墨 D．NO和 NO2‎ ‎7．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）‎ A．H+、CO32﹣、Na+ B．Na+、OH﹣、SO42﹣‎ C．Cu2+、OH﹣、H+ D．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣‎ ‎8．日常生活中常涉及到化学知识．下列做法不正确的是下（　　）‎ A．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾 B．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味 C．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润 D．食用加碘盐，预防因缺碘引起的甲状腺肿大 ‎9．实验室配制100mL 0.1mo1•L﹣1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（　　）‎ A．‎ 分液漏斗 B．‎ 酒精灯 C．‎ 锥形瓶 D．‎ 容量瓶 ‎10．材料在生产、生活中应用广泛．下列属于金属材料的是（　　）‎ A．水泥 B．钢铁 C．陶瓷 D．橡胶 ‎11．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．2Mg+CO22MgO+C B．2SO2+O22SO3‎ C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎12．下列物质属于高分子化合物的是（　　）‎ A．乙酸 B．乙烯 C．乙醇 D．聚乙烯 ‎13．下列各装置中，能构成原电池的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎14．图是某有机物分子的比例（填充）模型，其中“”代表氢原子，“‎ ‎”表示碳原子，该有机物的化学式是（　　）‎ A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH3COOH ‎15．下列化学反应中观察不到颜色变化的是（　　）‎ A．往品红溶液中通入SO2 B．NO中混入空气 C．往氨水中滴加酚酞 D．往Ba（OH）2溶液中滴加盐酸 ‎16．下列有关实验操作错误的是（　　）‎ A．用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释 C．用分液漏斗分离苯和水的混合物 D．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码 ‎17．下列因发生加成反应而产生的现象是（　　）‎ A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．NO2通入水中，红棕色逐渐褪去 C．往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀 D．甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去 ‎18．四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H22NH3，化学反应速率最快的是（　　） ‎ 容器 温度（℃）‎ H2（mol）‎ N2（mol）‎ 催化剂 A ‎450‎ ‎3‎ ‎1‎ 无 B ‎450‎ ‎3‎ ‎1‎ 有 C ‎500‎ ‎6‎ ‎2‎ 有 D ‎500‎ ‎6‎ ‎2‎ 无 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、解答题（共6小题，满分46分）‎ ‎19．完成下列各题．‎ ‎（1）开发和利用清洁、高效的新能源是人类共同关注的重大课题．　　‎ ‎（填“氢气”或“煤”）是未来理想的清洁燃料之一．‎ ‎（2）帕拉米韦注射液是我国自主研发的一种新型的抗流感病毒药物，属于神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为C15H28N4O4，它属于　　（填“无机物”或“有机物”）．‎ ‎20．从A．甲醛 B．乙醇 C．油脂 D．蛋白质 E．纤维素 F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上．‎ ‎（1）能水解生成氨基酸的是　　； ‎ ‎（2）遇碘水显蓝色的是　　；‎ ‎（3）棉花、甘蔗渣的主要成分是　　；‎ ‎（4）工业上用于制造肥皂的主要原料是　　；‎ ‎（5）体积分数为75%的　　溶液常用于医疗消毒；‎ ‎（6）新装修的家居中会散发出苯和　　等挥发性有害物质．‎ ‎21．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．‎ 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎2‎ C N F Na ‎3‎ Na Mg Al Si S Cl ‎（1）非金属性最强的元素是　　；‎ ‎（2）Ne 原子结构示意图为　　；‎ ‎（3）C 与N 中，原子半径较小的是　　；‎ ‎（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有　　（填“HCl”或“HClO”）‎ ‎（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　　（填化学式），呈两性的是　　（填化学式）；‎ ‎（6）元素硅的氧化物常用于制造　　（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；‎ ‎（7）如图为某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子代表 碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=　　．（相对原子质量C﹣12、H﹣l）‎ ‎（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式　　．‎ ‎22．完成下列各题．‎ ‎（1）写出乙烯（CH2=CH2）与溴（Br2）的四氯化碳溶液反应的化学方程式　　；‎ ‎（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是　　．‎ ‎23．我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：‎ 请回答下列各题：‎ ‎（1）操作a的名称是　　；‎ ‎（2）固体A是　　，气体B是　　；‎ ‎（3）海水中的镁元素为　　（填“游离态“或”化合态“）．