初高中化学衔接18水及常见溶液

初高中化学衔接18水及常见溶液

1 初高中化学衔接——水及常见溶液 课标要求 1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。 2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 3．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 4．了解饱和溶液和溶解度的含义。 5．能进行溶质质量分数 的简单计算。 7．了解结晶现象。 8．能说出一些常见的乳化现象。 9．了解溶液在生产、生活中的重要意义。 10．利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。 11．探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化。 中考导向 各地中考关于水的考查主要是将水的知识和生、产、生活实际相结合，命题由单一型转向综 合型，考查水资源的利用和保护的方法，体现开发水、利用水、保护水的德育功能。以水为 材料将构成物质的粒子图示化，综合考查物质的组成、变化和分类是最近几年各地的命题趋 势。 各地关于溶液的考查主要以选择题和填空题为主，主要体现在：溶液的概念和组成，饱和溶 液和不饱和溶液的知识，这些知识的考查多放在具体的实例和现象中，和其他知识穿插在一 起。溶解度和溶解度曲线的考查，多强调对溶解度的理解，考查溶解度曲线的应用。溶质质 量分数很少单独考查，多数是和化学方程式的计算结合起来。一定溶质质量分数溶液的配制 多出现在实验探究题中，考查配制的步骤和仪器的使用。 复习该部分要注意对溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数等概念的深该理 解，做习题时要有针对性进行训练，做到一题多得，举一反三。 考点 1：水的组成 题型：常以填空题、简答题形式出现。 考试趋势分析：水的组成实验探究是中考的一大热点。 典例讲解： 例 1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（ ） A．可证明水由氢、氧元素组成 2 B．与电源正极相连的一端产生氧气 C．正、负极产生的气体质量比是 1∶2 D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性 解析：在电解水的实验中，水中加少量稀硫酸可增强水的导电性，与电源正极相连产生的是 氧气，负极产生的是氢气，说明水中含有氧元素和氢元素，，故 A、B、D 正确；正、负极产 生的体积比是 1：2，质量比是 8：1，故 C 错。 答案：C 例 2 水是生命之源，既普通又宝贵。下列有关水的说法正确的是( ) A.水通电生成氢气和氧气，因此水是由氢元素和氧元素组成的 B.自然界的水经过滤后就得到软水 C.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 D.水蒸发时水分子不断运动，水结冰时水分子静止不动 解析：水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素 的种类不变，可推知水是由氢元素和氧元素组成的，A 为正确选项。自然界的水经过滤后只 是除去了不溶性杂质，其中可能还含有较多的可溶性钙、镁化合物，是硬水，煮沸后才可得 到软水，故 B 为错项；工业废水中含有大量污染物，直接浇灌农田有害作物生长，从而影响 人体健康，节约用水指的是不浪费水，提高水的利用效益，C 为错项；水不论是在气态还是 固态，都是由许许多多的水分子构成的，水分子都是在不断运动的，只是运动的速率不同而 已，故 D 为错项。 答案：A 考点 2．水的净化 题型：试题将以选择题、填空题、探究题的形式出现。 考试趋势分析：水的净化方法，市售常见净水器、简易净水器的原理等在中考中经常出现， 是中考的一大热点 典例讲解： 例 3 自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高 的方法是（ ） A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 解析：沉降、过滤只能除去水中的难溶性杂质，吸附可以滤去液体中的不溶性物质，还可以 吸附一些溶解的杂质，除去臭味，而蒸馏可以将硬水软化，是净化程度最高的方法。 3 答案：D 例 4 下列各项与自来水的净化过程无关．．的是（ ） A.吸附 B.沉降 C.电解 D.消毒 解析：吸附、沉降能使人净化，消毒能杀死水中的细菌，而电解过程是水发生了化学反应， 生成了氢气和氧气，与水的净化过程无关，故答案选 C。 答案：C 考点 3．水体污染与防治 题型：选择题、填空题、简答题 考试趋势分析： 以灵活、多样的形式考查保护水资源为内容的命题。 典例讲解： 例 5 水是世界上最宝贵的资源之一。2009 年 3 月 22 日第 17 个世界水日的主题是“跨界水 ──共享的水、共享的机遇”。下列做法不符合．．．这一主题的是（ ） A．加强水资源的保护 B．推动世界各国对水资源进行综合性统筹规划和管理 C．大力推广工业用水循环利用的方式 D．大量开采地下水缓解水资源紧缺 解析：地下水资源是有限的，应合理开发利用地下水缓解水资源紧缺。 答案：D 例 6 水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：① 抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污 水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（ ） A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 解析：本题考查了防治水体污染 的措施，属于基础题。要防止水的污染，工业废水、生活 污水必须经过净化处理后再排放。 答案：D 考点 4．溶液的概念 题型：选择题、填空题 考试趋势分析：溶液概念的考查往往与实际生产生活相联系，与身边的物质相结合。如判断 碘酒是否为溶液，溶剂是什么，判断植物油、糖等是否能与水形成溶液等。 典例讲解： 4 例 7 把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A．