【化学】福建省泉州第十六中学2019-2020学年高一5月月考试题

【化学】福建省泉州第十六中学2019-2020学年高一5月月考试题

福建省泉州第十六中学2019-2020学年高一5月月考试题 ‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 2020.5.11‎ 班级________ 座号_______ 姓名_______________‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共44分）‎ 一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指（ ）‎ A．氨水 B．氢氟酸 C．硫酸 D．食醋 ‎2．下列表达正确的是（ ）‎ A．F原子的结构示意图： B．CO2分子的球棍模型：‎ C．氢氧化钾的电子式： D．N2的结构式：∶N≡N∶‎ ‎3．下列互为同分异构体的是（ ）‎ A．12C和14C B．甲烷与戊烷 C．金刚石和石墨 D．乙醇和二甲醚[CH3OCH3]‎ ‎4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ）‎ A．干冰和碘的升华 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．石英和氯化钠分别受热熔化 ‎ ‎5．2016年IUPAC命名117号元素为TS (中文名“” tián)， Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）‎ A．TS是第七周期第VIIA族元素 B．中子数为176的Ts核素符号是Ts C．Ts在同族元素中金属性最弱 D．Ts的同位素原子具有相同的电子数 ‎6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）‎ A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M ‎7．下列叙述不正确的是（ ）‎ A．离子晶体中，只存在离子键 B．氦晶体属于分子晶体 C．原子晶体中，只存在共价键 D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰 ‎8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）‎ A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 ‎ C．HNO2和NO D．CH3+和NH4+‎ ‎9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。‎ 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）‎ ‎10．北京奥运会祥云火炬的主要燃料为丙烷，下列关于丙烷的说法正确的是（ ）‎ A．丙烷分子中3个碳原子在一条直线上 B．丙烷可以与溴水发生取代反应 C．丙烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O D．常温常压下，22g丙烷所含氢原子数为4NA ‎11．的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎12．某单质有如下转化关系，该单质可能是（ ）‎ A．氮气 B．硅 C．硫 D．铁 ‎13．下列实验事实可用同一原理解释的是（ ）‎ A．常温下，铁片、铜片均不溶于浓硫酸中 B．久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小 C．分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结 D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水均褪色 ‎14．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸 ‎ B．g、h氧化物对应的水化物都是强酸 C．e最高价氧化物对应的水化物是强碱 D．f的氧化物是两性氧化物 ‎ ‎15．X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中原子半径最小的，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子的核外电子总数是K层电子数的4倍。下列说法不正确的是（ ）‎ A．只含X、Y元素的最简单有机物，其二氯代物仅有一种 B．Z的+4价氧化物能与水反应能生成一种酸和另一种氧化物 C．由X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物可能是离子化合物 D．Z单质与W单质相比，更易与氢气发生化合反应的是Z单质 ‎16．下列物质不能用单质直接化合而制得的是（ ）‎ A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO2‎ ‎17．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是（ ）‎ A．雾和霾的分散剂相同 ‎ B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 ‎ D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 ‎18．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）‎ A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 19． 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－ 　 ‎ B．含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－ C．在pH=13的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、NO3－ D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－‎ ‎20．下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A．钠与水反应： Na +2H2O=Na+ +2OH— +H2↑‎ B．Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+ + OH－= H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2=2NH4+ +SO32－ +H2O D．NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O ‎ ‎21．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（ ）‎ A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 ‎22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．0.1 mol 的中，所含中子数为0.6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4中所含氯原子数为4NA ‎ C．1.0 mol CH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA D．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA 第Ⅱ卷（非选择题 共56分）‎ 二、填空题（本题包括6小题，共56分）‎ ‎23．