2021届一轮复习苏教版专题8第一单元　弱电解质的电离平衡作业（江苏专用）

2021届一轮复习苏教版专题8第一单元　弱电解质的电离平衡作业（江苏专用）

一、单项选择题 ‎1．(2020·南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)‎ A．强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 解析：选B。强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强、弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，与导电能力的强弱无关，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。‎ ‎2．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是(　　)‎ A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－‎ D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO。‎ ‎3．下列说法中正确的是(　　)‎ A．SO2的水溶液可以导电，说明SO2是电解质 B．常温下，向氨水中加水稀释，溶液中减小 C．常温下，等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b>14‎ D．pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等 解析：选C。本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。SO2的水溶液可以导电，是因为SO2与水反应生成的H2SO3发生电离，只能说H2SO3是电解质，A项错误；NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝，＝，加水稀释时，电离平衡正向移动，c(OH－)减小，Kb只随温度的变化而改变，温度不变，Kb也不变，因此增大，B项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1 mol/L，两者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氢氧化钠溶液的pH为13，即a＋b>14，C项正确；pH相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，D项错误。‎ ‎4．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　)‎ A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 解析：选B。100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。‎ ‎5．pH＝2.0的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7.0，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则下列说法正确的是(　　)‎ A．x为弱酸，VxVy C．y为弱酸，VxVy 解析：选C。由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2.0时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7.0时需NaOH溶液的体积要比x大。‎ ‎6．(2020·宿迁模拟)将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(　　)‎ A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小 B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中增大 解析：选D。温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，n(OH－)增大，故稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的，B、C错误；同一溶液中，＝，加水稀释后，电离平衡向右移动，n(OH－)增大、n(NH3·H2O)减小，故增大，D正确。‎ 二、不定项选择题 ‎7．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ‎ (　　)‎ A．该溶液的pH＝4‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 解析：选B。根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1%×0.1 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，所以pH＝4，A正确；因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)增大，pH减小，B错误；可由平衡常数表达式算出Ka＝≈＝1×10－7，C正确；溶液中c(H＋)≈c酸(H＋)＝10－4 mol·L－1，所以c水(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，c酸(H＋)约是c水(H＋)的106倍，D正确。‎ ‎8．已知25 ℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是(　　)‎ 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 Ka＝1.75×10－5‎ Ka＝2.98×10－8‎ Ka1＝4.30×10－7‎ Ka2＝5.61×10－11‎ Ka1＝1.54×10－2‎ Ka2＝1.02×10－7‎ A.25 ℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3‎ B．将0.1 mol·L－1的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小 C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO D．少量SO2通入CH3COONa溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O＋2CH3COO－===SO＋2CH3COOH 解析：选A。根据表中数据可知，酸性：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子。A项，相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度：CH3COO－＜SO＜ClO－＜CO，所以碱性最强的是Na2CO3，正确；B项，醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误；C项，少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为2Ca2＋＋2SO2＋2H2O＋2ClO－===2CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－，错误；D项，少量SO2通入CH3COONa溶液中，反应生成醋酸和亚硫酸氢根离子，‎ 反应的离子方程式为SO2＋H2O＋CH3COO－===HSO＋CH3COOH，错误。‎ ‎9．(2020·徐州模拟)室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是(　　)‎ 选项 加入的物质 对所得溶液的分析 A ‎90 mL H2O 由水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1‎ B ‎0.1 mol CH3COONa固体 c(OH－)比原CH3COOH 溶液中的大 C ‎10 mL pH＝1的H2SO4溶液 CH3COOH的电离程度减小 D ‎10 mL pH＝11的NaOH溶液 c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ ‎＞c(OH－)＝c(H＋)‎ 解析：选BC。A.向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入90 mL H2O，醋酸的电离平衡正向移动，c(H＋)>10－4 mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)<10－10mol·L－1，选项A错误；B.向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大，选项B正确；C.向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝1的H2SO4溶液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH3COOH的电离程度减小，选项C正确；D.向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项D错误。‎ 三、非选择题 ‎10．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：‎ ‎(1)O点不导电的原因：_______________________________‎ ‎________________。‎ ‎(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是________________。‎ ‎(3)H＋的物质的量最大的点是________(填“a”“b”或“c”)点。‎ ‎(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。‎ A．加热　　　　　　　　　 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水 E．加固体CH3COONa F．加入锌粒 解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H＋)有关，pH大则c(H＋)小。溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H＋)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO－)增大，可以采取措施促进CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO－)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。‎ 答案：(1)无自由移动的离子　(2)b＜a＜c　(3)c　(4)ACEF ‎11．已知：‎ 酸 H2C2O4‎ HF H2CO3‎ H3BO3‎ 电离平 衡常数 Ka1＝‎ ‎5．9×10－2‎ Ka2＝‎ ‎6．4×10－5‎ 未知 Ka1＝‎ ‎4．2×10－7‎ Ka2＝‎ ‎5．6×10－11‎ Ka＝‎ ‎5．8×‎ ‎10－10‎ ‎(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。‎ ‎①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是__________，则证明HF为弱酸。‎ ‎②乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b<________(用含a的代数式表示)。‎ ‎③丙同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1的HF溶液的pH为2，则判定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为______________________。‎ ‎(2)25 ℃时，调节2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：‎ HF电离平衡常数的表达式：Ka＝________，电离常数值为________。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH＝3.4时，c(F－)∶c(HF)＝________。‎ 解析：(1)①HF在溶液中电离出氢离子和氟离子，溶液显酸性，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体，HF的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的红色变浅，证明HF存在电离平衡，即HF为弱酸；②乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，体积增大102倍，弱酸加水稀释会促进弱酸的电离，稀释102倍，pH变化小于2个单位，所以稀释后pH＝bc(A2－)>c(H＋)>c(OH－)‎