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文档介绍
高考化学试题分类汇编
高考化学试题分类汇编 ——化学反应速率 化学平衡 1．（广东省梅州一模）下列有关实验的叙述中，正确的有： ( ） ①蒸干 AlCl3 溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫 酸，加热 3～4 分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分 液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取 20.00mL 高锰酸钾酸性溶液； ⑤为了测定某溶液的 pH，将未经湿润的 pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标 准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀 后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。 A．③④ B．②⑤ C．④⑥ D．①⑤ 2．（广东省梅州一模）已知 298K 时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相 同条件下，向密闭容器中加入 1molN2 和 3molH2，达到平衡时放出的热量为 Q1，向另一 容积相同的密闭容器中通入 0.95molN2、2.85molH2 和 0.1molNH3，达到平衡时放出的热 量为 Q2，则下列关系式正确的是 ( ） A．Q1 = Q2 = 92.4kJ B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ C．Q2＜ Q1＜ 92.4kJ D．Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ 3．（广东省茂名二模）2HBr Br2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2 起始的 浓度为 0，反应物 HBr 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号 实验温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.5 0.5 0.5 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 下列说法正确的是（ ） A．实验 2，HBr 的初始浓度 C2＝1.0 mol/L B．从上表数据分析，2HBr Br2+H2 正反应为放热反应 C．实验 4 一定使用了催化剂 D．实验 3 的反应速率大于实验 1 的反应速率 14、（佛山一模）一定温度下，将 4molPCl3 和 2molCl2 充入容积不变的密闭容器中，在一定 条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5 为 0.8mol。若此时再 移走 2molPCl3 和 1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5 的物质的量为 A．0.8mol B．0.4mol C．0.4mol ＜ x ＜ 0.8mol D．＜ 0.4mol 16．（广东省韶关市一模）对于平衡体系：aA（g）+bB（g） cC(g)+dD(g)；正反应放 热，有下列判断，其中正确的是 A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时 A 的浓度是原来的 0.48 倍，则 a+b 大于 c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B 的转化率相等，则起始时 A、B 的物质的量之比 为 a：b C．若平衡体系中共有气体 m mol，再向其中充入 n molB，达到平衡时气体总物质的量 为（m+n）mol，则 a+b=c+d D．若 a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的 压强不变 15．（广州市调研）一定条件下，对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起 始浓度分别为 c 1 、c 2 、c 3 （均不为零），到达平衡时，X、 Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则 下列判断正确的是 A．c 1 :c 2 =1:3 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2:3 C．X、Y 的转化率相等 D．c 1 的取值范围为 0.04＜c 1 ＜0.14 mol/L 17．（惠州二模）将 1mol H2(g) 和 2mol I2(g) 置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反 应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如 图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能 是 A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积 1．（惠州三模）2007 年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂 表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将 CO、NO、 ω(HI) t Ⅰ Ⅱ NO2 等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是 A．催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 的氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C．在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2 D．使用铂催化剂，可以提高 CO、NO、NO2 的转化率 19．（惠州三模）某温度下，将 2mo1A 和 3mo1B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋ B(g) C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数 K=1 ，若温度不变时将 容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化， 则 A．a=1 B．a =2 C．B 的转化率为 40 % D．B 的转化率为 60 % 4．（江门调研）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中， 正确的是 A．硫酸生产中常采用高压条件提高 SO2 的转化率 B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C．电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出 D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属 5．（江门调研）2007 年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属 铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将 CO、NO、NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低 尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是 A．催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。 C．在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2 D．碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO2 和 H2O 18．