‎ ‎24．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法 ‎ 实验目的 试剂及方法 除去细沙中混有的碘 ‎　　‎ 证明某些雨水样品呈酸性 ‎　　‎ 鉴别甲烷和乙烯 ‎　　‎ 除去开水壶内壁的水垢 ‎　　‎ A．加热升华 B．加适量的食醋振荡 C．用pH试纸测定溶液pH D．分别通入酸性高锰酸钾溶液．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年福建省漳州市漳浦三中高二（上）第一次月考化学试卷（文科） ‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）‎ ‎1．每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（　　）‎ A．开发利用太阳能 B．提倡垃圾分类处理 C．改进汽车尾气净化技术 D．将工业废水直接排放 ‎【考点】常见的生活环境的污染及治理．‎ ‎【分析】环境保护需要注意节能减排，减少污染物的排放，避免环境污染．‎ ‎【解答】解：A．太阳能是清洁能源，开发利用太阳能可减少污染物的排放，故A正确； ‎ B．提倡垃圾分类处理，废物回收利用，保护环境，故B正确；‎ C．改进汽车尾气净化技术可减少汽车尾气的排放，故C正确；‎ D．将工业废水直接排放污染环境，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）‎ A．标准状况下4.48L的二氧化碳 B．3.2g氧气（氧气的摩尔质量为32g．mol﹣1）‎ C．含0.4NA个分子的氢气 D．0.5mol氮气 ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A、标况下四氯化碳为液体；‎ B、求出氧气的物质的量，然后根据分子数目N=nNA来计算；‎ C、氢气分子的个数为0.4NA个；‎ D、氮气分子数目N=nNA．‎ ‎【解答】‎ 解：A、标况下四氯化碳为液体，故4.48L四氯化碳的物质的量大于0.2mol，则分子数大于0.2NA个；‎ B、3.2g氧气的物质的量为0.1mol，而分子数目N=nNA=0.1NA个；‎ C、氢气分子的个数为0.4NA个；‎ D、0.5mol氮气中氮气分子数目N=nNA=0.5NA．‎ 综合分析可知，分子数目最少的是B．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎3．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（　　）‎ A．硫酸钠 B．酒精 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 ‎【考点】化学试剂的分类．‎ ‎【分析】图示标志为易燃液体，应选有易燃性的液体，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．硫酸钠无易燃性，故A错误； ‎ B．酒精有可燃性，是易燃液体，故B正确；‎ C．浓硫酸有腐蚀性，无易燃性，故C错误；‎ D．氢氧化钠有腐蚀性，无易燃性，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．下列物质中只含离子键的化合物是（　　）‎ A．NaCl B．Fe C．HCl D．N2‎ ‎【考点】离子化合物的结构特征与性质．‎ ‎【分析】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．NaCl属于离子晶体，阴阳离子之间存在离子键，故A正确；‎ B．Fe是金属单质属于金属晶体，只存在金属键，故B错误；‎ C．HCl属于分子晶体，HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故C错误；‎ D．N2属于分子晶体，分子中N与N原子之间只存在共价键，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）‎ A．10 B．34 C．44 D．78‎ ‎【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．‎ ‎【分析】依据在原子中，核电荷数=核外电子数分析解答．‎ ‎【解答】解：硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎6．下列互为同素异形体的是（　　）‎ A．168O和188O B．CH3CH3和C6H6 C．金刚石和石墨 D．NO和 NO2‎ ‎【考点】同素异形体．‎ ‎【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A．168O和188O为不同的氧原子，中子数不同，互为同位素，故A错误； ‎ B．CH3CH3和C6H6是化合物，不是单质，故B错误；‎ C．金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；‎ D．NO和 NO2是化合物，不是单质，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）‎ A．H+、CO32﹣、Na+ B．Na+、OH﹣、SO42﹣‎ C．Cu2+、OH﹣、H+ D．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】‎ 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；‎ B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；‎ C．OH﹣分别与Cu2+、H+结合生成沉淀、水，不能大量共存，故C错误；‎ D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎8．日常生活中常涉及到化学知识．下列做法不正确的是下（　　）‎ A．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾 B．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味 C．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润 D．食用加碘盐，预防因缺碘引起的甲状腺肿大 ‎【考点】有机物的鉴别；碘与人体健康；乙醇的化学性质．‎ ‎【分析】A．真丝围巾由蛋白质构成，可用灼烧的方法鉴别；‎ B．可发生酯化反应生成乙酸乙酯；‎ C．工业酒精含有甲醇，对人体有害；‎ D．碘是合成甲状腺激素的重要物质．‎ ‎【解答】解：A．