2021新高考化学二轮总复习选择题专项练（一） Word版含解析

2021新高考化学二轮总复习选择题专项练（一） Word版含解析

www.ks5u.com 选择题专项练(一)‎ 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.(2020山东滨州二模)化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法错误的是(　　)‎ A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大,消毒效果越好 B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料 C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒 D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性 ‎2.下列有机物命名正确的是(　　)‎ A.　3-甲基-2-丁烯 B.　2-乙基丁烷 C.　间二甲苯 D.　2-丙醇 ‎3.(2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是(　　)‎ 选项 实验器材 相应实验 A 试管、铁架台、导管 乙酸乙酯的制备 B 分液漏斗、烧杯、铁架台 用CCl4萃取溴水中的Br2‎ C ‎500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平 配制500 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液 D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角 从食盐水中得到NaCl晶体 ‎4.(2020山东临沂4月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.[Ne] B.[Ne]‎ C.[Ne] D.[Ne]‎ ‎5.(2020山东青岛一模)磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示,下列关于该有机物说法错误的是(　　)‎ A.分子式为C16H28N2O4‎ B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应 C.该有机物分子中含有3个手性碳原子 D.1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应 ‎6.(2020山东青岛一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物,E为单质。已知室温下,0.1 mol·L-1 A的水溶液pH为1,B分子中含有10个电子,D具有漂白性,五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.X、Y形成的二元化合物只有两种 B.Z元素在同周期元素中原子半径最小 C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点 D.D中各原子均满足最外层8e-稳定结构 ‎7.(2020山东新高考全真模拟)《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是(　　)‎ A.电负性N>O B.CO2分子中C原子为sp杂化 C.单质硫属于共价晶体(原子晶体)‎ D.KNO3中化学键只有σ键 ‎8.(2020山东德州一模)下列实验设计能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验设计 A 检验溶液中是否含有Fe2+‎ 取少量溶液,滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色 B 检验丙烯醛中是否含碳碳双键 向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)溶液 C 比较AgBr和AgCl的Ksp大小 向AgCl的饱和溶液中滴加NaBr D 比较水与乙醇中羟基氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 ‎9.(2020山东青岛一模)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至350 ℃左右迅速分解。实验室制备CaO2的反应原理:Ca2++H2O2+2NH3+8H2OCaO2·8H2O↓+2NH‎4‎‎+‎,制备装置如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.长颈漏斗可以起到防倒吸的作用 B.甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气 C.冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解 D.反应过程中NH3不断中和Ca2+和过氧化氢生成的H+,促进反应进行 ‎10.(2020山东新高考全真模拟)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下。下列说法不正确的是(　　)‎ A.反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B.从母液中可以提取Na2SO4‎ C.反应2中,H2O2作氧化剂 D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。‎ ‎11.(2019山东聊城一中模拟)下列有关有机化合物(a)、(b)、(c)的说法正确的是(　　)‎ A.(a)(b)(c)均能与溴水发生化学反应 B.(b)二氯代物有2种 C.(a)(b)(c)互为同分异构体 D.(a)中所有原子可能共平面 ‎12.(2020山东4月开学摸底考)工业上将SO2通入含有一定比例的Na2CO3和Na2S的混合溶液中制取Na2S2O3,其原理为:‎ ‎①SO2(g)+Na2CO3(aq)Na2SO3(aq)+CO2(g)‎ ‎②Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)‎ ‎③2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)‎ ‎④S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.反应①可说明H2SO3酸性比H2CO3强 B.SO2在以上反应中表现出酸性和氧化性 C.反应③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2‎ D.Na2CO3和Na2S恰好反应的物质的量之比为1∶2‎ ‎13.