（江门调研）对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强，则正、逆反应 速率（ v ）变化的图象如右图所示，关于 X、Y、Z、W 物质的 聚集状态的说法可能正确的是 A．Z、W 均匀为气体，X、Y 有一种是气体 B．Z、W 中有一种是气体，X、Y 皆为非气体 C．X、Y、Z 皆为气体，W 为非气体 D．X、Y 均为气体，W、Z 中有一种是气体 6．（广东省阳江市一模）下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫 B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好 C．FeCl3 滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体 D．镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀 5．（广东省肇庆一模）将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示 正确的是 A．平衡常数与转化率关系： 平衡常数K 转化率小于50% 转化率大于50% 1 B．分散系的分类： 10-9 10-7 分散质微粒直径(m) 溶液 胶体 浊液 C．AlCl3 和 NaOH 反应后铝元素的存在形式： 1 4 Al(OH)3 Al(OH)3+AlO2- AlO2- n(OH-) n(Al3+) D．Na 与 O2 反应的产物： 2 4 Na2O2 Na2O2+Na2O Na2O n(Na) n(O2) 7．（广东省肇庆一模）在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在 t1~t4(s) 时刻测得各物质的 浓度如右表。据此下列结论正确的是 A．在 t3 时刻反应已经停止 B．A 的转化率比 B 的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A + B C D．在 t2~t3 内 A 的平均反应速率为 [1/(t3-t2)]mol/L·s 8．（广东省肇庆一模）下列有关反应热的叙述正确的是 A．已知 2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ/mol B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1，说明金刚石比石墨稳定 C．X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）；△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入 X， 上述反应的△H 增大 D．已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2， 则△H1<△H2 9．（东莞一模）在一定条件下，将 3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密 闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2min 末该反应 达到平衡，生成 0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.2mol·L－1。下列判断错误的是（ ） A．x＝1 B．2min 内 A 的反应速率为 0.3 mol·(L·min)－1 C．B 的转化率为 40% D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 10．（东莞一模）已知可逆反应 aA＋bB cC 中，物质的含量 A％和 C％随温度的变化 曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应在 T1、T3 温度时达到过化学平衡 B．该反应在 T2 温度时达到化学平衡 C．升高温度，平衡会向正反应方向移动 D．该反应的正反应是放热反应过 11．（汕头一模）合成氨工业中用铁触媒来催化 N2 和 H2 合成 NH3 。若将 a L NH3 通过灼热 的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为 b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该 b L 气体中的 NH3 体积分数是 A． a ab B． b ab C． a ba 2 D． b ba 2 12．（汕头一模）欲配制 100 ml 1.0 mol/L Na2SO4 溶液，正确的方法是 ①将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 ml 水中； ②将 32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml； ③将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 100 ml。 A．②③ B．①② C．①③ D．①②③ 13．（汕头一模）在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3，H<0，达到平衡时，当 单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂 V 正、V 逆都发生变化且变化的倍数相等 B．降温，V 正、V 逆都减小，且 V 正减小倍数大于 V 逆减小倍数 C．加压，V 正、V 逆都增大，且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数 D．加入氩气，V 正、V 逆都增大，且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数 14．（广东省珠海一模）对于反应 A(s)+2B(g) 3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件 X、 Y 的关系如图所示，下列结论正确的是 A．Y 表示温度，X 表示压强，且 Y3＞Y2＞Y1 B．Y 表示压强，X 表示温度，且 Y3＞Y2＞Y1 C．X 表示压强，Y 表示温度，且 Y1＞Y2＞Y3 D．X 表示温度，Y 表示压强，且 Y1＞Y2＞Y3 15．（广东省珠海一模）如图所示，向 A 中充入 1molX 和 1molY， 向 B 中充入 2molX 和 2molY，起始 VA=VB=aL，在相同温 度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列 说法错误．．的是： A．反应开始时，B 容器中化学反应速率快 B．A 容器中 X 的转化率为 40%，且比 B 容器中 X 的转化率小 C．打开 K 一段时间达平衡时，A 的体积为 1.6aL（连通管中气体体积不计） D．打开 K 达新平衡后，升高 B 容器温度，A 容器体积一定增大 16．（广东省广州市一模）某温度下，已知反应 mX(g)+ nY(g) qZ(g) △H＞0，m+ n ＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 A．反应速率υ正(X) = n m υ逆(Y) B．加入 X，反应的△H 增大 C．增加 Y 的物质的量，X 的转化率增大 D．降低温度， )( )( Zc Yc 的值变小 11、（深圳市宝安区一模）密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g) 达平衡时，A的浓度 为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为 0.3mol/L。下列判断正确的是 A．C 的体积分数下降 B．平衡向正反应方向移动 C．B 的转化率增加D．x + y > z 17．（广东佛山市南海区调研）在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g） 2C （g），△H＜0 到达平衡后，改变一个条件 x，下列量 y 的变 化一 定符合图中曲线的是 11．