2020届一轮复习鲁科版第1章第1讲物质的量　气体摩尔体积学案

2020届一轮复习鲁科版第1章第1讲物质的量　气体摩尔体积学案

第1讲　物质的量　气体摩尔体积 考纲要求　1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。‎ 考点一　物质的量、气体摩尔体积 ‎1．物质的量 ‎(1)物质的量(n)‎ 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。‎ ‎(2)物质的量的规范表示方法：‎ ‎(3)阿伏加德罗常数(NA)‎ ‎0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝。‎ ‎2．摩尔质量 ‎(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol－1。公式：M＝。‎ ‎(2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。‎ ‎3．气体摩尔体积 ‎(1)影响物质体积大小的因素 ‎①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(‎ 物质的量的大小)。‎ ‎(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4 L·mol－1。‎ ‎(3)基本关系式：n＝＝＝ ‎(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。‎ ‎4．阿伏加德罗定律及其推论 ‎(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。‎ ‎(2)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 推论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 提醒　对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。‎ 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念 ‎(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)‎ ‎(2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)‎ ‎(3)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L(×)‎ ‎(4)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同(×)‎ ‎(5)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍(×)‎ ‎(6)摩尔是物质的量的单位(√)‎ ‎(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是 g。‎ ‎(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 gD218O。‎ ‎(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。‎ 答案　(1)　(2)22　(3)62 g·mol－1　16‎ 解析　(1)根据n＝计算中子物质的量，Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。‎ ‎(2)根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。‎ ‎(3)1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。‎ ‎(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。‎ ‎(2)摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。‎ ‎(3)气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。‎ ‎(4)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1。‎ 题组一　突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算 ‎1．已知：①6.72 L NH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子　③5.6 g CH4　④0.5 mol HCl，下列关系正确的是(　　)‎ A．体积大小：④＞③＞②＞①‎ B．原子数目：③＞①＞④＞②‎ C．密度大小：④＞②＞③＞①‎ D．质量大小：④＞③＞②＞①‎ 答案　B 解析　①标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为＝0.3 mol；②1.204×1023个H2S分子的物质的量为＝0.2 mol；③5.6 g CH4的物质的量为＝0.35 mol；④HCl物质的量为0.5 mol。由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为④＞③＞①＞②，A项错误；①标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol，②1.204×1023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol×3＝0.6 mol，③5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol×5＝1.75 mol，④0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17，②H2S相对分子质量为34，③CH4相对分子质量为16，④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，C项错误；①NH3的质量为17 g·mol－1×0.3 mol＝5.1 g，②H2S的质量为34 g·mol－1×0.2 mol＝6.8 g，③CH4质量为5.6 g，④HCl质量为36.5 g·mol－1‎ ‎×0.5 mol＝18.25 g，故质量大小④＞②＞③＞①，D项错误。‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol H2所占体积约为22.4 L B．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023‎ C．100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g D．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023‎ 答案　D 解析　温度、压强会影响气体摩尔体积，未说明温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol－1，故A项错误；22 g二氧化碳的物质的量为＝0.5 mol，二氧化碳分子数目为0.5 mol×6.02‎ ‎×1023 mol－1＝3.01×1023，故B项错误；氢氧化钠的物质的量为0.1 L×0.5 mol·L－1＝0.05 mol，NaOH的质量为0.05 mol×40 g·mol－1＝2 g，故C项错误；混合气体总物质的量为＝0.5 mol，分子总数目为0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，故D项正确。‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)‎ A. B. C. D. 答案　D 解析　解法一　公式法：‎ a g双原子分子的物质的量＝ mol，‎ 双原子分子的摩尔质量＝＝ g·mol－1，‎ 所以b g气体在标准状况下的体积为 ×22.4 L·mol－1＝ L。‎ 解法二　比例法：‎ 同种气体的分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g　　～　　p b g　　～　　N 则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。‎ ‎4．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ‎(1)混合气体中CO的质量是 g。‎ ‎(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L。‎ ‎(3)混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。‎ ‎(4)混合气体的平均摩尔质量是 g·mol－1。‎ 答案　(1)7　(2)5.6　(3)1.61　(4)36‎ 解析　CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，‎ 则，解得x＝0.25，y＝0.25。‎ ‎(1)混合气体中CO的质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g。‎ ‎(2)原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。‎ ‎(3)原混合气体的密度＝≈1.61 g·L－1。‎ ‎(4)解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；‎ 解法二：＝＝36 g·mol－1；‎ 解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1；‎ 故平均摩尔质量为36 g·mol－1。‎ 以物质的量(n)为核心的思维模板 Nnm V(g)‎ 注　Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1。‎ 题组二　阿伏加德罗定律及应用 ‎5．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．每个该气体分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 答案　A 解析　若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。‎ ‎6．(2018·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)‎ A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 答案　D 解析　质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积之比为11∶7，但摩尔体积相同。‎ 题组三　气体相对分子质量的计算 ‎7．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体。‎ ‎(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。‎ ‎(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。‎ ‎①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。NH4HCO3的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。‎ ‎②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为 ‎ (用含ρ的代数式表示)。‎ ‎③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。‎ 答案　(1)64　SO2　(2)64　(3)① mol　6d g·mol－1　②22.4ρ g·mol－1　③17a%＋44b%＋18c%‎ 解析　(1)M＝ρ×22.4 g·mol－1≈64 g·mol－1。‎ ‎(2)M＝＝64 g·mol－1。‎ ‎(3)因为NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)‎ ‎①M(混)＝2d⇒n(混)＝ mol，‎ ‎⇒M(NH4HCO3)＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1。‎ ‎②(混)＝22.4ρ g·mol－1。‎ ‎③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，‎ (混)＝17a%＋44b%＋18c%。‎ 求气体摩尔质量M的常用方法 ‎(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。‎ ‎(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。‎ ‎(3)根据标准状况下气体的密度ρ：‎ M＝ρ×22.4(g·mol－1)。‎ ‎(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。‎ ‎(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。