真丝围巾由蛋白质构成，灼烧具有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故A正确；‎ B．可发生酯化反应生成乙酸乙酯，具有香味，故B正确；‎ C．工业酒精含有甲醇，对人体有害，不能用于饮用酒，故C错误；‎ D．碘是合成甲状腺激素的重要物质，食用加碘盐，预防因缺碘引起的甲状腺肿大，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．实验室配制100mL 0.1mo1•L﹣1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（　　）‎ A．‎ 分液漏斗 B．‎ 酒精灯 C．‎ 锥形瓶 D．‎ 容量瓶 ‎【考点】不能加热的仪器及使用方法．‎ ‎【分析】配制100mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．‎ ‎【解答】解：配制100mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．材料在生产、生活中应用广泛．下列属于金属材料的是（　　）‎ A．水泥 B．钢铁 C．陶瓷 D．橡胶 ‎【考点】金属和非金属．‎ ‎【分析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等．‎ ‎【解答】解：A、水泥属于无机硅酸盐材料，故A错误；‎ B、钢铁属于金属合金，是金属材料，故B正确；‎ C、陶瓷属于无机非金属材料，故C错误；‎ D、橡胶属于有机高分子材料，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．2Mg+CO22MgO+C B．2SO2+O22SO3‎ C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；‎ B．S、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；‎ C．Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；‎ D．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎12．下列物质属于高分子化合物的是（　　）‎ A．乙酸 B．乙烯 C．乙醇 D．聚乙烯 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】相对分子质量为10000以上的为高分子，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．乙酸的相对分子质量为60，不是高分子，故A不选；‎ B．乙烯的相对分子质量为28，不是高分子，故B不选；‎ C．乙醇的相对分子质量为46，不是高分子，故C不选；‎ D．聚乙烯中n较大，其相对分子质量在10000以上，为高分子，故D选；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．下列各装置中，能构成原电池的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①‎ 有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．‎ ‎【解答】解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故A正确；‎ B．该装置不能自发的进行氧化还原反应，且两个电极材料相同，故B错误；‎ C．该装置中两个电极材料相同，故C错误；‎ D．该装置不能构成闭合回路，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎14．图是某有机物分子的比例（填充）模型，其中“”代表氢原子，“”表示碳原子，该有机物的化学式是（　　）‎ A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH3COOH ‎【考点】球棍模型与比例模型．‎ ‎【分析】通过题意结合图片知，该物质的结构简式为CH4，为甲烷，以此来解答．‎ ‎【解答】解：由比例模型可以看出，该有机物分子中有1个碳原子4个氢原子，则结构简式为CH4，故A正确，故选A．‎ ‎　‎ ‎15．下列化学反应中观察不到颜色变化的是（　　）‎ A．往品红溶液中通入SO2 B．NO中混入空气 C．往氨水中滴加酚酞 D．往Ba（OH）2溶液中滴加盐酸 ‎【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质．‎ ‎【分析】A．二氧化硫具有漂白性；‎ B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；‎ C．酚酞遇到碱显红色；‎ D．氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水．‎ ‎【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故A正确；‎ B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，由无色变为红棕色，故B正确；‎ C．氨水为弱碱，显碱性，加入酚酞变为红色，故C正确；‎ D．氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象，故D错误；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎16．下列有关实验操作错误的是（　　）‎ A．用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释 C．用分液漏斗分离苯和水的混合物 D．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码 ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有； ‎ B．量筒不能用于稀释溶液；‎ C．苯和水互不相溶；‎ D．因为天平还有游码，在游码不是为零的时候，它的质量是相当于加在右盘的．所以药品质量=右盘砝码质量+游码．如果是左码右物的话，药品质量=左盘砝码质量﹣游码．‎ ‎【解答】解：A．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故A正确； ‎ B．量筒只能用于量取液体，不能用于稀释溶液，故B错误；‎ C．苯和水互不相溶，能用分液漏斗分离，故C正确；‎ D．