（佛山二模）T ℃时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、 B、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保 持其他条件不变，温度分别为 T1 ℃和 T2 ℃时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是 A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g) ＋ B(g) C(g) B．（t1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T1＞T2 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大 15．（佛山二模）在一定条件下反应 2AB(g) A2(g) ＋ B2(g)达到平衡状态的标志是 A． 单位时间内消耗 n mol A2 同时消耗 2n mol AB B． 容器内，3 种气体 AB、A2、B2 共存 C． AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D． 容器中各组分的体积分数不随时间变化 18．（湛江二模）如图所示，向 A 中充入 1molX 和 1molY， 向 B 中充入 2molX 和 2molY，起始 VA=VB=aL，在相同的 温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H>0 达到平衡时， VA=1.2aL。则下列说法错误的是 A．反应开始时，B 容器中化学反应速率快 B．A 容器中 X 的转化率为 20%，且比 B 容器中 X 的转化率小 C．打开 K 一段时间达新平衡时，A 的体积为 2.6aL(连通管中气体体积不计) D．打开 K 达新平衡，B 容器的温度一定会升高 x y A 再加入 A B 的转化率 B 再加入 C A 的体积分数 C 缩小体积 A 的转化率 D 升高温度 混合气体的平均摩尔质量 K A B 9．（广州二模）某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的 气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2 2SO3(g) 的平衡常数为 A．3.2×103mol－1·L B．1.6×103mol－1·L C．8.0×102mol－1·L D．4.0×102mol－1·L 12．（广州二模）利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1， 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 14．（汕头二模）某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应 制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的 是 A．OA段表示开始时，反应速率稍慢 B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作 用 C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学 平衡常数K和温度的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息回答15、16题。 15．（汕头二模）下列判断中正确的是 A．此反应的逆反应方向放热 B．此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化 C．此反应在1000℃达平衡时，c(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)] 约为0.59 D．1100℃时，此反应的K值可能为0.9 16．（汕头二模）当在某温度下反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2 的平 衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是 A．降低温度 B．升高温度 t ω(HI) Ⅰ Ⅱ C．再加入 n molCO 和 n molH2O D．再加入 2n molCO2 和 2n molH2 10．（揭阳一模）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反 应(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是：①混合气体的压强 ②混合气体的 密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C） 与 v(D)（速率）的比值 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑥ D．①③④⑤ 18、（揭阳一模）将 1mol H2 (g) 和 2mol I2 (g) 置于某 2L 密闭容器中，在 一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H＜0, 并达到平衡,HI 的体 积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应 条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的 条件可能是 A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积 5．（肇庆二模）2007 年诺贝尔化学奖是表彰在表面化学领域取得的成就。某反应在 Pd/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如 右图所示（图中 HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝 酸盐），图示机理是指 A．汽车尾气催化转化机理 B．钢铁生锈机理 C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理 11．（潮州二模）在一密闭的容器中，由一定量的 A4(s)和 B2(g)反应，可得到 AB5(g) 和 AB3(g)二种产物，生成物在各个温度下的平衡浓度 c 与温度 T 的关系如图。下列说法错． 误．的是 A．AB5(g) AB3(g)＋B2(g)其反应的反应热ΔH＞0 B．A4(s)＋10B2(g) 4AB5(g) 其反应的反应热ΔH ＜0 C．在 T2 时刻，保持温度不变，给体系加压，达到新 平衡时，n(AB5)＞n(AB3) D．在 T1、T2、T3 时，容器中 B2 的物质的量的大小关系为 n(B2,T3)＞n(B2,T2)＞n(B2,T1) 10、（深圳市宝安区二模）2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 Gerhard Ertl，以表彰他在 表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在 Pt/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用 的机理如下图所示（图中 HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐），该机理研究是指 A．汽车尾气催化转化处理 B．钢铁生锈机理 C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理 15、（深圳市宝安区二模）在 1 L 的密闭容器中，充入 1 mo1CO 和 1 mo1 H2O (g)，于 850 ℃时进行化学反应：CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g) △H＜0，达平衡时，有 50%的 CO 转化为 CO2。在相同温度下，将 1 mo1CO 和 4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录 0~8 分 钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t 分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。 下列说法正确的是 时间/min n(CO)/ mo1 n(H2O)/mo1 n(CO2)/ mo1 n(H2)/ mo1 0 1 4 0 0 4 0.25 3.25 0.75 0.75 6 n1 n2 n3 n4 8 n1 n2 n3 n4 t 0.15 3.15 0.85 0.85 A．前 4 min，用 CO 表示的化学反应速率为 v(CO)=0.25mol/(L·min) B．反应在第 4 min 时处于化学平衡状态 C．8 分钟时，混合气体中 CO2 的体积分数为 16% D．t 分钟时，反应所处的温度高于 850℃ 8．（珠海市万山区二模）对于反应 A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)（⊿H＜0），下列各图 所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ D ） 19．（珠海市万山区二模）一定温度下，某密闭容器中充入 1molA2 和 2molB2，发生反应： A2(g)＋A2(g) 2AB(g)。达到平衡后，生成 a mol AB。当温度不变时，若起始加入的 A2、B2、AB 的物质的量分别为 x、y、z，则下列说法不正确的是（ ） A．若保持恒容，当 x∶y＜1∶2，z＝0，则达新平衡状态时 A 的转化率一定升高 B．若保持恒压，当 x∶y＝1∶2，z 为任意值，则达新平衡状态时 AB 的物质的量为 (x+y+z)/3 C．若保持恒容，当 x∶y∶z＝1∶1∶a，则达新平衡状态时 A 的体积分数与原平衡时不 同 D．若保持恒压，当 x∶y＜1∶2，z＞0，则达新平衡状态时 B 的体积分数与原平衡时相 同 3．（深圳市二模）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图 所示。下列说法错误的是（ ） A．NO2 是该过程的中间产物 B．NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分包括 CO 和 NO D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2 14．（深圳市二模）向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入 2 mol SO2 和一定量的 O2，发生 反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min 后达到平衡， 这时 c(SO2)=0.2mol L－1，且 SO2 和 O2 的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ） A．2min 时，c(SO2)=0.6mol L－1 B．用 O2 表示 4min 内的反应速率为 0.1mol·(L·min) －1 C．再向容器中充入 1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1 D．4min 后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数 K 增大 18．（深圳市二模）反应 N2O4（g） 2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为 T1、 T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．A、C 两点的反应速率：A>C B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C 18．（华附 5 月月考）NO 和 CO 都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反应生成 N2 和 CO2，对此反应，下列叙述正确的是 A．使用催化剂增大 CO 转化率 B．改变压强对反应速率无影响 C．降低压强能增大 NO 转化率 D．升高温度能加大反应速率 23．（深圳市二模）（11 分） 重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成 BaCO3 再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅 烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。 ●高温煅烧还原法 （1）煅烧还原的热化学方程式为： 有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H= －1473.2 kJ·mol－1 C(s)+ 2 1 O2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ·mol－1 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ·mol－1 （2）经检验 BaS 的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示） ●沉淀转化法 向 BaSO4 沉淀中加入饱和 Na2CO3 溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直 到 BaSO4 全部转化为 BaCO3：BaSO4(s)+CO32―(aq) BaCO3(s)+SO42―(aq)（平衡常数 K=0.042） （3）现有 0.20 mol BaSO4，每次用 1.00 L 2.0mol·L－1 饱和 Na2CO3 溶液处理，假定 BaSO4 能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程） （4）从“绿色化学”角度分析，用饱和 Na2CO3 溶液沉淀转化法的优点是 23、(共 11 分)（1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol-1 （2 分） （2）S2- + H2O HS－ + OH－（２分） （3）计算过程 ：设每次用 1.00L 2.0 mol•L－1 饱和 Na2CO3 溶液能处理 xmol BaSO4 BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42- (2.0-x) mol•L－1 x mol•L－1 K= = = 0.042 (２分)； X = 0.081（0.084 也给分） (1 分)；处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1 分)（2.38 也给分）。 答：至少处理 3 次 (1 分) c（SO42-） c（CO32-） x mol•L－1 (2.0-x) mol•L－1 （4）节能，环保 （各 1 分，共 2 分。合理答案就可得分） 26. （珠海市万山区二模）[I] 大多数的化学反应都是可逆反应。 现有如下可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）（⊿H＜0） （1）若将 4mol 气体 A 和 2mol 气体 B 在 2L 密闭容器中混合，经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L。 则 2 秒时 B 的浓度为 mol/L。 （2）若把 amol 气体 A 和 b mol 气体 B 充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的 量满足 n（A）+n（B）=n（C），则气体 A 的转化率为 。 （3）如右图所示，将 4mol 气体 A 和 2mol 气体 B 混合后置于体积可变的 等压容器中，一定温度下达到平衡状态 X 时，测得气体总物质的量为 4.2mol。 若 A、B、C 起始的物质的量分别用 a、b、c 表示。试回答： ⅰ：达到平衡状态 X 时的容器中，通入少量 B 气体，容器中 A 的体积分 数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使 A 的体积分数再升高 到与平衡状态 X 相同，可采取的一种措施是 （只填一种即可）。 ⅱ：若起始 a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 X 相同， 则起始时 C 的取值范围为 。 [II] 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （1）常温下，将 0.2mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶 液 pH 大于 7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于 0.1mol/L C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)] （2）常温下在 20mL0.1mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL，溶液中 含碳元素的各种微粒．．．．．．．．．