2018届一轮复习鲁科版呵护生态环境学案

2018届一轮复习鲁科版呵护生态环境学案

课题1关注空气质量 ‎1．了解空气质量报告各项内容的含义，能根据给出的数值进行判断。(重点)‎ ‎2．知道光化学烟雾、酸雨的危害及治理的原理和方法。(重点)‎ ‎3．认识甲醛的结构与性质，了解甲醛的危害。(重难点)‎ 从空气质量报告谈起 ‎1.解读空气质量报告 ‎(1)主要污染物：目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物(PM10)。‎ ‎(2)空气污染指数与API 空气污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值。当日首要污染物的空气污染指数作为当日的空气污染指数，简称API。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。‎ ‎2．污染物的来源与治理 ‎(1)氮氧化物与光化学烟雾 ‎①氮氧化物及来源：引起大气污染的氮氧化物主要是指一氧化氮和二氧化氮。氮氧化物的人为来源主要是化石燃料的燃烧，汽车尾气 则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。‎ ‎②光化学烟雾 A．产生原因：氮氧化物和碳氢化合物经紫外线照射发生光化学反应形成的有毒烟雾；‎ B．治理措施：对汽车尾气进行净化处理。‎ ‎(2)二氧化硫与酸雨 ‎①酸雨的形成：大气中的二氧化硫及其被氧化所生成的三氧化硫，以及氮氧化物溶解于降水中，分别生成亚硫酸、硫酸和硝酸等，这是造成降水pH降低的主要原因。二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一。‎ ‎②酸雨的防治——烟道气体脱硫 常采用的方法是石灰石—石膏法。‎ 请写出涉及的主要反应的化学方程式：‎ CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2，‎ ‎2CaSO3＋O2===2CaSO4。‎ ‎(3)可吸入颗粒物与呼吸系统疾病 ‎①危害：可吸入颗粒物(PM10)及其吸附的其他有毒物质，被吸入体内会聚积在呼吸系统中，会引发多种疾病。‎ ‎②防治措施：减少可吸入颗粒物要从它的源头——工业烟尘和灰尘着手，采取的措施有：改造锅炉、提高燃烧效率和安装有效的除尘设备等。‎ ‎1．空气质量报告为什么特别关注空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物的含量？‎ ‎【提示】　空气质量报告中所涉及的物质是与当时的空气组成成分和人们对空气质量的要求相关的。就目前来看，许多地区的空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物(PM10)的含量偏高而导致了空气污染，影响了人的身体健康。‎ 室内空气污染不可忽视 ‎1.厨房 ‎(1)煤、煤气、液化气等燃烧产生的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等造成的污染。‎ ‎(2)烹饪菜肴时产生的油烟造成的污染，如丙烯醛、苯并(a)芘等。‎ ‎2．装饰材料 ‎3．吸烟 香烟烟雾中的烟碱、一氧化碳、醛类、苯并(a)芘等有多种害物质造成的污染。‎ ‎4．认识甲醛 ‎(1)结构 俗名 化学式 结构式 结构简式 蚁醛 CH2O HCHO ‎(2)物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 无色 有刺激性 气体 易溶于水和乙醇 ‎(3)化学性质 ‎①加成反应 甲醛与氢气在镍作催化剂的条件下生成甲醇，其反应式为HCHO＋H2CH3OH。‎ ‎②氧化反应 a．甲醛可被氧气氧化生成甲酸，其反应方程式为2HCHO＋O22HCOOH。‎ b．甲醛也可被新制的Cu(OH)2氧化，其反应后的产物为红色的Cu2O。‎ ‎③使蛋白质变性 甲醛使蛋白质变性，这是甲醛有毒的主要原因。‎ ‎2．请结合身边实际举例说明如何减少室内空气污染？‎ ‎【提示】　(1)避免在室内吸烟；‎ ‎(2)居室要经常通风；‎ ‎(3)烹饪时使用抽油烟机；‎ ‎(4)新装修的居室要通风一段时间再居住。‎ 解读空气质量报告 ‎【问题导思】　‎ ‎①空气质量报告中涉及的主要污染物有哪些？主要参数有哪些？‎ ‎②每日的空气质量状况主要由什么决定？‎ ‎【提示】　①空气质量报告中涉及的主要污染物有SO2、NOx、PM10。主要参数有首要污染物、污染指数、空气质量级别和空气质量状况。‎ ‎②每日的空气质量状况由当日首要污染物的污染指数(API)的数值决定。‎ 影响空气质量的主要因素有两个：一是污染物的排放量；二是气象条件。相邻两天空气质量有时差别很大。‎ ‎　下表是某些城市某日的空气质量日报：‎ 城市 污染指数 首要污染物 空气质 量级别 SO2‎ NO2‎ PM10‎ A ‎98‎ ‎23‎ ‎67‎ SO2‎ ‎2‎ B ‎47‎ ‎29‎ ‎35‎ SO2‎ ‎1‎ C ‎62‎ ‎72‎ ‎113‎ PM10‎ ‎3‎ D ‎52‎ ‎90‎ ‎59‎ NO2‎ ‎2‎ ‎(1)由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是________、________和________。‎ ‎(2)四城市中最容易出现酸雨的是________。四城市中最容易出现光化学烟雾的是________汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使NOx和CO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是________________。‎ ‎(3)C城市中当日首要污染物是________，其空气污染指数是________。‎ ‎(4)改善城市空气污染的方法有________。‎ A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 E．开发研究太阳能、风能及新能源 F．戴上呼吸面具 ‎【解析】　(1)空气质量日报中涉及的主要污染物是SO2、NO2和PM10。‎ ‎(2)最容易出现酸雨的城市是以SO2为首要污染物且污染指数最高的城市。最容易出现光化学烟雾的是以氮的氧化物为首要污染物且污染指数最高的城市。CO和NOx发生氧化还原反应生成无毒N2和CO2。‎ ‎(3)污染指数最大的污染物就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数。‎ ‎(4)化石燃料属于不可再生资源，且它们燃烧过程会生成对大气污染的有害气体，如SO2、NOx等。戴呼吸面具只可应对一时，对空气污染改善不起作用。‎ ‎【答案】　(1)SO2　NO2　可吸入颗粒物(PM10)‎ ‎(2)A　D　N2和CO2‎ ‎(3)可吸入颗粒物(或PM10)　113‎ ‎(4)ABCE 空气污染指数的确定：‎ (1)每日定时测定该地空气中各种污染物的浓度。‎ (2)将各种污染物的浓度换算成污染指数。‎ (3)选取污染指数最大的污染物作为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地当日的空气污染指数。‎ ‎1．以下是有关空气质量报告的说法，其中错误的是(　　)‎ A．污染指数就是污染物的浓度 B．首要污染物是指污染指数最大的污染物 C．API(空气污染指数)也就是首要污染物的污染指数 D．若空气污染指数为190，则空气质量状况为轻度污染 ‎【解析】　污染指数是将某种污染物的浓度进行简化处理而得出的简单数值，而不是污染物浓度的本身。空气污染指数为151～200时，空气质量状况为轻度污染。‎ ‎【答案】　A 酸雨的形成、危害和防治 ‎【问题导思】　‎ ‎①pH小于7的降雨都属于酸雨吗？酸雨形成的原理是什么？‎ ‎②在我国降落的酸雨以哪种类型为主？其形成过程中所涉及到的化学反应有哪些？‎ ‎③酸雨有哪些危害？可以采取哪些措施加以防治？‎ ‎【提示】　①否，酸雨是指pH<5.6的降雨。酸雨的形成是由硫的氧化物和氮的氧化物等酸性气体转化造成的。‎ ‎②我国主要以硫酸型酸雨为主，其形成过程涉及到的化学反应有：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4,2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4‎ ‎③酸雨可使土壤酸性增强、湖泊酸化、腐蚀建筑物等。‎ 防治或减少酸雨的形成，一般应从两方面着手：a.对酸性物质的排放加以控制；b.改变能源结构。‎ ‎1．酸雨的形成 ‎(1)正常雨水偏酸性pH＝5.6，是因为大气中的CO2溶于雨水所致，CO2＋H2OH2CO3。‎ ‎(2)酸雨是指pH<5.6的降雨。‎ 酸雨的形成原理：主要由硫的氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成。‎ 酸雨类型：‎ ‎①硫酸型酸雨：‎ SO2形成酸雨有两条途径：一是SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3被氧化生成H2SO4，其反应的化学方程式为：SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4；二是SO2在浮尘的催化作用下被O2氧化为SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，反应的化学方程式为：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4。H2SO4溶于降水中形成硫酸型酸雨。我国主要以硫酸型酸雨为主，这是由我国以煤炭为主的能源结构决定的。‎ ‎②硝酸型酸雨：‎ NO与O2反应生成NO2，NO2再与H2O反应生成HNO3，反应的化学方程式为：N2＋O22NO；2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。HNO3溶于降水中形成硝酸型酸雨。‎ ‎2．酸雨的危害 使土壤酸性增强，直接破坏农作物、草原和森林；使湖泊酸化，造成鱼类等死亡；加速建筑物、桥梁、工业设备、电缆等的腐蚀。‎ ‎3．酸雨的防治 ‎(1)从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制。‎ ‎(2)改变能源结构，开发利用氢能、太阳能、风能等清洁能源，从根本上解决问题。‎ 硫酸型酸雨中存在SO2和H2SO3，随着时间的延长，H2SO3‎ 被氧化为H2SO4，H＋浓度增大，pH会降低，危害加重。正常雨水并不是中性水，而是偏酸性，不要认为pH<7的雨水都是酸雨。‎ ‎　下面是某次采集酸雨的样品每隔一段时间测定一次pH得到的数据。‎ 时间 开始 ‎8小时 ‎16小时 ‎24小时 ‎32小时 ‎40小时 ‎48小时 pH ‎5.0‎ ‎4.8‎ ‎4.5‎ ‎4.3‎ ‎4.2‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ 请依据上述材料，完成下列问题：‎ ‎(1)分析形成酸雨的原因：___________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(2)解释酸雨pH变化的主要原因：___________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(3)酸雨可导致下列危害中的________。‎ A．腐蚀建筑物　　　　　 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境 ‎(4)为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用烟道气体脱硫方式，在脱硫吸收塔中采用石灰石—石膏法进行反应。