河北省张家口市名校2020-2021学年高一上学期阶段联考化学试卷 Word版含解析

河北省张家口市名校2020-2021学年高一上学期阶段联考化学试卷 Word版含解析

- 1 - 2020－2021 学年第一学期阶段测试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)。 2.考试时间为 90 分钟，满分 100 分。 3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。 4.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 He 4 O 16 Na 23 第 I 卷(选择题 共 40 分) 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 熟石灰 复方氢氧化铝片 酒精 有效成分的化学式 NaCl CaO Al(OH)3 C2H5OH 用途 做调味品 干燥剂 做抗酸药 消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生活中的食盐化学式为 NaCl，有咸味，用于做菜、做汤，是常用的调味品，A 正确； B．生石灰化学式是 CaO，是常用的碱性氧化物，能够与水反应产生 Ca(OH)2，因此是常用的 干燥剂，而熟石灰是 Ca(OH)2，B 错误； C．复方氢氧化铝片主要成分是 Al(OH)3，能够与胃酸即 HCl 发生反应，对人无刺激和腐蚀性， 因此是常用的抗酸药，C 正确； D．酒精是乙醇的俗称，化学式是 C2H5OH，能够使蛋白质失去生理活性，因此可用于消毒， D 正确； - 2 - 故合理选项是 B。 2. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室制氯气：MnO2+4H++4Cl-  MnCl2+Cl2↑+2H2O B. 向 NaOH 溶液中通入少量的 CO2：2OH-+CO2= 2- 3CO +H2O C. CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应： 2- 4SO +Ba2+=BaSO4↓ D. 溶于水的部分 Cl2 与水发生反应：Cl2＋H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】 【 详解 】A ． MnCl2 是 可溶 性 物质 ， 应该 拆 写为 离 子形 式 ，该 反应 离 子方 程 式为 ： MnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O，A 错误； B．符合反应事实，遵循物质的拆分原则，B 正确； C．除产生 BaSO4 沉淀外，还有 Cu(OH)2 沉淀生成，反应的离子方程式为： Cu2++ 2- 4SO +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C 错误； D．反应产生的 HClO 为弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应 该为：Cl2＋H2O=H++Cl-+HClO，D 错误； 故合理选项是 B。 3. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. + 4NH 、Mg2＋、OH-、 2- 4SO B. H＋、 - 3HCO 、Cl－、Na＋ C. 2- 4SO 、Ag＋、 - 3NO 、 2- 3CO D. H＋、Fe2＋、 2- 4SO 、Cl－ 【答案】D 【解析】 【详解】A． + 4NH 、Mg2＋与 OH-能够反应气体或沉淀，不能大量共存，故 A 不选； B．H＋与 - 3HCO 能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故 B 不选； C．Ag＋与 2- 4SO 、 2- 3CO 能够反应生成沉淀，不能大量共存，故 C 不选； D．H＋、Fe2＋、 2- 4SO 、Cl－离子间不发生反应，能够大量共存，故 D 选； - 3 - 故选 D。 4. 下列关于分散系说法正确的是 A. 依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液 B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先看到红褐色沉淀，而后沉淀溶解 C. 溶液是电中性的，胶体是带电的 D. 向 NaOH 溶液中加入饱和 FeCl3 溶液，加热可制得 Fe(OH)3 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据分散质微粒大小可以将分散系分为溶液、胶体及浊液，A 错误； B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，胶粒上的电荷首先被中和，发生聚沉形成 Fe(OH)3 沉淀， 然后发生中和反应产生可溶性 Fe2(SO4)3 和水，因此看到的现象是：首先产生红褐色沉淀，然 后沉淀溶解，B 正确； C．溶液是电中性的，胶体的胶粒带电荷，但是胶体本身是不带电的，C 错误； D．向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和 FeCl3 溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，所得 液体为 Fe(OH)3 胶体；若向 NaOH 溶液中加入饱和 FeCl3 溶液，制得的是 Fe(OH)3 沉淀，D 错 误； 故合理选项是 B。 5. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. H2→H2O C. Cu→CuSO4 D. Fe3O4→Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．在 HCl→Cl2 中，Cl 元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂才可以 实现，A 不符合题意； B．在 H2→H2O 中，H 元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂才可以实现，B 不 符合题意； C．在 Cu→CuSO4 中，Cu 元素的化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂才可以实现， C 不符合题意； D．在 Fe3O4→Fe 中，Fe 元素化合价降低，得到电子，被还原，需要加入还原剂才可以实现， D 符合题意； 故合理选项是 D。 - 4 - 6. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. Na2O2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. Fe3O4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na 与 O2 点燃反应产生 Na2O2，可以由单质直接化合生成，A 不符合题意； B．Fe 与 Cl2 点燃生成 FeCl3，不可以由单质直接化合生成 FeCl2，B 符合题意； C．Al 与 Cl2 点燃反应产生 AlCl3，可以由单质直接化合生成，C 不符合题意； D．Fe 在 O2 中点燃，反应产生 Fe3O4，可以由单质直接化合生成，D 不符合题意； 故合理选项是 B。 7. 下列物质久置在空气中，不因发生氧化还原反应而变质的是 A. Na2O2 B. 氯水 C. Ca(OH)2 D. 食物 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2 容易与空气中的水及二氧化碳发生反应，反应前后 O 元素化合价发生变化， 反应属于氧化还原反应，A 不符合题意； B．氯水在空气中久置，HClO 光照分解产生 HCl、O2，反应前后 Cl、O 元素化合价发生了变 化，反应属于氧化还原反应，B 不符合题意； C．Ca(OH)2 吸收空气中的 CO2，反应产生 CaCO3 和水，反应前后元素化合价不变，因此反应 不属于氧化还原反应，C 符合题意； D．食物在在空气中久置，会被空气中的氧气变质，反应为氧化还原反应，D 不符合题意； 故合理选项是 C。 8. 下列说法正确的是 A. 将 Na 投入到盐酸中，钠先与水反应 B. 金属 Na 具有强还原性，可与 CuSO4 溶液反应制取金属 Cu C. 将氯气通入到田鼠洞中，是利用了氯气的毒性和氯气的密度比空气大的性质 D. 在 MnO2 和浓盐酸反应中，浓盐酸只体现还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离产生 H+的能力：HCl＞H2O，所以将 Na 投入到盐酸中，钠先与 HCl 发生反 应，A 错误； - 5 - B．金属 Na 具有强还原性，将 Na 投入到 CuSO4 溶液中，先与水接触发生反应产生 NaOH 和 H2，然后是 NaOH 与 CuSO4 发生复分解反应产生 Cu(OH)2 沉淀，并不能置换出 Cu 单质，因 此不能使用 Na 与 CuSO4 溶液反应制取金属 Cu，B 错误； C．氯气具有毒性，能够使田鼠窒息而死亡，因此将氯气通入到田鼠洞中时，利用氯气的密度 比空气大，使下层空间充满氯气，使田鼠不能呼吸而死亡，达到消灭田鼠的目的，C 正确； D．在 MnO2 和浓盐酸反应中，反应生成物有 MnCl2、Cl2，浓盐酸体现还原性和酸性，D 错误； 故合理选项是 C。 9. 下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 说法不正确的是 A. 除去 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质可以用加热的方法 B. Na2CO3 和 NaHCO3 两物质之间可以相互转化 C. Na2CO3 可用于除去餐具的油污 D. 向两者的溶液中逐滴加入盐酸，反应现象完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3 不稳定，加热可分解产生 Na2CO3，所以除去 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质可以用加热的方法，A 正确； B．NaHCO3 加热分解产生 Na2CO3，NaHCO3 也与 NaOH 反应产生 Na2CO3，而 Na2CO3 溶液与 少量 HCl 或向其中通入 CO2 气体斗会反应产生 NaHCO3，故 Na2CO3 和 NaHCO3 两物质之间可 以相互转化，B 正确； C．Na2CO3 水溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解为可溶性物质，故 Na2CO3 可用于除去餐具 的油污，C 正确； D．向 Na2CO3 溶液中滴加 HCl，开始无现象，后来有气泡产生，而向 NaHCO3 溶液中滴加 HCl， 立即产生气泡，故向两者的溶液中逐滴加入盐酸，反应现象不完全相同，D 错误； 故合理选项是 D。 10. 近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。