2020届高考化学一轮复习化学键作业

2020届高考化学一轮复习化学键作业

课时达标作业17　化学键 基础题 ‎1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)‎ A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图：‎ C．氯分子的电子式：‎ D．氯乙烯分子的结构简式：H‎3C—CH2Cl 解析：A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为Cl，错误；B项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e－稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。‎ 答案：C ‎2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．氨基的电子式：‎ C．氯离子结构示意图：‎ D．中子数为115、质子数为77的铱(Ir)原子符号为：Ir 解析：次氯酸的结构式为H—O—Cl；氯离子结构示意图中原子核内应有17个正电荷；中子数为115，质子数为77的铱原子符号为Ir。‎ 答案：B ‎3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(　　)‎ A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B．AD2的电子式为 C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D．B2的结构式为 解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为，D正确。‎ 答案：C ‎4．下列属于共价化合物的是(　　)‎ A．Cl2　 B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO4‎ 解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由C—H极性共价键构成的共价化合物，符合题意。‎ 答案：C ‎5．下列物质中既有离子键又有共价键的是(　　)‎ A．MgO B．NH3·H2O C．CaCl2 D．(NH4)2SO4‎ 解析：MgO、CaCl2中只含有离子键，NH3·H2O中不含离子键，(NH4)2SO4中既有离子键又有共价键。‎ 答案：D ‎6．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　)‎ A．PCl5 B．P4‎ C．CCl4 D．NH3‎ 解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。‎ 答案：C ‎7．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)‎ A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2‎ C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O 解析：A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。‎ 答案：A ‎8．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是(　　)‎ A．X2Y2 B．X2Y C．Z2Y3 D．X3ZY3‎ 解析：由Y2－与Z3＋核外电子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y为O、Z为Al，则X为H。H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，A项正确；H2O中只有极性共价键，B项错误；Al2O3中只有离子键，C项错误；Al(OH)3中没有非极性共价键、而是极性共价键，D项错误。‎ 答案：A ‎9．下列关于元素的叙述正确的是(　　)‎ A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8‎ 解析：目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，A项错误；在原子和分子中，质子数与核外电子数相等，B项错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物如AlCl3，C项正确；有些特例如PCl5，P原子最外层有10个电子，D项错误。‎ 答案：C ‎10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)‎ A．元素的非金属性次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ 解析：a－的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c－和d＋的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为Cl>S>H，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。‎ 答案：B ‎11．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　)‎ A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 解析：根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，硫元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。‎ 答案：D ‎12．关于氢键，下列说法正确的是(　　)‎ A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强 B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C．氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内 解析：氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关。‎ 答案：D ‎13．下列说法正确的是(　　)‎ A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 解析：(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2‎ 中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。‎ 答案：B ‎14．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K‎3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)‎ A．K‎3C60中只有离子键 B．K‎3C60中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与‎12C互为同素异形体 解析：C60中两个碳原子之间还有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究对象是单质，‎12C是原子，故错误。‎ 答案：C 能力题 ‎15.为保持街道整洁、湿润，清洁工人在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。‎ ‎(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。‎ ‎(2)Z、W元素的名称是________、________。‎ ‎(3)下列说法正确的是________。‎ A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 ‎(4)下列化学用语表达正确的是________。‎ A．XY2的电子式：‎ B．WZ2的结构式：Z===W===Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓‎ D．用电子式表示XY2的形成过程为 解析：(1)由X原子的结构示意图不难推知其为 ‎，该元素为Ca，根据CaY2，可知Y为－1‎ 价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错。Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，半径小，D项错。‎ ‎(4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C项错。‎ 答案：(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD ‎16．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O‎2”‎由2个氧原子共用1对电子形成。‎ ‎(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_______________________。‎ ‎(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是_____________________；‎ ‎②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是______________________；‎ ‎③H2O2的化学类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。‎ ‎(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：‎ H2O2：_______________________________________。‎ Na2O2：________________________________________。‎ ‎(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是______________________________________。‎ 解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中告知“O2”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由O与Na＋组成的。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。‎ 答案：(1) ‎ ‎(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键 ‎②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)‎ ‎③共价化合物 ‎(3)2H2O22H2O＋O2↑　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(4)过氧化氢　Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2‎