写出脱硫过程中所发生的反应：____________、____________。‎ ‎(5)对酸雨防治提出合理建议。‎ ‎________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)酸雨形成主要由SO2和氮氧化物所致，从题干信息二氧化硫的排放量和酸雨pH随时间而降低知本次酸雨形成主要由SO2所致。‎ ‎(2)雨水中的SO2和H2SO3不断被空气中的氧气氧化成H2SO4，所以pH不断减小。‎ ‎(3)酸雨的危害极大，会破坏农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中SO2的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。‎ ‎(4)在工厂中采用石灰石—石膏法进行脱硫时，先将SO2转化为CaSO3‎ ‎，再进而转化成CaSO4，从而达到脱硫目的。‎ ‎(5)对酸雨的防治，主要从源头出发，控制污染源，对燃料进行脱硫或加强绿化等。‎ ‎【答案】　(1)酸雨形成主要由于化石燃料燃烧或工厂排放的SO2所致 ‎(2)雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中氧气氧化而生成H2SO4，随着时间的延长，H＋浓度增大，pH下降；氧化完全后，形成H2SO4稀溶液，pH不再变化 ‎(3)ABD ‎(4)CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2‎ ‎2CaSO3＋O2===2CaSO4‎ ‎(5)①控制污染源；②寻找并使用清洁能源；③大力开展绿化，适当种植柳杉等树木；④淘汰尾气排放严重超标的机动车；⑤使用微生物脱硫；⑥改进工艺流程；⑦加大环境管理力度等 ‎2．减少酸雨的产生可采用的措施是(　　)‎ ‎①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源 A．①②③　　　　　　　 B．②③④⑤‎ C．①③⑤ D．①③④⑤‎ ‎【解析】　酸雨的形成是因为工业生产过程中大量矿物燃料使用及大量汽车尾气排放，使空气中SO2和氮氧化物气体较多，与降水结合产生HNO3、H2SO4、H2SO3。减少酸雨产生的措施关键是降低SO2的排放量。可以减少矿物燃料的使用，开发新的洁净能源，对燃料进行脱硫等，而加高烟囱只是“降低了地表SO2”的浓度，在已酸化的土壤中加石灰只是改良土壤过度酸性，均与SO2的排放量无关。‎ ‎【答案】　C 居室空气污染与治理 ‎【问题导思】　‎ ‎①居室空气中常见污染物有哪些？分别具有哪些危害？‎ ‎②‎ 室内空气污染主要来自哪些方面？为减少室内空气污染你认为在日常生活中可采取哪些措施？‎ ‎【提示】　①居室空气中常见污染物有一氧化碳、丙烯醛、苯并(a)芘、甲醛、氡、烟碱等。它们的危害见下表。‎ ‎②室内空气污染主要来自做饭、建筑与装饰材料、吸烟等方面，减少室内空气污染可注意以下问题：a.通气经常化　b．装潢无害化　c．厨房卫生化　d．禁烟持久化　e．居室要绿化 ‎1．居室空气中常见污染物的来源及危害 污染物 来源 危害 一氧 化碳 燃料的不完全燃烧 与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白失去携带氧的能力，从而使人体因缺氧而中毒 丙烯醛 油温过高时产生 对鼻、眼、喉有刺激作用，易引发呼吸道疾病 苯并(a)芘 油温过高时产生 有剧毒 苯 涂料、填料、有机溶剂等 过量会导致再生障碍性贫血，引发癌症 甲醛 涂料和胶 黏剂 导致人体嗅觉功能、肝脏功能和免疫功能等出现异常 氡(放射 性污染物)‎ 建筑材料和装饰材料 使肺细胞受损 烟碱 吸烟 大量烟碱会抑制中枢神经系统甚至使心脏麻痹而导致死亡。烟碱还会减弱人体的免疫功能。‎ ‎2.室内空气污染的源头及治理措施 ‎　现代人正进入以“室内空气污染”‎ 为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染的是(　　)‎ A．烹饪时产生的油烟 B．二氧化碳含量过高造成的温室效应 C．石材释放出的有害放射性气体 D．劣质黏合剂释放出的甲醛等有害物质 ‎【解析】　室内空气污染包括装修材料、黏合剂释放出的甲醛等气体；还有烹饪时的油烟，而二氧化碳含量过高造成的温室效应是自然界的变化。‎ ‎【答案】　B ‎3．在入住装修过的新房之前，下列做法中错误的是(　　)‎ A．紧闭门窗，防止装修面干裂、变质 B．适度开窗通气，充分地进行内外空气对流 C．用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒 D．在各个房间内均匀地放置适量的吊兰、芦荟等植物 ‎【解析】　装修过的新房，其建筑材料和装修材料都会释放出多种大量的有害物质，故A错B对。一般的房屋装修材料和胶黏剂都能释放出甲醛，甲醛对人体有严重的危害，故C错。许多种花草都有吸收有害物质的功能，如常春藤和铁树可以吸收苯，吊兰、芦荟、虎尾兰可以吸收甲醛等，故D对。‎ ‎【答案】　AC ‎1．下列物质中，可形成酸雨的是(　　)‎ A．二氧化硫　　　　　　 B．氟氯代烃 C．二氧化碳 D．甲烷 ‎【解析】　二氧化硫及氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，形成酸雨的过程为：SO2→H2SO4；NOx→NO2→HNO3，故A正确。B项中氟氯代烃的主要危害是引起臭氧空洞。C项中二氧化碳主要引起温室效应。D项中甲烷不溶于水，不能形成酸雨。‎ ‎【答案】　A ‎2．大气污染是指(　　)‎ A．大气中含少量的有毒、有害的物质 B．大气中的有毒、有害物质可以自净到正常值 C．大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或超过大气的自净能力 D．空气中氮气的含量大于氧气的含量 ‎【解析】　大气中有毒、有害物质的含量超过正常或超过大气自净能力就会引起大气污染。‎ ‎【答案】　C ‎3．(2016·莱芜高二期末)‎ 某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是(　　)‎ A．甲醛 B．O2‎ C．N2 D．CO2‎ ‎【解析】　甲醛是有毒物质，吸入高浓度甲醛后，会出现呼吸道的严重刺激和水肿、眼刺痛、头痛，也可发生支气管哮喘。‎ ‎【答案】　A ‎4．火山喷发产生大量的火山气和火山灰。下表所列的是气象部门对某火山周围大气某次检测得到的数据。‎ 污染物 二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗粒物 污染指数 ‎105‎ ‎23‎ ‎203‎ 该次检测中，该火山周围的空气污染指数为(　　)‎ A．105　　　 B．128 ‎ C．203　　　 D．331‎ ‎【解析】　污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数代表了空气污染指数。‎ ‎【答案】　C 学业分层测评(一)　关注空气质量 ‎(建议用时：45分钟)‎ ‎[学业达标]‎ ‎1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是(　　)‎ A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 ‎【解析】　二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒均可引起空气污染，故不属于“城市空气质量日报”报道的是二氧化碳。‎ ‎【答案】　C ‎2．下列关于城市空气质量报告的说法，正确的是(　　)‎ A．首要污染物是PM10‎ B．API越大，空气质量越好 C．轻微污染的空气不影响人的正常活动 D．当日的空气污染指数是首要污染物的污染指数 ‎【解析】　二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物等当日污染指数最大的污染物，被称为首要污染物，即首要污染物也可能是二氧化硫或二氧化氮等，不一定是可吸入颗粒物(PM10)；首要污染物的污染指数被规定为当日的空气污染指数，注意不要误认为当日的空气污染指数就是各种空气污染物污染指数的总和；API是空气污染指数的简称，API数值越大，空气污染越严重，空气质量状况为“优”或“良”时，人类可正常活动，“轻微污染”的空气，易感人群不能长期接触。‎ ‎【答案】　D ‎3．汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。它能使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧，SO2转化为SO3。下列说法中正确的是(　　)‎ A．CO和NOx反应的化学方程式为2CO＋2NOx===2xCO2＋N2‎ B．上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大，从而大大提高了空气的酸度 ‎ C．植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市的各种污染源 D．汽车改用天然气或氢气作为燃料，都会减少对空气的污染 ‎【解析】　A中没有配平方程式，A项错；处理尾气时，SO2转化为SO3，SO3与空气中水蒸气结合形成的H2SO4为强酸，使空气酸度增大，B项错；植树造林可改善空气质量，但却无法控制污染源，C项错。‎ ‎【答案】　D ‎4．下列关于环境污染原因的叙述，不正确的是(　　)‎ A．重金属、农药等会造成水体污染 B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染 C．CO会导致酸雨的形成 D．CO2的大量排放会加剧温室效应 ‎【解析】　氮硫的氧化物如NO2和SO2会导致酸雨的形成。‎ ‎【答案】　C ‎5．下列物质排放到空气中，会造成空气污染的是(　　)‎ ‎①公共场所因抽烟产生的气体　②燃放烟花爆竹产生的烟尘　③‎ 化工厂排放的废气　④石油燃烧产生的气体　⑤动植物呼吸排出的气体 A．①②③④　　 B．①③⑤ ‎ C．①③④　　 D．①②③‎ ‎【解析】　动植物呼吸排出的CO2、N2、O2以及水蒸气等都不是污染性气体。‎ ‎【答案】　A ‎6．快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是(　　)‎ A．用天然气等燃料 ‎ B．控制全球人口增长 C．植树造林保护森林 D．立即减少煤和石油的燃烧 ‎【解析】　天然气燃烧生成CO2气体，A错。控制人口增长是长期过程，B错。目前煤、石油还是重要能源，不能“立即”减少，D错。‎ ‎【答案】　C ‎7．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)‎ A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 ‎【解析】　增加化石燃料的供应量，只会加剧环境污染，不利于“蓝天工程”的建设。燃煤脱硫能减少向空气中排放的SO2的量；绿化美化环境且能减少扬尘；燃料电池汽车无尾气污染，故都能够改善空气质量。‎ ‎【答案】　D ‎8．吸烟有害健康，以下有关叙述不正确的是(　　)‎ A．香烟燃烧的烟雾中有多种属于剧毒类的物质和致癌类物质 B．吸烟是导致呼吸道疾病(如肺癌)的重要因素 C．吸烟是个人行为，自己毒害自己，与他人无关 D．被动吸烟也受到毒害，所以说一人吸烟全家受害 ‎【解析】　‎ 香烟燃烧的烟雾中有多种属于剧毒类的物质和致癌物质，如烟碱、醛类、苯并(a)芘等，能引起呼吸道疾病。吸烟有害健康，而且被动吸烟也会受到毒害。‎ ‎【答案】　C ‎9．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：‎ 测定时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ pH ‎4.9‎ ‎4.7‎ ‎4.5‎ ‎4.4‎ ‎4.4‎ ‎4.4‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．