- 2021-07-08 发布 |
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文档介绍
2019届一轮复习人教版无机综合推断学案
2019年全国卷高考化学总复习《无机综合推断》专题突破 [题型分析]元素及化合物知识的考查形式有一个转变，大部分省市以工业生产和生活的实际来考查元素及化合物知识，少数地方延续了元素及其化合物的推断题但也与物质结构等相关知识进行了结合。这类试题往往文字较长，关系比较复杂，对于培养和考查学生的思维能力、逻辑推理能力具有很好的作用。同学们在解题过程中，首先应严密审题，看清楚题目的要求，并抓住最关键、最典型的部分。也可以根据瞬间闪现的灵感，首先假设一部分结论，然后根据题设条件，仔细分析各物质之间的内在联系，合理推理，得出正确结论。为了保证推断正确，最后必须将已推出的物质代入原题中进行检查，看每一步是否都符合题设，如有不符合的则必然重新进行推断。元素推断题结构严谨，推断时必须做到每一步都确有根据。熟练掌握元素及其化合物知识的内在规律，特别是单质、氧化物、酸、碱、盐之间在一定条件下相互转化的基本规律。找准特殊的现象、结构、反应作突破口，结合题给条件，运用逻辑思维，进行分析，从而得出答案，这是解题的基本过程。培养这种创造性的思维过程对以后的学习非常重要，但这种能力的培养需要一段较长的时间，绝非一蹴而就的。 这类试题为无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。涵盖物质推断、物质制备、工艺流程、综合实验、探究实验、定量实验等多个方面。与基本概念、基本理论、化学实验密切结合在一起。下面我们从以上几个方面进行介绍。可能与其他考点有重合情况，敬请谅解。 【例题演练】 ☆★考点一：元素推断题 1．（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题： ①FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。 ②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式： ClO3—+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ （2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式 。 （3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题： ①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式 。 ②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式 。 ③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象 。 【答案】（1）①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe3++ Fe＝3Fe2+；学科*网 ②1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O （2）MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O （3）①2H2S+3O2=2SO2+2H2O ②3H2S + H2SO4(浓) ＝4S↓ +4H2O ③湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟。 ☆★考点二：以工艺流程题考查元素及化合物知识 本类考查有关物质制备的化学工艺流程大题，涉及解释粉碎固体原料的原因、判断还原剂、根据盖斯定律计算焓变、解释惰性气体的作用、燃料电池的工作原理、正极反应式、溶液pH变化情况等。工艺流程题的关键搞清楚物质之间的转化，从框图（转化图）中看，加入了什么物质，发生什么反应，然后如何分离。从考察情况来看，前面两步就是元素及化合物知识结合基本原理的应用，后面就是实验问题。 2．【2017北京卷】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 （1）SCR（选择性催化还原）工作原理： ① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。 ② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。 ③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。 ④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol −1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。 （2）NSR（NOx储存还原）工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 ① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。 ② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。 ③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_______□15NNO+□H2O 【答案】（1）①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 ②8NH3+6NO27N2+12H2O 学科*网 ③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 ④ （2）①BaO ②8∶1 ③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。 ☆★考点三：以物质制备考查元素及化合物知识 制备类试题一般来源于课本，在课本制备方法的基础加以改进和创新。这就要求我们有一定的创新意识和创新能力。 3．下表是实验室制备气体的有关内容： 编号 实验内容 实验原理 气体发生装置 ① 制备氧气 H2O2→O2 ② 制备氨气 NH4Cl→NH3 ③ 制备氯气 HCl→Cl2 （1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。 （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 （3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： ①通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。 ②C装置中发生反应的离子方程式为： 。 ③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）： 。 （4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集及尾气处理装置图。 【答案】（1）Cl2 NH3 （2） 编号 发生装置 ① Ⅳ ② Ⅱ ③ Ⅰ或Ⅳ （3）①溶液变蓝色；无尾气吸收装置 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。 （4）（气体收集及尾气处理装置各1分） ☆★考点四：以探究元素性质考查元素及化合物知识 本类试题以探究实验为基础，考查氧化还原反应、元素及化合物、实验基本方法、物质的检验等相关知识。这类探究题以元素及化合物知识为基础，源与课本，但又高于课本；是在课本知识的基础上进行了合理的迁移和应用。在解题过程中，通过课本知识，结合基本理论进行分析，最后得出结论。试题中通常还会出现物质的检验与鉴别，实质上考查物质的性质。 4．【2015上海化学】（本题共12分） 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2； ②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀； ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。 完成下列填空 （1）第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。 （2）可循环使用的物质是 。 工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。 （3）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。 （4）CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。 （5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。 若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。 过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。 【答案】（1）2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3∙H2O。CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2 NH3=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl； （2）NH4Cl；溶液显碱性，就可以抑制CaO2·8H2O的溶解，从而提高产品的产率。H2O2是弱酸性，会促进CaO2·8H2O的溶解，对物质的制取不利。 （3）取最后一次洗涤溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。 （4）抑制CaO2·8H2O分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。 （5）；样品质量、完全分解后剩余固体的质量。 【真题回访】 1．【2017天津卷】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。 Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。 （2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。 Ⅱ．SO2的除去 方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 （4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化： CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq) 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。 方法2：用氨水除去SO2 （5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。 【答案】（1）降低反应活化能（或作催化剂）（2）30 ℃、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） （3）H2SO4（4）2OH−+SO2+H2O 与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 （5）6.0×10−3 0.62 2．【2017江苏卷】(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法 ①方法1：45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。 ②方法2：先制得CuCl2 ，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M'的化学式为______。 （2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L−1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2−CuY2−+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 【答案】（1）①4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ②Fe2+ （2）n(Cl−)=n(AgCl)×==4.800×10−3mol n(Cu2+)=n(EDTA)× =0.08000 mol·L−1×30.00 mL×10−3 L·mL−1×=9.600×10−3 mol n(OH−)=2n(Cu2+)−n(Cl−)=2×9.600×10−3 mol－4.800×10−3 mol=1.440×10−2 mol m(Cl−)=4.800×10−3 mol×35.5 g· mol −1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×10−3 mol×64 g· mol −1 =0.6144 g m(OH−)=1.440×10−2 mol×17 g· mol −1 =0.2448 g n(H2O)==4.800×10−3 mol a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH−)∶n(Cl−)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O 再由化合物中电荷守恒得： n(OH−)=2n(Cu2+)−n(Cl−)=2×9.600×10−3 mol－4.800×10−3 mol=1.440×10−2 mol 分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量： m(Cl−)=4.800×10−3 mol×35.5 g· mol −1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×10−3 mol×64 g· mol −1 =0.6144 g m(OH−)=1.440×10−2 mol×17 g· mol −1 =0.2448 g 3．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ ④______________ 【答案】(1)① A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)； ②d→c→f→e→i (2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO2 7N2 +12H2O； ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。 4．Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。 （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。 （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。 Ⅱ．（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。 （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。 （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。 （4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。 【答案】Ⅰ.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。 （2）Al2O3 +2OH−2AlO2−+H2O （3）NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2 HCl MgCl2+H2O Ⅱ．（1）S、Fe Fe3S4 （2）制印刷电路板 （3）Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S （4）H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42−，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。 5．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。 （2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。 【答案】（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。 （2）Fe3O4； SiO2和CaSO4； （3）将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。 （4）（七水）硫酸镁 （5） （6）2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B 6．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应). （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。 （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。 （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。 ①用碱石灰除去的物质为 ； ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。 【答案】8.(15分) （1） （2）Fe (3)离子键和共价键 （4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O (5)①CO2 、H2O ② 65% 7．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 （1） 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。 （2） 在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。 ①写出钙化作用的离子方程式： 。 ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O （3） 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机 碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。 ②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L HCl溶液滴定，消耗y ml HCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。 （1） 利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。 ①结合方程式简述提取CO2的原理： 。 ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。 