（CO2 因逸出未画出）物质的量分数．．．．．．（．纵轴．．）．随溶液 pH 变化的 部分情况如下图所示。 回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-（填：“能”或“不能”） 大量共存。 ②当 pH=7 时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间 的等量关系是： 。 ③已知在 25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解 常数 Kh—— c(HCO－ 3 )·c(OH－) c(CO2－ 3 ) ——2×10－4，当溶液中 c(HCO3-)︰c(CO32-)——2︰1 时，溶液的 pH——__ _。 26．I．（1）0.7；（2） %1005 )(2 a ba ；（3）ⅰ 减小，升温（或通入 A 气体）；ⅱ： 任意值。 II．（1）D；（2）①不能；②c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(HCO3 －)+c(OH－)；③ 10。 24、（潮州二模）（14 分） (1) （6 分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将 SO2 和 O2 混合发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol 0～4min 时，容器气体压强为 101KPa。反应过程中，SO2、O2、SO3 的物质的量(mol) 的变化如下表： 时间 min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 n(SO2) 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40 n(O2) 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70 n(SO3) 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60 回答下列问题： ① 时，反应处于平衡状态。 ②第 5min 时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是 ；平 衡向 方向移动。 ③在 0.1Mpa、500℃时，起始时 O2 和 SO2 的物质的量 之比 的值，与 SO2 平衡时的体积百分含量的变化曲 线如图。 在图中画出在相同压强下，温度为 400℃时，起始 O2 和 SO2 的物质的量之比 的值，与 SO2 平衡时的体 积百分含量的大致变化曲线。 (2) （8 分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4 溶液呈酸性。向 10mL 0.01mol•L―1 的 H2C2O4 溶液滴加 0.01mol•L―1KOH 溶液 V(mL)，回答下列问题。 ①当 V＜10mL 时，反应的离子方程式为 。 ②当 V＝10mL 时，溶液中 HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。 ③当 V＝amL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)； 当 V＝bmL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋ c(H2C2O4)；则 a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。 ④当 V＝20mL 时，再滴入 NaOH 溶液，则溶液中 n(K+) / n(C2O42－)的值将 （填 “变大”，“变小”，“不变”），原因是 。 24．(14 分)（1）①3～4min 和 7～9min(2 分；答对一项给 1 分) ②增大压强(1 分)；正(1 分) ③(2 分) （2）①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O (1 分) ②c(HC2O4―) ＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4) (2 分) ③a＞b (2 分) ④变小(1 分)； 因为溶液中存在如下平衡 C2O42－＋H2O HC2O4 －＋OH―，当增大．．．c(OH．．．．―．)．时．，． 平衡向逆方向移动，．．．．．．．．．n(C．．．2．O．4．2．－．)．的值变大，而．．．．．．n(K．．．+．)．的值不变，．．．．．故 n(K+) / n(C2O42－)的值变 小。(2 分) 17．（8 分）在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 0.2 mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2，在一定条件 下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g ) △H＜0 反应中 NH3 的物质的量浓度的变 化的情况如下图： （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH3)为______ _。 （2）该反应的化学平衡常数表达式 K____ _ 。 （3）反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则 NH3 的物质 的量浓度不可能为________。 a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L （4）反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平 衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学 平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8 分钟末达到新的平衡（此时 NH3 的 浓度约为 0.25 mol/L），请在上图中画出第 5 分钟末到此平衡时 NH3 浓度的变化曲线。 17 （1） 0.025 mol/L·min 1 分 单位不写或写 错扣 0.5 分 （2） 略 1 分 （3） a、c 2 分 答 对 一 个 给 1 分；答错一个扣 一分 （4） 向正反应方向 1 分 不变 1 分 （5） 2 分 24、（肇庆二模）（13 分）工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答： （1）已知 ：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。 ①在 500℃、2.02×107Pa 和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2,充分反 N2 H2 铁 砂网 氨气 一氧化氮 吸收塔 合成 Pt-Rh 合金网 硝酸 硝酸铵 空气 空气 应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是________ _________。 ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________ A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强 D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨 （2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式： _________________________________________________ _____________________， 该反应的化学平衡常数表达式 K=________________，当温度升高时，K 值______（增大、 减小、无影响）。 （3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为 8.5 的 H2 和 N2 混合，当该反应达 到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为 10，请计算此时 H2 的转化率（写出计算过程）： 24.（13 分） （1）（5 分）①（4 分）＜（1 分） 在 1atm 和 298K 条件下，1mol 氮气和 3mol 氢气完全反应生成 2mol 氨气，放出 92.4kJ 热量（1 分），该反应为可逆反应，反应物不能全 部变为生成物（1 分）；又因为反应温度为 500℃，所以放出的热量小于 92.4kJ（1 分）； ②（1 分）CEF（答 2 个且正确者得 0.5 分；全对得 1 分；多 1 个错误答案扣 0.5 分， 扣完为止）。 （2）（4 分）4NH3+5O2=====4NO+6H2O（2 分） K= )()( )()( 2 5 3 4 2 64 OcNHc OHcNOc （1 分） 减小（1 分） [讲评时要学生说原因：因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度 K 会减小] （3）（4 分） 设充入气体总量为 1mol，氮气为 xmol，则氢气为（1-x）mol。 则有： 28x+2(1-x)=8.5（或用十字交叉法） 解得：N2：x=0.25mol H2：1mol-0.25mol=0.75mol………….…………..…..(1 分) 又设平衡时 N2 转化 ymol，则： N2 + 3H2 2NH3 起始 0.25mol 0.75mol 0 变化 y mol 3ymol 2ymol 平衡 (0.25-y)mol (0.75-3y)mol 2ymol…………..……….…………….…..(1 分) Pt-Rh △ 则有： 28 (0.25 ) 2 (0.75 3 ) 17 2 10(0.25 ) (0.75 3 ) 2 y mol y mol ymol y mol y mol ymol 解得：y=0.075mol …..…..(1 分) 则氢气的转化率为： 3 0.075 100% 30.0%0.75 mol mol …………..………………………….(1 分) （其它合理解法参照给分） 23．（揭阳一模）（13 分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料， 在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂， 应用领域十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。 Ⅱ浸取I 氧化 Ⅲ Ⅳ加 H2SO4 酸化 Ⅴ 产品：Na2Cr2O7·2H2O 铬渣（含硫酸钠） 铬铁矿等原料 Na2CrO4 溶液 ①步骤 I 中反应的化学方程式为： 2324223232 8)(2)(87)(8)(4 COsOFesCrONaOsCONasOCrFeO 该反 应的化学平衡常数的表达式为 ，在常温下该反应速度极慢， 下列措施中能使反应速率增大的是 。 A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量 ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有 Na2CrO4 外还含有铝、硅元素的化合物，它们 的化学式可能是 、 。 ③步骤Ⅲ需将溶液的 pH 调至 7~8 并煮沸，其目的是 。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。 （2）将红矾钠与 KCl 固体按 1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到 K2Cr2O7 晶体。请填写表中空格，完成上述过程。（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小， 而在升高温度时,其溶解度大大增加）。 序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充分 搅拌直到固体不再溶解。 ② ③ 7 2 8 2 )( )( Oc COcK ④ ⑤ 过滤、干燥 得到 K2Cr2O7 晶体 23．（1）① （1 分） A、B、C（只选 A、C 得 1 分，全对得 2 分） ②NaA1O2[或 NaA1（OH）4]、Na2SiO3 （各 1 分，共 2 分） ③除去 A1O－ 2、SiO32－等杂质（1 分） ④2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O（1 分） （2）（6 分） ② 蒸发 将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶 液，使 NaC1 结晶析出 ③ 过滤 趁热过滤，将 NaC1 晶体与溶液分离 ④ 冷却，结晶 冷却滤液使 K2Cr2O7 结晶析出 24．（汕头二模）（8 分）人体中的血红蛋白(简写为 Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简 写为 HbO2)。CO 可与 HbO2 反应生成 HbCO，并且 HbCO 比 HbO2 要稳定得多，其化学平衡 方程式可写为：HbO2+CO HbCO+O2（Kc=2.1×102） （1）上述平衡的化学平衡常数表达式为Kc=________________________。 （2）HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。一旦发生CO中毒，首要做 的事是让患者_____________________________________________________。 （3）除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下： HbO2+H++CO2 Hb(H+)CO2+O2 人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸(CH3CH(OH)COOH)，乳酸在血液中会和氧合血红 蛋白发生的反应为： 。 （4）肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合 血红蛋白的反应是______热反应（填“吸”或“放”）。简述理由： 。 （5）已知在人体温度时，乳酸的电离平衡常数 Ka 是 1.0×10－3，体液的 pH 是 7.4，推断在 肌肉组织中生成的乳酸，主要是以_______形式存在。（填字母代号） A．分子形式 B．乳酸根离子 24．（8 分）（1） 2 2 ( ) ( ) ( ) ( ) c HbCO c O c HbO c CO （1 分）（2）呼吸新鲜的空气（1 分） （3）HbO2+CH3CH(OH)COOH+CO2 Hb(H+)CO2+O2+CH3CH(OH)COO－（2 分） （4）吸（1分）。因为温度升高时平衡向右移动（2分）（5）B（1分） 1．（湛江二模）(13 分)“氢能”将是未来最理想的新能源。 (1)实验测得，1g 氢气燃烧生成液态水时放出 142.9kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 ___________________________。(填序号) A．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H=—142.9kJ·mol—1 B．H2(g)+ 2 1 O2(g) H2O(l)；△H=—285.8kJ·mol—1 C．2H2+O2 2H2O(l)；△H=—571.6kJ·mol—1 D．H2(g)+ 2 1 O2(g) H2O(g)；△H=—285.8kJ·mol—1 (2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备 H2 的反应步骤 ①CaBr2+H2O 750℃ CaO+2HBr ②2HBr+Hg 100℃ HgBr2+H2 ③HgBr2+_____ 250℃ _____ ④2HgO 500℃ 2Hg+O2↑ ⑤2H2 +O2 2H2O 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________________________。并 根据“绿色化学”的思想评估该方法制 H2 的主要缺点：__________________________。 (3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了 过量的碘。 O2 反应② H2 反应① 分离 HI、I2、H2O 反应③ 水 核能900℃ 含 H2SO4 含 HI 和 I2 I2 和 H2O100-120℃ I2 HI 450℃ SO2+H2O 完成下列反应的化学方程式：反应①______________；反应②________________________。 此法制取氢气的最大优点是_____________________________。 (4)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇： CO(g)+2H2(g) Cu 2O/ZnO CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示： nA nB D C 曲线 A 300℃ E 曲线 B 500℃ 时间(min)0 tB tA 甲 醇 的 物 质 的(mol) ①合成甲醇反应，其反应热△H______0。(填“>”、“<”或“=”) ②其它条件不变，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，正反应速率加快，逆反应速率 _________。(填“加快”、“减慢”、“不变”)重新平衡时 c(CH3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、 “减小”或“不变”) ③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量 CO2 有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是(用 化学方程式表示)_______________________________________。 23.(13 分) (1)B(2 分) (2)HgBr2+CaO 250℃ HgO+CaBr2(1 分) 循环过程需要很高的能量， 且使用重金属汞，会产生污染。(2 分) (3)①：SO2+O2+2H2O 100～200℃ 2HI+H2SO4(1 分) ②：2H2SO4 900℃ 2SO2↑+O2↑+2H2O (1 分) SO2 和 I2 可循环使用，无污染。(1 分) (4)①<(1 分) ②：加快；增大(2 分) ③：Cu2O+CO Cu+CO2 (2 分 不写可逆号扣 1 分) 24、（佛山二模）（12 分）工业生产硝酸的流程图如下 空气 氮 气 氢 气 氨 气 铂铑网 一氧化氮 吸收塔 空气 硝酸 请回答下列问题： (1)写出硝酸在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)。 (2)已知 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ； ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答： ① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2 和 NH3 的量），反应 速率与时间的关系如右图所示。图中 tl 时引起平 衡移动的条件可能是 。 其中表示平衡混合物中 NH3 的含量最高的一 段时间是 。 ②温度为 T ℃时，将 2a mol H2 和 a mol N2 放入 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 0.5L 密闭容器中，充分反应后测得 N2 的转化率为 50﹪。则该反应的化学平衡常数的数值 为 。 (3)氨催化氧化的化学方程式为_________________________，该反应是放热反应，当温 度升高时，反应的化学平衡常数 K 值____（增大、减小、无影响）。 （4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保。工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中 的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为__________；还 可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为_____ 和水。 24.（12 分） （1）化肥、有机化工（染料、制药、照相材料、颜料、塑料、合成纤维）或者国防工业（炸 药）；（1 分，写对其中一个即可） （2）①增大压强 t2-t3 （各 1 分，共 2 分） ②4/a2 （3 分） （3）4NH3+5O2 4NO+6H2O，减小。（2+1=3 分） （4）2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2 氮气（2+1=3 分） 26．（广东佛山市南海区调研）（10 分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基 本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作 氧化剂，应用领域十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。 铬铁矿等原料 Na2CrO4 溶液 ①步骤 I 中反应的化学方程式为： △H<0 该反应的化学平衡常数的表达式为 。 ②图 1、图 2 表示该反应在 t1 时达到平衡、在 t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线： 由图 1 判断，反应进行至 t2 min 时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。由图 2 判断，t2 min 到 t3 min 的曲线变化的 原因可能是 （填编号） a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积 Ⅱ浸取I 氧化 Ⅲ IV 加 H2SO4 酸化 Ⅴ 产品：Na2Cr2O7·2H2O 铬渣（含硫酸钠） （2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有 Na2CrO4 外还含有铝、硅元素的化合物，它们 的化学式可能是 、 。 ①步骤Ⅲ需将溶液的 pH 调至 7~8 并煮沸，其目的是 。 ②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。 26．（10 分） （1）① 7 2 8 2 )( )( Oc COcK （2 分） ②t2 时对平衡体系降温 （2 分） b（1 分） （2）NaA1O2[或 NaA1（OH）4]、Na2SiO3（各 1 分，共 2 分） ①除去 A1O2、SiO32-等杂质（1 分） ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2 分） 26．（广东省广州市一模）（11 分） 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH < 0。 Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。 （1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 CO 的转化率的是 _______（填字母）。 A．升高温度 B．增大压强 C．通入 CO D．通入 H2 （2）在保证 H2 浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 作出此判断的理由是_____________________________________________________ ______________________________________________________________________。 Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量 CO2，为了研究不同温度下 CO2 对该反应的 影响，以 CO2、CO 和 H2 的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各 组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表： CO2%-CO%-H2% （体积分数） 0–30–70 2–28–70 4–26–70 8–22–70 20–10–70 反应温度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 碳转化 率（%） CH3OH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6 CH4 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8 （3）由上表数据可得出多个结论。 