雨水的酸性持续减小 B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定 C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响 D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素 ‎【解析】　由表知，雨水的pH逐渐减小至不变，说明雨水中的c(H＋)逐渐增大至不变，酸性增强至不变。‎ ‎【答案】　A ‎[能力提升]‎ ‎10．汽车尾气(含有烃类、CO、SO2和NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。‎ ‎(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是____________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　CO和NO反应，生成的无毒气体只能是CO2和N2，故其化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2。‎ ‎【答案】　(1)2CO＋2NO2CO2＋N2‎ ‎(2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾 ‎11．下表摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气监测周报。‎ 城市 污染 指数 首要 污染物 空气质 量级别 城市 污染 指数 首要 污染物 空气质 量级别 北京 ‎92‎ TSP Ⅱ 济南 ‎76‎ TSP Ⅱ 天津 ‎82‎ TSP Ⅱ 武汉 ‎83‎ NOx Ⅱ 长春 ‎103‎ TSP Ⅲ 深圳 ‎77‎ NOx Ⅱ 上海 ‎74‎ NOx Ⅱ 汕头 ‎54‎ Ⅱ 杭州 ‎67‎ TSP Ⅱ 成都 ‎87‎ TSP Ⅱ 福州 ‎42‎ Ⅰ 重庆 ‎98‎ SOx Ⅱ 厦门 ‎25‎ Ⅰ 贵阳 ‎69‎ TSP Ⅱ 注：TSP：空气中飘尘；NOx：氮的氧化物；SOx：硫的氧化物。‎ 阅读分析上表，回答下列问题：‎ ‎(1)经济特区中，空气质量最好的城市是________，直辖市中空气质量最差的城市是________。最容易出现酸雨的城市是________。‎ ‎(2)为防治城市出现酸雨，下列措施：‎ ‎①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施有________。‎ A．①②③ B．②③④‎ C．①②④ D．①③④‎ ‎【解析】　(1)空气污染指数就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，空气污染指数越小，空气质量越好。酸雨的首要污染物是SO2，整个表中只有重庆的首要污染物为SO2。‎ ‎(2)形成酸雨的原因是硫的氧化物和氮的氧化物的排放，其中在工业城市中主要是由于含硫煤的燃烧所引起的，要减少硫的氧化物的排放，我们可以对煤燃烧所产生的尾气进行脱硫处理，如利用碱石灰吸收等；从能源的综合利用角度，最好少用原煤直接作燃料，这样既可提高煤燃烧的热效率，又可解决燃煤引起的污染，还能分离提取煤中的化学物质；燃烧时鼓入足量空气可减少CO的排放，不能减少其他污染物的排放；开发清洁能源，可代替化石燃料的燃烧、提供能源。‎ ‎【答案】　(1)厦门　重庆　重庆　(2)C 课题2获取安全的饮用水 ‎1．认识从天然水中获得可饮用水的步骤与原理。(重点)‎ ‎2．掌握离子交换法、药剂法和加热法降低水硬度的原理。(重难点)‎ ‎3．了解污水治理的基本原理。(难点)‎ ‎4．掌握污水处理的方法，认识污水处理的意义。(重难点)‎ 天然水的净化 ‎1.天然水制备饮用水的步骤 ‎2．城市自来水的获取 ‎(1)策略 用便宜、有效的方法把天然水中的悬浮物、微生物及异味除去，但无须除去水中所有的矿物质。‎ ‎(2)步骤 ‎1．明矾净水的原理是什么？‎ ‎【提示】　明矾溶于水后电离出Al3＋：‎ KAl(SO4)2· 12H2O===K＋＋Al3＋＋2SO＋12H2O，水也能发生微弱电离，产生微量的OH－，H2OH＋＋OH－；Al3＋能与水中的OH－结合成难电离的Al(OH)3，氢氧化铝在水中形成胶体，它对水中细小的悬浮物有很强的吸附性，能沉降除去悬浮物，达到净水的目的。‎ 硬水的软化 ‎1.水的硬度 ‎2．硬水的危害 ‎(1)不能饮用——易引起肠胃不适、诱发疾病。‎ ‎(2)不利于洗涤——浪费肥皂，使衣物丧失鲜艳的色泽。‎ ‎(3)不能做锅炉用水——会使锅炉内壁结垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]‎ ‎，降低热效率，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸。‎ ‎3．硬水的软化 ‎(1)定义：除去或减少天然水中的Ca2＋、Mg2＋等的过程。‎ ‎(2)方法：①加热法；②药剂法；③离子交换法等。‎ ‎2．生活中如何用简单的方法鉴别硬水和软水？‎ ‎【提示】　方法1：取一杯热水，将肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷却后成为一种半透明的液体，即为软水；若冷却后水面有一层未溶解的白色物质，则为硬水，且白色物质越多，硬度越大。‎ 方法2：用烧杯盛水加热，若杯壁留下较多水垢，则为硬水。‎ 纯净水的制取方法 ‎1.原料：符合生活饮用水水质标准的水。‎ ‎2．方法：电渗析法、离子交换法、反渗透法、蒸馏法。‎ ‎3．过程 ―→‎ H2O纯净水 ‎3．纯净水是不是不含任何化学物质？长期饮用纯净水有什么不良之处？‎ ‎【提示】　H2O就是一种化学物质。长期饮用纯净水会引起微量元素缺乏症。‎ 污水治理与环境保护 ‎1.人为因素的水污染 主要是由工业废水、生活污水、农田排水以及降雨淋洗将大气中的污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中引起的。‎ ‎2．活性污泥法二级处理工艺 硬水的软化 ‎【问题导思】　‎ ‎①硬水软化的实质是什么？‎ ‎②硬水软化的常用方法有哪些？它们分别适合软化哪类硬水？‎ ‎③药剂法软化硬水常用的化学药剂有什么？能说出加入药剂的先后顺序吗？‎ ‎【提示】　①硬水软化的实质是除去或减少天然水中Ca2＋、Mg2＋的过程。‎ ‎②硬水软化的常用方法有加热法、药剂法、离子交换法，加热法适合软化暂时硬水，药剂法、离子交换法软化暂时硬水、永久硬水均可。‎ ‎③药剂法软化硬水常用的化学药剂有生石灰(与水反应生成熟石灰)和纯碱，加入药剂的先后顺序为先加生石灰，再加纯碱。‎ ‎1．硬水的软化：除去或减少天然水中Ca2＋、Mg2＋等的过程。‎ ‎2．常用方法 ‎(1)加热法 通过加热煮沸使暂时硬水所含钙、镁的酸式碳酸盐发生分解，主要化学反应原理是：‎ Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；‎ Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；‎ MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑‎ ‎(2)药剂法 ‎①方法：通过加入化学药剂促使水中Ca2＋、Mg2＋以沉淀的形式从水中分离出来的方法。‎ ‎②常用的药剂：生石灰、纯碱等。‎ ‎③化学反应原理：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O；‎ Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O；‎ MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；‎ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl ‎(3)离子交换法 通过加入离子交换剂与水溶液交换具有同性电荷的离子从而除去或减少不需要的离子的方法。常用于工业锅炉用水的软化。‎ 用阳离子交换剂软化硬水的原理是：‎ ‎2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋；‎ ‎2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋‎ ‎1．一般来说，水的硬度是暂时硬度和永久硬度之和。‎ ‎2．由于Mg(OH)2比MgCO3更难溶，因此水垢的成分为CaCO3和Mg(OH)2，而不是MgCO3。‎ ‎　水处理技术在生产、生活中应用广泛。‎ ‎(1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为__________________________________________________________‎ ‎(写一个即可)。‎ ‎(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该先使硬水通过______(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是______。‎ ‎(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是____________________。‎ ‎(4)长期饮用蒸馏水会对身体造成危害，原因是________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)含有较多的钙、镁离子的水称为硬水；加热硬水产生碳酸盐的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，故离子方程式为Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O。‎ ‎(2)先通过阳离子交换树脂RH，因溶液中镁离子易与ROH型阴离子交换树脂反应生成Mg(OH)2而影响交换效果。‎ ‎(3)电渗析法的动力是电势差。‎ ‎(4)蒸馏水中除去了人体所需的一些微量元素，可能引起一些微量元素缺乏症。‎ ‎【答案】　(1)钙、镁 Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O)‎ ‎(2)RH　先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果 ‎(3)反渗透法　电势差(或电场力)‎ ‎(4)蒸馏水中除去了人体所需的一些微量元素，可能引起一些微量元素缺乏症 ‎1．下列方法适宜软化永久硬水的是(　　)‎ A．离子交换法 B．加热煮沸 C．加入Na2SO4溶液 D．加入HCl溶液 ‎【解析】　永久硬水是由Ca2＋、Mg2＋、SO、Cl－引起的，所以通过离子交换法可以除去Ca2＋、Mg2＋，故A项对；加热煮沸只能软化暂时硬水，而不能软化永久硬水，故B项错；加入的Na2SO4溶液和HCl溶液不能使Ca2＋、Mg2＋‎ 沉淀，所以不能软化硬水，故C、D两项均错。‎ ‎【答案】　A 污水处理的方法 ‎【问题导思】　‎ ‎①污水处理的常用方法有哪些？‎ ‎②中和法、氧化还原法、化学沉淀法处理污水的原理是什么？分别处理哪类污水？‎ ‎【提示】　①污水处理的方法主要有物理方法、生物方法和化学方法。化学方法又包括中和法、氧化还原法、化学沉淀法。②见下表。‎ ‎1．污水处理的方法主要有物理方法、生物方法和化学方法，化学方法又包括中和法、氧化法、还原法和化学沉淀法。‎ ‎2．