(2020山东滨州二模)据预测,到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性炭(AC)表面的迁移,对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用,其机理如图所示,其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是(　　)‎ A.图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解 B.AC表面作用的温度不同,H2S的去除率不同 C.H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等 D.图中反应过程中只有H—S键的断裂,没有H—S键的形成 ‎14.(2020山东枣庄二调)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lgX[X表示c(HC‎2‎O‎4‎‎-‎)‎c(H‎2‎C‎2‎O‎4‎)‎或c(C‎2‎O‎4‎‎2-‎)‎c(HC‎2‎O‎4‎‎-‎)‎]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.由图可知H2C2O4的K2的数量级是10-5‎ B.b点为恰好完全反应点 C.c(HC2O‎4‎‎-‎)>c(C2O‎4‎‎2-‎)>c(H2C2O4)对应1.220‎ B.步骤③的化学方程式为:CO·+OH·+H2O(g)COOH·+H2O·‎ C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成 D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02 eV 参考答案 选择题专练(一)‎ ‎1.A　解析医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精能使病毒中的蛋白质变性,从而杀死病毒。若酒精浓度过高,会使病毒表面的蛋白质迅速凝固,并形成一层保护膜,阻止酒精进入病毒体内,因而不能将病毒彻底杀死,A错误;防护服、口罩中有聚丙烯纤维等有机物,这些有机物属于高分子材料,B正确;过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯都有强氧化性,可用于消毒,C正确;蛋白质在高温、强酸、强碱等环境下会变性而失去活性,冷链运输可以较长时间地保存蛋白质,防止蛋白质变性,D正确。‎ ‎2.D　解析A项编号错误,应从右端开始编号,名称为2-甲基-2-丁烯;B项主链错误,主链应含5个碳原子,名称为3-甲基戊烷;C项命名错误,应为对二甲苯;D项正确。‎ ‎3.B　解析制备乙酸乙酯需要在浓硫酸存在并加热的条件下进行,实验器材中还缺少用于加热的酒精灯,不能完成该实验,A项错误;用CCl4萃取溴水中的Br2,需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台,B项正确;配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,计算出所需要的NaCl的质量后,用托盘天平称取,然后在烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌,待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶,洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,定容时先倒入转多蒸馏水,最后用胶头滴管进行定容,则实验器材缺少胶头滴管,不能完成该实验,C项错误;从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法,需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒,不需要坩埚和泥三角,D项错误。‎ ‎4.B　解析根据题意分析可知,[Ne]为基态Al3+,2p能级处于全充满,较稳定,电离最外层的一个电子为Al原子的第四电离能,需要能量较多;[Ne]为Al原子的核外电子排布的激发态,不稳定,易失去最外层的一个电子;[Ne]为基态Al原子失去两个电子后的状态,电离最外层的一个电子为Al原子的第三电离能,需要能量较多;[Ne]为基态Al失去一个电子后的状态,电离最外层的一个电子为Al原子的第二电离能,需要较多能量,则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B项。‎ ‎5.D　解析根据中间体结构简式可知,其分子式为C16H28N2O4,A正确;在中间体结构简式中,—NH2可以与酸反应,同时又存在酯基与酰胺键,既能与酸反应又能与碱反应,B正确;手性碳指碳原子连接四个不同的原子或原子团,该有机物分子中含有3个手性碳原子,C正确;1mol该有机物含1mol碳碳双键和1mol羰基,所以最多能与2molH2发生加成反应,而酯基不能与H2发生加成反应,D错误。‎ ‎6.B　解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,已知室温下,0.1mol·L-1A的水溶液pH为1,则A为一元强酸,则A为HCl或HNO3;而B为10电子分子,能与酸反应,则B为NH3;D具有漂白性,E为单质,则A不能为HNO3,只能为HCl,D为HClO,E为Cl2,C为氯化铵;则W为氢、X为氮、Y为氧、Z为氯。氮与氧形成的化合物有多种,如NO、N2O、N2O3等,A错误;从左到右原子半径依次减小,Cl元素在第三周期中原子半径最小,B正确;W、Y可组成化合物H2O,W、Z可组成化合物为HCl,水分子间可以形成氢键,沸点更高,C错误;D为HClO,该分子H原子不满足最外层8e-稳定结构,D错误。‎ ‎7.B　解析同周期自左向右主族元素电负性增大,故电负性:Nc(H2C2O4)>c(C2O‎4‎‎2-‎),在pH=4.19稍前区域,c(HC2O‎4‎‎-‎)>c(C2O‎4‎‎2-‎)>c(H2C2O4),C不正确;pH=7时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Na+)=c(HC2O‎4‎‎-‎)+2c(C2O‎4‎‎2-‎),D正确。‎ ‎15.BD　解析由示意图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热反应,ΔH<0,A错误;由示意图可知,步骤③为CO·、OH·、H2O(g)和H·反应生成COOH·、H2O·和H·,反应的化学方程式为CO·+OH·+H2O(g)COOH·+H2O·,B正确;由示意图可知,步骤⑤除有非极性键H—H键形成外,还要碳氧极性键和氢氧极性键生成,C错误;由示意图可知,步骤④的能垒最大,E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV,D正确。‎