（9分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：‎ ‎（1）T的原子结构示意图为 ‎ ‎（2）元素的非金属性：Q W（填“强于”或“弱于”）‎ ‎（3）R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为 ‎ ‎（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ‎ ‎（5）T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为 ‎ ‎ （6） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 ‎ ‎24．（14分）联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质是空气的最主要成分，C的单质在某些浓酸溶液中能发生钝化，D和A在同一主族，E的其中一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：‎ ‎（1）A元素的名称为 ；‎ 元素E在周期表中的位置是 。‎ ‎（2）A、B、D的原子半径的大小顺序是 （用元素符号表示）。‎ A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是 （用化学式表示）。‎ ‎（3）B和D最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________。‎ 若用如图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置Ⅱ中加入的试剂分别为_____________，观察到的实验现象是___________________________。‎ （4） AE2常温下呈液态，则AE2的化学键类型是 。‎ 已知AE2在氧气中完全燃烧，生成AO2和EO2，若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下的体积为________L。‎ ‎（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与SO2反应的离子方程式为 ‎ ‎ ‎25．（8分）‎ ‎(1)系统命名法给下列有机物命名：‎ ‎ ‎ ‎(2)某烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的化学式为__________________。‎ (3) 完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，实验结束后，‎ 称得浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g。‎ 则：该烃的化学式 ；‎ 写出其可能的结构简式： ‎ ‎26．(12分)烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。‎ ‎（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是 ‎ ‎（3）充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是 。‎ ‎（4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式 ‎ Mg2++ = MgCO3∙Mg(OH)2↓+ CO2↑+ H2O ‎（5）(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为 （填名称）。‎ ‎（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为 。‎ 27． ‎(13分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：‎ 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。‎ 装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5‎ ‎（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。‎ ‎（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。‎ ‎（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。‎ 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3‎ ‎（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ‎ ‎ 。‎ 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 ‎（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：‎ ‎(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)‎ ‎①按上述方案实验，消耗I2溶液25. 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 ‎(以游离SO2计算)为 g/L。‎ ‎②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 (填“偏高、偏低或不变”)。‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题（22小题，每题2分，共44分）‎ ‎1-5：A、C、D、A、B 6-10：B、C、A、D、D ‎ ‎11-15：C、A、D、B、D 16-20：C、C、B、A、C 　　　21-22：B、A、‎ 二、填空题（本题包括6小题，共56分）‎ 23. ‎（9分）‎ ‎（1） （1分） ‎ ‎（2）弱于 （1分） ‎ ‎（3）NO（或一氧化氮）（1分）‎ ‎（4）2H2O2 2H2O + O2↑ （2分）‎ ‎（5）OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O （2分）‎ ‎（6）S + 2H2SO4（浓） 3SO2↑ + 2H2O （2分）‎ ‎24. （14分）‎ ‎（1）碳（1分），第三周期第VIA族（2分）‎ ‎（2）Si>C>N（2分） CH4（1分）‎ ‎（3）HNO3（1分） Na2SiO3（1分） Ⅱ中产生白色沉淀 （1分）‎ ‎（4）共价键（1分） 22.4L（2分） ‎ ‎（5）3SO2 + 2NO3- + 2H2O = 3SO42- + 2NO↑ + 4H+ （2分）‎ 25． ‎（8分）‎ ‎(1)3,3,5-三甲基庚烷（2分） ‎ ‎(2)C8H18（2分）‎ ‎(3)C4H10（2分）； CH3CH2CH2CH3 （各1分）‎ ‎26．(12分)‎ ‎（1）2NO ＋ O2 ＝ 2NO2（2分）‎ ‎（2）CO2、N2（2分） ‎ ‎（3）MgSO3 （2分） ‎ ‎（4）2 4HCO3－ 3 1 （2分）‎ ‎（5）硝酸铵（2分） ‎ ‎（6）MgCO3·Mg(OH)22MgO＋CO2↑＋H2O (2分)‎ ‎27．(13分)‎ ‎（1）Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O ‎ ‎（或Na2SO3+ 2H2SO4= 2NaHSO4+ SO2↑+H2O（2分）‎ ‎（2）过滤（2分）‎ ‎（3）d（2分）‎ ‎（4）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（3分）‎ ‎（5）①0.16 （2分） ②偏低（2分）‎ ‎ ‎