【化学】云南省玉溪一中2019-2020学年高一上学期期末考试试题

【化学】云南省玉溪一中2019-2020学年高一上学期期末考试试题

云南省玉溪一中2019-2020学年高一上学期期末考试试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的元素的相对原子质量： H-l Ne-20 C-l2 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 ‎ 第I卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．铝合金大量用于高铁建设 ‎ B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C．高纯硅可用于制作光感电池 ‎ D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 ‎2．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）‎ A．①操作利用了物质的溶解性 B．②操作为过滤 C．③操作为萃取分液 D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 ‎3．下列说法正确的是（　 　）‎ A．金属钠着火时应用泡沫灭火器及时扑灭 B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 ‎ D．取用金属钠后剩余的钠应放回原试剂瓶 ‎4．下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是（ ）‎ A．浊液不稳定，久置易分层或沉淀 B．氢氧化铁胶体是纯净物 C．浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同 D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以 ‎5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　 　)‎ A．同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3‎ B．33.6 L NH3气体所含分子的物质的量为1.5 mol ‎ C．常温常压下，22 g CO2所含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数为0.5NA ‎6．下列分类正确的是( )‎ 选项 单质 酸 碱 胶体 A 水银 硝酸 纯碱 蛋白质溶液 B 氯水 硫酸 烧碱 烟 C C60‎ 醋酸 熟石灰 雾 D 臭氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀 ‎7．下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（　　）‎ ‎①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤洗气瓶．‎ A．①③ B．①③⑤ C．①②③ D．①②③④‎ ‎8．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）‎ A．Al B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．SiO2‎ ‎9．下列实验操作中错误的是（　　）‎ A．过滤时，玻璃棒的末端应轻靠在三层滤纸上 B．导管口点燃一氧化碳气体时要先验纯 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．称量氢氧化钠固体时，不能直接称量，要放在纸片上称量 ‎10．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是(　　 ) ‎ A．AB3 B．AB2 C．A2B D．A2B3 ‎ ‎11．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（　 　）‎ A．Cl－→Cl2 B．SO3→H2SO4 C． Cu→CuO D．Fe3+→Fe2+ ‎ ‎12．下列离子检验的方法正确的是(　 　)‎ A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－‎ B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-‎ C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋‎ D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-‎ ‎13．下列说法正确的是（　 　）‎ A．萃取时，必须选择有机萃取剂，且有机萃取剂的密度必须比水的密度大 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在硫酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上灼烧，直接观察火焰颜色 C．二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物 D．实验室中可以用水玻璃与盐酸反应生成硅酸 ‎14．如果ag某气体含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）‎ A． B．   C．    D．‎ ‎15．下列有关溶液配制说法错误的是( 　 　)‎ A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1‎ B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后（无NaCl析出），所得溶液中NaCl的质量分数为10%‎ D．将浓度2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1‎ ‎16．下列反应的离子方程式书写正确的是(　 　)‎ A．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- ＋ Ba2＋ = BaSO4↓ ‎ C．稀硝酸滴在大理石上：CO32-＋2H＋ = H2CO3‎ D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O ‎17．下列叙述中正确的是（ ）‎ A．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 B．合金中至少含有两种金属元素     ‎ C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 D．硅以单质形式存在于地壳中   ‎ ‎18．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（ ）‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②①②③ D．④②③②①‎ ‎19．以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（ ）‎ A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Na→NaOH→Fe（OH）3→Fe2O3‎ C．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→Cl2→FeCl2‎ ‎20．下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　)‎ A．Cu和FeCl3 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl3‎ ‎21．48 mL 0.1 mol·L的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.04 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)‎ A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5‎ ‎22．某无色透明溶液，在强酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）‎ A．Na+、SO42-、HCO3-、Cl－ B．