2016-2017 学年度第二学期高一化学 3 月份联考测试卷

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只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 2016-2017 学年度第二学期高一化学 3 月份联考测试卷 考试范围：《硫和氮的氧化物》、《氨硝酸硫酸》 考试时间：100 分钟 第 I 卷 （选择题 共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法不正确的是（ ） A．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量 C．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 D．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质 2.下列化合物的用途叙述正确的是（ ） A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池使用的材枓主要是 SiO2 B.用硫磺粉处理洒落的金属汞 C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D.SO2 可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 3.取 3 张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3 张试纸 最后呈现的颜色是( ) A．白、红、 白 B．红、黑、红 C．红、红、白 D．白、黑、白 4.四支试管中分别充满 O2、NO2、Cl2、NH3 四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中， 发生反应的现象如下图所示，其中充满 NO2 的试管是( ) 5.下列关于浓 HNO3 与浓 H2SO4 的叙述正确的是（ ） A．常温下都不可用铁制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应 C．露置于空气中，溶液质量都增重 D．露置于空气中，溶液浓度均降低 6.下列五种有色溶液与 SO2 作用均能褪色，其实质相同的是（ ）。 ①品红溶液 ②酸性 KMnO4 溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的 NaOH 溶液 ⑤含 I2 的淀粉溶液 A. ①④ B. ①②③ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 C. ②③⑤ D. ③⑤ 7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验事实解释正 确的是（ ） 现象 解释 A KI 淀粉溶液中通入 Cl2 溶液变蓝 Cl2 能与淀粉发生显色反应 B 浓 HNO3 在光照条件下变黄 浓 HNO3 不稳定，生成有色产物溶于浓硝酸 C 将一定量的浓硫酸加入蔗糖,固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性和强氧化性 D 铝片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铝在冷的浓硫酸中不反应 8.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．CO2（SO2）：饱和酸性 KMnO4 溶液 B．Cl2（HCl）：饱和 NaCl 溶液 C．CO2(HCl)：饱和 NaHCO3 溶液 D．SO2（HCl）：饱和 Na2SO3 溶液 9．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿 扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 选项 实验现象 解 释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与浓盐酸反应产生了微小的 NH4Cl 晶体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3 溶液 D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 是一种可溶性碱 10.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) A.标准状况下，0.5molSO3 的体积约为 11.2L B.3molNO2 跟水完全反应，转移的电子数为 2NA C.足量 Cu 跟含 2molH2SO4 的浓硫酸反应完全反应，转移的电子数为 2NA D.标准状况下，5.6 L NO 和 5．6 LO2 混合后的气体中含有的分子数为 0.5NA 11.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO3 2- B．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO4 2- C．加入浓 NaOH 溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有 NH4 + 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 D．某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫红色，证明原溶液中一定存在 I- 12.下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) A. Fe2+、NO3 -、Na+、Cl- B. S2-、Na+、NH4 +、NO3 - C. K+、Cl-、SO4 2-、Al3+ D. SO4 2-、K+、HCO3 -、Cl- 13．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．在稀氨水中通入少量 CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4 ＋＋HCO3 － B．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O 14.向 200 mL 2 mol·L－1 HNO3 溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生 成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随 n(Fe)变化如右图所示。 下列有关说法正确的是（ ） A．该过程中产生标准状况下的氢气 4.48 L B．向 c 点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象 C．图中 a=1.5、b =1.5 D．当加入铁粉 n mol 时(0.1＜n＜0.15)，溶液中 n(Fe3+)=(0.3-2n)mol 15.常温下将盛有 10 mL NO2 和 10 mL NO 的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入 O 2，一段时 间后，试管内还剩余 2 mL 气体，则通入 O2 的体积可能为( ) A．8mL B．8.5mL C．l0mL D．10.5mL 16.对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是( ) A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物 B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量 C．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量 2 倍 D．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈 第Ⅱ卷 ( 非选择题 共 52 分) 17．(7 分)非金属单质 A 经下图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸，请回答下列问题： A ――→O2 B ――→O2 C ――→H2O D (1)若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D 的化学式是________； ②在工业生产中，大量排放的 B 气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。 (2)若 A 在常温下为气体，C 是红棕色气体。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 ①A、C 的化学式分别是：A________；C________。 ②D 的稀溶液在常温下可与铜反应并生成 B 气体，请写出该反应的化学方程式______________，该 反应中还原剂和氧化剂之比为________。 18．(7 分)已知 A→C 必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题： (1)A 是________，你推断的理由是__________________________________________________。 (2)B 在 酸 性 条 件 下 与 H2O2 反 应 的 离 子 方 程 式 ： __________________________________________________。 (3)A 与过量浓 H2SO4 反应的化学方程式：__________________________________________________。 19．（14 分）如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的 装置示意图。 请回答下列问题： (1)学生甲用图 A 所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式________________________； 制出的氨气应使用________________法来收集，要得到干燥的氨气可选用____________做干燥剂。 (2)学生乙用图 B 所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是__________和____________。 (3)学生丙用图 C 所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ______________________________________________________ 。 (4)学生丁将装置 C 误装为装置 D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉 的方法： ____________________________________________ 。 (5)学生戊用装置 E（盛有水）吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入 E 装置的 锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 可能发生反应的化学方程式： ____________________________________ _。 20.（16 分）Ⅰ．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答： （1）装置 A 中蒸馏烧瓶生成 SO2 的化学方程式为： 。 （2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象 分别说明 SO2 具有的性质是 和 ；装置 B 中发生反应的离子方程式 为： 。 （3）装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验现象： 。 Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答： （4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：： 。 （5）下列实验不合理．．．的是 。 A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成 SO2 的量 B．Ⅱ中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C．Ⅲ中可选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D．为确认 CuSO4 生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色 （6）实验中，用铜片和 18.4mol·L－1 的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜 片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。 a．铁粉 b．BaCl2 溶液 c．Ba(NO3)2 溶液 d．Na2CO3 溶液 21.（8 分）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到 6.72L NO2 气体（气体体积在标准状况下 测定）。 （1）若反应后溶液体积为 100mL，则所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是多少？ （2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 7 高一化学参考答案 一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D B D C B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B C C D D B D 二、非选择题（共 5 大题，52 分） 17.（7 分）（1）(1)①H2SO4 ②酸雨 （每空 1 分） (2)①NH3 或 N2 NO2 （每空 1 分） (3)②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2 分） 3：2(1 分) 18.（7 分）(1)铁（2 分） A 在浓硫酸中会钝化，且 A 与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同（1 分） (2)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋（2 分） (3)6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（2 分） 19.（14 分） (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 ═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2 分） 向下排空气 碱石灰(或氢氧化钠固体、氧化钙固体等)（每空 1 分） (2)氧化钙（或氢氧化钠固体） 浓氨水（每空 1 分） (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水（2 分） (4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水 接触，即发生喷泉（2 分） (5)4NH3＋5O2 =====催化剂 △ 4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2（4 分） 20.（16 分） Ⅰ．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2 分） (2)溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现黄色浑浊；还原性；氧化性；（每空 1 分） 5SO2+2MnO4 -+2H2O=2Mn2++5SO4 2-+4H+ （2 分） (3)品红溶液褪色后，加热溶液恢复为红色（1 分） Ⅱ．（4）Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O（2 分） 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 8 （5）D（2 分） （6）①反应中浓硫酸被消耗,同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而 Cu 不能与稀硫酸反应（1 分） ②ad（2 分） 21.(1)1.5mol/L（4 分）(2)2.24L（4 分）