高一化学必修一期中考试知识点复习与测试

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只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 高一化学必修一期中考试知识点复习与测试 一、化学实验基本方法 ( )1． 下列实验操作正确的是： A．蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止 B．配制 100mL 浓度约 2mol·L-1 的 NaOH 溶液，将 8gNaOH 放入烧杯中加入 92g 水溶解 C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛 D．滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶 ( )2．某无色溶液中加入 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A．一定有 CO32- B．一定有 Ag+ C．一定有 SO42- D．无法肯定 ( )3．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32- B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- C． 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO42- D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+ ( )4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制 得纯净的食盐水：① 加入稍过量的 Na2CO3 溶液；② 加入稍过量的 NaOH 溶液；③ 加入稍过量 的 BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 5．(6 分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解 C．蒸发结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物； (2)___________从氯化钠溶液中获得氯化钠固体； (3)___________分离水和煤油的混合物；(4)___________分离溴水中的溴和水； (5)___________分离水和酒精；(6) ___________分离氢氧化铁胶体中的氯化铁。 二、化学计量在实验中的应用 ( )6．摩尔是 A．国际单位制的一个基本物理量 B．物质质量的单位 C．物质的量的单位 D．表示 6.02×1023 个粒子的集体 ( )7．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A．常温下，5.85gNaCl 固体中含有 NaCl 分子数为 0.1NA B．标准状况下，22.4L 水所含的原子数为 3NA C．标准状况下，4g 氦气中所含的原子数为 NA D．0．5mol·L-1NaCl 溶液中 Cl-的物质的量为 0．5mol 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 ( )8．关于 SO2 的叙述中，正确的是 A．SO2 的摩尔质量是 64 g B．1mol SO2 中所含分子数约为 6.02×1023 C．1 mol SO2 的质量是 64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2 的体积为 22.4 L ( )9．设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、阿伏加德罗常数 NA 是 0.012kg12 C 中所含的原子数 B、2g 氢气所含氢原子数目为 NA C、标况下，22.4L NH3 所含的分子数目为 NA D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl 溶液中所含有的 Na+离子数目为 NA ( )10. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A．10g 氢气和 10g 氧气 B．5.6L 氮气（标准状况）和 22g 二氧化碳 C．9g 水和 0.5mol Br2[来源:学科网 ZXXK] D．224mL 氢气（标准状况）和 0.1mol 氮气 ( )11．在标准状况下，18gCO 和 CO2 的混合气体的体积为 11.2L。则此混合气体中 CO 和 CO2 的质量 之比是 A．1:7 B．7:11 C．1:11 D．1:1 ( )12．下列说法正确的是 A. 分子数不同的 CO 与 N2 的体积一定不等 B. 体积相同的 CO 与 N2 的质量一定相等 C. 质量相同、密度不同的 CO 与 N2 所含的原子数目一定相等 D. 质量不同、密度相同的 CO 与 N2 所含分子数可能相同 ( )13．下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是 A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2 ( )14．某溶液中大量存在五种离子：NO3―、SO42―、Fe3+、H+、X(X 为离子)，其物质的量之比为： n(NO3―)∶n(SO42―)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，则 X 可能为 A．Mg2+ B．Ba2+ C．CO32― D．Cl― ( )15．某氯化镁溶液的密度为 1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为 5.1%，300mL 该溶液中 Cl－的物质 的量约等于 A.0.37mol B. 1.5mol C.0.74mol D. 0.63mol ( )16．2L 甲气体和 1L 乙气体恰好完全反应生成 2L 丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）。若 丙气体的分子式是 XY2，则甲、乙的分子式可能是[来源:Zxxk.Com] A．X2 和 Y2 B．YX2 和 Y2 C．X2 和 XY D．XY 和 Y2 ( )17. 物质的量浓度为 c mol/L，体积为 V mL 的 AgNO3 溶液分别与 100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液恰 好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3 ( )18．将 30 mL 0.5 mol·L―1 的 MgCl2 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 Cl―的物质的 量浓度为 A．0.3 mol·L―1 B．0.03 mol·L―1 C．0.05 mol·L―1D．0.06 mol·L―1 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 19．O2 和 O3 是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： (1)等质量的 O2 和 O3 所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比 为________。 (2)等温等压下，等体积的 O2 和 O3 所含分子个数比为________，原子个数比为__________，质量 比为________。 (3)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，则 c g 氧气在标准状况下 的体积约是________(用含 NA 的式子表示)。 (4)配制 100 mL 1 mol·L－的稀 H2SO4 溶液，需要用量筒量取浓 H2SO4(密度为 1.84 g·mL－1，质量分 数为 98%)的体积为________mL。 20．（6 分）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3 溶液中含 SO42-离子 个，含 Al3+离子 mol。 0.6mol O2 与 0.4mol O3 质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ，它 们在同温同压下的体积比是 21． (13 分)（1）①密度为 1.095 g/mL、质量分数为 20%的盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 ②取此盐酸 50 mL 和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的 H2 在标准状况 下的体积。 （2）已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ①请尝试用单线桥法来表示该反应。 ②写出该反应的离子反应方程式。 ③当有 43.5g MnO2 参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是多少摩尔？ 三、物质的分类 ( )22. 根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航 班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 ( )23．下列有关 Fe(OH)3 胶体的制备方法正确的是 A．将 1～2ml 饱和 FeCl3 溶液逐滴滴到 20ml 0.5 mol·L－1NaOH 溶液中 B．将 1～2ml 饱和 FeCl3 溶液逐滴加入到 20ml 沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加 热 C．将 1～2ml 饱和 FeCl3 溶液逐滴加入到 20ml 冷水中，再加热至沸腾 D．将 1～2ml 沸水加入到 1～2ml FeCl3 饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌 ( )24. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．MnO4-、K+、SO42-、Na+ C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl- ( )25．