2019届一轮复习浙江专版钠、镁及其化合物学案

2019届一轮复习浙江专版钠、镁及其化合物学案

课时2　钠、镁及其化合物 ‎[考纲导航]‎ 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 ‎2015‎ ‎2016‎ ‎2017‎ ‎9月 ‎10月 ‎4月 ‎10月 ‎4月 ‎(1)钠、镁的物理性质及用途 a a ‎3‎ ‎(2)钠、镁的化学性质 b c ‎19‎ ‎4‎ ‎6、8‎ ‎6‎ ‎10‎ ‎(3)钠、镁的生产原理 a b ‎27‎ ‎8‎ ‎(4)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法 b c ‎28‎ ‎29‎ ‎(5)碳酸钠、碳酸氢钠的用途 a a ‎6‎ ‎(6)有关化学方程式过量问题的计算 b b ‎29‎ ‎29‎ ‎29‎ ‎29‎ ‎(7)过氧化钠的主要性质 c 考点一　钠、镁及其氧化物 ‎[主干精讲]‎ ‎1．钠、镁的物理性质及用途 ‎(1)钠的物理性质：硬度小(可用小刀切割)；密度比水小，比煤油大(一般放在煤油中)；熔点低(受热易熔化)。‎ ‎(2)用途 ‎2．钠、镁的化学性质 化学性质 钠 镁 与非金属反应 ‎4Na＋O2===2Na2O ‎2Na＋O2Na2O2‎ ‎2Na＋Cl2===2NaCl ‎2Mg＋O22MgO Mg＋Cl2MgCl2‎ ‎3Mg＋N2Mg3N2‎ 与水反应 与冷水剧烈反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ 与冷水反应很慢，与热水反应较快：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑‎ 与酸反应 均能与非氧化性酸反应产生H2‎ 与CO2反应 ‎4Na＋CO22Na2O＋C ‎4Na＋3CO22Na2CO3＋C ‎2Mg＋CO22MgO＋C ‎3.钠、镁的生产原理 ‎(1)钠的制备：工业上电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。‎ ‎(2)镁的提取：‎ ‎4．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O)‎ 过氧化钠(Na2O2)‎ 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物)‎ 氧的价态 ‎－2‎ ‎－1‎ 电子式 生成条件 常温 加热或点燃 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2)‎ 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ 与CO2反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3‎ ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ 与酸反应(盐酸)‎ Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ‎2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑‎ 主要性质 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 ‎5.NaOH ‎6．焰色反应 ‎(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。‎ ‎(2)操作：铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 ‎(3)钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。‎ ‎[典例剖析]‎ ‎【例1】　(2016·4月浙江选考)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是(　　)‎ A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛 解析　A项，制取金属钠应采用电解熔融的氯化钠，而不是其溶液，不正确；B项，常温下，钠与氧气反应生成Na2O，而在加热条件下产物为Na2O2‎ ‎，正确；C项，Na2O与水反应生成NaOH，正确；D项，钠的还原性很强，可以从四氯化钛中置换出钛，正确。‎ 答案　A ‎【例2】　(2015·浙江9月选考测试)化学反应2Mg＋CO22MgO＋C的反应类型是(　　)‎ A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 解析　根据镁与二氧化碳反应过程中，反应物为一种单质和一种化合物，产物为另一种单质和另一种化合物，B项符合题意。‎ 答案　B ‎【例3】　(原创题)回答有关金属钠性质的问题 ‎(1)将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是________。‎ ‎(2)将一小块钠投入硫酸铜溶液中，描述现象_______________________________‎ ‎__________________________________________________________________、‎ 书写离子方程式______________________________________________________。‎ ‎(3)相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是(　　)‎ A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中 C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中 ‎(4)将大小相同的钠分别投入到H2O、乙醇、硫酸铜溶液中，放出氢气的速率由快到慢的顺序________。‎ 答案　(1)H2和NH3‎ ‎(2)钠浮于水面，熔成光亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，并逐渐变小至消失，溶液中产生蓝色沉淀。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓‎ ‎(3)D ‎(4)CuSO4溶液　H2O　乙醇 ‎[考点精练]‎ ‎1．(2017·杭州七县联考)中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下： TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。‎ 下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子 解析　TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D.反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误。‎ 答案　B ‎2．(2017·杭州七县联考)下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)‎ A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气 解析　A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在，应选氧化剂氧化后、萃取、蒸馏，故A错误；B.海水制海盐为蒸发原理，为物理变化，故B错误；C.电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应选惰性电极电解熔融NaCl制得钠单质和氯气，故C错误；D.氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg，同时生成氯气，故D正确。‎ 答案　D ‎3．(2015·浙江金华外国语学校期中)比较下列四组反应，回答下列问题。‎ 一组：①Na2O2＋CO2‎ ‎②Na2O2＋SO2‎ 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)‎ ‎④Na2O2＋FeCl2(溶液)‎ 三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热　⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中　⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。‎ ‎(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？‎ ‎(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？‎ ‎(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？‎ 答案　(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎②Na2O2＋SO2===Na2SO4‎ ‎(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体。FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。‎ ‎(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。‎ ‎(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。‎ ‎【规律小结】‎ ‎1．(1)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子。‎ ‎(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器。‎ ‎(3)钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，再看生成的NaOH溶液是否与该盐反应。