2019届一轮复习鲁科版1-4物质的量浓度教案

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第4节　物质的量浓度 考纲定位 全国卷5年考情 ‎1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。‎ ‎2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。‎ ‎3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。‎ ‎4.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。‎ ‎5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。‎ ‎2017年：Ⅰ卷T26(5)；Ⅱ卷T26(4)；Ⅲ卷T9(D)、T27(4)(5)‎ ‎2016年：Ⅰ卷T28(4、5)；Ⅱ卷T26(5)；Ⅲ卷T28(2)‎ ‎2015年：Ⅰ卷T8(B)；Ⅱ卷T10(B)‎ ‎2014年：Ⅰ卷T12(A、D)‎ ‎2013年：Ⅱ卷T9(A)‎ 考点1| 物质的量浓度及其计算 ‎(对应学生用书第15页)‎ ‎[考纲知识整合]‎ ‎1．物质的量浓度 提醒：(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。‎ ‎(2)溶液中溶质的判断 ‎①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：‎ Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4‎ NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)‎ ‎②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。‎ ‎2．溶质的质量分数 ‎(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。‎ ‎(2)表达式：w＝×100%。‎ ‎3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 ‎(1)溶液稀释 ‎①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。‎ ‎②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。‎ ‎③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。‎ ‎(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。(若混合后体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混＝)‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．下列说法正确的是________(填序号)。‎ ‎①‎1 L水中溶解‎5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1‎ ‎②将‎32.2 g Na2SO4·10 H2O晶体溶于‎67.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为32.2%‎ ‎③将‎62 g Na2O溶于水中，配成‎1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1‎ ‎④标准状况下，‎22.4 L NH3溶于‎1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ ‎⑤等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同 ‎⑥将‎78 g Na2O2溶于水中，配成‎1 L 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1‎ ‎⑦将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1 的BaCl2溶液等体积混合后(不考虑体积变化)，所得溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1‎ ‎⑧同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度比为3∶2∶3‎ ‎⑨c(H＋)等于0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1‎ ‎⑩0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝1.0 mol·L－1‎ ‎【提示】　③⑤⑥⑩‎ ‎2．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：‎ 现有两种溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：‎ 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液 ‎(1)c(溶质)‎ ‎(2)ρ(溶液)‎ ‎(3)n(溶质)‎ ‎(4)m(溶质)‎ ‎【提示】　(1)相同　相同　(2)相同　不同　(3)不同　相同　(4)不同　不同 ‎[高考命题点突破]‎ ‎◎命题点1　物质的量浓度的基本计算与换算 ‎1．(2018·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160015】‎ A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当‎1 L水吸收‎22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当‎22.4 L氨气溶于水制得‎1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1‎ C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．‎10 ℃‎时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉‎5 g水，冷却到‎10 ℃‎时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1‎ D　[不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；‎22.4 L氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1 mol，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋‎2c(SO)，若Na＋和SO物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。]‎ ‎2．‎36.5 g HCl溶解在‎1 L水中(水的密度近似为‎1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160016】‎ A．所得溶液的体积为 mL B．所得溶液中含有NA个Cl－‎ C．所得溶液的溶解度S＝ g D．所得溶液的质量分数w＝ C　[A项，根据V＝可知A正确；B项，根据n＝可知B正确；C项，该溶液不一定是该温度下的饱和溶液，故无法根据w求S，C错；D项，可假定溶液为‎1 L，则w＝＝，D正确。]‎ ‎3．‎25 ℃‎时，pH＝a的Ba(OH)2的溶液(ρ＝‎1 g/cm3)物质的量浓度为________，溶液的溶质质量分数为________。‎ ‎【解析】　c(OH－)＝10－14＋a mol/L c[Ba(OH)2]＝×10－14＋a mol/L，‎ w＝×100%‎ ‎＝×100%。‎ ‎【答案】　×10－14＋a mol/L　×100%‎ ‎4．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。‎ ‎(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度：_________________________。‎ ‎(2)用w、ρ表示溶质的物质的量浓度：_________________________。‎ ‎(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_________________________。‎ ‎(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_________________________。