【答案】（1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3－+H+ （2）①Ca2++ 2HCO3－= CaCO3↓+ CO2+H2O ②xCO2 2x H218O （3）① ②xy/z （4）①a室：2H2O-4e－= O2↑+4H+，H+通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO3－+H+= CO2↑+H2O。 ②c室的反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH 8．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的产品。 治理方案Ⅰ： （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_______________、_______________。 治理方案Ⅱ： 某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既去除尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2 （反应条件已省略）。 请回答下列问题： （2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为_______________。 （3）流程图④过程中发生的主要反应的化学方程式为___________________。 （4）MnO2可作超级电容器材料。工业上用下图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为：_______________，当制备lmol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为_______g。 【答案】2H2SO3＋O2＝2H2SO4 2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4 2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填两个） 消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq) 2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4 Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ 89 9．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。 （2）Z在元素周期表中的位置为 。 （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。 （4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。 （5）M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。 （6）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。 a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体 工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。 【答案】（1）Na＞Al＞C＞O （2）第二周期第ⅥA族 （3）HClO4 （4）C2H2CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑ （5）；NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑ （6）be； 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；O2、CO2(CO) 10．过硫酸氢钾复盐( K2SO4· KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图： （1）在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是______________。浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸(H2SO5)，写出此反应的化学方程式______________。 （2）已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为________；操作中，K2CO3溶液需分批缓慢加入，目的是________。过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如右图所示。则该过程适宜的条件是_________。 （3）过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和___________________。 （4）烘干产品时，用红外灯低于40℃烘干，可能的原因是__________________。 【答案】浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解 H2SO4 +H2O2 H2SO5 +H2O 10K＋+5CO32－+4SO42－+4HSO5－+12H＋＝5CO2↑+2[K2SO4· KHSO4·2KHSO5]↓+5H2O 控制加入的K2CO3的量，避免反应过于激烈 0℃、pH=2左右 便于晶体干燥 产品在40℃以上易分解 11．铁元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在。回答下列问题： （1）Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应。室温时，向初始浓度为0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固体，溶液中Fe3 +的平衡浓度c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）： ①用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液中的转化反应__________________。 ②根据A点数据，计算Fe2+的转化率________。 ③升高温度，溶液中Fe2+的转化率减小，则该反应的△H_______0 (填“ >”“<”或“=”）；降温时，该反应的平衡常数将________ (填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到电流计指针发生偏转，此时盐桥中的K+由右向左移动，则石墨电极为电池的________极(填“正”或“负”），银电极的电极反应式为_________________。 （3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒。25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图丙所示： ①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH的最小值为___________。 ②H3FeO4+ 的电离常数分别为K1=2.51×l0-2 K2=4.16×10-4 K3=5.01×10-8， 当PH =6时，溶液中=______________。 【答案】 Fe2++Ag+Fe3++Ag(2分，“=”也给分) 76% < 变大 正 Ag-e-Ag+ 8 5.01×10-2 12．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空： （1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：____________。 （2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅____________铝(填＞，＜或=)。工业上制备金属铝的化学方程式是： ____________，工业上制备硅的化学方程式有： a．SiO2+2CSi(粗)+2CO b．SiO2+3CSiC +2CO(副反应)， c．Si(粗)+ 2C12SiCl4 d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图，其中属于上图“2"区域的反应是____________ (填序号)。 （3）SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2，钠长石(NaAlSi3O8)的氧化物形式____________，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为____________。 （4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A 份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1．60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是n(Si)____________和n(Mg)____________。 【答案】（1）铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条；（2）＞；Al2O34 Al+3O2↑；b； （3）Na2O•Al2O3•6SiO2；CaAl2Si2O8； （4）0．4mol；0．6mol 13．A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3.H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验： ①将1L PH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y查看更多