2020届高考化学一轮复习化学反应与能量作业
化学反应与能量
1、已知25℃时：①
②
下列有关说法中正确的是（）
A．HF电离：HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H=+10.4KJ/mol
B．水解消耗0.1molF时，吸收的热量为6.77kJ
C．中和热均为57.3kJ/mol
D．含0.1molHF、0.1molNaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77kJ
2、已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s)△H=+234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1,
则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是()
A.－824.4kJ·mol－1B.－627.6kJ·mol－1
C.－744.7kJ·mol－1D.－169.4kJ·mol－1
3、已知下列反应的热化学方程式：
①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4
下列说法不正确的是（）
A.△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1
B.若将①中H2（g）改为H2（l）则△H＞△H1
C.C（金刚石，s）与C（石墨，s）的燃烧热不同
D.△H2是H2（g）的燃烧热
4、下列热化学方程式中，正确的是()
A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ·mol﹣1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ·mol﹣1
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ
热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ·mol﹣1，则H2SO4和NaOH反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ·mol﹣1
5、已知几种物质的相对能量如下表所示：
物质
NO2(g)
NO(g)
SO2(g)
SO3(g)
相对能量/kJ
429
486
99
0
工业上，常利用下列反应处理废气:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)△H等于
A.+42kJ·mol-1B.-42kJ·mol-1C.-84kJ·mol-1D.+84kJ·mol-1
6、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1
③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1
④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1
（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）
下列说法不正确的是
A.b>a
B.d=3b+2c
C.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=kJ·mol-1
D.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H
0)。下列说法正确的是( )
A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为QkJ
C.若使用催化剂,该反应的|ΔH|减小
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
11、已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为( )
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
12、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( )
A．-571.6kJ·mol-1，-2221.5kJ·mol-1
B．-241.3kJ·mol-1，-2013.8kJ·mol-1
C．-285.8kJ·mol-1，-2013.8kJ·mol-1
D．-285.8kJ·mol-1，-2221.5kJ·mol-1
13、已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
②
下列说正确的是（）
A．断开1molO-O键比断开1molN-N键所需能量少448kJ
B．断开1molH-O键比断开1molH-N键所需能量相差约72.6kJ
C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D．由元素非金属性的强弱可知H-O键比H-N键弱
14、三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是
A.P4S3属于共价化合物
B.1molP4S3分子中含有9mol共价键
C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D.P4S3中磷元素为+3价
15、下列说法正确的是()
A.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ？mol-1结论：CH4的燃烧热为801．3kJ/mol
B.稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57．3kJ的能量
C.Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
D.C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ/mol结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
16、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()
A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋483.6kJ/mol
B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol
D.己知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
17、不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3kJ/mol③
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A.(Q1＋Q2＋Q3)kJ
B.[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJ
C.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ
D.(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ
18、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)实验中大约要使用245mLNaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体g。
(2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)。
Ⅱ.
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。
(1)写出稀硫酸和稀NaOH溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)。
（2）实验数据如表所示。
①温度差的平均值为________。
②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填字母)。
A.用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
③近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH=________(结果保留小数点后一位)。
④上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量H2SO4溶液的温度
19、（1）2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________________。
（2）乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，写出该电池的负极反应为
__________________。
20、(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。
(2)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=﹣99kJ？mol-1。
请回答下列问题：
①图中ΔH=______kJ？mol-1。
②已知单质硫的燃烧热为296kJ？mol-1，计算由S（s）生成1molSO3（g）的ΔH=______kJ？mol-1。
21、I用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。
已知：ⅰ反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
(1)H2O的电子式是______________________。
(2)反应A的热化学方程式是_________________________________________________。
(3)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