‎ ‎【解析】　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。‎ ‎(2)c＝＝ mol·L－1。‎ ‎(3)w＝×100%＝×100%。‎ ‎(4)＝，S＝ g。‎ ‎【答案】　(1) mol·L－1　(2) mol·L－1‎ ‎(3)×100%　(4) g ‎ [方法技巧]　 ‎ ‎(1)标准状况下，气体溶于水形成溶液的浓度计算 c＝，w＝×100%‎ ‎(2)关于饱和溶液中c、w、S的换算公式 ‎①c＝　②w＝×100%‎ ‎③c＝ ‎[注]　三式中ρ的单位均为g/mL。‎ ‎◎命题点2　溶液的稀释和混合的计算 ‎5．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)‎ A．浓度为0.03 mol·L－1‎ B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1‎ C．含NaOH ‎‎0.6 g D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol D　[溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。]‎ ‎6．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.20 mol·L－1　　　 B．0.25 mol·L－1‎ C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1‎ C　[由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1×3＝c混(SO)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO)＝0.40 mol·L－1。]‎ ‎7．(1)在‎100 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积__________100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。‎ ‎(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________100 mL。‎ ‎(3)若把(1) (2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100 mL。‎ ‎(4)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数________24%。‎ ‎【解析】　(1)c·×10－3＝·×10－3，‎ V水＝(－100) mL，由于ρ′<ρ，所以V水<100 mL。‎ ‎(2)由于ρ′>ρ，所以V水>100 mL。‎ ‎(3)根据溶质质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL 水。‎ ‎(4)等体积的H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的质量分数大于24%。‎ ‎【答案】　(1)<　(2)>　(3)＝　(4)>‎ ‎[思维建模]　溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。‎ ‎①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>‎1 g·cm－3还是ρ<‎1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。‎ ‎②等体积混合 a.当溶液密度大于‎1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。‎ b.当溶液密度小于‎1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水等)，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。‎ ‎[注]　当a或b等于零时，也适用上述判断。‎ ‎◎命题点3　溶液中离子浓度的计算——电荷守恒法 ‎8．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积为(　　) ‎ ‎【导学号：95160017】‎ A．‎0.5 L B．‎‎1.625 L C．‎1.8 L D．‎‎2 L D　[根据电荷守恒得：‎2c(Mg2＋)＋‎3c(Al3＋)＝‎2c(SO)，c(Al3＋)＝‎ eq f(2×6.5 mol·L－1－2×2 mol·L－1,3)＝3 mol·L－1，加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和Na[Al(OH)4]，由电荷守恒得：‎ V(NaOH)＝ ‎＝ ‎＝‎2 L。]‎ ‎9．‎25 ℃‎时，将0.1 mol/L NH4Cl溶液与a mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中c(Cl－)＝________，c(NH)＝________，c(Na＋)＝________，c(NH3·H2O)＝________。‎ ‎【解析】　等体积混合后c(Cl－)＝ mol/L＝0.05 mol/L，c(Na＋)＝ mol/L，根据电荷守恒知c(Na＋)＋[H＋]＋[NH]＝c(Cl－)＋[OH－]又pH＝7‎ ‎[H＋]＝[OH－]故[NH]＝c(Cl－)－c(Na＋)＝(0.05－) mol/L。根据物料守恒知 ‎[NH]＋[NH3·H2O]＝ mol/L，故[NH3·H2O]＝(0.05－0.05＋)mol/L＝‎0.5a mol/L。‎ ‎【答案】　0.05 mol/L　(0.05－)mol/L　 mol/L　 mol/L ‎(2018·上饶模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A. mol·L－1　　 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ D　[注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO ‎===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝2× mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。]‎ ‎ [方法技巧]　巧用电荷守恒求解离子浓度 (1)任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为 ‎3c(Al3＋)＋c(H＋)＝‎2c(SO)＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。‎ (2)一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。‎ 考点2| 配制一定物质的量浓度的溶液 ‎(对应学生用书第17页)‎ ‎[考纲知识整合]‎ ‎1．两种仪器的使用方法 ‎(1)容量瓶 ‎①构造 ‎②使用方法及注意事项 a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。‎ b．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体(用“能”或“不能”填空)。‎ ‎(2)托盘天平的使用 若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl‎5.9 g ‎，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为‎4.1 g。‎ ‎2．一定物质的量浓度的溶液配制 以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。‎ ‎(1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为‎0.5 L×1.50 mol/L×‎40 g/mol。‎ ‎(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体‎30.0 g。‎ ‎(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。‎ ‎(4)冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶中。‎ ‎(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。‎ ‎(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。‎ 提醒：溶液配制的误差分析依据 ‎3．