结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。 结论二：______________________________________________________________ __________________________________________________________________。 （4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。 组别 体积分数（％） CO CO2 H2 N2 第 1 组 19.7 0.0 59.1 21.2 第 2 组 20.7 0.3 62.1 16.9 第 3 组 16.9 1.3 50.7 31.1 第 4 组 19.8 5.5 59.4 15.3 第 5 组 20.3 10.9 60.9 7.9 进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、 ____________________________________________等。 26．（11 分） （1）BD（2 分）（选对 1 个给 1 分，选错 1 个倒扣 1 分， 但 不 出 现 负 分。） （2）C （1 分） 该反应达到平衡时，平衡常数 K＝增大容器体积时，c（CH3OH） 和 c（CO）等比例减小，由于 H2 浓度不变，此时的值仍然等 于 K，所以平衡不移动。（2 分） （3）越高（1 分） 原料气含少量 CO2 有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2 含量过高碳转化率又降低 且有甲烷生成。（2 分） （4）温度 压强 CO 和 H2 的体积分数之比 （每空 1 分） 3 2 2 ( ) ( ) ( ) c CH OH c CO c H 3 2 2 ( ) ( ) ( ) c CH OH c CO c H 21．（广东省广州市一模）（8 分） （1）实验Ⅰ：证明 Na2SiO3 具有防火性能。 取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和 Na2SiO3 饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透， 取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到的现象如下表： 编号 实验 现象 ① 放入蒸馏水 木条燃烧 ② 放入 Na2SiO3 饱和溶液 木条不燃烧 设计实验①的目的是 。 （2）实验Ⅱ：测定锌与稀硫酸反应的速率。 测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定 方法，填写需要记录的数据及其单位： ① ，单位 ； ② ，单位 。 根据你测定的实验数据，处理后可求得_________（填化学式）的反应速率，单位是 __________。 21．（8 分） （1）与实验②作对照，证明起防火作用的是 Na2SiO3 而不是水。（2 分） （2）（6 分，每空 1 分） ①反应时间，min（或 s） ②生成氢气的体积，L（或 mL） （或锌粒的质量减少，g；或 H＋的浓度变化，mol·L－1；或其他合理答案） H2，L·min－1 （或 Zn，g·min－1；或 Zn，mol·min－1；或 H2SO4，mol·L－1·min－1 或其 他合理答案） 21．（汕头一模）(14 分)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染 工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用十分广 泛。 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。 ①步骤 I 中反应的化学方程式为： 2324223232 CO8)s(OFe2)s(CrONa8O7)s(CONa8)s(OCrFeO4 该反应的化学平衡常数的表达式为 ，在常温下该反应速度极慢，下列 措施中不能使反应速率增大的是 。 A．升高温度 B．将原料粉碎 C．增加纯碱的用量 D．通入过量的空气 ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有 Na2CrO4 外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化 学式可能是 、 。 ③步骤Ⅲ需将溶液的 pH 调至 7~8 并煮沸，其目的是 。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。 (2)将红矾钠与 KCl 固体按 1:2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到 K2Cr2O7 晶体。 请填写表中空格，完成上述过程。 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。 ② ③ ④ ⑤ 过滤、干燥 得到 K2Cr2O7 晶体。 21．(14 分)(1) ① 7 2 8 2 )( )( Oc COcK ； C ②NaA1O2 、Na2SiO3 ③除去 A1O2-、SiO32-等杂质 ④2CrO42-+ 2H+ == Cr2O72-+ H2O (2) ② 蒸发 将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶 液，使 NaC1 结晶析出。 ③ 过滤 趁热过滤，将 NaC1 晶体与溶液分离。 ④ 冷却，结晶 冷却滤液使 K2Cr2O7 结晶析出。 24．（汕头一模）(9 分) 向体积为 2 L 的固定密闭容器中通入 3molX 气体，在一定温度下发 生如下反应： 2X(g) Y(g)+3Z(g) (1)经 5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍, 则用 Y 表示的 速率为 mol/(L·min)。 (2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容 器 内 的 反 应 速 率 分 别 为 ： 甲 ： v(X)=3.5 mol/(L·min) ； 乙 ： v(Y)=2 mol/(L·min)； 丙 ： v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075 mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高 到低的顺序是(填序号) 。 (3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向 (填"左"或"右"或"不)移动；若向 达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 (填“左”或“右”或“不”)移动。 (4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入 0.5molX 气体 , 则平衡后 X 的 转化率与(1)的平衡中 X 的转化率相比较： A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者 (5)若保持温度和压强不变，起始时加入 X、Y、Z 物质的量分别为 a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c 应该满足的关系为 。 (6)若保持温度和体积不变，起始时加入 X、Y、Z 物质的量分别为 a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c 的取值范 围应该为 。 24．(9 分) (1) 0.03 (2)丁>乙>甲>丙 (3)不；右 (4)D (5)c=3b；a≥0 (6)0.9查看更多
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