‎ ‎2．(1)Na2O2中氧元素的化合价为－1价而不是－2价。‎ ‎(2)Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。‎ ‎(3)Na2O2的氧化性与还原性 ‎①能氧化I－、Fe2＋、S2－、SO、SO2、H2S、品红、石蕊等。如Na2O2与FeCl2溶液反应，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀；Na2O2与品红溶液反应，能使品红溶液褪色。‎ ‎②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。‎ ‎③遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。‎ ‎3．(1)镁在空气中燃烧的产物有多种，包括MgO、Mg3N2‎ ‎、C等，其中主产物为MgO。‎ ‎(2)工业上电解熔融的MgCl2而非MgO制取金属镁。‎ 考点二　碳酸钠和碳酸氢钠 ‎[主干精讲]‎ ‎1．碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 色、态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g)‎ 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g)‎ 稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热易分解 与H＋反应 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快)‎ HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(更快)‎ 与Ca(OH)2反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓‎ NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO；Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 与盐反应 CaCl2‎ Ca2＋＋CO===CaCO3↓‎ 不反应 Al2(SO4)3‎ ‎2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ 与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性较弱 与酸互滴 现象与滴加方式有关 现象与滴加方式无关 主要用途 用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 ‎2.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 ‎(1)热稳定性不同(加热法)‎ 固体 ‎(2)和酸反应生成气体的速率不同(酸化法)‎ ‎(3)阴离子不同(沉淀法)‎ 溶液 ‎(4)溶液的酸碱性(pH测定法)‎ 溶液 ‎ [典例剖析]‎ ‎【例1】　(2016·杭州市七校高二下期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是(　　)‎ A．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3‎ B．相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3＜NaHCO3‎ C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多 D．分别取1 mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生 解析　A项，相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A错误；B项，相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3>NaHCO3，B错误；C项，等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多，C正确；D项，分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，只有碳酸钠产生沉淀，D错误。‎ 答案　C ‎【例2】　[2017·金华市义乌中学高三(上)月考]将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)‎ 解析　对NaOH和Na2CO3的混合溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，再发生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，最后发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，此时才有二氧化碳气体生成。A.0.01 mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，故A错误；B.图像中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，正好与图像相符，故C正确；D.因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图像与反应不符，故D错误。‎ 答案　C ‎【例3】　(2017·台州第四次统考)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。试回答：‎ 实验序号 第1组 第2组 第3组 第4组 盐酸体积/mL ‎50.00‎ ‎50.00‎ ‎50.00‎ ‎50.00‎ 混合物质量/g ‎3.060‎ ‎6.120‎ ‎9.180‎ ‎12.24‎ 生成气体体积/mL ‎672.0‎ ‎1 344‎ ‎1 568‎ ‎1 344‎ ‎(1)所用盐酸的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)第4组实验至少还需加入________ mL的该盐酸才能完全反应。‎ 解析　‎ ‎(1)由表格提供的信息可知，第2组和第4组，混合物的质量增大一倍，但生成气体的体积不变，说明第2组，固体完全反应，盐酸有剩余，第4组，盐酸不足，依次发生的化学反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，设6.120 g混合物中碳酸钠的物质的量为x mol，碳酸氢钾的物质的量为y mol，1 344 mL气体的物质的量为1.344 L÷22.4 L/mol＝0.06 mol，则x＋y＝0.06 mol、106x＋100y＝6.120，解得x＝0.02 mol，y＝0.04 mol，12.24 g固体混合物中碳酸钠为0.04 mol，消耗盐酸0.04 mol，产生的气体消耗盐酸0.06 mol，则HCl的总物质的量为0.1 mol，浓度为c(HCl)＝0.1 mol÷0.05 L＝2.000 mol·L－1。‎ ‎(2)根据上述分析，第四组，加入HCl总量为0.1 mol，0.04 mol碳酸钠需要消耗0.08 mol盐酸生成气体，0.08 mol碳酸氢钾需要消耗0.08 mol盐酸生成气体，则共消耗盐酸0.16 mol，还需再加入0.06 mol盐酸，体积为V＝0.06 mol÷2.000 mol·‎ L－1＝0.03 L＝30.00 mL。‎ 答案　(1)2.000 mol·L－1　 (2)30.00 ‎ ‎[考点精练]‎ ‎1．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是(　　)‎ A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 解析　小苏打NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A错误；纯碱和小苏打在煤气火焰上灼烧时火焰颜色均为黄色，B错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D错误。‎ 答案　C ‎2．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是(　　)‎ ‎①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火　②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯　③Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2‎ 的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大 ‎④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可　⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用　⑥等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 A．②④ B．③⑥ C．①③ D．②⑤‎ 解析　①NaHCO3不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用二氧化碳扑灭，故①错误；②Na2CO3可与过量的CO2反应生成NaHCO3，可用于除杂，故②正确；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳可生成碳酸氢钠沉淀，故③错误；④NaHCO3不稳定，加热易分解，可用于除杂，故④正确；⑤NaHCO3与Na2CO3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，应用氯化钙鉴别，故⑤错误；⑥等质量的苏打、小苏打，小苏打物质的量较多，生成二氧化碳较多，故⑥错误。‎ 答案　A ‎3．