2019届一轮复习化学实验常用仪器和基本操作教案

2019届一轮复习化学实验常用仪器和基本操作教案

主备教师： 备课组长：‎ 课 题 化学实验常用仪器和基本操作 授课教师 教学目标 知识与技能 1、 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。‎ 2、 掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。‎ 过程与方法 1、 体验科学探究的过程，认识化学是一门以实验为基础的科学，掌握以实验操作为主的科学研究方法。‎ 2、 能利用基本仪器和基本操作进行简单的实验探究。‎ 情感态度与价值观 通过基础实验操作，培养严谨的科学态度，树立安全意识和积极探索未知、崇尚真理的意识。‎ 教学重难点 教学重点 化学实验常用仪器和基本操作 教学难点 化学实验常用仪器和基本操作的设计原理 教法及学法 教学方法 讨论法、实验法 学法指导 对比分析 教学器材 化学实验常用仪器 教学环节 教学流程及内容 设计意图 个人二次 备课札记 ‎（第一课时）‎ ‎（引入）化学是一门以实验为基础的科学，为进行各类化学实验，人们设计并制造出一系列的化学仪器。本节课我们就来回顾并重新认识这些基本化学仪器。‎ ‎（展示）厨具：‎ ‎（学生活动）说出以上物品的名称和用途，并进行分析对比。‎ ‎（讲解）正是根据化学研究的需要，一代又一代化学工作者的通过不懈努力，设计出了各种各样、不同用途、不同材质的实验仪器。因此，在认识化学实验的常用仪器时，要从仪器的材质、结构、标识、用途、使用方法等方面进行分析。‎ 一、 可加热容器 ‎（学生活动）说出以上仪器的名称材质、结构、用途、使用方法等。‎ ‎1、常见的可加热容器。‎ 可直接加热仪器 试管 玻璃 ‎1、用作液体和液体、液体和固体不加热反应容器。‎ ‎2、加热液体时,液体体积不能超过其容积的1/3。‎ ‎3、加热固体时,试管口应略向下倾斜。‎ 蒸发皿 陶瓷 1、 用作溶液蒸发浓缩（有晶膜出现）或蒸发结晶（有大量晶体析出）。‎ 2、 加热时时要用玻璃棒搅拌。‎ 坩埚 陶瓷、铁 1、 用于固体物质的灼烧。‎ 2、 把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在石棉网 上冷却。‎ 3、 加热熔融NaOH等碱性固体时需用铁坩埚。‎ 烧杯 玻璃 1、 配制、稀释、加热溶液或作液体用量较多的反应的容器；有时可代作水浴锅用。‎ 2、 溶解固体或混合溶液时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；加热时外壁要干燥，盛液量不超过容积的2/3‎ 隔网可加热仪器 烧瓶 ‎ ‎ 玻璃 1、 不加热或加热情况下进行反应的容器；喷泉实验中充装气体的仪器。‎ 2、 加热时外壁要干燥，且盛液量不超过球部容积的1/2不少于容积的1/3。‎ ‎3、液体加热至沸腾时，需加碎瓷片(或沸石)防止暴沸。‎ 蒸馏烧瓶 玻璃 1、 用作液体蒸馏或分馏。‎ 2、 加热时液体加入量不要超过容积的1/2，蒸馏(分馏)时，温度计水银球宜在支管口处。‎ 锥形瓶 玻璃 1、 中和滴定的反应容器；蒸馏操作的承接器；也常代替烧瓶组装成气体发生装置。‎ 2、 加热时需垫石棉网,振荡时瓶内液体不能溅出。‎ 二、常见的计量仪器 量筒 1、 用于量、取液体，不能用作固体的溶解和液体的稀释，不可加热，也不能用作反应容器。‎ 2、 无“0”刻度，刻度由下到上逐渐增大，10mL量筒最小刻度为0.1mL。‎ 3、 读数到0.1mL。‎ 4、 为量出式量具，不需洗涤并转移残留液体；不能用试管刷刷洗。‎ 容量瓶 1、 用于配制一定物质的量浓度的溶液; 不能用作固体的溶解和液体的稀释，不可加热，也不能用作反应容器，也不能长时间贮存溶液。‎ 2、 量入式量具，标有规格、刻度线、使用温度。常见规格为100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。容量瓶没有“零”刻度，只有一条刻度线，液面达到刻度线时，溶液的体积即为容量瓶的容量值。‎ ‎3、使用前需查漏，转移溶液需用玻璃棒引流。‎ 酸式滴定管 碱式滴定管 移液管 ‎ ‎ 1、 有“0”刻度，刻度由上到下逐渐增大；常见规格为25mL,最小刻度为0.1mL，估读至0.01mL。‎ 2、 碱式滴定管由乳胶管和玻璃珠构成的阀控制，不能盛放酸性和强氧化性溶液。‎ 酸式滴定管由活塞控制，不能盛放碱性溶液。‎ 3、 滴定管在使用前要查漏，装液前要用待测液润洗2~3次。‎ 1、 移液管和量液管常用于取一定量液体，较为精确。‎ 托盘天平 1、 称量前要将游码归零，调平。‎ 2、 称量时注意“左物右码”，砝码最小为5g，5g以下使用游码。砝码取用按照“由大到小”原则，游码的最小刻度为0.1g，读数时保留到0.1g。‎ 3、 称量固体时要在天平左右两边的托盘上各放一张“大小质地相同的”纸片，易潮解、腐蚀性固体和液态物质置于烧杯中称量。‎ 温度计 1、 测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触 2、 容器内壁；测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时,水 银球应在蒸馏烧瓶支管口处。‎ 3、 应根据控制温度选择规格，不能代替搅拌棒。‎ 三、常用的物质分离、提纯的仪器：‎ 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 漏斗 1、 制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡，滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。‎ 2、 可用于组装防倒吸装置，可向小口容器中转移液体。