II在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)＝0.5mol·L－1、c(B2)＝0.1mol·L－1、c(C)＝1.6mol·L－1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L－1)，则：
(1)a、b应满足的关系是________________________________；
(2)a的取值范围是________________________________。
22、(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
反应过程中的能量关系
①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是_______________。
③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_________________________________。
(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是________。
A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1
D．反应②的能量变化如图所示
23、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是______________(用字母“M”或“N”表示)。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－akJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可做耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________________________________kJ。
24、氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式．
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为：．
（3）肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式．
（4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
N≡N为942，O=O为500，N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量是J．
25、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为_______（填“吸热”
或“放热”）反应。
②已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946
kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)△H=-196.4kJ/mol。反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H=__________kJ/mol。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为______________________________________________________________。
（3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为__________________；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择_________mol/L的溶液进行实验。
26、人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制H2
是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为H2和O2,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,下图是热化学循环制氢气的流程:
(1)实验测得,1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)整个流程参与循环的物质是________和________(填化学式),最难进行的反应是____________(填序号)。
(3)汞虽然有毒,但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气:①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑；②……③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O；④2HgO=2Hg+O2↑。反应②的化学方程式为________________________。
(4)合成氨用的H2可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。
参考答案
1、【答案】B
【解析】解：本题考查盖斯定律，中和热的定义，可逆反应的特征。根据盖斯定律，将①式减去②式得HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H=-10.4KJ/mol，错误，不选A；B、氟离子水解时氟化氢中和反应的你反应，正确，选B；C、只有强酸雨强碱反应的中和热才是57.3KJ/mol，错误，不选C；D、因为反应为可逆反应，故实际放出的热量小雨6.77KJ，错误，不选D。
2、【答案】A
【解析】
根据盖斯定律，（2）×－（1）得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，ΔH=(－393.5kJ/mol)×－234.1kJ/mol=－824.4kJ/mol，故A正确。
3、【答案】D
【解析】
A、由盖斯定律：10×②+12×③-2×①+10×④得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+10△H2-2△H1+10△H4，选项A正确；B、若将①中H2（g）改为H2（l），氢气由液态转化为气态吸热，则△H＞△H1，选项B正确；C、C（金刚石，s）与C（石墨，s）所含的能量不同，化学键的断裂吸收的热量不同，故燃烧热不同，选项C正确；D、燃烧热是1mol纯物质完成燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水的稳定氧化物是液态水，选项D错误。答案选D。
4、【答案】C
【解析】解：本题考查学生燃烧热、中和热的含义以及热化学方程式的书写知识．
A、甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ·mol﹣1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ·mol﹣1，燃烧热必须生成液态水，故A错误；
B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、101kPa时，2g即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，2molH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1，故C正确；
D、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ·mol﹣1，则H2SO4和NaOH反应的中和热也是△H=﹣57.3kJ·mol﹣1，故D错误．
故选C．
5、【答案】B
【解析】分析：根据反应热等于产物总能量与反应物总能量之差计算判断。
详解：反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，ΔH＝(486+0－99－429)kJ·mol-1＝－42kJ·mol-1，故选B。
6、【答案】D
【解析】分析：①C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，a＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，b＞0，然后根据盖斯定律分析解答。
详解：A.①C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，△H1=akJ·mol-1＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，△H2=bkJ·mol-1＞0，因此b>a，故A正确；B.②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1，根据盖斯定律，将②×3+③×2得：2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1=(3b+2c)kJ·mol-1，故B正确；C.①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，根据盖斯定律，将(①+②)×得：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=kJ·mol-1，故C正确；D.因为碳燃烧生成CO时放出热量，所以，1molC完全燃烧放出热量大于1molCO完全燃烧放出热量，而反应热包括负号和数值，故CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＞akJ·mol？1，故D错误；故选D。
7、【答案】C
【解析】A.用铜作电极电解稀H2SO4时，两个电极的反应分别为：Cu-2e-=Cu2+、2H++2e-=H2↑，总反应为：Cu(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2(g)，故A说法正确；
B.反应②的ΔH<0，ΔS>0，则在任何条件下均能自发进行，故B说法正确；
C.因为H2O(g)所具有能量较H2O(l)高，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)放出的热量较少，ΔH4>ΔH3，故C说法错误；
D.由盖斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=－320kJ·mol－1，故D说法正确；
8、【答案】D
【解析】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、①×2－②2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正确。
9、【答案】A
【解析】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，选项A和C符合题意；由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B，A+B的能量大于C，X的能量大于C；综上所述，本题选A。
10、【答案】D
【解析】A项，此反应是放热反应，所以2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，故A错误；
B项，由于该反应为可逆反应，不能完全反应，故将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中，参加反应的SO2(g)一定不足2mol，放出的热量一定小于QkJ，故B错误；
C项，若使用催化剂，降低反应的活化能，但是不影响平衡移动，该反应的|ΔH|不变，故C错误；
D项，由该热化学方程式可知，当有2molSO2(g)参加反应，即2molSO2(g)被氧化时，放出的热量为QkJ，故D正确；
11、【答案】C
【解析】
由题意可写出热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=H2O(l)；DH=－484kJ/mol。其中反应物2molH2有2molH—H键，1molO2有1molO=O键，生成物中有4molH—O键，则1molH—H键断裂时吸收热量为
12、【答案】D
【解析】解：燃烧热是25℃、101kPa时1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，氢气、丙烷为气态、水为液态。氢气的燃烧热应用①的反应热除以2，丙烷的用反应④来求，D正确。
13、【答案】B
【解析】解：A．根据II可知O=O键的键能比N≡N键的键能小，则断开1molO=O键比断开1molN≡N键所需能量少448kJ，错误；
B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol，则12H-N+3×498kJ/mol-2×946kJ/mol-12H-O=﹣1269kJ/mol，得（H-O）-（H-N）
=72.6kJ/mol，所以断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约72.6kJ，正确；
C．键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，错误；
D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：O＞N，则H—O键比H—N键强，错误．
14、【答案】D
【解析】A．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故A正确；B．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1molP4S3分子中含有9mol共价键，故B正确；C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，故C正确；D．由图可知，有1个P与3个S形成3个共价键为+3价，其它3个P分别与1个S形成1个共价键都是+1价，S为-2价，故D错误；故选D。
15、【答案】C
【解析】A、燃烧热是生成稳定的产物(液态水)放出的热量，不能是气态水，故A错误；B、氨水是弱电解质，电离需吸收热量，所以放出的热量小于57.3kJ，所以稀硫酸与氨水反应的中和热大于-57.3kJ/mol，故B错误；C．由Sn(s、灰)Sn(s、白)可知，温度低于13.2°C时，白锡转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故C正确；D、由①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ？mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.0kJ？mol-1，则①-②得，C(S，石墨)=C(S，金刚石)△H=+1.9kJ？mol-1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误；故选C。
16、【答案】C
【解析】A、燃烧是放热反应，A项错误；B、能量越低越稳定，石墨能量低，故石墨更稳定，B项错误；C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，C项正确；D、己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，完全燃烧放热更多，焓变小，则ΔH1>ΔH2，D项错误；答案选C。
17、【答案】D
【解析】试题分析：根据盖斯定律，将【③式＋②式－（3×①式）】就得到46克酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温的情况，将ΔH数值代入计算即可知道D选项正确。
18、【答案】Ⅰ.(1)5.0
(2)abe
Ⅱ.(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
(2)①4.0；②d；③-53.5kJ/mol；④acd
【解析】解：本题考查溶液的配制、热化学方程式以及反应热的计算。
和热△H=-1.3376kJ÷0.025mol=-53.5kJ/mol，
④a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，b错误；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，中和热的数值偏小，c正确；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，d正确，答案选acd。
19、【答案】(1).C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1376KJ/mol(2).C2H6O—12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
【解析】1）2.3g乙醇的物质的量为0.05mol，燃烧放出68.35kJ热量，则1mol乙醇燃烧放热1367kJ，热化学方程式为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ？mol-1；综上所述，本题答案是：CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ？mol-1。
（2）若电解质KOH
溶液，负极投放燃料乙醇，失电子发生氧化反应，该电池的负极反应为C2H6O—12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；综上所述，本题答案是：C2H6O—12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。
20、【答案】(1).－(2).C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ·mol－1(3).-198(4).-395
【解析】(1)①根据图中信息：反应物的能量高于生成物的能量，此反应是放热反应，所以焓变是负值，故答案为：—；
②燃烧热的是指完全燃烧1mol丙烷生成稳定产物二氧化碳气体和液态水所放出的热量，图中是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)的能量，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和4molH2O(l)的能量为：553.75kJ/mol×4=2215.0kJ/mol，所以丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215.0kJ/mol，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215.0kJ/mol．
(2)因1molSO2(g)氧化为1molSO3的△H=-99kJ？mol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ？mol-1，
则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ？mol-1，故答案为：-198；
(3)已知①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296KJ？mol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H2=-99kJ？mol-1；利用盖斯定律将①×3+②×3可得S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H=-395kJ？mol-1，故答案为：-395。
21、【答案】(1).(2).4HCl(g)+O2(g)？2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol(3).32(4).强(5).a=b+0.4(6).0.4＜a＜1.3
【解析】I.(1)水是共价化合物，氧原子和两个氢原子形成两个共价键，电子式为：，故答案为：；
(2)依据反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)？2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol，故答案为：4HCl(g)+O2(g)？2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol
(3)焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl(g)+O2(g)？2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol，则4×E(H-Cl)+498-[243×2+4×E(H-O)]=-115.6，得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6，E(H-O)-E(H-Cl)=31.9≈32，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强，故答案为：32；强；
