- 2021-07-08 发布 |
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文档介绍
2019届一轮复习人教版原子结构与化学键学案
2019年全国卷高考化学总复习《原子结构与化学键》专题突破 [题型分析]高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。解这类试题的关键是：通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题，也往往是各级考试中的“保留节目”。该类题的特点是：给出一个复杂实验的现象与数据图表，要求演绎其隐匿的化学规律。其解题思路是：依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定。对于信息题，尤其是好像没有见过的新题不要紧张，往往是信息新，所涉及到的知识却比较简单，属于有一定的区分度，但是并没有多大难度，起点好像很高，但落点却非常低，实质上属于比较简单的必得分的题目。通过以上分析我们预测，2016年高考中这类试题的考查方向为：化学用语的运用；原子结构与元素的性质；元素周期表的结构推导元素，然后运用元素周期律进行解题；与元素及化合物知识、化学反应原理的综合应用。 这类试题以原子结构、分子结构等知识；考查以下几种形式进行考查。 （1）以原子的表示、原子（离子）结构示意图、电子式、结构式、结构简式等形式，考查化学用语。 （2）考查原子结构中，质子数、中子数、电子数等相互之间的关系。 （3）考查等电体相关知识 （4）考查原子结构对性质的影响 （5）考查化学键（离子键、共价键）的形成过程及作用力 （6）分子晶体的形成及作用力 【例题演练】 ☆★考点一：化学用语 注意不同化学用语表达的规范性 （1）原子结构示意图 可表示核外电子的分层排布和核内质子数，如 （2）电子式 可表示原子最外层电子数目，如 。 （3）核素符号 侧重表示原子核的组成，它告诉人们该原子核内的质子数和质量数,并推及中子数和核外电子数，如O （4）电子排布式 ①用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。例如：K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示。例如：K：[Ar]4s1。 ③有少数元素的基态原子的电子排布相对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 例如： Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×) Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√) （5）电子排布图 用方框表示一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如氮原子的电子排布图为： 【例1】【2017江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．质量数为31的磷原子： B．氟原子的结构示意图： C．CaCl2的电子式： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3 【答案】A ☆★考点二：原子的组成、结构 （1）原子的组成 原子X 原子核 核外电子 质子（Z）个 中子（A-Z）个 电子数（Z）个 电子排布（分层排布） 核电荷数（Z） 决定元素的种类 质量数（A） 近似相对原子质量 在质子数决定后，决定原子的种类 最外层电子数 各层电子数 同位素 决定主族元素化学性质 原子的电子式 电子层(K、L、M……） 原子结 构示意图 （2）符号中各数字的含义 （3）组成原子的各种微粒及相互关系[来源:] ①质子数（Z）= 核电荷数 = 原子序数[来源:] ②质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N）[来源:学.科.网] ③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数 ④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 【例2】【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ） A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是 【答案】D ☆★考点三：电子数的计算、等电体 【例3】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋ 【答案】D ☆★考点四：化学键 1、化学键 （1）含义：使 离子 相结合或 原子 相结合的作用力。 （2）特点：①短程有效 ②强烈的相互作用 （3）分类: 化学键 2、离子键和共价键 比较 离子键 共价键 极性键 非极性键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对偏向一方 共用电子对不偏向任一方 形成条件 ①活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子 ②带正电荷原子团（NH ）与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用 ①不同非金属元素的原子间 ②非金属元素与不活泼的金属元素之间 同种元素的原子间通过共用电子对结合 3、化学反应的实质 （1）化学键的形成 化学键的形成与原子结构有关，主要通过两个方面来实现。 ①原子的价电子间的 转移 ——离子键。 ②原子的价电子间的 共用 ——共价键。 （2）化学反应的本质 反应物分子内旧键的断裂和产物分子中新键的形成。 【例4】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ） A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2 【答案】C ☆★考点五：原子结构与性质 【例5】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ） A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 【答案】A 【真题回访】 1．【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】B 2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ） A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7 【答案】B 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小W查看更多