污水处理的化学方法对比 方法 原理 设备及原材料 处理对象 中和 酸碱中和，pH达中性 石灰、石灰石、白云石等中和酸性废水，CO2中和碱性废水 硫酸厂废水，印染废水等 氧化 还原 投加氧化(或还原)剂，将废水中的物质氧化(或还原)为无害物质 氧化剂有空气(O2)、漂白粉、氯气、臭氧等 含酚、氰化物，硫、铬、汞废水，印染、医院废水等 化学 沉淀 投加沉淀剂与废水中的重金属离子发生化学反应生成沉淀而分离 沉淀剂 含重金属离子的废水 ‎　工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是(　　)‎ 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2＋等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 ‎【解析】　A项中处理废酸用生石灰中和，措施正确，但方法类别为化学方法，A项错；B项中Cu2＋等重金属离子可用较活泼金属置换后提纯利用，不能用硫酸盐沉降，B错误；D项Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，生成碱性更强的NaOH，应用适量酸处理，D错。‎ ‎【答案】　C 选择某种工业废水处理的措施和方法主要依据废水中所含污染物的性质，既可选择物理方法，又可选择化学方法时，优先考虑物理方法。‎ ‎2．轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是(　　)‎ A．中和法 B．过滤法 C．氧化还原法 D．化学沉淀法 ‎【解析】　B、C、D均不能除去H＋。而中和法可以将H＋变成H2O，H＋＋OH－===H2O。‎ ‎【答案】　A ‎1．下列水中一定为软水的是(　　)‎ A．雨水 B．泉水 C．煮沸过的水 D．蒸馏水 ‎【解析】　根据软水的概念知，泉水含大量Ca2＋和Mg2＋，是硬水。蒸馏水的制取过程中，水蒸发时Ca2＋、Mg2＋‎ 不会随之而蒸发，则蒸馏水一定为软水。C项若水为永久性的硬水，则煮沸过的水还为硬水。雨水一般为软水，但若空气含大量粉尘，粉尘中若有含钙化合物，雨水也可能为硬水。‎ ‎【答案】　D ‎2．要使暂时硬水软化，可选用的最简单的方法是(　　)‎ A．药剂法 B．加热法 C．离子交换法 D．过滤 ‎【解析】　过滤不能达到硬水软化的目的。‎ ‎【答案】　B ‎3．滇池素有“高原明珠”之美誉，后来污染严重。近年来，经过治理，水质明显好转，下列所采取的主要措施中，有效的是(　　)‎ ‎①生活污水和工业废水经过治理后排放　②农药、化肥的合理使用　③禁止捕鱼捉虾　④禁止使用含磷洗衣粉 A．①②③ B．①②④‎ C．①③④ D．①②③④‎ ‎【解析】　生活污水、工业废水、含磷洗衣粉的废水等任意排放，化肥、农药的使用不当，都会引起水污染，因此治理水质污染就要控制这些污染源。 ‎ ‎【答案】　B ‎4．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是(　　)‎ A．重金属离子对人体有害，可采用沉淀反应除去 B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境 C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理 D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化 ‎【解析】　大量使用化肥，会使水体富营养化，导致浮游生物疯长，使水体缺氧，水质变坏。故选B。‎ ‎【答案】　B ‎5．目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中的固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。‎ ‎(1)在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有________(从下列选项选择，用符号填空)。‎ A．化学法　　　B．生物法　　　C．物理法 ‎(2)在这种污水处理工艺的二级处理中要进行“曝气”，其主要目的是__________________________________________________________________。‎ ‎(3)采用这种工艺处理过的水可回收再利用，它________(填“可以”或“不可以”)直接用作生活饮用水，其原因是_________________________________‎ ‎________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)由题干中“过滤”“加化学试剂”“利用细菌等微生物”的字眼即可作答。‎ ‎(2)“曝气”的含义是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。‎ ‎(3)该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，如未涉及重金属离子的除去等。‎ ‎【答案】　(1)ABC ‎(2)增加水中的含氧量，加速水中有机物的分解 ‎(3)不可以　该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，处理过的水的水质还不符合生活饮用水的标准 学业分层测评(二)　获取安全的饮用水 ‎(建议用时：45分钟)‎ ‎[学业达标]‎ ‎1．下列物质中，能用作自来水厂消毒剂的是(　　)‎ A．活性炭 B．磺化煤 C．明矾 D．液氯 ‎【解析】　活性炭对水起吸附过滤作用；磺化煤对水进行离子交换，即软化作用；明矾溶于水后，Al3＋水解得Al(OH)3胶体吸附水中悬附物，故A、B、C错误，液氯溶于水与水反应生成HClO，对水起消毒、杀菌作用，D正确。‎ ‎【答案】　D ‎2．第十八届“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”‎ ‎。下列说法错误的是(　　)‎ A．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 B．日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度(即Ca2＋、Mg2＋的含量)‎ C．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性，能杀死水中的病菌 D．回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染 ‎【解析】　废旧电池污染主要是重金属离子污染。‎ ‎【答案】　D ‎3．自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是(　　)‎ A．氯化钡溶液 B．石蕊试液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 ‎【解析】　由题给信息知，用ClO2杀菌消毒后的水中存在着Cl－，而蒸馏水中无Cl－，因此，可以根据Cl－的检验方法，选用AgNO3溶液来辨别真伪，若产生白色沉淀，则为自来水，若无沉淀产生，则为蒸馏水，故选C项。‎ ‎【答案】　C ‎4．下列不是硬水造成的危害的是(　　)‎ A．诱发疾病 B．浪费洗涤剂 C．不利灌溉 D．锅炉结垢 ‎【解析】　饮用硬水可引起肠胃不适等疾病，A错。使用硬水洗衣服易形成难溶于水的物质，浪费洗涤剂，衣服失去光泽，B错。长期加热硬水，锅炉内壁结垢，热效率降低，且能引起爆炸事故，D错。‎ ‎【答案】　C ‎5．用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－的硬水，所得水含离子浓度最小的是(　　)‎ A．蒸馏 B．加热煮沸 C．用石灰纯碱法 D．用离子交换法 ‎【解析】　‎ 蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以A符合题意；加热煮沸只能降低Ca2＋、Mg2＋和HCO，引起水的硬度的降低，而不能完全除去Ca2＋、Mg2＋，同时也不能除去Cl－；石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除Ca2＋、Mg2＋彻底，但仍不能完全除去，也不能除去其他的阴离子，并在除掉Ca2＋、Mg2＋的同时增加了Na＋浓度，所以B、C、D均不正确。‎ ‎【答案】　A ‎6．下列叙述错误的是(　　)‎ A．加入肥皂液产生浑浊的水是硬水 B．硬水中的钙、镁离子通过煮沸可以完全沉淀 C．软水不一定是纯水 D．硬水加入石灰—苏打后生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；利用离子交换剂也可把硬水软化 ‎【解析】　A是验证硬水的一种方法，正确；硬水中的钙、镁离子通过煮沸不可能完全沉淀，只能除去一部分，B错；软水中可能含有钙、镁离子外的其他离子，不一定是纯水，C正确；D正确。‎ ‎【答案】　B ‎7．水体污染物有：Ⅰ.含盐酸的酸性废水，Ⅱ.油类、氰化物、硫化物，Ⅲ.重金属离子；污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是(　　)‎ A．Ⅰ，a B．Ⅱ，c C．Ⅰ，b D．Ⅲ，b ‎【解析】　Ⅰ含盐酸的酸性废水用中和法处理，Ⅱ含油类、氰化物、硫化物的废水用氧化还原法处理，Ⅲ含重金属离子的废水用沉淀法处理，故C不正确。‎ ‎【答案】　C ‎8．(2016·沂水高二质检)水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。‎ 国家节水标志 下列不符合节约用水的做法是(　　)‎ A．农田普及滴灌技术 B．鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺 C．工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉 D．减少污染源，保护水源地不被污染 ‎【解析】　地下水并非“取之不尽，用之不竭”，超量开采后患无穷。‎ ‎【答案】　B ‎[能力提升]‎ ‎9．为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程，将天然水中悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。‎ ‎(1)要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是：①沉淀、②________、③曝气、④________。“曝气”的主要目的是________。‎ ‎(2)在第①步中，下列物质可以使用的是________(用符号填空)。‎ A．明矾　　B．膨润土　　C．烧碱 ‎(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要除去的成分是________(至少答出一项)。‎ ‎(4)在经过上述四个步骤的处理之后，如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超标，还要将水进行________。‎ ‎【解析】　在沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。“曝气”就是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。明矾可做水的絮凝剂，膨润土可做水的辅助絮凝剂。对人体有益的矿物质最好不要除去。降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水的软化。‎ ‎【答案】　(1)过滤　消毒　增加水中的含氧量，加速水中有机物的分解　(2)A、B　(3)对人体有益的矿物质　(4)软化 ‎10．