人教版高二化学 第四节 环境保护

人教版高二化学 第四节 环境保护

‎ ‎ 第四节 环境保护 ‎ 1．环境自净和环境污染的概念 (1)人类的活动不断向环境排放污染物质，而大气、土壤等的扩散、稀释、氧化还原、生物降解等作用，使污染物的毒性和浓度自然降低，这种现象叫做环境自净。‎ ‎ (2)排放的污染物超过了环境的自净能力，环境质量就发生了不良的变化，危害人类健康和生存，于是就造成环境污染。‎ ‎ 2．大气污染及防治 ‎ (1)大气污染物：颗粒物(粉尘)、S02、NOx、CO、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性物质等。‎ ‎ (2)大气污染的危害：①危害人体健康；②影响动、植物生长；③破坏建筑材料；④改变世界的气候。‎ ‎ (3)大气污染的防治：调整能源结构；合理规划工业发展和城市建设布局；运用各种防治污染的技术；制订大气质量标准；加强大气质量监测；充分利用环境自净能 ‎ 3．水污染及防治 ‎ (1)水污染源：工业废水、生活污水、农田排水、垃圾渗漏等。‎ ‎ (2)水污染物种类：重金属(Ba2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。‎ ‎ (3)水污染的防治：控制污水的任意排放。‎ ‎ 4．土壤的污染及防治 ‎ (1)土壤污染：如果进入土壤的污染物的数量超过了土壤的净化能力，就会引起土壤质量下降，这种现象叫做土壤污染。‎ ‎ (2)土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体等。‎ ‎ (3)防治土壤污染的措施：控制和减少污染物的排放。‎ ‎ 1．中学常见污染环境的气体及其防治 ‎ SO2 工业上用浓氨水吸收，实验室用NaOH吸收。‎ ‎ NOx 用NaOH溶液吸收。‎ ‎ H2S 用NaOH溶液吸收。‎ ‎ Cl2、Br2、HCl：用碱液吸收，Cl2、Br2还可用Na2SO3吸收。‎ ‎ CO 用燃烧的方法除去。‎ ‎ 2．全球环境三大问题 ‎ (1)“酸雨”。“酸雨”主要是由硫酸、硝酸造成的，我国的“酸雨”主要是硫酸型的。“酸雨”的形成需要有一定的环境气候和地理因素。形成过程一般认为SO2等酸性气体进入大气后造成局部地区大气中SO2的富集 H2SO4，随雨水降下形成“酸雨”。‎ ‎ - 2 -‎ ‎ (2)臭氧层的破坏。‎ ‎ 破坏臭氧层的主要有害物质是：氮氧化物和氯氟烃等。反应机理：‎ ‎ N2O+gvN+NO ‎ ‎ CF2Cl2+hvCl+CF2Cl ‎ O3 +NOO2 +NO2 ‎ ‎ O+NOO2+NO ‎ O+ClOC1+O2‎ ‎ 总反应式O+O32O2‎ ‎ 从以上反应和总反应式看出，有害物质NO、活性C1都未消耗，均起着催化剂的作用。‎ ‎ (3)温室效应 ‎ CO2、O3、CH4等气体虽不影响太阳对地球表面的辐射，但能阻碍由地面反射回高空的红外辐射，这就像给地球罩上一层保温膜，使地球表面的气温增加，产生温室效应。‎ ‎ 温室效应对人类生活会带来很大影响。可能导致地球两极冰川融化，使海平面升高，淹没世界上许多城市。此外，地球表面气温升高，各地降水和干湿状况也会发生变化，导致土地沙漠化。在温室效应和臭氧层消耗的共同影响下，还会造成气候的反常，如厄尔尼诺现象等，导致动物反常迁移，植物反常生长，甚至动植物种类的消失等。‎ 例析：‎ ‎ (上海)(1)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放SO2的量，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。写出燃烧时有关“固硫”(不使硫化合物进人大气)反应的化学方程式：____________________。‎ ‎ (2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO=H2O+NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HCIO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：______________________________‎ ‎ [解析] (1)由于煤在燃烧时，所含的硫转化为 SO2，SO2与加入的碱性氧化物生石灰反应生成CaSO3， CaSO3在高温条件下与空气中的O2反应生成不易分解的CaSO4，这样就减少了煤燃烧时向大气排放的SO2的量，减轻了对环境的污染。‎ ‎ (2)本题给出了NH3与HClO反应的化学方程式，并指出NH2Cl比HClO更稳定的信息，要求学生结合新信息，应用化学平衡的有关知识去解释加入液氨后可延长液氯杀菌的时间，因加入液氨后，部分HClO转化为更稳定的NH2C1，当HClO开始消耗后，NH3十HClO； NH2C1+H2O，使反应平衡向左移动，又产生HClO起杀菌、消毒的作用。‎ ‎ [答案] (1)CaO+SO2＝CASO3，2CaSO3+O2 =2CaSO4 ；(2)加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl；当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动又产生HClO起杀菌作用。 ‎ ‎ - 2 -‎