[2017·金华十校联考] 100 mL 2.0 mol·L－1 的碳酸钠溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是(　　)‎ A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1‎ C．1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1‎ 解析　当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n(HCl)∶n(Na2CO3)＞1∶1，但最终产生的气体体积不同，说明n(HCl)∶n(Na2CO3)＜2∶1，所以1＜n(HCl)∶n(Na2CO3)＜2，n(Na2CO3)＝2.0 mol/L×0.1 L＝0.20 mol，则0.2 mol＜n(HCl)＜0.4 mol，盐酸的体积是200 mL，所以＜c(HCl)＜，即1 mol/L＜c(HCl)＜2 mol/L。‎ 答案　B ‎【规律方法】‎ Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像归纳 盐酸 课后限时训练 ‎(时间：45分钟)‎ 一、选择题 ‎1．(2016·金丽衢十二校高三联考)下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是(　　)‎ 选项 X Y Z A Mg MgO MgCl2‎ B Fe FeCl3‎ FeCl2‎ C Na2CO3‎ NaOH NaHCO3‎ D Cl2‎ Ca(ClO)2‎ HClO 解析　A．MgCl2不能一步生成MgO，MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成MgO，故A错误；B.Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成Fe，各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，故B正确；C.Na2CO3与Ca(OH)2‎ 反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，故C正确；D.Cl2可与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与酸反应生成HClO，HClO与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，故D正确。‎ 答案　A ‎2．(2016·杭州七校联考)石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体 B．12 g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2 L C．石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅 D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜 解析　A．石墨烷分子中含有氢元素，不是单质，不能与石墨烯、石墨炔互为同素异形体，A错误；B.不能确定氢气所处的状态，则不能计算氢气的体积，B错误；C.二氧化硅不是半导体，因此石墨炔不能替代二氧化硅，C错误；D.根据题干信息可判断石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜，D正确，答案选D。‎ 答案　D ‎3．(2016·浙江师大附中3月学考模拟)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．Mg溶于稀H2SO4中：Mg＋2H＋＋SO===MgSO4↓＋H2↑‎ B．MgO溶于稀HNO3中：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O C．Mg(OH)2与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O D．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ 解析　A项，MgSO4易溶，应拆写；C项，Mg(OH)2不能拆写；D项，漏掉生成BaSO4沉淀的反应。‎ 答案　B ‎4．(2016·金华外国语学校高一期中)下列有关镁的叙述正确的是(　　)‎ A．镁条燃烧引起的火灾可用干粉灭火器扑灭 B．镁不能与浓硝酸反应 C．镁制容器可以贮存、运输浓硫酸 D．镁在CO2中燃烧的产物中含有单质 解析　不能用干粉灭火器扑灭镁燃烧引起的火灾，因为镁与CO2能反应生成MgO和C，A错误、D正确；常温下镁可与浓硝酸、浓H2SO4反应，故B、C项错误。‎ 答案　D ‎5．(2016·浙江省余杭区高一上期末)从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁的下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2‎ C．以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应 D．步骤④电解时，产生的氯气可用于制取盐酸，循环利用 解析　在提镁过程中，电解熔融氯化镁生成镁、氯气的反应是氧化还原反应。‎ 答案　C ‎6．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　)‎ A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，溶液的pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 解析　A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成的NaOH与MgCl2‎ 反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时逸出，故放出的气体有刺激性气味。‎ 答案　C ‎7．(2016·温州中学高三月考)下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；③镁在空气中燃烧只生成MgO；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成；⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3‎ A．都正确 B．②③④⑤‎ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥‎ 解析　①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故不选；②碳酸氢钠与氯化钙不符合离子反应发生条件，不反应，故不选；③镁与空气反应生成氧化镁、氮化镁和碳，故不选；④过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可做供氧剂，氧化钠不具有此性质，故选；⑤过氧化钠具有漂白性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成，故选；⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化氨反应生成氨气，所以放出的气体中含H2和NH3，故选D。‎ 答案　D ‎8．(2017·浙江瑞安19考)将一定量的CO2气体通入2 L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3‎ B．常温下，a点溶液pH>7‎ C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48 L D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol/L 解析　Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1∶1反应，由图像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，A正确；a点溶液里含有NaCl和NaHCO3，NaHCO3水解溶液显碱性，pH>7，B正确；由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2 mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2 mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，开始通入的二氧化碳的体积为2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L, C错误；加入5 mol HCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(NaCl)＝n(HCl)，根据钠离子守恒有n(NaOH)＝n(NaCl)，故n(NaOH)＝n(HCl)＝5 mol，所以c(NaOH)＝5 mol/2 L＝2.5 mol/L, D正确。‎ 答案　C ‎9．(2015·浙江杭州第一次教学质量检测)向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确是(　　)‎ A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B．该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3‎ C．b点的数值为0.6‎ D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 解析　Oa段反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO，ab段反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO的物质的量最多为0.5 mol，说明原溶液中Na2‎ CO3的物质的量为0.5 mol，a点时消耗的HCl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol HCl，由题意可知＝，解得m＝0.1，由化学方程式可知，b点时共消耗0.6 mol HCl，其体积为0.6 L，生成CO2为0.1 mol。