一定溶质质量分数的溶液配制 以配制‎200 g 20%的NaOH溶液为例。‎ ‎(1)计算：需NaOH的质量为40.0_g，需水的体积为160 mL。‎ ‎(2)称量：用托盘天平称取NaOH ‎40.0 g，用量筒量取160.0 mL 水。‎ ‎(3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，将量筒中的水加入烧杯并用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2017·全国Ⅲ卷)要配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液的操作为称取KMnO4固体‎0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。(　　)‎ ‎(2)欲配制‎1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将‎58.5 g NaCl溶于‎1.00 L水中。(　　)‎ ‎(3)称取‎2.0 g NaOH固体的操作是先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加‎2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。(　　)‎ ‎(4)(2014·全国Ⅰ卷)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(　　)‎ ‎(5)需要480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液时需称量NaOH ‎1.92 g进行配制。(　　)‎ ‎(6)所选择的仪器只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸。(　　)‎ ‎(7)配制溶液定容时当液面高于刻度线以上，应洗净容量瓶，重新配制。(　　)‎ ‎(8)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。(　　)‎ ‎(9)用托盘天平称取‎1.06 g Na2CO3用于配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。(　　)‎ ‎(10)配制NaOH溶液的过程中未冷却至室温即转移至容量瓶然后定容，所配溶液浓度偏大。(　　)‎ ‎【提示】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×　(10)√‎ ‎2．请举例说明配制的溶液物质的量浓度偏小的原因可能有哪些？‎ ‎【提示】　①未洗涤烧杯和玻璃棒、②转移时溶液溅出、③称量时物质与砝码放反(称量时使用游码)、④定容时仰视刻度线等。‎ ‎[高考命题点突破]‎ ‎◎命题点1　一定物质的量浓度溶液的配制及注意事项 ‎1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)‎ A．称取‎10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取‎10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 D　[固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100‎ ‎ mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。]‎ ‎2．用36.5%的浓盐酸(密度为‎1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程中需要用到的下列仪器有(　　)‎ ‎①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦　　　 B．②③⑦⑤⑥‎ C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥‎ B　[先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需36.5%的盐酸的体积为≈8.3 mL，故应选取10 mL量筒，还需要的仪器有烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。]‎ ‎3．实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到‎0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。‎ ‎(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为______________g。‎ ‎(3)称量。‎ ‎①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：‎ ‎②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。‎ ‎③称量完毕，把药品倒入烧杯中。‎ ‎(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了 ‎____________________________________________________________。‎ ‎(6)定容，摇匀。定容操作为 ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎【解析】　配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol/L×‎0.5 L×‎58.5 g/mol≈‎14.6 g。‎ ‎【答案】　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　(2)14.6‎ ‎(3)①‎ ‎②左盘　(4)搅拌，加速溶解　(5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中 ‎(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～‎2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 ‎ [易错防范]　溶液配制过程中的5点注意 (1)托盘天平称固体质量时，若用到游码，物体与砝码放颠倒，所称质量偏小。‎ (2)托盘天平和一般量筒的精确度为‎0.1 g和0.1 mL或0.2 mL，记录读数时保留一位小数。‎ (3)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放到刻度线以下。‎ (4)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。‎ (5)物质溶解或稀释不能在量筒或容量瓶中进行，应在烧杯中进行。‎ ‎(2018·泰安模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为‎1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：‎ ‎(1)配制稀盐酸时，应选用容积为________mL的容量瓶。‎ ‎(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒(填字母)。‎ A．5 mL B．10 mL　　C．25 mL　　D．50 mL ‎(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：‎ ‎①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。‎ ‎②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～‎2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度标线相切。‎ ‎③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ 上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。‎ ‎【解析】　(2)c(HCl)＝＝‎ ＝11.6 mol·L－1。‎ 加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×10－‎3 L·mL－1×1 mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。‎ ‎【答案】　(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②‎ ‎◎命题点2　配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析 ‎4．