天平称量物体一般是左物右码，这样符合天平的使用规则，测量物体的质量直接用砝码的质量加上游标上显示的质量就可以了，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎17．下列因发生加成反应而产生的现象是（　　）‎ A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．NO2通入水中，红棕色逐渐褪去 C．往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀 D．甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去 ‎【考点】取代反应与加成反应．‎ ‎【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．‎ ‎【解答】解：A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯发生反应生成1，2﹣二溴乙烷，使溴水褪色，属于加成反应，故A正确； ‎ B．NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色，是由于反应生成NO和硝酸，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；‎ C．离子能和银离子的溶液反应，会产生白色沉淀，发生复分解反应，故C错误；‎ D．甲烷与氯气混合光照，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎18．四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H22NH3，化学反应速率最快的是（　　） ‎ 容器 温度（℃）‎ H2（mol）‎ N2（mol）‎ 催化剂 A ‎450‎ ‎3‎ ‎1‎ 无 B ‎450‎ ‎3‎ ‎1‎ 有 C ‎500‎ ‎6‎ ‎2‎ 有 D ‎500‎ ‎6‎ ‎2‎ 无 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】温度越高化学反应速率越快，浓度越大化学反应速率越快，使用催化剂可以加快化学反应速率，以此分析．‎ ‎【解答】解：由表格中的数据可知，500℃是最高温度，6mol氢气和2mol氮气所在容器中的浓度最大，使用催化剂可以加快化学反应速率，容器C中温度最高、浓度最大、使用了催化剂，因此化学反应速率最快的是容器C，‎ 故选C．‎ ‎　‎ 二、解答题（共6小题，满分46分）‎ ‎19．完成下列各题．‎ ‎（1）开发和利用清洁、高效的新能源是人类共同关注的重大课题．　氢气　（填“氢气”或“煤”）是未来理想的清洁燃料之一．‎ ‎（2）帕拉米韦注射液是我国自主研发的一种新型的抗流感病毒药物，属于神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为C15H28N4O4，它属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）．‎ ‎【考点】清洁能源；无机化合物与有机化合物的概念．‎ ‎【分析】（1）未来理想的清洁燃料是无污染、环境友好型燃料；‎ ‎（2）根据帕拉米韦的分子式和有机物的定义来分析；‎ ‎【解答】解：（1）未来理想的清洁燃料是无污染、环境友好型燃料，氢气燃烧生成水，对环境无污染，但煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫并造成粉尘污染，故氢气是未来的理想的清洁燃料，故答案为：氢气；‎ ‎（2）帕拉米韦的分子式为C15H28N4O4，含有碳元素，根据有机物的定义可知，属于有机物，故答案为：有机物．‎ ‎　‎ ‎20．从A．甲醛 B．乙醇 C．油脂 D．蛋白质 E．纤维素 F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上．‎ ‎（1）能水解生成氨基酸的是　D　； ‎ ‎（2）遇碘水显蓝色的是　F　；‎ ‎（3）棉花、甘蔗渣的主要成分是　E　；‎ ‎（4）工业上用于制造肥皂的主要原料是　C　；‎ ‎（5）体积分数为75%的　B　溶液常用于医疗消毒；‎ ‎（6）新装修的家居中会散发出苯和　A　等挥发性有害物质．‎ ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】（1）蛋白质中含有肽键，能发生水解反应生成氨基酸；‎ ‎（2）碘遇淀粉试液变蓝色；‎ ‎（3）棉花、甘蔗渣的主要成分是纤维素；‎ ‎（4）油脂在碱性条件下水解制肥皂；‎ ‎（5）乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；‎ ‎（6）新装修的家居中会散发出苯和甲醛等挥发性有害物质．‎ ‎【解答】解：（1）蛋白质中含有肽键，能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸发生缩合反应生成蛋白质，故答案为：D；‎ ‎（2）碘遇淀粉试液变蓝色，所以检验碘常用淀粉试液，故答案为：F；‎ ‎（3）棉花、甘蔗渣的主要成分是纤维素，纤维素能水解生成葡萄糖，故答案为：E；‎ ‎（4）油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故答案为：C；‎ ‎（5）75%的乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故答案为：B；‎ ‎（6）新装修的家居中会散发出苯和甲醛等挥发性有害物质，甲醛是无色有刺激性气味的气体，故答案为：A．‎ ‎　‎ ‎21．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．‎ 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎2‎ C N F Na ‎3‎ Na Mg Al Si S Cl ‎（1）非金属性最强的元素是　F　；‎ ‎（2）Ne 原子结构示意图为　　；‎ ‎（3）C 与N 中，原子半径较小的是　N　；‎ ‎（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有　HClO　（填“HCl”或“HClO”）‎ ‎（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　NaOH　（填化学式），呈两性的是　Al（OH）3　（填化学式）；‎ ‎（6）元素硅的氧化物常用于制造　光导纤维　（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；‎ ‎（7）如图为某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子代表 ‎ ‎ 碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=　6：1　．