小苏打 B．汽油 C．石灰石 D．面粉 解析：溶液是一种均一、稳定的混合物汽油、面粉、石灰石不溶于水，小苏打易溶于水，溶 于水后形成溶液。 答案：A 例 8 下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ） A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．溶液一定是无色透明的 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 解析：溶液具有均一性和稳定性，但溶液不一定是无色的，如 FeCl2 溶液是浅绿色，FeCl3 溶液是黄色的，CuSO4 溶液是蓝色的，KMnO4 溶液是紫红色的， 答案：B 考点 5．溶解度 题型：选择题、填空题 考试趋势分析： 主要考查饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法、判断方法及其与 溶质的质量分数的关系，溶解度概念和溶解度曲线的意义。 典例讲解： 例 9 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是 （ ） A.甲的溶解度比乙的溶解度大 B.乙的溶解度受温度变化影响较大 C.要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法 5 D.20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 解析：由溶解度曲线可以看出：乙的溶解度随温度的升高变化不大，要从乙的饱和溶液中得 到乙，通常采用蒸发溶剂的方法，故 C 为正确选项，B 为错项。溶解度与温度有关，只有温 度大于 20℃时，甲的溶解度才大于乙的溶解度，A 为错项；20℃时，甲、乙的溶解度相等， 则 20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，但溶质的质量未必相等，只有溶 剂质量相等时，溶质质量才相等，D 为错项。 答案：C 例 10 下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： （1）P 点的含义是___________。 （2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可彩的方法有_________（写出一种） （3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲 。 （4）30℃时，将 40g 甲物质放入盛有 50g 水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____； 若将烧杯内物质升温到 50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填 A、B、C、D） A、溶剂的质量 B、溶液的质量 C、溶质的质量分数 D、以上都不变 解析：（1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所表示温度下的溶解度，故 P 点的含义是：30℃ 时，甲的溶解度为 60g。（2）甲的溶解度随温度的升高而显著增大，因此可采用降低温度的 方法使 20℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，也可用增加甲物质或蒸发水的方法。（3） 由曲线可以看出，甲的溶解度随温度的升高而显著增大，而乙的溶解度随温度的升高而变化 不大，当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法使甲大部分结晶析出，而乙仍留 在溶液里，达到提纯甲的目的。（4）解此题应该注意放入的 40g 甲物质有没有完全溶解，没 溶解的不能算在溶质里，既然固体没有完全溶解，那么所得溶液就是饱和溶液，饱和溶液中 6 溶质的质量分数= × 100% 。 根据溶解度曲线可知，30℃时，甲的溶解度为 60g，意即 30℃时，100g 水中最多能溶解甲 物质 60g，50g 水中最多能溶解甲物质 30g。题目中在 30℃时，将 40g 甲物质放入盛有 50g 水的烧杯中并不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为 60g/（100g+60g） *100%= 37.5%；若将烧杯内物质升温至 50℃，甲的溶解度增大，原来不溶的甲物质继续溶 解，溶质质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶质的质量分数也增大。 答案：（1）30℃JF,甲的溶解度为 60g（2）降低温度（3）冷却饱和溶液 （4） 37.5% B、C 考点 6．溶液的配制 题型：选择题、填空题、简答题 考试趋势分析： 主要考查溶液配制的步骤及产生误差原因的分析。 典例讲解： 例 11 制作“叶脉书签”需要配制 100g12％的 NaOH 溶液（设水的密度为 1g/mL）。下列操作 正确的是 A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取 12.0gNaOH 固体 C．将准确称取的 NaOH 固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用 100mL 量筒量取 88.0mL 的水 解析：称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转说明天平没有平衡，应将右边的螺母向里调， 而不能调节游码，故 A 错；NaOH 固体易潮解，称量时应放在玻璃器皿里（如小烧杯中）称 量，而不能放在滤纸上故 B 错；量筒不能用来溶解药品，应放在烧杯中，故 C 错。 答案：D 例 12 下图是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。 ⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ； 溶解度 100+溶解度 7 ⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 （填序号）； ①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE ⑶指出并纠正图中一处错误： 。 