下列说法 不正确的是( ) A. “84”消毒液的主要成分是 NaClO 和 NaCl B. “洁厕灵”(主要成分为 HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒 C. 检验该消毒液中是否含有 Cl-的方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓ D. 可以用 pH 试纸来测该溶液的 pH 值 - 6 - 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2 与 NaOH 反应制取“84”消毒液，二者反应产生 NaCl、NaClO、H2O，故“84” 消毒液的主要成分是 NaClO 和 NaCl，A 说法正确； B．“84”消毒液有效成分是 NaClO，NaClO 与 HCl 反应产生 NaCl、Cl2，Cl2 是有毒气体，因此 “洁厕灵”(主要成分为 HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒，B 说法正确； C．由于 AgCl 是白色难溶性物质，所以检验该消毒液中是否含有 Cl-的方法是向其中加入硝酸 酸化的 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，证明含有 Cl-，该反应的离子方程式为 Ag++Cl-=AgCl↓， C 说法正确； D．“84”消毒液中含有的 NaClO 具有漂白性，会将 pH 试纸漂白为白色，因此不能用 pH 试纸 来测该溶液的 pH 值，D 说法错误； 故合理选项是 D。 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中， 有多项符合题目要求，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 下列关于 Na2O 和 Na2O2 的说法正确的是 A. Na2O2 可作潜艇供氧剂 B. Na2O 和 Na2O2 中阴、阳离子数目之比均为 1：2 C. 在 Na2O2 与水的反应中，Na2O2 为氧化剂，H2O 为还原剂 D. Na2O2 为碱性氧化物 【答案】AB 【解析】 【详解】A．Na2O2 能与人呼吸产生 H2O、CO2 反应产生 O2，因此 Na2O2 可作潜艇供氧剂，A 正确； B．Na2O 和 Na2O2 都是离子化合物，Na2O 中阳离子 Na+与阴离子 O2-个数比 2：1；Na2O2 中阳 离子 Na+与阴离子 2- 2O 个数比也 2：1；故两种离子化合物中阴、阳离子数目之比均为 1：2，B 正确； C．在 Na2O2 与水的反应中，Na2O2 中的-1 价的 O 一部分升高变为 O2 中的 0 价，一部分降低 变为 NaOH 中的-2 价，H2O 的组成元素反应前后化合价不变，所以 Na2O2 既是氧化剂，又是 - 7 - 还原剂，C 错误； D．Na2O2 为过氧化物，不属于碱性氧化物，D 错误； 故合理选项是 AB。 12. 在 120℃时，将 m g CO 和 CH3OH(g)的混合气体在足量的 O2 中充分燃烧，将燃烧后的产 物缓缓通入足量的 Na2O2 固体中，固体增重为 A. m g B. 2m g C. 0.5m g D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【分析】 根据 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑可知，过氧化钠反应后增重 的部分为 CO 和 H2，据此分析解答。 【 详 解 】 CO 在 氧 气 中 完 全 燃 烧 生 成 CO2 ， CO2 再 与 Na2O2 反 应 ， 反 应 方 程 式 为 ： 2CO+O2 点燃 2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过 氧化钠增重为 CO 的质量；H2 在氧气中完全燃烧，生成 H2O，H2O 再与 Na2O2 反应，反应方 程式为：2H2+O2 点燃 2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH， 可知反应后固体质量增加为氢气质量，CH3OH 可以改写为 CO·2H2，因此 m g CO 和 CH3OH(g) 的混合气体在足量的 O2 中充分燃烧，立即通入足量的 Na2O2 固体，固体质量增加应为 CO 和 CH3OH 的质量，即过氧化钠增重为 mg，故选 A。 13. ClO2 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2 成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧 水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋ O2↑，下列说法不正确的是 A. 1 个 NaClO3 参加反应，转移 2 个电子 B. NaClO3 在反应中被氧化 C. H2O2 的还原性强于 ClO2 D. 该反应的离子方程式为：2 - 3ClO ＋H2O2＋2H＋＝2ClO2↑＋2H2O＋O2↑ 【答案】AB 【解析】 - 8 - 【详解】A．Cl 元素化合价由反应前 NaClO3 中的+5 价变为反应后 ClO2 中的+4 价，化合价降 低，得到电子，每有 1 个 NaClO3 参加反应，转移 1 个电子，A 错误； B．Cl 元素化合价由反应前 NaClO3 中的+5 价变为反应后 ClO2 中的+4 价，化合价降低，得到 电子，被还原为 ClO2，NaClO3 作氧化剂，B 错误； C．氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强。