‎ 滴定管 1、 用于随时添加液体、萃取、分液。‎ 2、 使用前应查漏，注意上口塞子、活塞不得渗漏，活塞应能正常使用。‎ 3、 分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。‎ 4、 滴液漏斗常用于气体制备装置，弯管用于平衡气压，有利液体滴下。‎ 蒸发皿 常用于结晶，蒸发或浓缩溶液。‎ 冷凝管 1、 组装蒸馏装置，将蒸气冷凝为液体蒸气流的方向与冷却水流的方向相反。‎ 2、 组装导气、冷凝、回流装置。‎ 洗气瓶 1、 除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶，一般选择能与杂质气体反应的液体试剂作吸收剂。装入液体量不宜超过容积的2/3，气体的流向为A进B出。‎ 2、 也可用作排液集气、排液量气等。‎ 3、 不装液时可用作排空气法收集气体，也可用作防倒吸安全瓶。‎ 球形干燥管 1、 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰，注意干燥剂或吸收剂的选择，一般为大口进气，小口导出气体。‎ 2、 也可用作组装简易启普发生器、防倒吸装置、微型试验仪器等。‎ U型管 1、 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状。‎ 2、 也可用作组建电泳、原电池、电解池等实验装置。‎ 干燥器 1、 常用作易潮解物品的保存及潮湿物品的干燥、使结晶水合物失水等。‎ 2、 开盖时“只推不拔”。‎ 四、其他常见仪器：加热相关仪器：‎ ‎1、酒精灯使用注意事项 ‎(1)加热时用外焰加热；‎ ‎(2)酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4；‎ ‎(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；‎ ‎(4)绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；‎ ‎(5)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。‎ ‎2、“加热”方法：0℃以下冰盐浴，0℃冰水浴，100℃以下应水浴加热，500℃左右应用酒精灯加热，800℃高温应用酒精喷灯加热。‎ ‎（练习）1、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 (　　)‎ A B C D ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 ‎2、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各 步骤中选用的实验用品不能都用到的是 (　　)‎ ‎ ‎ A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨‎ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦‎ C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦‎ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩‎ ‎3、下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是(　　)‎ A．蒸发皿和烧杯均可用于加热 B．为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼作搅拌棒 C．配制‎1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取‎5.85 g NaCl D．测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定 第二课时 ‎（学生活动）利用提供仪器进行操作演示。‎ ‎（讲解）1．药品取用 ‎(1)根据药品的性状和用量选择取用方法 ‎(2)图示向仪器中加入药品的操作方法 ‎①向容器内加固体药品 ②向容器内加液体药品 ‎2．常见试纸的使用 ‎(1)试纸的类型和使用范围：‎ ‎(2)试纸的使用方法：‎ ‎①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。‎ ‎②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。‎ 提醒：使用pH试纸测定溶液的pH时不能湿润，但若湿润也不一定引起误差，如测NaCl溶液。‎ ‎3．物质的溶解 ‎(1)固体的溶解 常用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。‎ 促溶方法：加热、研细、搅拌或振荡等。‎ ‎(2)气体物质的溶解或吸收 ‎①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置；‎ ‎②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。‎ ‎(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。‎ ‎4．仪器的洗涤 ‎(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。‎ ‎(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。