河北省隆化县存瑞中学2019-2020学年高二上学期质检化学试题

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河北省隆化县存瑞中学2019-2020学年高二上学期质检化学试题

存瑞中学2019—2020学年度第一学期第二次质检考试 高二年级化学试卷 说明:1.考试时间90分钟,满分100分;试卷共5页,共29题。‎ ‎2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上,填空题答案用黑色签字笔写在答题卡上。‎ ‎3.已知lg2=0.3 lg5=0.7‎ 一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)‎ ‎1.下列化合物中,属于弱电解质的是 A. HCl B. H2O C. Ba(OH)2 D. CH3COONa ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 弱电解质是指溶于水部分电离,存在电离平衡的电解质。‎ ‎【详解】A. HCl在溶液中完全电离,是强电解质,A错误;‎ B. H2O部分电离出氢离子和氢氧根离子,是弱电解质,B正确;‎ C. Ba(OH)2在溶液中完全电离,是强电解质,C错误;‎ D. CH3COONa在溶液中完全电离,是强电解质,D错误;‎ 答案选B。‎ ‎2.在已达到电离平衡的0.1mol/L醋酸溶液中,欲使平衡向正向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是( )‎ A. 加少量水 B. 加热 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 醋酸存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-。‎ A.根据平衡移动原理判断;‎ B.醋酸的电离是吸热反应,温度升高,促进电离;‎ C.加入盐酸,醋酸电离程度减小,溶液中的氢离子浓度增大;‎ D.根据平衡移动原理判断。‎ ‎【详解】A.向醋酸溶液中加入少量水,促进醋酸电离,但氢离子浓度减小,溶液的pH增大,A错误;‎ B.加热溶液,醋酸电离程度变大,溶液中氢离子浓度变大,pH变小,B正确;‎ C.加入盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸电离,醋酸电离程度减小,C错误;‎ D.加入少量醋酸钠,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制了醋酸的电离,D错误;‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题考查了醋酸的电离平衡的影响因素,利用平衡移动原理判断,明确加热促进醋酸电离,而同离子效应抑制醋酸电离。‎ ‎3.已知在室温时纯水中存有电离平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是( )‎ A. 向水中加入少量HCl,由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L B. 升高温度,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH<7,所以溶液显酸性 C. 向水中加入氨水,平衡逆向移动,水的电离受到抑制,所以c(OH-)降低 D. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.向水中加入少量盐酸,溶液中c(H+)增大,抑制水的电离,则由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L,A正确;‎ B.水的电离是吸热反应,升高温度能促进水电离,氢离子浓度增大,pH<7,但纯水中氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度,所以溶液呈中性,B错误;‎ C.向水中加入氨水,溶液中c(OH-)增大,水的电离平衡向逆反应方向移动,水的电离受到抑制,但氨水电离程度大于水电离程度,所以c(OH-)增大,C错误;‎ D.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,所以抑制水的电离,则由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L,D错误;‎ 故合理选项是A。‎ ‎4.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,用同浓度的NaOH溶液中和时 A. 两者消耗NaOH的物质的量相同 B. 中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C. 中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D. 两者消耗NaOH的物质的量无法比较 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】醋酸弱酸,部分电离,盐酸是强酸,完全电离,体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,醋酸的物质的量更大,所以消耗氢氧化钠更多,故答案为C。‎ ‎5. 在‎25℃‎时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:‎ 物质 ‎ X ‎ Y ‎ Z ‎ 初始浓度/mol·L-1 ‎ ‎0.1 ‎ ‎0.2 ‎ ‎0 ‎ 平衡浓度/mol·L-1 ‎ ‎0.05 ‎ ‎0.05 ‎ ‎0.1 ‎ 下列说法错误的是:‎ A. 反应达到平衡时,X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为‎1600 ‎C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、平衡时X的转化率为=50%,A正确;‎ B、由表可知平衡时,X的浓度变化量是0.05mol/L,Z的变化量是0.15mol/L,Z的变化量是0.1mol/L,反应的化学计量系数之比等于浓度变化量之比,参与反应的n(X): n(Y): n(Z)= 1:3:2,所以反应可以表示为X+3Y2Z,平衡常数K==1600,B正确;‎ C、该反应正反应方向是体积减小的反应,增大压强平衡右移,但是温度不变,平衡常数也不变,C错误;‎ D、平衡常数只与反应本身和温度有关,改变温度可以改变此反应的平衡常数,D正确;‎ 故合理选项为C。‎ ‎6.将pH=2和pH=4的两种盐酸以等体积混合后,溶液的pH是( )‎ A. 2.3 ‎B. ‎2.7 ‎C. 4.3 D. 4.7‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】pH=2的盐酸c(H+)=10-2mol/L,pH=4的盐酸c(H+)=10-4mol/L,将二者等体积混合后,混合液中氢离子的物质的量为:c(H+)=mol/L≈5×10-3mol,所以pH=-lg5×10-3=2+0.3=2.3,所以合理选项是A。‎ ‎7.常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为 A. 1∶60 B. 3∶‎1 ‎C. 100∶1 D. 1∶100‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L,pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L,强酸与强碱混合溶液呈中性,说明n(H+)= n(OH-),n(H+)=10-3 mol/L×V(HCl),n(OH-)=10-5 mol/L×V[Ba(OH)2],所以10-3 mol/L×V(HCl)=10-5 mol/L×V[Ba(OH)2],两溶液的体积比为V(HCl):V[Ba(OH)2]=1:100;‎ 答案选D。‎ ‎8.常温下,有关下列溶液叙述错误的是( )‎ A. 某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则b
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