我国现行标准规定：‎1 L水含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)的硬度称为1度(以1°表示)，硬度在8°以上的称为硬水，在8°以下的称为软水。经实验测定，某地的河水中含Ca(HCO3)2 2.500×10－3 mol·L－1、Mg(HCO3)2 3.000×10－3 mol·L－1。请回答下列问题：‎ ‎(1)该河水的硬度类型是______，硬度值是______。‎ ‎(2)若将该河水直接做锅炉用水，主要危害是___________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(3)欲降低该河水的硬度，下列措施中有效的是(填写代号)________。‎ A．加热　　 B．加漂白粉 C．加高铁酸钾 D．加明矾 ‎【解析】　(1)该河水的硬度是由Ca2＋和Mg2＋引起的，阴离子为HCO，故为暂时硬度。对“10 mg CaO或相当于10 mg CaO”，可理解为含 Ca2＋或Mg2＋的化合物。‎ 该河水中Ca2＋、Mg2＋的总浓度为5.500×10－3 mol/L，硬度值为＝30.8°‎ ‎(2)Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑‎ 生成的CaCO3、Mg(OH)2附在锅炉内壁上，降低热效率，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸。‎ ‎(3)降低硬度，即减小水中Ca2＋、Mg2＋浓度，可用加热法，反应见(2)。加其他三种试剂都不能降低Ca2＋、Mg2＋浓度。‎ ‎【答案】　(1)暂时硬度　30.8°‎ ‎(2)使锅炉结垢，降低热效率，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸 ‎(3)A ‎11．有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2＋和SO，少量的Ag＋和Na＋以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。 ‎ 根据上述操作过程，回答下列问题：‎ ‎(1)在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有________。‎ ‎(2)操作②的名称是_________。‎ ‎(3)向溶液A中需要加入过量X，X是________，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。‎ ‎(4)上述操作回收到的物质是________。‎ ‎【解析】　废水中除污泥需过滤操作①，溶液A中的Ag＋用Fe还原得Ag，则固体A中含Ag和Fe，加稀H2SO4与Fe反应生成FeSO4，余Ag固体可回收。‎ ‎【答案】　(1)漏斗、烧杯、玻璃棒　(2)蒸发结晶 ‎(3)Fe　Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag　(4)银和硫酸亚铁晶体 课题3垃圾的妥善处理与利用 ‎1．了解可回收垃圾的种类，以及回收利用的原理和方法。(重点)‎ ‎2．理解垃圾的无害化、资源化处理所涉及的化学知识和方法。(重难点)‎ ‎3．了解“白色污染”的危害和防治方法。(重点)‎ 垃圾的分类 ‎1.意义：使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用。‎ ‎2．分类方法：一般根据垃圾的成分构成、产生量，再结合本地垃圾的资源利用和处理方式来进行。‎ ‎3．生活垃圾分类标志 标志 类型 可回收物 厨余垃圾 电池 纸类 瓶罐 其他垃圾 ‎1．电池为什么要单独收集和处理？‎ ‎【提示】　电池中含有Hg、Cd、Pb等重金属元素，对土壤造成严重污染，一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值，一粒纽扣电池可污染60万升水，因此对电池必须要单独收集和处理。‎ 垃圾资源的再生利用 垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。‎ ‎1．垃圾的再生利用方法 方法 直接回收利用 循环利用 综合利用 举例 重新使用啤酒瓶 利用废纸为原料造纸 利用垃圾进行堆肥、供热、发电等 ‎2.废塑料、废橡胶的利用 ‎2．试列举人工合成高分子化合物的主要反应类型。‎ ‎【提示】　(1)加聚反应：‎ ‎(2)缩聚反应：‎ 垃圾的无害化、资源化处理 ‎1.处理对象 对没有回收利用价值的垃圾或一时不能进行回收的垃圾。‎ ‎2．垃圾处理的一般方法 ‎(1)卫生填埋 按照国家标准进行的工程化的、规模化的具有环境保护措施的垃圾处理方法。‎ ‎(2)焚烧 利用高温使垃圾中的有机化合物彻底氧化分解而最大程度地减少垃圾数量的方法。‎ ‎(3)堆肥 利用微生物分解垃圾中有机成分的过程。‎ ‎3．含氯有机垃圾能否用焚烧法处理？为什么？‎ ‎【提示】　不能。因为焚烧含氯有机垃圾易产生毒性很强的二英，人体长期接触二英会引发癌症等疾病。‎ 垃圾的分类、利用和处理 ‎【问题导思】　‎ ‎①垃圾的再生利用主要包括哪些方面？废旧塑料、橡胶等废旧合成材料的利用主要有哪些方面？‎ ‎②举例说明哪类垃圾适合填埋？哪类垃圾适合堆肥处理？‎ ‎③废旧电池能和厨余垃圾一起处理吗？为什么？‎ ‎【提示】　①垃圾的再生利用主要包括直接回收利用、循环利用和综合利用。废塑料、废橡胶等废旧合成材料的利用有直接用做材料、循环再生、制成燃油和燃气三个方面。‎ ‎②砖瓦、陶器、灰土等废物适合填埋，厨余垃圾适合堆肥。‎ ‎③不能，因为电池中有重金属离子等有害物质会污染土壤或水源。‎ 分类 成分 处理方法 具体应用 可回收垃圾 纸类 循环利用 造纸 塑料 合成橡胶 合成纤维 直接用 做材料 热塑性塑料可重新制成塑料制品和塑木复合材料，热固性塑料可用做复合材料的填料 循环再生 塑料、合成橡胶、合成纤维等合成高分子材料在一定条件下又能解聚成小分子物质而得以循环利用 制成燃油 和燃气 将废旧塑料催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体或制取氢气和分子中含1～4个碳原子的烃 玻璃 直接回 收利用 啤酒瓶等玻璃容器 循环利用 将碎玻璃熔炼成新玻璃 金属 循环利用 重新冶炼金属 厨余 垃圾 剩饭菜和 瓜果壳 生化处理 堆肥、制沼气 电池 含有重金属 等有害物质 单独收集 和处理 重金属可再利用 其他 垃圾 灰土、砖瓦 和陶器等 填埋 建筑回填或铺路、‎ 填海造田等 垃圾是放错位置的资源，只有提高大家节约资源杜绝浪费的意识，垃圾才能变成宝贵的资源。‎ ‎　垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类回收，某住宅小区在进行新年卫生打扫时清理出以下垃圾：‎ ‎①废纸　②废油漆桶　③剩饭菜、瓜果皮等　④废铁丝　⑤变质食品　⑥废荧光灯管　⑦废橡胶　⑧废水银温度计　⑨废玻璃　⑩饮料瓶　⑪塑料薄膜　⑫过期药品　⑬废旧电池 ‎(1)其中属于可回收垃圾的是________，属于不可回收垃圾的是________。(填序号)‎ ‎(2)若该小区的垃圾箱上有如下标志：‎ ‎①图B和图C的文字模糊不清，它们应分别表示________垃圾和________垃圾。‎ ‎②若将小区内的垃圾分类投放，则各应放入什么垃圾箱内(填序号)：‎ A________、B________、C________、D________、‎ E________、F________、G________。‎ ‎(3)小区内清理出的电池应单独处理，原因是________。‎ ‎(4)从‎2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋，其主要原因是这种超薄塑料袋被随意丢弃，成为________污染的主要来源。‎ ‎【解析】　(1)‎ ‎(2)①根据图示可知B为厨余垃圾，C为电池；②根据垃圾类别对应投放。‎ ‎(3)废旧电池中含有汞、铅、镉等重金属离子，若掺入生活垃圾进行掩埋，会通过渗滤污染水体和土壤。‎ ‎(4)废弃塑料制品造成的环境污染称之为“白色污染”。‎ ‎【答案】　(1)①④⑦⑨⑩⑪　③⑤‎ ‎(2)①厨余　电池 ‎②A①　B③⑤　C⑬　D⑦⑩⑪　E④　F⑨‎ G②⑥⑧⑫‎ ‎(3)废旧电池中的重金属离子污染环境　(4)白色 垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。垃圾再生利用的前提是垃圾的分类，分类越细越有利于资源的利用。‎ ‎1．下列关于垃圾的处理方法不正确的是(　　)‎ A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧 B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向 C．填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可 D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法 ‎【解析】　A、B都是正确的。填埋垃圾不仅占用土地、损伤地表，而且会污染土壤、地下水和大气，并严重危害人体健康。因此如何提高垃圾填埋的水平，实现卫生填埋，是我国垃圾处理中需要解决的最迫切的问题，故C错误。焚烧垃圾有许多优点：如占地少，能大大减少排放量；焚烧温度高，能彻底消灭病原体；为城市的供暖、发电提供热量等，故D错误。故选CD。‎ ‎【答案】　CD 白色污染的危害及治理 ‎【问题导思】　‎ ‎①什么是白色污染？白色污染的危害表现在哪些方面？‎ ‎②治理白色污染的基本思路是什么？白色污染物的回收与利用主要包括哪些方面？‎ ‎【提示】　①白色污染就是废旧塑料制品造成的环境污染。白色污染主要对土壤结构、大气、生物等方面产生危害。‎ ‎②治理白色污染的基本思路是减少使用，加强回收并研制新型易分解塑料。‎ 白色污染物的回收与利用包括以下两个方面：热固性塑料经粉碎，充当复合材料的填料；热塑性塑料可以加热软化，重新制成产品，高温裂解制得燃油或焚烧利用于热能或发电。‎ ‎1．白色污染的涵义 粗略地说，“白色污染”就是废塑料制品造成的环境污染。‎ ‎2．白色污染的危害 ‎(1)大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构，降低土壤肥效，污染地下水。‎ ‎(2)焚烧废弃塑料会产生有毒气体，对大气造成污染。例如，焚烧废弃的聚氯乙烯塑料会产生HCl等。‎ ‎(3)制备发泡塑料时，常常加入氟氯代烷作为发泡剂。当发泡塑料被扔掉后，释放出的氟氯代烷会破坏臭氧层和加剧温室效应。‎ ‎(4)废弃塑料会危害动物。每年都会有许多动物因吞食塑料而死亡；海洋中的塑料垃圾不仅危及海洋生物的生存，而且还会缠绕在海轮的螺旋桨上，造成海难事故等。‎ ‎3．白色污染的处理 ‎(1)治理白色污染的基本思路 科研人员根据塑料难以分解、腐烂的特点，从改进塑料的配方和生产工艺入手，研制成功了一些易分解的新型塑料，如淀粉塑料、水溶塑料、光解塑料等。这些塑料在一定条件下，经过一定时间会降解为简单物质或被生物分解。当然，大面积地使用可降解塑料还需要相当长的时间。因此，目前治理“白色污染”，主要还应从减少使用和加强回收开始。‎ ‎(2)白色污染物的回收与利用 ‎①废热固性塑料的利用 对废热固性塑料再利用的途径主要是把它粉碎后加入黏合剂作为加热成型产品的填料。‎ ‎②废热塑性塑料的利用 Ⅰ.再加热熔融，使其重新成为制品。‎ Ⅱ.在无氧条件下，高温裂解制成燃料油或重新制造塑料的原料。‎ Ⅲ.和其他垃圾一起焚烧，可回收热能用于加热或发电等。‎ ‎　“白色污染”的危害主要有(　　)‎ ‎①破坏土壤结构、降低土壤肥效　②焚烧产生有毒气体污染环境　③释放出氟氯代烷破坏臭氧层　④危害动物　⑤加剧温室效应　⑥引起赤潮 A．全部 B．①②③④⑤‎ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥‎ ‎【解析】　赤潮是水体富营养化后引起藻类植物等过度生长造成的。