K+、Cl-、NO3-、Fe2+‎ C．Cu2+、Cl－、NH4+、SO42- D．Mg2+、Cl－、Na+、NO3-‎ ‎23．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是(　 　)‎ A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl ‎24．一定量的铝土矿样品(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10 mol·L−1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）‎ A．3.50 mol·L−1 B．0.85 mol·L−1 C．1.75 mol·L−1 D．无法确定 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二、 填空题（本题包括4个小题，共52分）‎ ‎25．按要求完成下列填空（17分）‎ I．（1）给定条件下的下列四种物质：a． 10g氖气，b．含有40mol电子的NH3，c．标准状况下8.96LCO2，d．标准状况下112g液态水，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。‎ ‎（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。‎ ‎（3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。‎ II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：‎ ‎（1）其中可以导电的有__________。‎ ‎（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。‎ ‎（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。‎ ‎（4）写出①与④的离子方程式_____________。‎ ‎（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式 。‎ ‎（6）写出②与④反应的离子方程式 。‎ ‎26．（10分）‎ I．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。‎ ‎（1）写出仪器a的名称　 　。‎ ‎（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是　 　进（填图中字母f或g）。‎ ‎（3）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的玻璃仪器是　 　。‎ ‎（4）若用该装置制蒸馏水，实验时b中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是 。‎ II．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒  F．胶头滴管  G．50mL烧杯  H．100mL容量瓶。回答下列问题：‎ ‎（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。‎ ‎（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）。‎ ‎（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）。‎ ‎①定容时俯视刻度线         ‎ ‎ ②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水 ‎③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎④用量筒量取浓硫酸时仰视读数  ‎ ‎⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容 ‎27．（13分）氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。‎ I．（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+ 8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L，该过程中电子转移的总数为 个。‎ ‎（2）黄绿色气体ClO2（其中氯元素价态为+4）可用于污水杀菌和饮用水净化。ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　 　。‎ II．实验室液可用如下装置制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。‎ 已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca（ClO）2 + 4HCl（浓）═ CaCl2+2Cl2↑+2H2O据此回答下列问题：‎ ‎（1）装置B中饱和食盐水的作用是　 　。‎ ‎（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅲ处的现象为：　 　。‎ ‎（3）装置D的作用是　 　，则烧杯中的溶液是　 　 ‎ ‎，写出所发生反应的化学方程式 。‎ ‎28．（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。‎ I．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：‎ ‎(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。‎ ‎(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。‎ ‎(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。‎ ‎(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________；‎ II．有部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理，回答下列问题：‎ ‎（1）滤液A中含有主要的金属阳离子为：_________。‎ ‎（2）原样品中氧元素的质量为__________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1B 2C 3D 4B 5C 6C 7A 8B 9D 10A 11D 12C 13D 14C 15B 16D 17A 18C 19B 20A 21B 22D 23A 24C ‎25（17分）（除标注外，其余每空2分）‎ I（1）d>b>a>c (2)17g/mol (3)2 ‎ II(1) ①④⑧ （1分） (2) ⑤⑥⑧⑨（1分）,②⑦⑩（1分）‎ ‎（3）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2‎ ‎（4）2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2‎ ‎（5）H+ + HCO3- = H2O + CO2 ‎ ‎（6）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O ‎26（10分）（除标注外，其余每空1分）‎ ‎ I（1）冷凝管（或直形冷凝管） （2）g （3）温度计 ‎ ‎（4）防止暴沸 II（1）5.4 （2分）（2）CEFGH（2分） （3）①④⑤（2分）‎ ‎27（13分）（除标注外，其余每空2分）‎ ‎ I（1）22.4L ，3NA （或者1.806x1024）（2）5 ：2 ‎ II（1） 除去氯气中的氯化氢（1分） （2）干燥的有色布条不褪色（1分）‎ ‎（3）尾气处理 （1分），NaOH溶液，Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ‎28.（12分）（每空2分）‎ ‎ I（1）防止Fe2+ 被氧化 ‎（2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ‎ ‎（3）隔绝空气（或排除氧气对实验的影响）‎ ‎（4）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O II （1）Fe2+ （2）0.32g ‎ ‎