选修4第三章第一节：弱电解质的电离1

选修4第三章第一节：弱电解质的电离1

1 第一节 弱电解质的电离 教学目标： 1、了解强电解质和弱电解质与结构的关系。 2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 3、认识浓度等条件对电离平衡的影响。 教学重点： 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 教学难点： 弱电解质的电离平衡 教学过程： 复习： 1、请写出盐酸、硫酸的电离方程式。 2、化学平衡建立的条件是什么？ 3、化学反应的限度决定于什么？受那些条件影响？ 引入： 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同的电解质的电离程度是否有区别？ 实验： 1）实验中先测反应前溶液的 pH 值，再进行与镁条的反应。 2）用锥形瓶进行实验，瓶中先放酸液，后同时投放等量镁片，然后迅速套上汽球，观察现 象。 3）分两部分讨论，从定性角度分析强弱电解质的区别与表现。 项 目 1mol/L HCl 1mol/L HAc 溶液的 pH 与足量镁条反应产生气泡的速度比较 与足量镁条反应产生氢气的物质的量的比较 小结： 1、强的电解质：能全部电离的电解质。 如强酸、强碱和盐。 HCl == H+ + Cl- Na2SO4 ==2 Na+ + SO42- 2、弱的电解质：能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱。 CH3COOH CH3COO- +H+ 2 提问：醋酸是怎样电离的呢？ 请利用化学平衡的 v-t 图描述 CH3COOH 在水中的电离情况 提问：上述 v-t 图体现了 CH3COOH 在水中的电离有什么特点？ 电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。 讨论：影响 CH3COOH 的电离平衡有那些，怎样影响？ CH3COOH CH3COO—+H+ 探究性实验 1：稀释实验 项 目 1mol/L HCl 1mol/L HAc 溶液的 pH 稀释 1000 倍后，溶液的 pH 值 分析：上述反应实验现象 小结：盐酸的 pH 值上升三个单位，即氢离子浓度为原来的 1/1000，而醋酸的 pH 值增大不 足 2 个单位，表明，氢离子的浓度降低要少得多。 探究性实验 2：酸液中加对应的盐 1mol/L HCl 1mol/L HAc 溶液的 pH 1mol/L HCl 中加入少量 的 NaCl 1mol/L HAc 中 加 入 少 量的 NH4Ac 溶液的 pH 分析：上述反应实验现象 小结：由于醋酸溶液中，醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的 pH 值上升，而盐酸中， 加入 NaCl，溶液的 pH 值无明显变化。 探究性实验 3．速度实验 v t 电离 分子化 平衡 3 1mol/L HCl 1mol/L HCl+少量的 NH4Ac 与镁反应速度的比较 分析：上述反应实验现象 小结：由于盐酸中，醋酸要离子浓度增大，结合了部分氢离子，使溶液中氢离子浓度下降， 与镁反应产生气泡的速度下降，剧烈程度减缓。 小结： 实验 3-2 实验现象 酸性比较（pH 值） _________<_________<__________ [教师]简介电离常数的应用。 [学生总结]电离平衡的过程，以及影响电离平衡的因素 加水稀释溶液 温度降低 温度升高 C(H+)减小 C(H+)增大 C(CH3COO-减小 C(CH3COO- )增大 C(CH3COOH)减小 C(CH3COOH)增大 电离平衡移动方向条件改变内容 电离平衡方程式 CH3COOH CH3COO- + H+ 右 左 左 左 左 右 右 右 右 硼酸溶液 碳酸钠溶液 碳酸钠溶液 醋酸溶液