初高中化学衔接25物质分类及重要物质的化学性质

初高中化学衔接25物质分类及重要物质的化学性质

1 初高中化学衔接——物质分类及重要物质的化学性质 【课程目标】 1．认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。 2．学会判断酸、碱、盐等各类化合物。 3．理解判断有机物和无机物的依据。 【学海导航】 一.物质的分类 非金属氧化物：一般是酸性氧化物( SO2 CO2 HCl 等) 二、氧化物 金属氧化物：一般是碱性氧化物 (CuO Fe2O3 MgO 等) （常见的中性氧化物：O2 H2 N2 CO 等） ①和 H2O 反应 相应的酸 酸性氧化物 ②和碱反应 盐和 H2O 氧化物的化学性质: ①和 H2O 反应 碱(必须是强碱) 碱性氧化物 ②和酸反应 盐和 H2O 三、综合知识 1、复分解反应 2 定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种物质的反应。 范围：酸、碱、盐之间进行。 条件：有气体、水、沉淀生成的才能反应。 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH ) 2↓ + Na2SO4 NaOH + HCl = NaCl + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 2、离子检验： ①Cl –的检验：向溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加稀 HNO3 溶液，白色沉淀不溶 解 ②SO4 2-的检验：向溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀 HNO3 溶液，白色沉淀不溶 解 ③CO3 2-的检验：CO3 2-+酸（HCl/稀 H2SO4）—冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑 浊。 CO3 2-+Ca2+或 Ba2+的可溶性盐或碱 aq，产生白色沉淀 1、紫色石蕊试液 ④ H+： 2、活泼金属——冒气泡，气体可燃 3、CO3 2-———冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 4、不可溶的碱——沉淀溶解 1、指示剂变色 ⑤OH – 2、+Cu2+、Fe2+的可溶性盐溶液，产生蓝色、红褐色沉淀 3、金属活动活动顺序： 金属活动活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au 应用：⑴只有排在 H 前面的金属才能够与酸反应生成氢气 ⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来（K、Na、Ca 除 外） K、Na、Ca、Ba 都可以直接与水反应生成相应的碱。 金属单质在前，金属离子在后，盐可溶 【例题解析】 3 例 1.现有 C、H、O、Na、Cu、S 六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式： （每一类各写两例） ⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_______ ______ ⑷盐_____________ ⑸氧化物_____________ ⑹有机物_____________ 【答案】⑴O2、Cu；⑵H2SO4、H2CO3；⑶NaOH、Cu(OH)2；⑷Na2CO3、CuSO4；⑸H2O、Na2O； ⑹CH4、C2H5OH 例 2.下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名 词填写在适当的方框中： 【答案】①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐 例 3.化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的 PH 值及主要成分的化 学式： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液 主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3 溶液 PH 3 7 7 11 10 试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）： 属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于 有机物的是____________。 ⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。 ⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2 可用____________少量多次清除。 【答案】⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶① 【强化训练】 一、选择题：（每题只有一项符合题意） 1．小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是( ) A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 4 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D、过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅 2．超临界 CO2 流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保 溶剂”。下列说法正确的是（ ） ①超临界 CO2 流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同 ②CO2 是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环 ③超临界 CO2 流体是一种特殊的物质，容易燃烧 ④超临界 CO2 流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④ 3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰 等，不属于盐类的是（ ） A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰 4．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛 （TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（ ） A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物 5．继“分子足球”C60 之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下 N60 中积累 的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60 属于（ ） A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3 三组物质中， 每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ） A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 7．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（ ） A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物 8．2005 年 3 月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红 一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为 C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一 号”的说法中正确的是（ ） A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由 30 个原子构成 C. “苏丹红一号”的相对分子质量为 248 D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物 5 二、填空题： 9．填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等） 物质名称 干冰 苛性钠 水银 沼气 化学式 FeSO4 H2CO3 类 别 10．有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种 物质的名称： ①食醋、牛奶、加碘盐、水； ②冰、干冰、氧化铁、铜绿； ③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分） ①__________②__________③__________④__________ 11．进入 21 世纪，全球拥有化合物已超过 2000 万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某 些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式： ①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________； ②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________； ③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________； ④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________； ⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________； ⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。 12、下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各 写出一点： （1）O2 ；（2）CO ； （3）CaO ；（4）H2SO4 。 13、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是 NaCl 溶液、也可能是 Na2CO3 溶液。请你对这 瓶溶液进行鉴定，以确定是 NaCl 溶液，还是 Na2CO3 溶液。 （1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。 （2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。 。 14、小刚在化学实验室发现，盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。 小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。 6 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ① 可能是 NaOH； ② 可能是 Na2CO3； ③ 可能是 NaOH 与 Na2CO3 的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是 Na2CO3。 请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 ___________________________________________________________________。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此 小军认为白色粉末是 NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _________________________________________________________________。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加 BaCl2 试液，有白色沉淀产生。 由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加 BaCl2 试 液 至 不 再 产 生 沉 淀 ， 然 后 过 滤 。 你 认 为 她 接 下 来 还 应 进 行 的 实 验 是 _____________________；在小红所做的实验中，若把 BaCl2 溶液换成 Ba（OH）2 溶液 是否可行？请简述理由。__________________________________________。 15、氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠 等物质，发生的化学反应如下： 2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH 现取一定质量的溶质质量分数为 10%的氯化钠溶 液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。 生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算： （1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.001） 16、过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气。分液漏 斗（如下图所示）可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题： （1）写出利用此方法制取氧气的化学方程式 。 （2）利用上述原理制取二氧化碳时，分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶 中应放入的物质是 ，要收集一瓶二氧化碳，可从途中选择的装置是 （填字母） （3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用上图所示的 C 装置收集氧气，过一段 时间后，用燃着的木条深入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条熄灭。可能的原因 7 是 。 （4）若装置 A 中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 。 A、控制液体滴加速度 B、用体积小的锥形瓶 C、加热反应物 （5）此装置还可以用来制取的气体是 ，制取此气体的收集装置 可以用 。 若放入 10g 不纯的锌组装仪器后，称得药品和仪器的总质量为 120g，反应完全后，称得装 置的总质量为 119.8g，粗锌的质量分数为 A B C D 8 【参考答案】 1.C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.B 7.C 8.C 9、硫酸亚铁—盐、CO2—氧化物、碳酸——酸、NaOH——碱、Hg——单质、CH4——有机物 10、水、铜绿、煤气、烧碱 11、CO、H2CO3、NaOH、Na2CO3、CO2、CH4 12、该题答案不唯一，考生回答有理均给分 13、（1）酚酞试液 稀 HCl、Ca(OH)2 溶液、BaCl2 溶液等 （2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论） 14、（1）不正确，两者混合物也可 （2）不正确，碳酸钠也呈碱性 （3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液 不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。 15、解: 设：参加反应的氯化钠的质量为 x ,生成氢气的质量为 y,氢氧化钠的质量为 z 2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH 117 71 2 80 x 7.1g y z g x 1.771 117  x=11.7 g Y g1.7 2 71  y=0.2 g z 1.7 80 71  z=8 g 反应后所得溶液的质量: gggg 7.1092.01.7%10 7.11  反应后所得溶液中溶质质量分数: %3.7%1007.109 8  g g