- 2021-07-08 发布 |
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文档介绍
铁、铜及其化合物的应用学案(2)
铁、铜及其化合物的应用 [学习目标] 1、了解铁铜的物理性质 2、掌握铁、铜及其化合物的重要性质 3、掌握Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化,学会用化学方法进行鉴别 [情景设计1]铁、铜是日常生活中经常接触到的金属,你能说出它们的有关应用吗?在这些应用中体现了铁、铜的哪些性质? [知识整理] 一、 物理性质 铁是 色金属,可以被磁铁吸引。而铜是 色金属 。铁和铜都有良好的 性和 性;铁和铜的密度 ,熔沸点 。 二、 化学性质 铁 铜 与非金属单质 (O2、Cl2、S等) 与酸(H+) 与盐溶液 思考1:铁能与所有酸反应放出H2吗? 。 思考2:铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁、铜在反应过程中充当 剂;铜在反应过程中一般转化为 价的铜的化合物;铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等溶液)生成 的铁的化合物,而与氧化性较强的氧化性(如氯气等)反应转化为 的铁的化合物;铁遇到稀盐酸、硫酸时会发生反应放出 ,但是遇到冷的浓硫酸,浓硝酸时会 。 [情景设计2] 如何区分Fe2+、Fe3+? [演示实验] 实 验 现 象 向FeCl3溶液中滴加KSCN 分别向FeCl2、FeCl3中滴加NaOH [知识整理] 三、Fe2+、Fe3+的区分 4 [知识拓展]如何制取Fe(OH)2白色沉淀? [情景设计3] Fe2+与Fe3+之间能否相互转化? Fe2+ Fe3+,化合价 需加入 (如 ) Fe3+ Fe2+,化合价 需加入 。 (如 ) [实验探究]实验室提供下列试剂:0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉。请你设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案? 实验方案 现象 离子方程式 Fe2+→Fe3+ Fe3+→Fe2+ [知识整理] 四、Fe2+、Fe3+之间的相互转化 ( ) Fe2+ Fe3+ ( ) [情景设计3] 你知道电子工业上,如何制作印刷电路板吗? 你知道实验室该如何保存FeCl2溶液? [知识整理] (阅读课本P76) 五、铁、铜及其化合物的应用 [当堂训练] 1、下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是 ( ) A、Fe2S3 B、Fe3O4 C、FeCl3 D、FeCl2 2、下列物质可用铁桶盛装的是 ( ) A、浓HCl B、CuSO4 C、0.5mol/LHNO3 D、ρ=1.84 g/cm3,98%H2SO4 3、如何除去杂质,提纯下列各物质 混合物成分 提纯所用试剂 FeSO4中含少量CuSO4 FeCl2中含少量FeCl3 FeCl3中含少量FeCl2 [课外练习] 1、在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中,具有相同的 ( ) 4 A、 质子数 B、 最外层电子数 C、核外电子数 D、 电荷数 2、下列物质中,在一定条件下能将铁元素从0价转变成+3价的是 ( ) A、氯气 B、盐酸 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸 3、下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是 ( ) A、Fe2+的水溶液为黄色 B、Fe2+既有氧化性,又有还原性 C、Fe3+的水溶液为黄色 D、Fe3+溶液中滴入SCN-,立即出现红色沉淀 4、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是( ) A、Fe2+ 、Fe3+ B、 Fe2+ 、Cu2+ C、Cu2+、Fe3+ D、 Fe2+ 、 Cu+ 5、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无 6、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+ ,进行如 下实验操作时的最佳顺序为 ( ) ①加入足量氯水 ②加入足量I2水 ③加入少量KSCN溶液 A、① ③ B、③ ② C、③ ① D、① ② ③ 7、下列离子在无色溶液中能大量共存的是 ( ) A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B、Na+、H+、NO3-、SO42- C、Fe2+、NH4+、Cl-、OH- D、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- 8、下列各组的两种溶液中,分别加入足量氨水,观察到的现象相同的是 ( ) A、FeCl3 AlCl3 B、NaCl BaCl2 C、MgCl2 CuCl2 D、FeCl2 FeCl3 9、向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液颜色的变化是 ( ) A、变棕黄色 B、逐渐变浅 C、逐渐加深 D、无明显变化 10、某久制的FeCl2溶液略呈黄色,某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+; 验证溶液中是否存在Fe3+的方法是: ; 若溶液中存在Fe3+,除去的方法是: ;离子方程式: 11、某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜(Cu2O)杂质,已知:Cu2O + H2SO4 = CuSO4 +H2O +Cu ,请设计实验方案检验该样品中是否含有Cu2O: 12、金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B,同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气,则B转变成棕黄色溶液D,将溶液D分为两份,一份加入几滴硫氰化钾溶液,生成血红色物质E,另一份加入A,则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B,在溶液B中滴加NaOH溶液,露置在空气中,会逐渐变成红褐色沉淀F。 则各物质的化学式分别是:A B C D E F 。 有关反应的离子方程式有: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 13、将8.4g铁粉和3.2g硫粉混合于密闭容器中加热至红热,冷却后加入足量的盐酸,标准状况下收集到气体的体积为 。 4 14、下图①到⑩分别代表反应中的一种物质,且它们都是化学中常见的物质,其中⑦是一种常见的金属,⑩是红褐色固体。 (1)①的化学式为 (2)⑤和⑥反应的化学方程式 。 (3)①→③的离子方程式 。 ①→②的离子方程式 。 (4)⑨转变成⑩的化学方程式 , 反应现象 。 15、 将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入足量的铁粉,充分反应后,收集到H2在标准状态下的体积为0.224L;求: (1)参加反应的铁的质量 (2)原加入的氧化铜的质量为多少克?如果最后所得溶液100L,其所得溶液的物质的量浓度是? 16、FeCl3 和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉完全反应,溶液的总质量在反应前后不变,则原溶液中FeCl3 和CuCl2的物质的量之比是多少? 4查看更多