‎ ‎【答案】　B ‎2．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是(　　)‎ A．将废弃塑料切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中 B．将废弃塑料焚烧 C．将废弃塑料倾倒在海洋中 D．将废弃塑料应用化学方法回收处理再利用 ‎【解析】　塑料垃圾很难分解，填埋、倾倒于海洋中都能导致土壤、海水污染；焚烧过程中产生有毒气体，污染空气；最恰当的处理方法是用化学法回收再利用，如高温分解可得到汽油、柴油等，变废为宝。‎ ‎【答案】　D ‎1．目前我国年产城市垃圾总量约1.5亿吨，其中约2/3的垃圾是可以回收利用的。为了增强我市市民的环保意识，变废为宝，节约资源，我市近期更换了一批分类垃圾箱。以下物质应该放入不可回收垃圾箱的是(　　)‎ A．废旧报纸　　　　　 B．烂菜叶、果皮 C．铝制易拉罐 D．塑料材质饮料瓶 ‎【解析】　废旧报纸、铝制易拉罐、塑料材质饮料瓶均为可回收资源。‎ ‎【答案】　B ‎2．有关垃圾资源综合运用的说法中，不正确的是(　　)‎ A．利用碎玻璃生产啤酒瓶，利用废纸造纸 B．将热固性塑料加热后重新制成塑料桶 C．将某些塑料催化裂化制得汽油 D．可将废有机玻璃热解成甲基丙烯酸甲酯，再合成有机玻璃 ‎【解析】　热固性塑料受热不能转化，不能重新制成塑料桶，可粉碎后用做复合材料的填料。‎ ‎【答案】　B ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．垃圾是污染物，在一定条件下还可能产生二次污染 B．堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法 C．废旧金属、玻璃等不属于垃圾 D．没有绝对的垃圾，垃圾也可回收利用 ‎【解析】　‎ 堆肥法处理垃圾的过程中，其中的重金属有可能对土壤造成污染，故B错。废旧金属、玻璃等是一种固体废弃物，能污染环境，故也是垃圾。故选AD。‎ ‎【答案】　AD ‎4．(2013·潍坊学业水平模拟)节约能源、保护环境人人有责，请完成下列问题：‎ ‎(1)垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，啤酒瓶等玻璃容器可________；废纸、废塑料可________。‎ ‎(2)垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列处理垃圾的方法中有可能导致二次污染的是________(填序号)。‎ ‎①卫生填埋　②堆肥　③焚烧 ‎【解析】　(1)啤酒瓶等玻璃容器可直接回收利用；利用废纸为原料造纸、废塑料为原料制造塑料制品或其他产品，均属循环利用垃圾。‎ ‎(2)卫生填埋场的渗出液容易污染周围的土壤和水体；堆肥中的重金属有可能造成土壤污染；焚烧产生的有害气体会造成大气污染，所以①②③均可能导致二次污染。‎ ‎【答案】　(1)直接回收利用　循环利用 ‎(2)①②③‎ 学业分层测评(三)　垃圾的妥善处理与利用 ‎(建议用时：45分钟)‎ ‎[学业达标]‎ ‎1．垃圾资源化的方法是(　　)‎ A．填埋 B．焚烧 C．堆肥 D．分类回收 ‎【解析】　垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，再生利用最好方法是首先分类回收。‎ ‎【答案】　D ‎2．下列废弃物，可直接回收利用的是(　　)‎ A．易拉罐 B．可充电电池 C．玻璃白酒瓶 D．医用点滴管 ‎【解析】　易拉罐可进行循环利用，可充电电池应单独回收做特殊处理，医用点滴管根据规定不能循环利用，而酒瓶经洗涤、消毒后可直接使用。故选C。‎ ‎【答案】　C ‎3．下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是(　　)‎ A．破旧的衣物 B．瓜果壳 C．旧报纸 D．塑料瓶 ‎【解析】　破旧衣物有些是化纤制品不能降解，故不能用于堆肥；旧报纸、塑料瓶可回收利用。‎ ‎【答案】　B ‎4．合理处理生活垃圾，既有利于节约资源，也保护了人类生存的环境。下列做法不属于生活垃圾资源化处理的是(　　)‎ A．用垃圾生产沼气 B．集中在露天焚烧垃圾 C．用热裂解法将聚乙烯等废塑料转化成不含硫的可燃物 D．回收废旧玻璃，生产玻璃纤维、玻璃马赛克等建筑材料 ‎【解析】　垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，主要包括以下几个方面：直接回收利用、循环利用、综合利用。‎ ‎【答案】　B ‎5．下列是有关垃圾处理的做法，其中不正确的是(　　)‎ A．将农田秸秆就地焚烧以增加土壤的含钾量 B．将农田秸秆收购起来作造纸的原料 C．将农田杂草跟厩肥混合生产土杂肥 D．将废旧塑料薄膜、泡沫塑料用作家庭燃料烧饭、取暖 ‎【解析】　就地焚烧农田秸秆有污染空气、引发火灾等很多危害。农田秸秆富含纤维素，可用作造纸的原料。农田杂草跟厩肥在混合堆放的过程中，可发生生化反应，产生有机肥。废旧塑料薄膜、泡沫塑料在简单燃烧的情况下会产生大量的空气污染物，故选AD。‎ ‎【答案】　AD ‎6．(2016·烟台高二质检)随着人们生活质量的不断提高，对废旧电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　　)‎ A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极 ‎【解析】　许多电池中含有重金属元素，如氧化汞电池、铅酸蓄电池、镉镍电池等。这些废旧电池中的重金属会通过渗滤作用污染水体和土壤。因此，若不进行回收，会对环境造成严重的污染。‎ ‎【答案】　B ‎7．塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%～14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是(　　)‎ A．热分解或熔融再生利用 B．直接填埋或向海里倾倒处理 C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料 D．开发研制可降解塑料 ‎【解析】　垃圾处理的途径主要有两条：一是从源头上减少垃圾的产生，如C项寻找替代品、D项开发研制可降解塑料；二是综合处理，如A项再生利用。只有B项是不可取的。‎ ‎【答案】　B ‎8．下列说法错误的是(　　)‎ A．热固性塑料和热塑性塑料再利用的途径相同 B．热裂解的优点是无需对废弃塑料进行严格分选 C．废弃塑料的利用可以分为物理方法和化学方法 D．废弃塑料要尽量按材料种类的标志进行回收 ‎【解析】　热塑性塑料可以分类、清洗后再加热熔融，将其重新制成塑料制品；热固性塑料可以粉碎后加入黏合剂作为加热成型产品的填料，二者再利用的途径不一样。故选A。‎ ‎【答案】　A ‎9．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 (　　)‎ A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C．用反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜 D．用反应：2CH2===CH2＋O2 制备环氧乙烷 ‎【解析】　有机溶剂大多数有毒，使用水溶剂涂有可减少有毒物质的使用；用降解塑料减少白色污染；D项原子利用率为100%，符合绿色化学理念，C项产生有毒气体SO2，且浪费硫酸。‎ ‎【答案】　C ‎[能力提升]‎ ‎10．目前我国各地采用的垃圾处理方法基本上都是填埋法。生活垃圾在埋入土中后很快就被细菌等微生物分解，但如果我们用塑料袋把垃圾包起来，不仅延缓了垃圾的分解时间，而且将大量塑料埋入土中，会对环境造成不可挽救的危害。‎ ‎(1)“垃圾袋装化”最大弊端是对环境造成________，其原因是___________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(2)世界上较先进的垃圾处理方法是将垃圾进行分类，将钢铁、有色金属、玻璃陶瓷、塑料等统统分开后再用不同方法加以处理，你认为这种方法的好处是 ‎_________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)白色污染　大量废弃的塑料制品很难自然降解，影响生态环境 ‎(2)垃圾分类后被送到工厂而不是填埋场，既省下了土地，又避免了因填埋或焚烧所产生的污染，还可以变废为宝 ‎11．媒体曾报道过某城市的一座平房被炸成碎片，经调查这座平房建在一座旧垃圾堆积场附近。科学家认为引起爆炸的甲烷就来自这一旧垃圾堆积场。回答下列问题：‎ ‎(1)这一堆积物中包括下列不同物质：玻璃、植物性垃圾、水泥、木屑、钢铁及塑料。在这些物质中可以产生甲烷气体的是___________________________。‎ ‎(2)如果这一堆积物不被覆盖，而是处于散开状态，那么爆炸可能不会发生，原因是_______________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(3)甲烷作为一种绿色能源，在许多家庭安全地被使用着，请说明在什么条件下甲烷气体燃烧不安全，并指出不安全因素及排除措施____________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(4)现在请你根据日常生活中所见到的生活垃圾，设计几种处理垃圾的方法。‎ ‎【解析】　日常生活中的垃圾处理主要有卫生填埋、焚烧法等，含有机物(主要是糖类)较多的垃圾堆积时间过长后发酵生成甲烷气体。若在一封闭的空间生成的甲烷遇到明火就会发生爆炸。‎ ‎【答案】　(1)植物性垃圾、木屑 ‎(2)不具备“隔绝空气”的条件，不利于产生甲烷；不具备“有限空间”，不利于积累热量和压强的增大 ‎(3)不安全因素：甲烷不纯，点燃会爆炸；燃烧不完全，产生一氧化碳。排除措施：验纯、通风换气 ‎(4)集中堆放；填埋、焚烧；工业化高温焚烧、供热、供电并回收尾气；分类装袋回收、再利用；堆积发酵制肥料、沼气等。(任选几处即可)‎ 大气、水、土壤的污染及防治 各种 污染 大气污染 水污染 土壤污染 污染源 化石燃料的燃烧、矿石的冶炼、汽车尾气、工业废气 工业废水和生活污水的排放，石油的炼制，化肥、农药、合成洗涤剂的滥用，降雨淋洗大气污染物和垃圾 城市污水，工业废水，生活垃圾，工业垃圾 污染物 颗粒物、硫化物，硫、氮、碳的氧化物，碳氢化合物，含卤素的化合物，放射性物质 重金属、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，富营养物质，病原体等 重金属，氧化物，固体废弃物，化肥，农药等 危害 危害人体健康和动植物生长，破坏建筑物，改变全球气候 危害人体健康，降低农作物的产量和质量，影响渔业生产 破坏土壤结构，土壤肥力下降，影响植物生长 防治 措施 调整能源结构，合理规划工业和城市布局，加强大气质量监测，提高环境自净能力 控制污水的任意排放，对污水进行处理，合理施用农药和化肥，不用含磷洗涤剂 控制和减少污染物的排放，加强对垃圾的综合处理和利用 ‎　下列有关环境保护说法中错误的是(　　)‎ A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可以使水体富营养化 B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害 D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 ‎【解析】　全球气候变暖的主要原因是由于CO2的大量排放而导致的温室效应，二氧化硫的排放是造成酸雨的主要原因。‎ ‎【答案】　B 绿色化学 ‎　绿色化学是指人类和自然和谐相处的化学。它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。