在该反 应中，NaClO3 作氧化剂，得到电子被还原为 ClO2；H2O2 作还原剂，失去电子被氧化为 O2， 所以 H2O2 的还原性强于 ClO2，C 正确； D．根据物质的拆分原则，反应 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑的离 子方程式可表示为：2 - 3ClO ＋H2O2＋2H＋＝2ClO2↑＋2H2O＋O2↑，D 正确； 故合理选项是 AB。 14. 在干燥管 A 中的块状白色固体为某种正盐，B 中为淡黄色粉末，C 中为白色粉末，将 A、 B、C 按图所示连接。打开活塞(Ⅰ)、(Ⅲ)时，D 中蜡烛火焰熄灭，C 中白色粉末变蓝；当打开 活塞(Ⅰ)、(Ⅱ)时，D 中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞(Ⅰ)时，A 中反应可自行停止。下列说 法不正确的是 A. 装置 B 的淡黄色粉末是 Na2O2 B. 干燥管 C 中的白色固体应为碱石灰 C. A 中发生反应的离子方程式可能为 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. B 中发生的主要化学反应为 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 【答案】B 【解析】 【分析】 当打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D 中蜡烛火焰熄灭，C 中白色粉末变蓝；打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D 中蜡 烛火焰变得更明亮；关闭活塞(Ⅰ)时，A 中反应自行停止，且 A 中为块状白色固体，B 中为淡 黄色粉末，C 中为白色粉末，结合氧气检验助燃性，二氧化碳可灭火可知，A 中白色固体为 - 9 - CaCO3，B 中淡黄色粉末为 Na2O2，C 中白色粉末为无水硫酸铜，烧杯中盛有稀盐酸或稀硝酸， 据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析，装置 B 的淡黄色粉末是 Na2O2，故 A 正确； B．打开活塞(Ⅰ)、(Ⅲ)时，D 中蜡烛火焰熄灭，C 中白色粉末变蓝，如干燥管 C 中的白色固 体应为碱石灰，吸收水蒸气后不可能变蓝色，故 B 错误； C．根据上述分析，A 中白色固体为 CaCO3，烧杯中盛有稀盐酸或稀硝酸，A 中发生反应的离 子方程式可能为 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故 C 正确； D．B 中淡黄色粉末为 Na2O2，碳酸钙与酸反应放出的二氧化碳在 B 中与过氧化钠反应，2Na2O2 ＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，也包括 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，故 D 正确； 故选 B。 15. 钠着火时不能用二氧化碳灭火，为寻找原因，某小组同学展开了如下实验： ①将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。可以看到火焰呈黄色，产生大 量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体。 ②在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。 ③将干燥后的固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 ④取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中 滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。 下列说法不正确的是 A. 实验过程中可以直接用手拿取金属钠 B. ②中的无色滤液显碱性 C. 钠与二氧化碳反应的化学方程式为 4Na＋3CO2 点燃 2Na2CO3＋C D. 在钠与二氧化碳反应中，CO2 中的碳原子均被还原 【答案】AD 【解析】 【详解】A．Na 容易与手上的 H2O 反应产生 NaOH，NaOH 对手有腐蚀性，因此实验过程中 不能直接用手拿取金属钠，A 错误； B．②中的无色滤液中含有 Na2CO3，其水溶液显碱性，B 正确； C．钠与 CO2 发生反应，部分 C 原子得到电子被还原产生 C 单质，Na 被氧化为 Na2O，Na2O - 10 - 与 CO2 反应产生 Na2CO3，该反应的化学方程式为 4Na+3CO2 点燃 2Na2CO3+C，C 正确； D．在钠与二氧化碳反应中，CO2 中的碳原子部分得到电子被还原为 C 单质，部分仍然是+4 价形式存在，以 Na2CO3 形式存在，D 错误； 故合理选项是 AD。 第 II 卷(非选择题 共 60 分) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. 离子反应是研究化学反应最常见的一种形式，由于条件的变化，离子反应往往呈现不同的 形式，写出下列反应的离子方程式： (1)将 NaHSO4 溶液滴入到 Ba(OH)2 溶液中，开始时发生的离子方程式是______。当生成的沉 淀量最多时再滴加 NaHSO4 溶液，此时发生的离子方程式是______。 (2)将醋酸(CH3COOH)溶液滴入到 Na2CO3 溶液中，开始时发生的离子方程式是______。将 Na2CO3 溶液滴入到醋酸(CH3COOH)溶液中，开始时发生的离子方程式是______。 (3)将氯水滴入到 FeSO4 溶液中发生反应的离子方程式是____________。 (4)在碱性条件下，Cl2 可将废水中的 CN-氧化为无毒的 N2 和 2- 3CO ，该过程反应的离子方程式 为____________。 【 答 案 】 (1). H++ 2- 4SO +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O (2). H++OH-= H2O (3). 2- 3CO +2CH3COOH= - 3HCO +CH3COO- (4). 2- 3CO +2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ (5). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (6). 5Cl2+2CN-+12OH-=2 2- 3CO +N2+10Cl- +6H2O 【解析】 【详解】(1)将 NaHSO4 溶液滴入到 Ba(OH)2 溶液中，开始时反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水， 发生反应的离子方程式是 H++ 2- 4SO +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O； 当生成的沉淀量最多时，溶液中溶质为氢氧化钠，再滴加 NaHSO4 溶液，此时氢氧化钠和硫酸 氢钠反应生成硫酸钠和水，发生反应的离子方程式是 H++OH-= H2O； (2)将醋酸(CH3COOH)溶液滴入到 Na2CO3 溶液中，开始时反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，发生反 应的离子方程式是 2- 3CO +2CH3COOH= - 3HCO +CH3COO-； 将 Na2CO3 溶液滴入到醋酸(CH3COOH)溶液中，开始时反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，发生 - 11 - 反应的离子方程式是 2- 3CO +2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑； (3)将氯水滴入到 FeSO4 溶液中反应生成硫酸铁、氯化铁，发生反应的离子方程式是 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； (4)在碱性条件下，Cl2 可将废水中的 CN-氧化为无毒的 N2 和 2- 3CO ，则氯气被还原成 Cl-，根据 得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该过程反应的离子方程式为 5Cl2+2CN-+12OH-=2 2- 3CO +N2+10Cl- +6H2O。 17. 已知：①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3。回答下列问题： (1)反应①中氧化剂是______ (填化学式，下同)，失电子的元素是______ (填元素符号)。 (2)反应②中还原剂是______，氧化产物是______。 (3)反应②的离子方程式是__________________。 (4)比较 Cl2、FeCl3、Br2 的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是______。 (5)向 FeBr2 溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是____________。 【 答 案 】 (1). Cl2 (2). Br (3). FeCl2 (4). FeCl3 和 FeBr3 (5). 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- (6). Cl2＞Br2＞FeCl3 (7). 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 【解析】 【详解】(1)反应①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 中，Cl 元素化合价由反应前 Cl2 中的 0 价变为反应后 NaCl 中的-1 价，化合价降低，得到电子，被还原，所以 Cl2 作氧化剂；Br 元素的化合价由反 应前 NaBr 中-1 价变为反应后 Br2 中的 0 价，化合价升高，Br 失去电子被氧化，所以 NaBr 为 还原剂； (2)反应②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 中，Fe 元素化合价由反应前 FeCl2 中的+2 价变为反应后 FeCl3 和 FeBr3 中的+3 价，化合价升高，失去电子被氧化，所以 FeCl2 为还原剂，FeCl3 和 FeBr3 是氧化产物； (3)根据物质拆分原则，可知反应②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 的离子方程式是： 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； (4)在反应①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 中，Cl2 作氧化剂，Br2 为氧化产物；在反应 ②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 中，Br2 是氧化剂，FeCl3 和 FeBr3 是氧化产物，所以根据物质的 氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知 Cl2、FeCl3、Br2 的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞FeCl3； (5)FeBr2 的阳离子 Fe2+、阴离子 Br-都具有还原性，而 Cl2 具有强氧化性，向 FeBr2 溶液中通入 过量氯气，Fe2+被氧化为 Fe3+，Br-被氧化为 Br2，Cl2 被还原产生 Cl-，根据电子守恒、电荷守 - 12 - 恒及原子守恒，结合离子方程式中物质的拆分原则，可得发生反应的离子方程式是 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。 