（相对原子质量C﹣12、H﹣l）‎ ‎（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式　MgCl2Mg+Cl2↑　．‎ ‎【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．‎ ‎【分析】同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性随着原子序数的增大而增大，同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而增大，非金属性随着原子序数的增大而减小，根据元素所在周期表中的位置可知元素的种类，结合元素周期律知识判断元素、单质以及化合物的相关性质．‎ ‎【解答】解：（1）根据元素周期律知，位于元素周期表右上角的元素非金属性最强，所以这几种元素中，非金属性最强的是F元素，故答案为：F；‎ ‎（2）Ne原子核外有10电子，其原子结构示意图为：，‎ 故答案为：；‎ ‎（3）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以N元素的原子半径较小，故答案为：N；‎ ‎（4）氯水具有漂白性是因为氯水中含有次氯酸，故答案为：HClO；‎ ‎（5）元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，Al（OH）3呈两性，‎ 故答案为：NaOH；Al（OH）3；‎ ‎（6）二氧化硅常用于制造光导纤维，故答案为：光导纤维；‎ ‎（7）根据其球棍模型知，该物质是C2H4，乙烯中m（C）：m（H）=（12×2）：（1×4）=6：1，‎ 故答案为：6：1；‎ ‎（8）镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，‎ 故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑．‎ ‎　‎ ‎22．完成下列各题．‎ ‎（1）写出乙烯（CH2=CH2）与溴（Br2）的四氯化碳溶液反应的化学方程式　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br　；‎ ‎（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是　胃舒平能中和过多的胃酸：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O　．‎ ‎【考点】化学方程式的书写．‎ ‎【分析】（1）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；‎ ‎（2）根据胃舒平的主要成分是碱，胃酸的主要成分为盐酸，故二者能发生中和反应进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物．乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2﹣二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，‎ 故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；‎ ‎（2）胃酸（含盐酸），“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3），氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，‎ 故答案为：胃舒平能中和过多的胃酸：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．‎ ‎　‎ ‎23．我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：‎ 请回答下列各题：‎ ‎（1）操作a的名称是　过滤　；‎ ‎（2）固体A是　镁　，气体B是　氯气　；‎ ‎（3）海水中的镁元素为　化合态　（填“游离态“或”化合态“）．‎ ‎【考点】海水资源及其综合利用．‎ ‎【分析】海水结晶得到粗盐和母液，母液加入石灰乳沉镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀中加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，所以固体A为镁，气体B为氯气，据此答题．‎ ‎【解答】解：海水结晶得到粗盐和母液，母液加入石灰乳沉镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀中加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，所以固体A为镁，气体B为氯气，‎ ‎（1）根据上面的分析可知，操作a的名称是过滤，‎ 故答案为：过滤；‎ ‎（2）根据上面的分析可知，固体A为镁，气体B为氯气，‎ 故答案为：镁；氯气；‎ ‎（3）海水中的镁元素主要以氯化镁形式存在，所以是化合态的形式存在，‎ 故答案为：化合态．‎ ‎　‎ ‎24．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法 ‎ 实验目的 试剂及方法 除去细沙中混有的碘 ‎　A　‎ 证明某些雨水样品呈酸性 ‎　C　‎ 鉴别甲烷和乙烯 ‎　D　‎ 除去开水壶内壁的水垢 ‎　B　‎ A．加热升华 B．加适量的食醋振荡 C．用pH试纸测定溶液pH D．分别通入酸性高锰酸钾溶液．‎ ‎【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的检验和鉴别的实验方案设计．‎ ‎【分析】碘易升华，可加热除去；可用pH试纸测定溶液的酸碱性；乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都与酸反应，以此解答．‎ ‎【解答】解：碘易升华，则加热可除去食盐中I2，故选A；‎ 证明某地雨水样品呈酸性，利用pH测定雨水的pH＜5.6即可，故选C；‎ 乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故选D；‎ 水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都与酸反应，可加入醋酸除去，故选B，‎ 故答案为：‎ 实验目的 试剂及方法 除去细沙中混有的碘 A 证明某些雨水样品呈酸性 C 鉴别甲烷和乙烯 D 除去开水壶内壁的水垢 B ‎．‎