‎ 绿色化学的具体内涵体现在5个“R”上。‎ ‎(1)减量——Reduction：减量是从节省资源、减少污染角度提出的，其主要内容是提高转化率，减少损耗，减少“三废”排放量。‎ ‎(2)重复使用——Reuse：重复使用是降低成本和减少废物的需要，例如化学工业生产中所使用的载体催化剂，一开始就要考虑到重复使用的问题。‎ ‎(3)回收——Recycling：回收包括回收未反应的原料、副产品和助熔剂、催化剂、稳定剂等非反应试剂。‎ ‎(4)再生——Regeneration：再生是变废为宝，节省资源、能源，减少污染的有效途径。它要求化工产品生产在工艺设计开始时就应该考虑到有关材料的再生利用。‎ ‎(5)拒用——Rejection：拒绝使用是杜绝污染的最根本办法，它是指对一些无法替代又无法回收、再生和重复使用的、具有明显毒副作用、污染作用的原料，拒绝在化工生产中使用。‎ 绿色化学的最大特点是在起始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染；同时在化学转化获取新物质的过程中充分利用每个原料的原子，具有“原子经济性”。显然与利用化学方法处理“三废”清除污染采用的终端污染控制有本质的区别。‎ ‎　在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH‎3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有(　　)‎ A．CO2和H2O　　　　　 B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2‎ ‎【解析】　由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2===C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒。将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到需要的各原子。无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防而非终端治理的科学手段。由于它在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照答案，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B。‎ ‎【答案】　B ‎1．下列哪种垃圾处理方法是不合理的(　　)‎ A．垃圾填埋　　　　　 B．垃圾焚化 C．垃圾倒入海中 D．垃圾压缩处理 ‎【解析】　垃圾入海会造成严重的水体污染，应被严格禁止。‎ ‎【答案】　C ‎2．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 ‎【解析】　‎ 选项 具体分析 结论 A 常见的大气污染物有：颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。二氧化碳不属于大气污染物。‎ 错误 B 酸雨是pH值小于5.6降雨。‎ 错误 C 酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨。‎ 错误 D 导致全球气温变暖的温室效应，城市中的热岛效应，还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼娜现象等，都和二氧化碳的排放有关系。‎ 正确 ‎【答案】　D ‎3．下列有关水处理的说法中，不正确的是(　　)‎ A．可以利用明矾等絮凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒 B．可以利用熟石灰来中和酸性废水 C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧 D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子 ‎【解析】　明矾是常用净水剂，A正确；熟石灰可调节水的pH，B正确；利用适宜的沉淀剂，可使重金属离子转化为沉淀回收，D正确；废水中的有机物只能减少水中溶解的氧，故C错。‎ ‎【答案】　C ‎4．下列符合化学实验“绿色化学”的有(　　)‎ ‎①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　②‎ 在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放 A．①②　　 B．①③　　‎ C．②③　　 D．①②③‎ ‎【解析】　①中溴水易挥发、碘水不挥发；②可减少生成的SO2；③使溶液为中性。‎ ‎【答案】　D ‎5．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)‎ A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅 ‎【解析】　绿色化学原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产品，没有副产品。A没有副产物，选A项；B有HCl等副产物；C有NO2等副产物；D有CO等副产物。‎ ‎【答案】　A ‎6．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有(　　)‎ ‎①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳的排放问题　②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料　③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放　④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统　⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A．①②③④ B．①②⑤‎ C．①②④⑤ D．③④⑤‎ ‎【解析】　本题考查化学与资源、环境的关系，意在考查考生应用化学在生活、生产中的能力。使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，不仅浪费资源，还容易造成环境污染。‎ ‎【答案】　A ‎7．防止环境污染，保护地球环境是每个公民的义务。‎ ‎(1)控制CO2的排放是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施：‎ ‎________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(2)水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入________等絮凝剂进行净化处理，自来水在出厂前会通入少量________进行消毒。‎ ‎(3)焚烧发电法是先进的垃圾处理方法。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A.废纸　B．废电池　C．厨余垃圾　D．玻璃瓶　E．塑料制品，在对垃圾焚烧处理前，除废电池外，还有________(填序号)应剔除并回收。随意丢弃废电池造成的主要危害是__________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(4)汽车尾气中含有的CO和NO会严重污染大气环境。安装尾气催化转换器，可使它们转化成两种无害的气体，写出这一反应的方程式：______________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)植树造林，增大森林覆盖面积等。‎ ‎(2)除去水中悬浮颗粒物的絮凝剂常有明矾、Fe2(SO4)3等；给自来水消毒的气体通常是Cl2。‎ ‎(3)玻璃瓶不会在焚烧中产生热量，废纸和塑料制品还可以回收利用，废电池会污染土壤和水源。‎ ‎(4)CO和NO在催化作用下可生成无毒的N2和CO2。‎ ‎【答案】　(1)大力植树造林(合理即可)‎ ‎(2)明矾　Cl2‎ ‎(3)ADE　重金属离子污染土壤和水源 ‎(4)2CO＋2NO2CO2＋N2‎ ‎8．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能减少对环境的负面作用。‎ ‎(1)下列化学反应符合绿色化学概念的是________。‎ A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O B．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O C．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O D．制Cu(NO3)2：2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O ‎(2)对废弃物即垃圾的分类处理属于绿色化学的范畴，请你根据日常生活中所见到的垃圾设计几种处理的方法：________，________，________。废旧电池的处理尤为重要，如果随意丢弃，主要会造成________。‎ A．水体污染 B．大气污染 C．资源污染 D．以上都不对 ‎(3)硝酸工业的尾气中主要含有的气体是NO、NO2。下列关于它们的危害的叙述中正确的是________。‎ A．形成酸雨 B．破坏臭氧层 C．NO能刺激呼吸道 D．NO2能跟血红蛋白作用引起中毒 E．NO、NO2在空气中可形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾 ‎【解析】　本题为环境保护、经济、技术及可持续发展的综合命题。(1)题A、C选项中生成有害气体SO2和NO2，不符合“绿色化学”的概念。(2)题中垃圾的处理方式多种多样，主要有填埋、焚烧、分类装袋再回收利用、制肥料等方法。废旧电池主要造成水体污染和土壤污染。(3)题中氮的氧化物是形成酸雨和破坏臭氧层的主要成分之一。‎ ‎【答案】　(1)BD　(2)集中堆放　填埋　焚烧(或工业化高温焚烧并回收利用，分类装袋再回收利用，堆集发酵制肥料、沼气等，任选三种)　A　(3)ABE 主题综合测评(一)　呵护生存环境 ‎(时间：45分钟，满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)‎ ‎1．根据南方某城市环卫局提供的资料，该市平均每天产生垃圾1 500 t，其中生活垃圾800～900 t。下列生活垃圾的分类正确的是(　　)‎ A．瓜皮果壳——可回收垃圾 B．塑料——危险废物 C．厨余垃圾——有机垃圾 D．易拉罐——不可回收垃圾 ‎【解析】　瓜皮果壳为不可回收垃圾，一般用于堆肥；塑料本身危险性不大，但要尽量回收，以免造成白色污染；厨余垃圾多为动植物的下脚料，故为有机垃圾；易拉罐可回收冶炼金属。‎ ‎【答案】　C ‎2．某日某地区的空气质量报告如下表：‎ 污染物 二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗粒物 污染指数 ‎76‎ ‎55‎ ‎63‎ 根据报告，你认为该地区当日的首要污染物为(　　)‎ A．二氧化硫　　　　　 B．二氧化氮 C．可吸入颗粒物 D．硫和氮的氧化物 ‎【解析】　污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数代表了空气污染指数。‎ ‎【答案】　A ‎3．新型环保出租车采用“液化石油气＋汽油”的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分含量较普通车型下降了80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害物质的是(　　)‎ A．