2020_2021学年高中化学专题十一元素周期律元素周期表合格演练测评（原卷版）

2020_2021学年高中化学专题十一元素周期律元素周期表合格演练测评（原卷版）

合格演练测评（十一）‎ ‎（元素周期律　元素周期表）‎ 姓名：　　　　　　班级：　　　　　　正确率：　　　　　‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 一、单项选择题 ‎1.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于（　　）‎ A.第二周期第ⅣA族 B.第二周期第ⅤA族 C.第三周期第ⅣA族 D.第三周期第ⅤA族 ‎2.下列包含金属、非金属、稀有气体元素各一种的是（　　）‎ A.Li、O、Ca B.He、Be、Ar C.Na、P、Ar D.F、Ne、Cl ‎3.某短周期元素最外层只有7个电子，该元素可能是（　　）‎ A.第ⅦA族 B.第Ⅶ族 C.第ⅦB族 D.第ⅠA族 ‎4.下列原子半径最小的是（　　）‎ A.F B.Cl C.Br D.I ‎5.第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（　　）‎ A.原子半径 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数 ‎6.氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为－3价，硅元素化合价为＋4价，则氮化硅的化学式为（　　）‎ A.SiN B.Si4N3‎ C.N3Si4 D.Si3N4‎ ‎7.第三周期元素中金属性最强的是（　　）‎ A.Al B.Cl C.Na D.Si - 4 -‎ ‎8.下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的是（　　）‎ A.F B.Cl C.Br D.I ‎9.下列元素金属性最强的是（　　）‎ A.钾 B.钠 C.镁 D.铝 ‎10.下列元素中明显的既有金属性又有非金属性的是（　　）‎ A.Al B.P C.Si D.Mg ‎11.元素周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中，得电子能力最强的是（　　）‎ A.Na B.Si C.S D.Cl ‎12.Li和Na都是第ⅠA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是（　　）‎ A.原子半径：Li>Na B.最外层电子数都相同 C.核外电子层数相同 D.核外电子数相同 ‎13.下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）‎ A.Li、C、O原子最外层电子数依次增加 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Li、Na、K的金属性依次增强 ‎14.下列元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是（　　）‎ A.N B.S C.F D.Cl ‎15.第ⅦA族元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是（　　）‎ A.HF B.HCl C.HBr D.HI ‎16.下列物质酸性最强的是（　　）‎ A.H3PO4 B.HNO3 ‎ C.H2CO3 D.H2SiO3 ‎ ‎17.元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（　　）‎ A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 - 4 -‎ B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素的离子最外层电子数都相同 D.同一主族元素，化学性质相同 ‎18.由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是（　　）‎ A.Be B.He C.O D.P ‎19.某盐卤的主要成分为第ⅡA 族元素的氯化物，该氯化物为（　　）‎ A.AlCl3 B.CuCl2‎ C.FeCl3 D.MgCl2‎ ‎20.短周期元素M和N的离子M2＋、N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（　　）‎ A.M原子比N原子多一个电子层 B.M的原子序数比N小 C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等 二、非选择题 ‎21.下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。‎ 主族 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ C N O ‎3‎ Na Mg Si S Cl Ar ‎4‎ Ca ‎（1）化学性质最不活泼的元素是　　　　（填元素名称）。‎ ‎（2）N原子结构示意图为　　　　；Ca的最外层电子数为　　　　。‎ ‎（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　（填化学式）。‎ ‎（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序是　　　　。‎ ‎（5）第二周期中气态氢化物最稳定的是　　　　（填化学式）。‎ ‎（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是 　　　　（写出一种）。‎ ‎（7）海洋是大自然赐予人类的宝库，从中可以提取的第一大类物质是　　　　，该物质的焰色反应为　　　　色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有　　　　。‎ ‎（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是________________________________________________________。‎ ‎22.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5‎ - 4 -‎ 种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。‎ 元素 信息 Q 在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族 W 最高正化合价为＋7价 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色反应为紫色 Z 原子结构示意图为 ‎（1）Q的元素符号是　　　　。‎ ‎（2）Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是　　　　。‎ ‎（3）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：______________‎ ‎________________________________，失电子能力Y大于X。‎ ‎（4）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是　　　（填序号）。‎ ‎①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同 ‎②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性 ‎③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应 ‎23.为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。‎ ‎（1）汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第　　　　　周期元素。‎ ‎（2）汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂（HgS）在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为______________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎（3）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是　　　　。‎ ‎（4）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是　　　　（填序号）。‎ ‎①硒元素的最低负化合价为－2价 ‎②二氧化硒（SeO2）具有还原性 ‎③硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸 - 4 -‎