2018届一轮复习苏教版气体的实验室制法和性质探究教案

2018届一轮复习苏教版气体的实验室制法和性质探究教案

第三单元　气体的实验室制法和性质探究 考纲定位 考情播报 ‎1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。‎ ‎2.涉及气体性质的实验探究和绿色化学理念。‎ ‎3.根据实验目的和要求，做到①正确选用实验装置　②掌握控制实验条件的方法　③预测或描述实验现象。‎ ‎2016·全国乙卷T10(B、D)、T26/全国丙卷T9(B、C)‎ ‎2015·全国卷ⅠT26/全国卷ⅡT28(2)‎ ‎2014·全国卷ⅠT13/全国卷ⅡT10(C)‎ ‎2013·全国卷ⅡT26(6)‎ ‎2012·全国卷T26(2)‎ 考点| 常见气体的实验室制法　‎ ‎[基础知识自查]‎ ‎1．常见气体制备的发生装置 选择反应装置一般需考虑反应物的状态、溶解性和反应条件等，具体如表所示：‎ 反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项 固、固 加热型 O2、NH3等 ‎①试管要干燥；‎ ‎②试管口略低于试管底；‎ ‎③加热时先预热再固定加热；‎ ‎④用KMnO4制取O2时，需在管口处塞一小团棉花 固、液加热型或液、液加热型 Cl2等 ‎①加热烧瓶时要隔石棉网；‎ ‎②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片或沸石 固、液不 加热型 H2、CO2、‎ SO2、NO2‎ 等 ‎①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下，但注意适用于块状固体与液体反应 ‎②‎ ‎① ②‎ 使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速 ‎2.(1)常见气体的净化装置 a装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”造成堵塞，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。b装置一般盛液体试剂，用于洗液。c装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算。‎ ‎(2)常见干燥剂 ‎①浓H2SO4：具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(HI、HBr、H2S等)。‎ ‎②碱石灰(CaO＋NaOH)：具有碱性，不能干燥酸性气体。‎ ‎③中性干燥剂：如CaCl2，硅胶，Na2SO4，一般可干燥所有气体，但CaCl2不能干燥NH3。‎ ‎3．常见气体的收集方法 ‎(1)排水法：收集难溶于水的气体，如O2、H2、N2、NO、CO、C2H4等。‎ ‎(2)排液法：收集难溶于所选溶液的气体，如Cl2用排饱和食盐水法。‎ ‎(3)向上排空气法：收集气体密度比空气的大且相差较大，即相对分子质量大于29，如Cl2、CO2、NO2等。‎ ‎(4)向下排空气法：收集气体密度比空气的小，且相差较大，即相对分子质量小于29，如CH4、H2、NH3等。‎ ‎4．尾气处理分析 对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。‎ ‎(1)用水吸收的是：NH3、HCl(注意防倒吸)。‎ ‎(2)用烧碱溶液吸收的是：Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2。‎ ‎(3)用硫酸铜溶液或醋酸铅溶液吸收的是：H2S。‎ ‎(4)用点燃法除去的是：CO、H2、CH4。‎ ‎(5)用收集法除去的是：NO。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．选择合适的试剂，能否用右图所示的装置分别制取少量NO和O2？为什么？写出有关方程式。‎ ‎_______________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________‎ ‎[提示]　能制取O2，但不能制取NO，原因是NO不能用排空气法收集。‎ ‎2H2O22H2O＋O2↑或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NO＋O2===2NO2。‎ ‎2．完成表格。‎ 序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 ‎①‎ N2‎ O2‎ ‎②‎ CO CO2‎ ‎③‎ CO2‎ CO ‎④‎ CO2‎ HCl ‎⑤‎ Cl2‎ HCl、H2O ‎⑥‎ SO2‎ HCl ‎⑦‎ CH4‎ 乙烯 ‎⑧‎ NH3‎ CO2、H2O ‎[提示]　①灼热的Cu网　②NaOH溶液　③灼热的CuO　④饱和NaHCO3溶液　⑤饱和食盐水、浓H2SO4　⑥饱和NaHSO3溶液　⑦溴水　⑧碱石灰 ‎[考点多维探究]‎ 角度1　气体的发生、净化、收集和尾气处理的分析 ‎1．(2017·聊城模拟)下列有关实验装置的说法中正确的是________(填序号)。 ‎ ‎【导学号：37742288】‎ ‎ ‎ 图1　　　　图2　　　　　图3 图4　　　图5‎ ‎(1)用图1装置可制取干燥纯净的NH3‎ ‎(2)用图2装置可制备SO2‎ ‎(3)用图3装置可制备NO ‎(4)用图4进行H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集 ‎(5)用图5当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸 ‎(6)用图6进行H2、O2、Cl2、SO2、NH3、CO2等气体的干燥 ‎　　‎ 图6　　　　　图7‎ ‎(7)用图7进行Cl2、NO、SO2、N2的收集 ‎[解析]　(1)NH3应用向下排空气法收集；‎ ‎(3)NO不能用排空气法收集；‎ ‎(5)不能防止倒吸，因为苯比水的密度小，在上层；‎ ‎(6)Cl2、SO2、CO2为酸性气体，不能用碱石灰干燥；‎ ‎(7)Cl2、SO2可溶于水，不能用排水法收集。‎ ‎[答案]　(2)(4)‎ ‎2．可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是(　　)‎ ‎①H2S　②HCl　③NH3　④Cl2　⑤SO2　⑥NO A．①和② B．②和⑤‎ C．③和④ D．⑤和⑥‎ B　[H2S、NH3不能用浓H2SO4干燥，NO不能用排空气法收集，Cl2‎ 不能用水吸收处理。]‎ ‎3．下列实验装置图正确的是(　　)‎ C　[A项，MnO2与浓盐酸反应需加热且收集Cl2时需从长管进气；B项，Na2O2为粉末状易溶于水，隔板无用；D项，排水法收集时，导管不能伸入集气瓶太长。]‎ 气体除杂的原则和注意事项 ‎(1)气体除杂的原则 ‎①不引入新的杂质。如除去甲烷中的乙烯用溴水不能用酸性高锰酸钾溶液。‎ ‎②不减少被净化气体的量，尽可能增加被净化气体的量。如除去二氧化碳中的二氧化硫气体，选用饱和碳酸氢钠溶液，既能除去二氧化硫，同时又能增加二氧化碳的量。‎ ‎(2)气体除杂的注意事项 ‎①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如氯化氢气体、CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。‎ ‎②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液。有时候为了保证气体除尽，还要验证一步，如验证混合气体中既有CO2，又有SO2，通常用品红溶液检验SO2，然后用溴水或酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。‎ 角度2　与气体发生、净化、收集和尾气处理有关的仪器连接 ‎4．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2‎ 气体，从图中选择合适的装置并连接。‎ 其中连接顺序合理的是(　　) ‎ ‎【导学号：37742289】‎ A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→g C．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f B　[CO2气体中含HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去。]‎ ‎5．(2015·重庆高考节选)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。‎ 图2‎ ‎(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。‎ ‎(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。‎ ‎(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)仪器D是锥形瓶；安装F中导管时，应遵循“长进短出”的原则，所以应选择装置b。‎ ‎(2)为使ClO2被充分吸收，必须控制ClO2的生成速率，因此滴加盐酸的速率宜慢不宜快。‎ ‎(3)F溶液中的颜色不变说明没有氯气通入，即氯气被装置C所吸收。‎ ‎(4)参加反应的离子有ClO和H＋，生成的微粒有Cl－和ClO2，根据化合价升降法配平离子方程式即可。因为ClO2的性质与Cl2相似，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝，利用此性质可以验证是否有ClO2生成。‎ ‎[答案]　(1)锥形瓶　b ‎(2)慢　(3)吸收Cl2　(4)验证是否有ClO2生成 　以气体制备为载体的物质性质与制备的实验探究 ‎1．物质制备流程 ‎2．操作先后流程 ‎(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。‎ ‎(2)加入试剂时：先固后液。‎ ‎(3)实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，然后点燃酒精灯。‎ ‎(4)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。‎ ‎(5)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。‎ ‎(6)防氧化实验：往往是最后停止通气。‎ ‎(7)仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。‎ ‎3．有气体参与实验中的注意事项 ‎(1)爆炸：可燃性气体的点燃、不纯气体受热、气体导管堵塞导致。‎ ‎(2)炸裂：玻璃仪器的骤冷骤热、受热不均等导致。‎ ‎(3)倒吸：气体在用液体吸收或与液态试剂反应时，由于极易溶解或反应导致。‎ ‎(4)堵塞：生成的蒸气易凝结、生成气体的同时产生粉尘等导致。‎ ‎(5)空气污染：生成的气体有毒，缺少尾气处理措施或措施不当导致。‎ 命题点1　以性质探究或验证为目的的实验综合题 ‎[对点训练1]　(2017·潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。‎ 请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)‎ ‎(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是 ‎_______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(2)关闭K2、K3，打开K1，观察到装置C中发生的现象是 ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(3)装置D和F的作用是 ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为 ‎_______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化 ‎_______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2，装置C中发生反应：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO2‎ ‎，防止污染空气。(4)装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。(5)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO。‎ ‎[答案]　(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)‎ ‎(2)有淡黄色沉淀生成 ‎(3)吸收SO2，防止污染空气 ‎(4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5‎ ‎(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀产生，排除Ag＋的干扰，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，证明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化 命题点2　以物质制备为目的的实验综合题 ‎[对点训练2]　(2017·河南郑州模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。‎ 查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是 ‎_______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(2)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5 ℃之间进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是 ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式 ‎_______________________________________________________________；‎ 该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是 ‎_______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。‎ ‎①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)________、________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是 ‎_______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎②晶体用乙醇洗涤的原因是 ‎_______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)C中KOH溶液为反应物，和氯气反应制备KClO，而D中KOH溶液的作用为吸收尾气，防止污染空气。(2)控制反应温度在0～5 ℃，可采取冰水浴法。(4)①根据题中信息“可溶于水”及“在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定”知，将制得的粗产品溶于冷的3 mol·L－1 KOH溶液中，过滤可除去难溶物Fe(OH)3；根据题中信息“微溶于浓KOH溶液”知，在滤液中再加入饱和KOH溶液，可使K2FeO4析出。②用乙醇洗涤时，乙醇挥发时带走水分，防止K2FeO4与水发生反应。‎ ‎[答案]　(1)和氯气反应制备KClO ‎(2)装置C加冰水浴冷却 ‎(3)2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋3KCl＋6KNO3＋5H2O　生成的K2FeO4在Fe3＋催化作用下会发生分解 ‎(4)①Fe(OH)3　K2FeO4　滤纸在强碱条件下易被腐蚀 ‎②乙醇挥发时带走水分，防止K2FeO4与水发生反应 ‎[课堂小结·反馈达标1＋1]　　　　　全新理念　探究高考　明确考向 ‎1．一个高考题，展示高考怎么考 ‎(2015·福建高考)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 ‎ ‎【导学号：37742290】‎ 实验一　制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。‎ ‎(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________________。‎ ‎(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。‎ 实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究 ‎(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：‎ 试管编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎0.20 mol·L－1KI/mL ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ KClO3(s)/g ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎6.0 mol·L－1H2SO4/mL ‎0‎ ‎3.0‎ ‎6.0‎ ‎9.0‎ 蒸馏水/mL ‎9.0‎ ‎6.0‎ ‎3.0‎ ‎0‎ 实验现象 ‎①系列a实验的实验目的是_____________________________________。‎ ‎②设计1号试管实验的作用是___________________________________。‎ ‎③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为 ‎_____________________________________________________________。‎ 实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量 ‎(4)该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)‎ ‎(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_____________________________________________________________。‎ 资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；‎ ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。