吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学(文)试卷

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文档介绍

吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学(文)试卷

化学试卷(文科)‎ 答题时间:60分钟 满 分:100分 ‎ 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64‎ 一、选择题(只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)‎ ‎1. 配制一定物质的量浓度的溶液时,要用到下列仪器中的(  )‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎2.下列物质中,属于盐类的是( )‎ A.MgO B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO3‎ ‎3.当光束通过下列分散系时,不能产生丁达尔效应的是( )‎ A.稀豆浆 B.淀粉胶体 C.氯化钾溶液 D.氢氧化铁胶体 ‎4.下列物质中,属于氧化物的是( )‎ A.H3PO4 B.KOH C.MgO D.AgNO3‎ ‎5.氢气还原氧化铜:CuO + H2 = Cu + H2O,在该反应中,( )‎ ‎ A、CuO做还原剂 B、CuO做氧化剂 ‎ C、氢元素化合价降低 D、铜元素化合价升高 ‎6.摩尔质量的单位是 ‎ A、mol/g B、g/mol C、mol/L D、L/mol ‎7.分离苯和水混合物的操作方法是( )‎ A.过滤 B.分液 C.萃取 D.蒸馏 ‎8.下列物质不属于合金的是( )‎ A. 硬铝 B.黄铜 C. 生铁 D.金箔 ‎9.下列关于物质的量的说法中正确的是( )‎ A.是表示物质多少的单位 B.是表示物质数量的单位 C.是以克为单位的质量单位 D.是国际单位制中七个基本物理量之一 ‎10.下列反应不属于氧化还原反应的是( )‎ ‎ A、CaO + H2O = Ca(OH)2 B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑‎ ‎ C、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3‎ ‎11.1 L 5 moI/L的KI溶液中,含溶质KI的物质的量是 A.0.2 mol B.0.5 mol C.2 mol D.5 mol ‎12.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A、分散质粒子的大小 B、是否有丁达尔效应 C、能不能通过滤纸或半透膜 D、是否均一、稳定、透明 ‎13.下列操作中不正确的是 A、过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B、过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁 C、分液时,上层液体要从分液漏斗上口倒出 D、向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁 ‎14.Na与H2O反应现象明显,下列现象中不能观察到的是( ) ‎ A.Na浮在水面上 B.Na在水面上游动 ‎ C.Na沉在水下 D.Na熔成光亮小球 ‎15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )‎ A.H+、SO42—、SO32— B.Ba2+、CO32—、NO3— ‎ C.Na+、Cl—、SO42— D.Ca+、SO42—、K+‎ ‎16.下列实验操作或事故处理正确的是( )‎ A.金属钠着火,立即用水扑灭 ‎ B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯 C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗 D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 ‎17.物质灼烧时,火焰呈黄色的一定含有( )‎ ‎ A.KOH B.NaOH C.BaCl2 D.铁丝 ‎18. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是( )‎ ‎ A.氨水和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应 ‎ C.KOH溶液和稀盐酸反应 D.KOH溶液和CO2反应 ‎19.可用来检验Fe3+离子的是( )‎ ‎ A.KSCN溶液 B.氯水 C.盐酸 D.石蕊试液 ‎20.下列四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是 ‎ A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 二.填空题(共计40分)‎ ‎21.(4分)NaHCO3俗称 ,写出NaHCO3和HCl反应的离子方程式: _________________。 22.(8分)在标准状况下,1.5molCO2的体积为    L;2molO2质量为    g;将20gNaOH的物质的量为 mol,将其溶于水配成100ml溶液,该溶液的浓度为   mol/L。‎ ‎23.(4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被   (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C有:    (氧化性 、还原性)‎ ‎24.(6分)钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示:‎ NaHCO3‎ Na Na2O2‎ Na2CO3‎ NaOH ‎①H2O CO2+H2O ‎②△‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)少量的金属钠应保存在 中,过氧化钠是_____色粉末 ‎⑵反应钠和水反应的方程式 该反应氧化剂是 。‎ ‎⑶Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀,其中Na2CO3参加反应的离子是 (填“Na+”或“CO”)。‎ ‎25.(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液 B.过滤 C.重结晶 D.蒸馏 ‎ ‎(1) ,分离饱和食盐水与沙子的混合物; (2) ,从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;  (3) ,分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(110.6℃) 的混合物 ‎(4) ,分离出碘水中的碘 ‎26.(8分)实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液,请结合实验回答下列问题:‎ ‎(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_________g。‎ ‎(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。‎ ‎①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________和 。‎ ‎②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。‎ ‎(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎①转移液体过程中有少量液体溅出:__________;‎ ‎②定容时俯视刻度线:__________;‎ ‎③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________‎ ‎27.(6分)在 2Na + Cl2 2NaCl反应中,‎ ‎(1)还原剂是 _______,氧化剂是 ________;‎ ‎(2)_____元素被氧化,_ _元素被还原。‎ ‎(3)2 molNa参与反应电子转移的数目为________。‎ 答案:1-5DDCCB 6-10BBDDA 11-15DADCC 16-20DBCAA ‎21.(4分)小苏打 HCO3-+H+=CO2+H2O ‎22.(8分)33.6 64 0.5 5‎ ‎23.(4分)氧化 还原性 ‎24.(6分)煤油 淡黄色 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 水 CO ‎25.(8分)BCDA ‎26. (8分)4 500ml容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 偏低 偏低 无影响 ‎27.(6分)Na Cl2 Na Cl 2Na
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