解析：⑴为开放性试题，考查对常见仪器的识记。⑵配制固体溶质的质量分数，其步骤为： 计算、称量、溶解，故顺序为 BDCEA。⑶通过观察不难发现，图中共有三处错误，取用固体 药品时，瓶塞应倒放在桌面上，B 中瓶塞正放；称量药品时，应左盘放称量物，右盘放砝码， 图 D 放倒了；用托盘天平称量药品，不能直接放在托盘上，应在托盘上各放一张大小相等的 同种的纸。 答案：⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给分）⑵② ⑶B 的瓶盖应倒放、D 称量时， 应左盘放称量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放 在纸上称量。 真题归纳： 一、选择题 1．以下的“水”属于纯净物的是（ ） A．雨水 B．消毒水 C．海水 D．蒸馏水 2． 区别硬水和软水，选用的物质是（ ） A．明矾 B．石蕊 C．活性炭 D．肥皂水 3．下列有关水的叙述中，错误的是（ ） A．水由氢元素和氧元素组成 B．生命活动离不开水 C．水的沸腾属于物理变化 D．任何物质溶于水都不会放热或吸热 4．中水是生活污水经处理后，达到规定水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水。 在将污水净化处理成中水的过程中，除去异味的方法是 A．蒸馏 B．吸附 C．沉淀 D．过滤 5．如图表示 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 8 A．a 的溶解度大于 b 的溶解度 B．a、b 两种物质的溶解度受温度影响变化较小 C．在 t℃a、b 两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．当 a 中含少量 b 时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 a 6．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ） A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数 7．下列关于溶液的说法，不正确．．．的是（ ） A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g 8．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于．．．乳化的是（ ） A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污 9．下列混合物中不属于．．．溶液的是（ ） A．食盐水 B．泥水 C．碘酒 D．澄清石灰水 10． “人离不开水，没有水就没有生命”。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是 （ ） A．明矾 B．漂白粉 C．臭氧 D．硫酸铜 11．下表是氯化铵在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 40 50 58 68 据此数据，判断下列说法正确的是（ ） A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是 25％ B．20℃时，70g 氯化铵的饱和溶液升温至 40℃得到不饱和溶液 C．40℃时，75g 氯化铵的饱和溶液中加入 25g 水后氯化铵的质量分数为 30％ D．80℃时，84g 的氯化铵饱和溶液降温至 60℃时有 5g 氯化铵析出 12．现有一杯 20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ） 9 A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水 C．升温到 60℃ D．加入一定量的硝酸钾 13．今年 3 月 22 日是第十七届“世界水日”，3 月 22－28 日是第二十二届“中国水周”。我 国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为：“落实科学发展观，节约保护 水资源”。下列有关水的知识，其中不正确．．．的是（ ） A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质离子 B．水中 Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染 C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度 D．在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分 14． 20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ） A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时 10g 水最多能溶解 4g NaCl C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为 20％ 15．下列各项中，前者一定大于后者的是（ ） A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度 B．30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数 C．10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量 D．NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度 16．下列关于溶液的说法，不正确．．．的是（ ） A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 D．