‎ ‎[解析]　(1)过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，而洗涤沉淀也需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器。‎ ‎(2)若对调B和C装置，可以通过水先把Cl2中的HCl除去，可提高KClO3的产率。‎ ‎(3)①根据图表可看出其他条件都相同，只有H2SO4的浓度不同，因此该实验研究的是硫酸的浓度对反应产物的影响。②1号实验中H2SO4的浓度为0，故该实验起到与其他实验对照的作用；③淀粉遇到碘单质会显蓝色，故氧化产物为碘单质，ClO被还原为Cl－。‎ ‎(4)产生的Cl2会重新溶于水，同时HClO也会发生分解，生成HCl，极易溶于水，则无法计算氯元素的量。‎ ‎(5)根据信息可知SO2、H2O2、FeCl2都能将次氯酸或者氯气还原，如果选择SO2会引入SO，对Cl－的测定造成干扰，如果选择FeCl2则会引入Cl－，而H2O2不会引入杂质离子，因此选择H2O2将次氯酸或者氯气还原为Cl－，再用AgNO3溶液测定Cl－。‎ ‎[答案]　(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)　(2)能　(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响　②硫酸浓度为0的对照实验　‎ ‎③ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O ‎(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)‎ ‎(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)‎ ‎2．一个模拟题，预测高考考什么 ‎————————————————————————‎ ‎(2016·湖南益阳4月调研)膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点－89.7 ℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。‎ ‎ ‎ 实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚[无色液体，沸点34.5 ℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3 反应]，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300 ℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体(P4)生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。‎ ‎————————————————————————‎ 请回答：‎ ‎(1)按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：‎ a→________→________→________→________→f。‎ ‎[考查制备装置的连接顺序]‎ ‎(2)用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是 ‎_______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎[考查化学方程的书写]‎ ‎(3)实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是 ‎_____________________________________________________________。‎ ‎[考查加热时的注意事项]‎ ‎(4)装置C中反应的化学方程式是 ‎_______________________________________________________________；‎ 装置D中反应的离子方程式是 ‎_____________________________________________________________。‎ ‎[考查化学或离子方程式的书写]‎ ‎(5)装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是________(填字母序号)。‎ A．碱性 B．不稳定性　　C．还原性　　D．酸性 ‎[考查PH3的化学性质]‎ ‎(6)实验时处理尾气的方法是 ‎_______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎[考查实验时处理尾气的方法]‎ ‎[解析]　(1)根据实验目的并结合所给各装置的现象，弄清实验原理，才能正确连接装置。本实验中A为制取PH3的装置，产生的PH3气体先进入C装置，经受热分解产生P4和H2，然后再进入B装置，这样才能在B试管中观察到白色蜡状固体(P4)，最后气体再进入D装置与Fe2(SO4)3溶液反应。因此正确的连接顺序为a→d(或e)→e(或d)→b→c→f。‎ ‎(2)PH4I和烧碱反应与NH4Cl和NaOH反应类似，据此可写出有关的化学方程式。‎ ‎(3)由题中信息可知，乙醚的沸点很低，微热数分钟后将产生大量乙醚蒸气，而乙醚又不与PH3及Fe2(SO4)3反应，那么加入乙醚的目的只能是排尽装置中的空气，防止易自燃的PH3在装置中燃烧。‎ ‎(4)由实验现象可知，装置C中PH3发生了分解反应生成了P4和H2，装置D中Fe3＋将PH3氧化为P4，本身被还原为Fe2＋，据此可写出有关的方程式。‎ ‎(6)本实验的尾气中主要含PH3和H2，二者均为可燃性气体，且PH3有毒，所以最好的处理方法是将尾气点燃，使其转变为无污染的P2O5和H2O，也可以通入CuSO4溶液中将PH3反应掉，反应的方程式为24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P＋3H3PO4＋24H2SO4。‎ ‎[答案]　(1)d　e　b　c(或e　d　b　c)‎ ‎(2)PH4I＋NaOHPH3↑＋NaI＋H2O ‎(3)将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧(或自燃)‎ ‎(4)4PH3P4＋6H2‎ ‎4PH3＋12Fe3＋===P4↓＋12Fe2＋＋12H＋‎ ‎(5)BC ‎(6)将尾气点燃或通入到CuSO4溶液中(其他合理答案均可)‎