CO2和H2 B．NO2和NO C．CO和SO2 D．C粒和含铅化合物 ‎【解析】　NOx、CO、SO2及重金属化合物都属于有害物质。‎ ‎【答案】　A ‎4．在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 (　　)‎ A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展 D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物造成的污染 ‎【解析】　稀土资源有限，应该合理开发。‎ ‎【答案】　C ‎5．城市由天然水获取自来水的一般步骤为(　　)‎ ‎【解析】　天然水变为自来水应先自然沉降和加絮凝剂沉降，使水中的固体杂质沉淀出来，然后通过细砂、活性炭过滤，再曝气增加溶氧量，氧化、消除有机质，最后消毒成为自来水。‎ ‎【答案】　C ‎6．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有(　　)‎ A．①②③ B．①②④‎ C．②③④ D．①②③④‎ ‎【解析】　中和法、化学沉淀法、氧化还原法都利用了化学反应将污水中的有害物质转化为其他物质便于除去。‎ ‎【答案】　A ‎7．(2016·密云高二阶段测试)“太湖美，美就美在太湖水”。然而近几年太湖不断发生“水华”现象，绿藻含量比正常情况下高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加。造成太湖“水华”现象最可能的原因是(　　)‎ A．水土流失 B．太湖上游农业生产中长期使用农药 C．生活废水大量排入太湖，使水质富营养化 D．有毒的废水大量排入太湖 ‎【解析】　生活废水中含丰富的氮和磷，促进了藻类等水生生物的大量繁殖，而造成“水华”现象。‎ ‎【答案】　C ‎8．进入游泳池中的水先要进行净化、消毒杀菌处理，主要是通过砂滤、活性炭净化和臭氧的消毒来处理的，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性，所得水的水质优于用氯气消毒的水 C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 ‎【解析】　由于水通过细砂时可以除去水中较大的沉淀物，故A项对；利用臭氧的强氧化性可对水进行消毒杀菌，其消毒杀菌后的产物为O2，可以增大水中溶氧量，而Cl2对水进行消毒杀菌时，可与水中有机物发生反应，生成对人体有害的物质，故B项对；由于臭氧的浓度较大时，它会刺激人的呼吸系统而引发病变，所以浓度较大的臭氧对人体是有害的，故C项错；由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物和异味，故D项对。‎ ‎【答案】　C ‎9．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是(　　)‎ 环境问题 造成环境问题的主要物质 A 酸雨 二氧化硫 B 白色污染 二氧化硅 C 温室效应 二氧化碳 D 臭氧层空洞 氟氯烃 ‎【解析】　造成“白色污染”的主要物质是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品的大量使用。‎ ‎【答案】　B ‎10．保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。请判断下列说法不正确的是(　　)‎ A．水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长 B．减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施 C．焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染 D．将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求 ‎【解析】　水体富营养化会减少水中含氧量，使水质变坏，不利于水生动物的生长。‎ ‎【答案】　A ‎11．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应：2NO＋O2===2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体中能生成二次污染物的是(　　)‎ ‎①硫化氢　②二氧化硫　③汽油 A．①②　　 B．②③　　‎ C．①③　　 D．全部都是 ‎【解析】　硫化氢燃烧可生成二氧化硫等二次污染物；二氧化硫可氧化为三氧化硫，导致酸雨；汽油可生成CO等二次污染物。‎ ‎【答案】　D ‎12．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是(　　)‎ A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油 B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 C．实现资源的“3R”，即：减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)‎ D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用 ‎【解析】　天然气的主要成分为CH4，燃烧生成CO2，代替石油和煤使用不能降低CO2的排放量。‎ ‎【答案】　D 二、非选择题(共40分)‎ ‎13．(7分)(1)空气质量报告中涉及的污染物主要是______、________和可吸入颗粒物(PM10)。‎ ‎(2)要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行________。‎ ‎(3)塑料、合成橡胶等合成高分子材料都是用________经过聚合反应制成的。在一定条件下，这些高分子材料又能解聚成________，从而得到循环利用。‎ ‎(4)一般来说，水的硬度是暂时硬度和永久硬度之和，煮沸可降低________硬度，水垢的成分为________。‎ ‎【答案】　(1)SO2　NO2　(2)分类　(3)小分子物质　小分子物质　(4)暂时　Mg(OH)2和CaCO3‎ ‎14．(9分)(1)选择造成下列环境问题的原因填空(填字母)。‎ A．空气中CO2浓度不断上升 B．大量使用塑料包装袋 C．工业上大量排放SO2‎ D．大量使用农药和化肥 E．大量使用氟利昂 环境问题 造成原因 ‎①‎ 酸雨 ‎②‎ 温室效应 ‎③‎ 臭氧层被破坏 ‎④‎ 白色污染 ‎⑤‎ 土壤污染 ‎(2)下列标志表示的意义或垃圾种类分别是①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________，⑦________。‎ ‎【答案】　(1)C　A　E　B　D ‎(2)电池　可回收物　有害垃圾　可堆肥垃圾　纸类　可燃垃圾　塑料 ‎15．(12分)我国城市生活垃圾的特点是低热值、高水分，较适合用流化床垃圾焚烧炉焚烧，流化床垃圾焚烧炉的装置如图所示。‎ ‎(1)垃圾在焚烧过程中会产生一些污染性成分，必须加以处理以防二次污染，如酸性气体SO2、NO2、HCl(垃圾中塑料废弃物燃烧产生)等。可向炉内加入一种廉价的物质，将上述气体转化为固体物质成为灰渣，该物质可能是下列中的________。‎ A．石膏　　 B．消石灰　　‎ C．食盐　　 D．水 写出所选物质与上述气体反应的化学方程式(写出两个即可)‎ ‎_________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(2)在垃圾焚烧阶段需限制燃烧空气(即一次进风)量，以避免炉膛温度的强烈波动以及产生过多飞灰，但这样燃烧会产生可燃性有毒废气，所以需二次进风，使之充分燃烧，并将温度提高到‎800 ℃‎以上，这样排出的废气中几乎不含有毒成分。以下不属于可燃性废气的是__________。‎ A．CO B．二英 ‎ C．有机碳 D．SO2‎ ‎(3)二英的毒性十分大，是氰化物的1 000倍，有“地球上毒性最强的毒物”‎ 之称。垃圾焚烧的烟气中含该物质，可在二次进风的同时喷入活性三氧化二铝，将不能完全分解的二英充分吸附，进入烟道被收集。三氧化二铝是一种两性氧化物，能够证明该性质的两个化学反应方程式为：‎ ‎①______________________________________________________________；‎ ‎②______________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)能与酸性气体SO2、HCl反应的物质是消石灰，化学反应方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O；2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O。‎ ‎(2)CO、二英、有机碳和SO2中，SO2不具有可燃性。‎ ‎(3)三氧化二铝是一种两性氧化物，表现在既能与酸反应，又能与碱反应，有关反应方程式为Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。‎ ‎【答案】　(1)B　Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O，‎ ‎2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O ‎(2)D ‎(3)①Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O ‎②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O ‎16．(12分)某校高一研究性学习小组将造成该市空气污染的主要原因分为以下四种：A.燃烧农作物秸秆；B.燃烧含硫煤；C.粉尘污染；D.机动车尾气污染。并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：‎ 市民的观点图 环保人士的观点 ‎(1)调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是________(填序号，下同)，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是________。‎ ‎(2)调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是________，当空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雨，其化学反应方程式为___________________________________________________________________。‎ ‎(3)下列措施中能够减少该成分排放量的是________(填序号)。‎ ‎①用天然气代替煤炭做民用燃料 ‎②植树造林 ‎③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ‎④燃煤中加入适量石灰石后使用 ‎⑤在已经酸化的土壤中加生石灰 ‎⑥使用电动车 ‎(4)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放的氮氧化物约5×‎107 kg，NO2溶于水生成________酸。‎ ‎【答案】　(1)C　B ‎(2)SO2　2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4‎ ‎(3)①④⑥‎ ‎(4)硝