“纳米材料”是粒子直径为 1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地 分散到蒸馏水中，所形成的物质 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 ⑦ 能透过半透膜 A．①④⑥⑦ B．②③④ C．②③⑤⑦ D．①③④⑥ ( )26、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确．．的是 A、水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐 B、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾 C、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜 ( )27．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定 四、离子反应 ( )28．下列说法正确的是 A．水导电性很差，所以水不是电解质 B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 ( )29．能用 H+＋OH―＝H2O 表示的化学反应是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应 C．稀硝酸与氢氧化铜反应 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 30．(8 分)（1）现有以下物质①NaCl 溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4 固体 ⑤浓硫酸 ⑥酒精 ⑦ 熔融的 KNO3，其中属于电解质的是： 。（填写序号） 31.（6 分）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②二氧化碳 ③HCl 气体 ④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl 溶液 （1）能导电的是（填字母，下同） ； （2）属于电解质的是 ； （3）属于非电解质的是 ； ( )32.下列反应的离子方程式书写正确的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ( )33．下列化学反应方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是 A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑ D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl ( )34．下列反应的离子方程式书写中，正确．．的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ( )35．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．Ag＋、K＋、NO3 －、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－ C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO32－、OH－ 15．只能表示—个化学反应的离子方程式的是 A．H＋＋OH－===H2O B．CO2－ 3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ( )36．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．NH＋ 4 、NO－ 3 、Al3＋、Cl－ B．Na＋、SO2－ 4 、Ba2＋、NO－ 3 C．MnO－ 4 、K＋、SO2－ 4 、Na＋ D．K＋、SO2－ 4 、HCO－ 3 、Na＋ 37. （8 分）A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴 离子分别是 Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验： ① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的四支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。 ② 分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡 产生，而 D 盐溶液无明显现象。 （1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为： A B C D (2) 写 出 实 验 步 骤 ② 中 涉 及 到 的 所 有 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 38. （10 分）（1）写出下列反应的离子方程式： ①实验室制备 CO2 气体 ②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ③氧化铁和盐酸反应 [来源:学+科+网 Z+X+X+K] （2）写出符合下列离子反应的化学方程式： ①CO32- +Ba2+ = BaCO3↓ ②Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 五、氧化还原反应 ( )39．下列反应中，水只作为氧化剂的是 A．2F2＋2H2O == 4HF＋O2↑ B． Na2O＋H2O == 2NaOH C．2H2O 电解 === 2H2↑+O2↑ D．C＋H2O CO＋H2 ( )40．下列叙述中，正确的是： A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原 B．有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应 C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 ( )41．下列说法中正确．．的是 A．NH3 、SO2 的水溶液能导电，所以 NH3 、SO2 是电解质 B．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质。 C．置换反应不一定是氧化还原反应。 D．复分解反应、化合反应都不是氧化还原反应 ( )42．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2 ( )43．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2 ( )44．已知下列反应能够发生： ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O ④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I- 据此,判断出氧化性由强到弱的正确顺序是 A．MnO4->Fe3+>Br2>I2>SO2 B. MnO4-> Br2> Fe3+ >I2>SO2 C. MnO4->Br2> Fe3+ > SO2> I2 D. Br2 >MnO4->Fe3+ >I2>SO2 ( )45．已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl—< H2O 2< Fe 2+ < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．2Fe3++2I—=2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O ( )46．一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应：6NO+4NH3 ＝5N2 + 6H2O，该反应中氧化产物和还原产 物的质量比是 A．3 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．2 ：3 ( )47．已知在溶液中可以发生反应①X2+2Y―=2X―+Y2②Y2 +2Z―= 2Y―+Z2 下列说法正确．．的是 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 7 A．氧化性 Z2 > X2 >Y2 B．还原性 Y―< X―< Z― C．氧化性 X2 >Y2 >Z2 D．还原性 Z―< Y― < X― ( )48．氮化铝(化学式为 AlN，其中 Al 为+3 价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定 条件下，AlN 可通过反应：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 合成。下列叙 述正确．．的是 A．上述反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂 B．上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 C．上述反应中，CO 为还原产物，具有还原性 D．AlN 的摩尔质量为 41 g 49．(6 分)在反应 2KMnO4 ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 中，氧化剂是 ________，氧化产物是________。试通过计算确定： (1)氧化产物与还原产物的质量比是________； (2)被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比是______； (3)若有 73 g HCl 被氧化，电子转移的总数为______；产生 Cl2 的质量为________g。 50．（8 分）在 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 反应中，_______是氧化剂； _______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物； _______是还原产物，作氧化剂的 HNO3 与参加反应的 HNO3 物质的量之比是_______。 51．(6 分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同）， 发生 反应；浓 H2SO4 作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了 32 g Cu， 则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 8