18. “佛立苏”是一种常见补血剂，主要成分为 FeSO4；FeSO4·7H2O 俗称“绿矾”，在工业生产和 日常生活中都有广泛的用途，回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转 化为 Fe3＋而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是______ (填字母)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素 C 是还原剂 C．维生素 C 将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 (2)已知 Fe(OH)2 是一种白色沉淀，极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)，用双线桥法表示转移电子数和氧化还原反应 ______。 向 FeSO4 溶液中加入一小块金属钠，发现开始有气体和白色沉淀产生，过一段时间，白色沉 淀变为红褐色，写出上述反应中涉及到的离子方程式________________________________。 (3)FeSO4 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比 Cl2、 O2、ClO2、KMnO4 更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 ①上述反应中作还原剂的是______ (填化学式)。 ②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时所起的作用____________ (写出一点即可)。 (4)将 Na2O2 固体加入酚酞溶液中产生的现象是_______。写出该反应的离子方程式______。 【 答 案 】 (1). D (2). (3). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (4). FeSO4 和 Na2O2 (5). 高铁酸钾具 有強氧化性，能杀菌消毒，在消毒过程中自身被还原为 Fe3+，生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬 浮杂质而沉降 (6). 先变红后褪色，同时产生气泡。 (7). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【解析】 【详解】(1) A．NaNO2 会将血红蛋白中的 Fe2+氧化为 Fe3+，则 NaNO2 具有氧化性，被还原， A 正确； B．维生素 C 能够将 Fe3+还原为 Fe2+，说明维生素 C 具有还原性，B 正确； C．NaNO2 会将 Fe2+氧化为 Fe3+而导致中毒，服用维生素 C 可解毒，说明维生素 C 能够将 Fe3 - 13 - ＋还原为 Fe2＋ ，C 正确； D．亚硝酸盐使血红蛋白含有 Fe2＋氧化为 Fe3＋，则亚硝酸盐表现氧化性，在反应中作氧化剂， D 错误； 故合理选项是 D。 (2)在反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 中，Fe 元素化合价由反应前 Fe(OH)2 中的+2 价变为反 应后 Fe(OH)3 中的+3 价，化合价升高，失去电子 4×e-，被氧化，发生氧化反应；O 元素的化 合价由反应前 O2 中的 0 价变为反应后 Fe(OH)3 中的-2 价，化合价降低，得到电子 2×2e-，被还 原，发生还原反应，用双线桥法表示电子转移为： ； 向 FeSO4 溶液中加入一小块金属钠，首先是 Na 与 H2O 发生置换反应产生 NaOH 和 H2，然后 是 NaOH 与 FeSO4 发生复分解反应产生 Fe(OH)2 白色沉淀和 Na2SO4，Fe(OH)2 被溶解在溶液中 的 O2 反应产生 Fe(OH)3 红褐色沉淀，因此看到开始有气体和白色沉淀产生，过一段时间，白 色沉淀变为红褐色，上述反应中涉及到的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓； (3)①在反应 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Fe 元素的化合价由反应前 FeSO4 中的+2 价变为反应后 Na2FeO4 中的+6 价，化合价升高，失去电子，被氧化，FeSO4 作 还原剂；O 元素的化合价由反应前 Na2O2 中的-1 价变为反应后 O2 中的 0 价，化合价升高，失 去电子，被氧化，Na2O2 作还原剂，故该反应的还原剂为 FeSO4 和 Na2O2； ②K2FeO4 具有强氧化性，可以将水中的微生物氧化而使蛋白质发生变性，蛋白质会失去生理 活性，具有杀菌消毒作用，其还原产物是 Fe3+，Fe3+发生水解作用产生 Fe(OH)3 胶体，胶体表 面积大，吸附力强，能吸附水中悬浮杂质形成沉淀，从而又具有净水作用； (4)将 Na2O2 固体加入酚酞溶液中，Na2O2 与 H2O 反应产生 NaOH 和 O2，NaOH 是碱，可以使 酚酞试液变为红色，而 Na2O2 及新产生的 O2 具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因 此溶液也变为无色，因此看到的现象是溶液先变红后褪色，同时产生气泡，反应的离子方程 式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。 19. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4  2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如下装置制取氯气并验证其性 - 14 - 质。请回答下列问题： (1)漂白粉的有效成分是______(填名称)，用化学方程式表示漂白粉的漂白原理______。 (2)该实验中 A 部分的装置是______ (填字母)。 (3)装置 B 中的实验现象是__________________。 (4)实验结束时发现装置 D 中有色布条并没有褪色，此时取下 E 装置，加入少量蒸馏水，塞紧 塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：____________(用化学方程式和必要 的文字说明)。 (5)装置 E 作用是吸收尾气，写出该反应的离子方程式______。实验结束后为了检验溶液中含 有 Cl-，请写出实验方案：____________。 【答案】 (1). 次氯酸钙 (2). Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (3). b (4). 导管 口有气泡，溶液变蓝 (5). 氯气与水反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸有强氧化性， 能漂白有色布条 (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (7). 取少量 E 中的溶液于试管中，再加 入过量硝酸溶液，再加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明含有 Cl-。 【解析】 【分析】 漂白粉与硫酸混合加热反应产生 Cl2，Cl2 与 KI 在溶液中发生置换反应，产生 I2 和 KCl，I2 遇 淀粉溶液变为蓝色；Cl2 经浓硫酸干燥后通入盛有干燥有色布条的 D 中，通过观察干燥的有色 布条是否褪色验证氯气是否具有漂白性；氯气是有毒气体，经 NaOH 溶液尾气处理后再进行 排放。 【详解】(1)漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙；漂白粉使用时， 在溶液中 Ca(ClO)2 与溶解在水中的 CO2 发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，产生 了具有漂白性的 HClO，因而可看到有色布条褪色； (2)在装置 A 中，漂白粉与硫酸混合加热制取氯气，由于反应条件是加热，反应物的状态是固 体与液体混合物，因此应该选用装置 b； (3)在装置 B 中，Cl2 与溶液中的 KI 会发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，I2 遇淀粉溶液变为蓝色， - 15 - 因此在装置 B 中观察到的实验现象是导管口有气泡，溶液变蓝； (4)实验结束时发现装置 D 中有色布条并没有褪色，此时取下 E 装置，加入少量蒸馏水，塞紧 塞子振荡，看到有色布条褪色。有色布条褪色是由于 Cl2 与加入的水发生反应： Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的 HClO 有强氧化性，能将有色布条氧化漂白； (5)Cl2 可以与 NaOH 溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的离子方程式为： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；实验结束后，可根据 AgCl 是既不溶于水，也不溶于酸的性质检验 溶液中含有 Cl-，实验方案是：取少量 E 中的溶液于试管中，加入过量硝酸溶液酸化，然后再 滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，就说明溶液中含有 Cl-。 【点睛】本题考查氯气的制取、性质与 Cl-的检验。要结合氯气的性质及题目已知信息分析解 答。结合反应条件及物质的存在状态判断仪器的使用。 20. 食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是日常家庭厨房中常见用品，请回答下面问 题： (1)有关食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法正确的是______。 A．食盐属于盐、纯碱属于碱、小苏打属于酸 B．分别取三种物质做焰色反应实验，火焰颜色均呈现黄色 C．用三支小试管取适量三种物质加入少量水溶解，用手轻轻触摸试管，温度升高的是纯碱， 温度明显降低的是小苏打 D．用三支试管取适量三种物质加入少量水溶解，滴加少量酚酞溶液，溶液变红的只有纯碱 (2)用化学方法鉴别三种物质有很多种方法。 ①用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成溶液，加入少量 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成 的是纯碱，写出该反应的离子方程式____________。 ②用三支小试管取适量三种物质分别加热，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生的是小苏打。 写出小苏打加热分解的方程式____________。 若所取小苏打的质量是 8.4 g，充分加热后固体质量减少了______g。 ③用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成的溶液，加入少量 NaOH 溶液，均没有现象， 但是有同学认为有一个试管中发生了化学反应，写出其离子方程式____________。 (3)Na2CO3 俗称“苏打”，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是 NaHCO3(小苏打)，而不是苏打(Na2CO3)，请你设计一个简单的实验方案进行鉴别：______。 【答案】 (1). BC (2). Ca2++ 2- 3CO =CaCO3↓ (3). 2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑ - 16 - (4). 3.1 (5). - 3HCO +OH-= 2- 3CO +H2O (6). 取少量“苏打水”加入试管中，再加入少量 CaCl2 溶液，没有沉淀说明不含有 Na2CO3，接着加入少量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明 含有 NaHCO3 【解析】 【分析】 (1)根据食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的组成和性质分析判断； (2)食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)三种物质中，只有碳酸钠能够与 CaCl2 溶液反 应生成碳酸钙沉淀；只有碳酸氢钠能够分解放出二氧化碳；只有碳酸氢钠能够与氢氧化钠反 应生成碳酸钠，据此分析解答； (3)Na2CO3 能够与 CaCl2 溶液反应生成沉淀，而 NaHCO3 不能，碳酸氢钠与氢氧化钠能够反应 生成碳酸钠，据此设计实验检验溶质是 NaHCO3(小苏打)，而不是苏打(Na2CO3)。 【详解】(1)A．纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)都属于盐，故 A 错误；B．食盐(NaCl)、纯碱 (Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均含有钠元素，焰色反应均呈现黄色，故 B 正确；C．氯化钠溶解 的热效应不明显，碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶解吸热，用三支小试管取适量三种物质加入 少量水溶解，用手轻轻触摸试管，温度升高的是纯碱，温度明显降低的是小苏打，故 C 正确； D．用三支试管取适量三种物质加入少量水溶解，滴加少量酚酞溶液，纯碱和小苏打溶液都变 红，故 D 错误；故答案为：BC； (2)①用三支小试管取适量食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)，加水溶解配制成溶 液，加入少量 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成的是纯碱，反应的离子方程式为 Ca2++ 2- 3CO =CaCO3↓，碳酸氢钠和氯化钠与氯化钙均无明显现象，故答案为： Ca2++ 2- 3CO =CaCO3↓； ②用三支小试管取适量食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)分别加热，只有碳酸氢钠 能够分解放出二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，加热分解的方程式为 2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑，所取小苏打的质量是 8.4 g，物质的量为 8.4g 84g/mol =0.1mol， 充分加热后变成 0.05mol 碳酸钠，固体质量减少了 8.4 g-0.05mol×106g/mol=3.1g，故答案为： 2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑；3.1； ③用三支小试管取适量食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)加水溶解配制成溶液，加 - 17 - 入少量 NaOH 溶液，均没有现象，碳酸氢钠能够与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为 - 3HCO +OH-= 2- 3CO +H2O，故答案为： - 3HCO +OH-= 2- 3CO +H2O； (3)Na2CO3 能够与 CaCl2 溶液反应生成沉淀，而 NaHCO3 不能，碳酸氢钠与氢氧化钠能够反应 生成碳酸钠，因此检验溶质是 NaHCO3(小苏打)，而不是苏打(Na2CO3)的实验方案为取少量“苏 打水”加入试管中，再加入少量 CaCl2 溶液，没有沉淀说明不含有 Na2CO3，接着加入少量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明含有 NaHCO3，故答案为：取少量“苏打水”加入试管中，再加入少 量 CaCl2 溶液，没有沉淀说明不含有 Na2CO3，接着加入少量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说 明含有 NaHCO3。