‎ 考点二　识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱 陷阱1　常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 ‎[应对策略]‎ 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。‎ 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。‎ ‎[专项集训]‎ ‎1．辨析易错易混 ‎(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)‎ ‎(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)‎ ‎(3)标准状况下，2.24 L 氨水含有NH3分子数为0.1NA(　　)‎ ‎(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA(　　)‎ ‎(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)‎ ‎(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2 L气体(　　)‎ ‎(7)常温常压下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×‎ 陷阱2　设置与计算无关的一些干扰条件 ‎[应对策略]‎ 题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。‎ ‎[专项集训]‎ ‎2．辨析易错易混 ‎(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(　　)‎ ‎(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　)‎ ‎(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子(　　)‎ ‎(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)‎ ‎(5)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA(　　)‎ 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√‎ 陷阱3　忽视常见物质的结构特点 ‎[应对策略]‎ 牢记“结构特点”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。‎ (2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。‎ (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。,(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。‎ ‎[专项集训]‎ ‎3．辨析易错易混 ‎(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　)‎ ‎(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)‎ ‎(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA(　　)‎ ‎(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA(　　)‎ ‎(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA(　　)‎ ‎(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(　　)‎ ‎(7)78 g苯中含有3NA碳碳双键(　　)‎ ‎(8)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)‎ ‎(9)12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×　(8)√　(9)√‎ 解析　(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46 g·mol－1。(9)金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同。‎ 陷阱4　常在电子转移数目上设陷 ‎[应对策略]‎ 抓“反应”，突破陷阱 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如 ‎1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。‎ ‎[专项集训]‎ ‎4．辨析易错易混 ‎(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)‎ ‎(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　　)‎ ‎(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　)‎ ‎(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　)‎ ‎(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA(　　)‎ ‎(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)‎ ‎(7)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA(　　)‎ ‎(8)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√‎ 解析　(1)当铁粉过量时生成Fe2＋。(2)盐酸不足，Zn不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为＋1价。(4)该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。(5)I－的还原性比Fe2＋强，Cl2首先氧化I－。(6)氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为NA。(7)28 g N2为1 mol，分析电子转移情况，5 H4 O32HNO3＋4 失去5×3e－得到3×5e－2↑＋9H2O，即产生4 mol N2，转移15 mol电子，产生1 mol N2转移电子数＝NA＝3.75NA，正确。(8)1 mol Cl2与足量镁反应得到2 mol电子，常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol，故正确。‎ 陷阱5　常在电解质溶液中微粒数目上设陷 ‎[应对策略]‎ 判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”，突破陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。‎ (2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。‎ (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。‎ ‎[专项集训]‎ ‎5．辨析易错易混 ‎(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA(　　)‎ ‎(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)‎ ‎(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)‎ ‎(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA(　　)‎ ‎(5)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO的粒子数之和为0.1NA(　　)‎ ‎(6)0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒(　　)‎ ‎(7)2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×‎ 解析　(2)等体积不是1 L、等浓度不是1 mol·L－1，无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，正确。(6)氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体。(7)H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误。‎ 陷阱6　忽视“特殊条件”或“隐含反应”‎ ‎[应对策略]‎ 要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：‎ ‎①2SO2＋O22SO3‎ ‎②N2＋3H22NH3‎ ‎③Cl2＋H2O??HCl＋HClO,(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2??N2O4，2HF??(HF)2。‎ (3)有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。‎ (4)有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。‎ ‎[专项集训]‎ ‎6．辨析易错易混 ‎(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)‎ ‎(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　)‎ ‎(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　)‎ ‎(4)一定条件下，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA(　　)‎ ‎(5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√‎ 解析　(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含NO2与N2O4的转化平衡。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)Cl2与水的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，因而转移电子数小于NA。‎ ‎1．(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案　B 解析　氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。‎ ‎2．(2018·全国卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案　C 解析　标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。‎ ‎3．(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 答案　A 解析　A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋ 的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3 ＋ Cl2??PCl5 ，这是一 个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。‎ ‎4．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 答案　D 解析　A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。‎ ‎5．(2016·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A 解析　A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。‎ ‎6．(2017·海南，9)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)‎ A．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA D．1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 答案　C 解析　1个乙烯分子中含4个碳氢键，1 mol乙烯中含4NA个碳氢键，A 项正确；甲烷完全燃烧时，碳元素化合价由－4价变为＋4价，故1 mol甲烷完全燃烧转移8 mol即8NA个电子，B项正确；乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中H＋个数小于0.1NA，C项错误；CO和N2中均含14个质子，故1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA，D项正确。‎