氯化钠在 20℃时溶解度是 36g，则 100g 的氯化钠溶液中含有氯化钠 36g 二、填空题 17．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 10 （1）t2℃时，甲物质的溶解度为 ； （2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ； （3）分析 t1℃时，将 10g 乙物质放入 100g 水中，充分溶 解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 欲使 t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的 方法 （任填一种方法）。 18． （1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 。 （2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 。 （3）右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。 ① 当温度低于 20℃时，溶解度：a b （选填“>”“<”或“=”）； ② t℃时，将 a、b 两物质的饱和溶液均加热至 40℃（a、b 不分解，水分未蒸发），两种溶 液中溶质的质量分数：a b（选填“>”“<”或“=”）。 19．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________； (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有 画出）。 11 ①如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________ ； ②根据你在实验中观察到的现象，____________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。 20．位于某著名旅游区的一条母亲河，昔日被严重污染。近年来经过综合治理，河面上已见 成群的鸟儿上下翻飞。为确保母亲河的治理成果，某中学环保小组的同学配合环保部门，定 期对河水进行取样测试。 （1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）_________； ①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却 （2）在白瓷板上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，滴在试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，pH 大于 7，则说明该水样显_______性； （3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号）___________； ①带有酸臭味的城市生活污水 ②化工厂排放的污水 （4）2009 年“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”。水是 生命之源，作为青少年，要珍惜水、保护水，让水造福人类。下列生活习惯应该摈弃的是（填 序号）_____________。 ①用盆接水洗菜 ②用养鱼水浇花草 ③使用节水龙头 ④大量使用含磷洗衣粉洗衣服 21．为了探究“不的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到： A．水样呈黄色，有异味 B．水样浑浊，有固体小颗粒。 现对水样进行如下处理： ⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除 去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该 过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 ⑵通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断， 次氯酸中氯元素的化合价为 。 ⑶为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。 ⑷将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无 12 色溶液的是 （填序号）。 A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油 22． NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl 和物质 M (不含结晶水)的溶解度曲线如图 24-1 所示，请根 据图像和有关信息回答下列问题： （1）t2 ℃时，NaNO2、NaCl 和 M 的溶解度由大到小的顺序是 。 （2）如图 24-2 所示，当往试管中加入 5mL 稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热 使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是 NaNO2、NaCl 和 M 中的 。 （3）分别将 NaNO2、NaCl 和 M 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃时，三种溶液中溶质的质量分 数由大到小的顺序是 。 （4）NaNO2 有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食 NaNO2 而发生中毒事故。 为了区别 NaNO2、NaCl 固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2 的水溶液 呈碱性，NaCl 的水溶液呈中性；NaNO2 熔点为 271 ℃，NaCl 熔点为 801 ℃。 ① 小明同学设计的鉴别实验方案如下： 20℃时分别取 NaNO2、NaCl 各 5.0g 于两只小烧杯中，分别加入 10mL 水（水的密度近似看作 1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可 行”）。 ② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 （只填写一种方案并简单叙述）。 答案： 1．D 解析：本题考查物质的分类，纯净物只含有一种物质。 2．D 解析：可用肥皂水区别硬水和软水，加入肥皂水后，泡沫较多，浮渣较少的是软水， 13 泡沫较少，浮渣较多的水为硬水。 3．D 解析：物质在溶于水时，有吸热和放热的现象发生，如氢氧化钠溶于水后溶液温度升 高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水后溶液温度不变。 4．B 解析：吸附不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去 臭味。 5．CD 解析：本题主要考查溶解度曲线、饱和溶液、不饱和溶液的有关知识，难度中等。 根据溶解度曲线图可以看出，当温度＜t0C 时，a 的溶解度小于 b 的溶解度，A 错；a 的溶解 度受温度的影响比较大，B 错。 6．C 解析：将 60℃饱和的硝酸钾溶液降温至 20℃，有硝酸钾晶体析出，发生改变的是： 溶液的质量变小，溶质的质量变小，溶解度变小，溶质的质量分数变小；没有发生变化的是 溶液里溶剂的质量。 7．D 解析：根据溶解度的定义可知，氯化钠在 20℃时溶解度是 36g，其含义是：20℃时， 100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠，而 D 选项中“100g 氯化钠溶液中含有氯化钠 36g”没有 指明温度和状态且氯化钠溶液应为 130g，故不正确，题目要求选不正确的，则 D 为正确选 项。硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱 和，加入溶质硝酸钾固体也能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，A 为错项；汗水中含有盐 分，水分蒸发后盐分结晶析出，衣服上出现白色斑迹，B 为错项；气体溶解度随温度升高而 减小，为防止氨气散逸，贮存氨水时要阴凉、密封，C 为错项。 8．A 解析：汽油除去油污属于溶解，不属于乳化。 9．B 解析：溶液具有均一性、稳定性。泥水是悬浊液。 10．D 解析：硫酸铜是重金属盐有毒，不能加入。 11．BD 解析：20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是 40g 40g+100g ×100% =28.57%， A 错；氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，70g 氯化铵的饱和溶液升温至 40℃， 溶液由饱和变成了不饱和溶液，B 正确；40℃时 50g 的氯化铵可形成 150g 饱和溶液，则 75g 氯化铵的饱和溶液中所含溶质的质量为 25g，加入 25 克水后氯化铵的质量分数是 25g 25g+100g ×100% =25 %，C 错；80℃时，84g 的氯化铵饱和溶液中含氯化铵 34g 含水 50g， 60℃时氯化铵的溶解度为 58 g，50 g 水中最多溶解氯化铵 29g，析出晶体的质量为 34g-29g=5g，D 正确。 12．A 解析：因原溶液是饱和的，恒温蒸发部分水、加入一定量的硝酸钾溶质的质量分数 14 都没有发生变化。升温到 60℃，溶解度变大，溶液由饱和变为不饱为，但溶液的组成没有 发生变化，故溶质的质量分数不变。 13．B 解析：富营养化是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量 进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧 量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象，与水中 Ca2+、Mg2+的增多没有关 系。 14．C 分析表中数据可知，20℃时10g水最多能溶解3.6g NaCl,故②中所得溶液是不饱和溶 液, ①所得溶液的溶质质量分数小于20％。 15．D 解析：NaOH 溶于水后溶液的温度升高，NH4NO3 溶于水后溶液的温度降低。 16．D 解析：氯化钠在 20℃时溶解度是 36g，则 136 g（100g+36 g）的氯化钠溶液中含有 氯化钠 36g。 17．30g；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（凡合理答案均可）；不饱和；加溶剂或升高 温度 解析：⑴由题中图可见，t2 0C时甲的溶解度是30g；⑵从图上可以看出t1 0C时甲和乙的溶解度 相同，t2 0C时甲的溶解度大于乙的溶解度；⑶t1 0C时乙的溶解度大于10g，所以在该温度下将 10g乙放入100g水中得到的是不饱和溶液。 18．（1）酒精 （2）白糖溶解吸热 （3）① < ② ＝ 19．（1）碘，汽油。（2）①底部颜色深 ② 甲 解析：（1）被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂，碘的汽油溶液中，溶质是 碘，溶剂是汽油；（2）①从乙同学的示意图可以看出：底部碘分子分布多，应该观察到的 现 象为：底部颜色深；②碘溶解在汽油中形成紫红色溶液，具有均一性和稳定性，溶液中任意 一部分组成和性质完全相同，故甲的示意图符合事实。 20．（1）② （2）碱 （3）② （4）④ 解析：⑴除去水样中难溶性．．．的固体，可采用过滤的的方法；⑵水样的 PH＞7，说明水样呈碱 性；⑷使用含磷洗衣粉，会使水质趋向富营养化，引发近海海水出现 “赤潮”。 【答案】⑴过滤；吸附；物理 ⑵+1 ⑶肥皂水 ⑷C 22．（1）NaNO2＞NaCl＞M （2）M （3）NaNO2＞NaCl＞M （4）① 可行 ②分别取少量的 NaNO2、NaCl 固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化 者为 NaNO2，不熔者为 NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试 液，变红者为 NaNO2，不变者为 NaCl） 15