【化学】江苏省响水中学2019-2020学年高一下学期学情分析考试（二）试题

【化学】江苏省响水中学2019-2020学年高一下学期学情分析考试（二）试题

江苏省响水中学2019-2020学年高一下学期学情分析考试（二）试题 本卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64 ‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分26题，每题3‎ 分，共78分)。　‎ ‎1．最近我国全球首次海域试开采可燃冰圆满成功。与可燃冰释放出的气体成分相同的是（ ）‎ A．天然气 B．水煤气 C．裂解气 D．焦炉煤气 ‎2．Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的（ ）‎ A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 ‎3．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）‎ A．氢气 B．甲烷 C．甲醇 D．汽油 ‎4．下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2∶1的是（ ）‎ A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇 ‎5．下列物质中，一定不是天然高分子的是（ ）‎ A．橡胶 　 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素 ‎6．下列物质放入水中，会明显放热的是（ ）‎ A．食盐 B．生石灰 C．硝酸铵 D．蔗糖 ‎7．下列含有共价键的离子化合物是（ ）‎ A．CO2 B．NaOH C．CaF2 D．金刚石 ‎8．减少酸雨产生的合理措施是（ ）‎ ‎①把工厂烟囱造高 ②燃煤脱硫 ③开发洁净能源 ④在酸性土壤中加入熟石灰 ‎⑤用煤作燃料 ‎ A．①②⑤ B．①②③④ C．②③ D．②④⑤‎ ‎9．构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的（ ）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ A．①⑥　　　 B．②⑤　　　 C．③④ D．③⑤ ‎ ‎10．下列各组中的两种物质互为同分异构体的有（ ）‎ ‎①乙醇和二甲醚 ②正丁烷和异丁烷 ③金刚石和富勒烯 ‎④O2和O2 ⑤蔗糖和麦芽糖 ⑥蛋白质和氨基酸 A．③④⑥ B．①②④ C．①②⑤ D．③⑤⑥ ‎ ‎11．下列属于加成反应的是（ ）‎ A．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl ‎ B．CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl C．C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O D．‎ ‎12．能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT－3热化学循环如下图所示： ‎ 该过程最终制得的能源气体是（ ）‎ A．H2 B．O2 C．HBr D．Br2‎ ‎13．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是（ ）‎ A．升高温度可减慢反应速率 B．使用催化剂可提高反应速率 C．达到平衡时，(正)= (逆) =0 D．达到平衡时SO2转化率可达100% ‎ ‎14．下列过程只需要克服分子间作用力的是（ ）‎ A．HCl气体溶于水 B．碘单质升华 C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化 ‎15. 下列物质中属于原子晶体的化合物是 A.金刚石 B.食盐 C.二氧化硅 D.干冰 ‎16. 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（ ）‎ A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价 B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)‎ C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)‎ D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)‎ ‎17．某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如图所示，它们可能位于周期表（ ）‎ A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．第二周期 D．第三周期 ‎18．下列物质转化可通过一步加成反应实现的是（ ）‎ A．CH2=CH2 CH3CH2OH B．C2H5OH CH3CHO C．‎ D．硬脂酸甘油酯甘油 ‎19．下列说法正确的是（ ）‎ A．燃料的燃烧都是放热反应 ‎ ‎ B．氯化钾的电子式为：‎ C．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物 ‎20．下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象 B 检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖 向水解液中直接加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热 C 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水 D 验证温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象 ‎21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)‎ B．Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C．Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键 D．X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物 ‎22．石油蒸馏装置如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．仪器W的名称是：圆底烧瓶 B．碎瓷片的作用是：催化剂 C．冷却水的流向是：X进Y出 D．收集到的 60～150℃的馏分为混合物 ‎23．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol•L﹣1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ）‎ ‎①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L﹣1•s﹣1 ‎ ‎②物质 B的体积分数是40% ‎ ‎③2s 时物质 A 的转化率为30%‎ ‎④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L﹣1‎ A. ‎ ①④    B. ②③   C. ①③    D. ③④‎ ‎24．英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．该装置能够在高温下工作 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．装置工作时，电能转变为化学能 D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b ‎25．一种生产聚苯乙烯的流程如下：‎ 下列叙述不正确的是（ ）‎ A．苯乙烯的分子式为C8H8‎ B．1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应 C．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液 D．乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面 ‎26．某课外活动小组用下图装置进行实验，K接N，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为 g，石墨极上产生的物质的物质的量为 mol。‎ A.   3.2 0.05 B. 0.05 3.2   C.  3.2  3.2   D. 0.05 0.05‎ 二、非选择题（本部分共22分）‎ ‎27．（6分）乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。‎ ‎（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH，该反应属于 反应(填“加成”或“取代”)。‎ ‎（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是 。‎ ‎（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有 性。‎ ‎（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行： (填“是”或“否”)，判断的理由是 。‎ ‎（5）某有机物不溶于水，将它和水分离开来的方法是 。‎ ‎28. （6分）硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：‎ ‎（1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是 （1分）。‎ ‎（2）“气体X”的化学式是 （1分）。‎ 生成气体X发生反应的化学方程式是 （2分）。‎ ‎（3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、 （1分）、 过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （1分）。‎ ‎29．（10分）二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。‎ ‎（1）二氧化碳的电子式为 。‎ ‎（2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是 （填序号）。‎ a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O ‎ b．CO2＋CH4CH3COOH c．CO2+3H2CH3OH+H2O ‎ d．‎ ‎（3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：‎ ‎①反应（Ⅰ）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和 (b)。‎ 图(a)中能量主要转化方式为 ，‎ 图(b)中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。‎ 图中第 min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是 ；‎ 达到平衡时氢气的浓度为 。‎ ‎（4）已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：H2(g)+ I2(g)=2HI(g)‎ 化学键 H—I H—H I—I 键能/kJ·mol－1‎ ‎298.7‎ ‎436.0‎ ‎152.7‎ 则该反应的H为 kJ·mol－1。‎ ‎（5）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。‎ ‎①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 （不定项选择）。‎ a．反应速率( NH3) =( N2) ‎ b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6‎ ‎②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中(正)与(逆)相等的点为 （选填字母）。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题 ‎1-5 ADACC 6-10 BBCBC 11-15 AABBC ‎ ‎16-20 DDAAB 21-25 CDCBD 26 A ‎ 非选择题 ‎27. （6分）‎ ‎（1） 加成 （2） 羟基 ‎ ‎（3）还原性 （4）否 乙醇和水任意比互溶，不能做萃取剂 ‎（5） 分液 ‎ ‎28．（6分）‎ ‎（1） CaO+ H2O==Ca(OH)2 ‎ ‎（2） NH3 ； 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca (NO3)2+2NH3↑+2H2O ‎ ‎（3）冷却结晶或降温结晶、 漏斗 ‎ ‎29．（10分）‎ ‎（1） （2） b,d ‎ ‎（3）①光能转化成化学能 ； 2CO2+2H2O==2HCOOH+ O2 ；‎ ‎②10； 0--4 min反应物浓度大 ；0.5mol·L-1 ；‎ ‎（4）—8.7‎ ‎（5）① b,c ② c,d 。‎ ‎ ‎