填“偏大”“偏小”或“无影响”。‎ ‎(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。‎ ‎(2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。‎ ‎(3)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。‎ ‎(4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。‎ ‎(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数____________________________。‎ ‎(6)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ______________。‎ ‎(7)定容时仰视刻度线______________。‎ ‎(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。‎ ‎(9)配制前容量瓶中有少量水滴________。‎ ‎(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取出多余的液体至刻度线________。‎ ‎【答案】　(1)偏大 　(2)偏大　(3)偏小　(4)偏大 ‎(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小　(8)偏大　(9)无影响　(10)偏小 ‎[方法技巧]　容量瓶定容时误差分析图 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；‎ 俯视时，容器内液面低于刻度线。‎ 考点3| 溶解度及溶解度曲线 ‎(对应学生用书第18页)‎ ‎[考纲知识整合]‎ ‎1．固体溶解度 在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。‎ 固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×‎100 g。‎ 影响溶解度大小的因素 ‎(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。‎ ‎(2)外因：‎ ‎①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。‎ ‎②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。‎ ‎2．气体的溶解度 ‎(1)表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。‎ ‎(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。‎ ‎3．溶解度曲线及意义 ‎(1)曲线示意图 ‎(2)意义 ‎①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况。‎ ‎②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等。‎ ‎③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体方法，可以冷却热饱和溶液(冷却结晶)或蒸发溶剂(蒸发结晶)。‎ ‎④根据溶解度曲线能进行有关的计算。‎ ‎[应用体验]‎ 利用上述溶解度曲线，如何提纯下列物质？简要写出过程。‎ ‎(1)提纯KNO3(含少量NaCl)。‎ ‎(2)提纯NaCl(含少量KNO3)。‎ ‎【提示】　(1)将一定量KNO3样品溶于热水中，配制饱和热溶液，然后冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥。‎ ‎(2)将一定量NaCl样品溶于水中，配制饱和溶液，然后蒸发结晶、趁热过滤、热水洗涤、干燥。‎ ‎[高考命题点突破]‎ ‎◎命题点　溶解度及溶解度曲线的含义与应用 ‎[典例导航]‎ ‎(2017·全国Ⅲ卷，T27节选)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液‎3”‎中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。(已知“滤液‎3”‎中含有一定量的Na2Cr2O7)‎ a．‎80 ℃‎ B．‎60 ℃‎　　c．‎40 ℃‎　　d．‎‎10 ℃‎ 该步骤的反应类型是_________________________________________。‎ ‎[审题指导]　‎ ―→ ‎【解析】　由图像可知，在‎10 ℃‎左右时得到的K2Cr2O7固体最多。发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl，该反应为复分解反应。‎ ‎【答案】　d　复分解反应 ‎(1)含少量NaCl的K2Cr2O7溶液通过什么操作获得K2Cr2O7晶体？‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(2)已知K2Cr2O7在‎80 ℃‎时溶解度为‎80 g，则‎80 ℃‎时‎150 g水最多可溶解K2Cr2O7________ g，所得溶液的质量分数为________。‎ ‎【答案】　(1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ‎(2)120　44.4%‎ ‎[对点训练]‎ ‎1．蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 D．t‎1 ℃‎和t‎2 ℃‎时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等 B　[A.由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；B.给蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故B正确；C.如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数则不发生变化，故C错误；D.由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故D错误。]‎ ‎2．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/‎100 g水)；(假设盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)‎ NaNO3‎ KNO3‎ NaCl KCl ‎10 ℃‎ ‎80.5‎ ‎21.2‎ ‎35.7‎ ‎31.0‎ ‎100 ℃‎ ‎175‎ ‎246‎ ‎39.1‎ ‎56.6‎ 用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示 以下说法错误的是(　　)‎ A．①和②的实验过程中，都需要控制温度 B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 C　[A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，正确；C项，②实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。]‎ ‎3．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160018】‎ A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t‎2 ℃‎时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t‎3 ℃‎降至t‎2 ℃‎时，有晶体析出 C　[A项，t‎2 ℃‎之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t‎2 ℃‎之后，随温度的升高而降低；B项，t‎1 ℃‎、t‎3 ℃‎时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t‎3 ℃‎降至t‎2 ℃‎时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。]‎ ‎4．(2015·江苏高考·T18(3))如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为______________。‎ ‎【解析】　由图可知，‎60 ℃‎时，MgSO4·6H2O与MnSO4·H2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4·H2O，需控制温度在‎60 ℃‎以上。‎ ‎【答案】　高于‎60 ℃‎