‎ 答案　C ‎10．(2015·金华外国语学校期中测试)下列各组物质与其用途的关系不正确的是(　　)‎ A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 ‎ C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：除物品上的油污 解析　烧碱为强碱，具有强腐蚀性，不能作为药剂治疗胃酸过多。‎ 答案　B 二、非选择题 ‎11．(2016·金华十校高一期末)目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。‎ ‎(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。‎ 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。‎ 学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。‎ 学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。‎ 通过分析比较你认为学生________的观点正确(填学生序号)，简述理由：________。‎ ‎(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？‎ ‎(1)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的足量试剂①是________(填化学式)。‎ ‎(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________(填标号字母)。‎ A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液 ‎(3)加入的足量试剂②是________(填化学式)。‎ ‎(4)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式：___________________________‎ ‎______________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ 解析　贝壳(主要成分为碳酸钙)煅烧，可得试剂①CaO，或将CaO溶于水得试剂①Ca(OH)2；观察框图试剂②前后物质，可推知试剂②为HCl；制取金属镁是通过电解无水MgCl2得到的。‎ 答案　(一)丙　镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低 ‎(二)(1)Ca(OH)2(或CaO)　(2)B　(3)HCl　(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ ‎12．(2017·杭州长河高中高三月考)某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示(气密性已检验，部分夹持装置略)：‎ ‎(1)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用__________________________‎ ‎______________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(2)当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是______________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ 解析　(1)CO2在水中存在平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO＋H＋，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；(2)样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生，沉淀为碳酸钡、气体为二氧化碳，反应的离子方程式为：2HCO＋Ba2＋===BaCO3↓‎ ‎＋CO2↑＋H2O。‎ 答案　(1)CO2在水中存在平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO＋H＋，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体 ‎(2)2HCO＋Ba2＋===BaCO3↓＋CO2↑＋H2O ‎13．(2017·金华模拟)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。‎ ‎(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是__________________________________‎ ‎___________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。‎ ‎①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________，则装置气密性良好。‎ ‎②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。‎ ‎(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：‎ ‎①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。‎ ‎②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________。‎ 答案　(1)Na2CO3　分液漏斗　除去CO2中的水蒸气　(2)①液面上升　②体积　(3)①过滤　称量　②106y/197x ‎14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。‎ ‎(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。‎ ‎①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是____________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2，充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________________。‎ ‎①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________ g。‎ ‎②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。‎ a．盐酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液 在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。‎ a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏 ‎③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。‎ a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体 b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体 c．取m g X充分加热，减重n g d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g ‎④若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。‎ 解析　(1)将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，由于二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液，使烧瓶内部压强迅速减小，故广口瓶中的水要沿导管进入烧瓶；将A与C连接，其他操作不变，导致外界压强高于瓶内压强，故广口瓶中的长导管口会产生气泡。(2)③a选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和原混合物的总质量可以列式求出碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数，正确；b选项中n g固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和原混合物总质量可列式计算出碳酸氢钠的质量分数，正确；c选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸氢钠的质量分数，正确；d选项中碱石灰增加的质量为与盐酸反应生成的二氧化碳及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸氢钠的质量分数，不正确。④可采用极值法来判断，若全部为Na2CO3，质量为5.3 g，若全部为NaHCO3，质量为8.4 g，固体X的质量为7.0 g，故其为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。‎ 答案　(1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶　②广口瓶中的长导管口有气泡产生 ‎(2)Na2CO3　NaHCO3‎ ‎①5.85　②cb　c　③d　④Ⅲ