II.（1）根据A2(g)+B2(g)？2C(g)，参加反应的A2和B2的浓度相同，故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，即a-b=0.5-0.1=0.4，故答案为：a=b+0.4；
（2）若平衡从正向建立，则
A2(g)+B2(g)？2C(g)
起始（mol/L）ab0
转化（mol/L）a-0.5b-0.11.6
平衡（mol/L）0.50.11.6
=，a=1.3mol/L，
若平衡从逆向建立，则
A2(g)+B2(g)？2C(g)
起始（mol/L）a0c
转化（mol/L）0.10.10.2
平衡（mol/L）0.50.11.6
a+0.1=0.5，a=0.4mol/L，故a的取值范围为：0.4＜a＜1.3，故答案为：0.4＜a＜1.3。
22、【答案】(1).吸热(2).相同(3).一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关，而与反应的途径无关(4).CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol－1(5).C
【解析】（1）①根据图像，1molCH3OH（g）的总能量<1molHCHO（g）和1molH2（g）的总能量，甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。
②过程I与过程II的反应物的总能量、生成物的总能量相同，过程I与过程II的反应热相同；原因是：一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
③根据图像，1molCH3OH（g）催化脱氢转化为HCHO（g）的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=+（E2-E1）kJ/mol，甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式为CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）ΔH=+（E2-E1）kJ/mol。
（2）A项，反应①的ΔH>0，反应①中CH3OH转变成H2吸收能量，反应②的ΔH<0，反应②中CH3OH转变成H2放出能量，CH3OH转变为H2不一定吸收能量，A项错误；
B项，反应①是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，B项错误；
C项，CH3OH（l）转变为CH3OH（g）吸收能量，由反应②推知：CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9kJ/mol，C项正确；
D项，反应②为放热反应，1molCH3OH（g）和molO2（g）的总能量>1molCO2（g）和2molH2（g）的总能量，图像中O2（g）和H2（g）的化学计量数不正确，D项错误；
23、【答案】(1).M(2).＜(3).2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ/mol(4).98
【解析】
分析：(1)M转化为N是吸热反应，能量越高越不稳定，据此分析。
（2）甲醇燃烧生成CO2和H2属于不完全燃烧，据此分析。
(3)书写热化学方程式要注明物质聚集状态和对应反应的焓变。
（4）已知热化学方程式的焓变，则应先计算反应转移了多少mol电子，再计算转移1mol电子放出的热量。
详解：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N：△H=+88.6kJ/mol，过程是吸热反应，M的总能量低于N的总能量，能量越低越稳定，说明M稳定；正确答案：M。
(2)燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；a<238.6；正确答案：<。
(3)有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ/mol；正确答案：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=－290kJ·mol－1。
(4)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ/mol，该反应中转移12mol电子，转移12mol电子放热1176kJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热1176/12=98kJ；正确答案：98kJ。
24、【答案】（1）；
（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O；
（4）391．
【解析】
解：本题考查物质结构式的书写、燃料电池的电极反应式的书写，反应热的计算．
（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，氮原子最外层3个电子形成三对共用电子对，和未成键的一对电子形成8电子稳定结构，每个氮原子和两个氢原子形成共价键，氮原子间形成一个共价键，结构式为：；
故答案为：；
（2）NH3与NaClO反应生成肼（N2H4）、氯化钠和水，依据氧化还原反应得失电子守恒以及原子个数守恒，其方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，肼为燃料在负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：
N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O；
故答案为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O；
（4）依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=﹣534KJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，设断裂1molN﹣H键吸收的能量为x，断裂化学键吸收的能量=2752﹣534=2218，形成新键释放的能量=4x+154+500=2752﹣534，解得：x=391，
故答案为：391．
25、【答案】(1)①放热；②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1
(2)-621.2；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ·mol-1
(3)环形玻璃搅拌棒；0.55
【解析】解：(1)①反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，故答案为：放热；
②在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1；
(2)16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.2kJ·mol-1①
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ·mol-1②
根据盖斯定律，①+②得：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ·mol-1，故答案为：-621.2；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ·mol-1；
(3)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55mol·L-1的溶液进行实验，故答案为：环形玻璃搅拌棒；0.55。
26、【答案】(1).H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1(2).SO2(3).I2(4).②(5).Hg+2HBr=HgBr2+H2↑(6).CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+161.1kJ·mol-1
【解析】（1）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则2g氢气即1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；综上所述，本题答案是：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1。
（2）反应①为：二氧化硫和碘单质和水反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，反应②为：硫酸分解生成二氧化硫、水、氧气：2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O，反应③为：碘化氢分解2HI？H2+I2，整个流程参与循环的物质是SO2、I2，最难进行的反应是②；综上所述，本题答案是：SO2；I2；②。
（3）根据反应③知反应②有HgBr2生成，根据HgBr2知反应①的产物HBr参与反应②，所以反应②为：Hg+2HBr═HgBr2+H2↑；因此本题答案是：Hg+2HBr=HgBr2+H2↑。
（4）由三个图可写出相应的热化学方程式：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-282kJ？mo-1①H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ？mo-1②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-846.3kJ？mo-1③，由盖斯定律：用“③-（①+②×3）”得所求反应的△H=+161.1kJ？mo-1，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ？mol-1；综上所述，本题答案是：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+161.1kJ·mol-1。