‎ ‎(3)常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 容器里附有的油污 NaOH溶液或热的纯碱溶液 容器壁上附着的硫 CS2或热的NaOH溶液 试管上的银镜 稀HNO3‎ AgCl 氨水 容器内残留的MnO2‎ 热的浓盐酸 ‎5．仪器的安装、连接 ‎(1)安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。‎ ‎(2)连接顺序：洗气时，“长进短出”，如图a；量气装置“短进长出”，如图b；干燥管除杂时“大进小出”，如图c。‎ ‎（3）拆分仪器的顺序：与仪器安装顺序相反，注意防倒吸、防有害气体泄露、生成物防变质。‎ ‎6、五大基本操作：‎ ‎(1)沉淀剂是否过量的判断方法 ‎①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。‎ ‎②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。‎ ‎(2)洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。‎ ‎(3)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。‎ ‎(4)装置气密性检查 ‎①‎ 简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。‎ ‎②有漏斗的装置如图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向漏斗中加入适量水，漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。‎ ‎(5)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ‎①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。‎ ‎②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。‎ 第三课时 ‎（学生活动）利用提供仪器进行操作演示。‎ ‎（讲解）化学试剂的存放和化学实验安全 ‎1．保存化学试剂的容器 附：特殊试剂的存放 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ‎(1)密封或用后立即盖好 ‎(2)加入还原剂 ‎(3)隔绝空气 ‎(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ‎(2)FeSO4溶液中加少量铁屑 ‎(3)K、Na保存在煤油里，白磷保存在水里，Li保存在石蜡里 防潮解(或 防与水反应)‎ 密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5等固体，浓硫酸等密封保存 防与CO2‎ 反应 密封保存，减少露置时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ‎(1)密封，置于阴凉处 ‎(2)液封 ‎(1)浓盐酸、浓氨水等密封置于阴凉处 ‎(2)液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，置于冷暗处 浓硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸 防腐蚀 ‎(1)能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖 ‎(2)能腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ‎(1)浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶；汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀 ‎(2)氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 防变质 现用现配 银氨溶液等 ‎2．常见危险品的标识 ‎3．常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 碱洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液 少量浓H2SO4洒在皮肤上 先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀NaHCO3溶液 苯酚、液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤 水银洒在桌面上 用硫粉覆盖 酸液(或碱液)溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布盖灭 误食重金属盐 服用大量牛奶、蛋清或豆浆 金属Na、K等着火 用沙土覆灭，不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭 提醒：苯酚、液溴洒到皮肤上，不能用NaOH溶液清洗，因为NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害。‎ ‎4．常见实验安全装置 ‎(1)防倒吸装置。‎ ‎(2)防堵塞安全装置。‎ ‎(3)防污染安全装置。‎ ‎①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。‎ ‎②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。‎ ‎③制取H2时，尾气处理可采取a、c装置。‎ 教学反思