陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

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黄陵中学高新部2019--2020学年度第一学期高一期末 化学试题 说明：可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Na 23 Mg24 Al 27‎ 第I卷 选择题 一、选择题 ‎1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A. Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B. 二氧化碳气体能造成温室效应 C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸钙 D. 晶体硅是制取光导纤维的主要材料。‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na2O2能与CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；‎ B.二氧化碳气体能造成温室效应，B正确；‎ C.漂白粉中的有效成分是次氯酸钙，C正确；‎ D.二氧化硅是制取光导纤维的主要材料，而硅常做半导体材料，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎2.下列气体中，对人体无毒害作用的是(　　)‎ A. Cl2 B. SO‎2 ‎C. N2 D. NO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl2有毒，能使人中毒，故不选A；‎ B. SO2有毒，会导致炎症、支气管炎、肺气肿等，对人体有害，故不选B；‎ C. N2无毒，是空气的主要成分，对人体无毒害作用，故选C；‎ D. NO2有毒，主要损害呼吸道，对人体有害，故不选D；‎ 故答案选C。‎ ‎3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　)‎ A. 烧碱、液态氧、氨水 B. 生石灰、晶体硅、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.烧碱是氢氧化钠，属于化合物；液态氧是单质；氨水是混合物，故A正确；‎ B.熟石灰是氢氧化钙，属于化合物，故B错误；‎ C.氯化氢是化合物，不是混合物，故C错误；‎ D.空气是混合物、胆矾是，属于纯净物，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎4.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A. Fe2O3 B. FeCl‎3 ‎C. Fe2(SO4)3 D. FeO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选D。‎ ‎【点睛】加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。‎ ‎5.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )‎ A. 稀H2SO4 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化钾溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠与稀H2SO4溶液反应生成硫酸钠和氢气，得不到沉淀，A错误；‎ B.钠与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，B错误；‎ C.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，C正确；‎ D.钠与氯化钾溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】掌握钠的化学性质特点是解答的关键，注意钠溶于水后首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠有可能继续与溶液中的其它溶质继续反应。另外选项B中如果氢氧化钠是饱和溶液，则投入钠以后，由于溶质增加，溶剂减少，所以恢复到原温度以后会析出氢氧化钠固体。‎ ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )‎ A. 5.6‎gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA B. 常温常压下，22.4 LSO3中含有的原子数为4NA C. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA D. 3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42﹣总数为0.9NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.5.6‎gFe是0.1mol，与足量氯气反应时生成氯化铁，失去的电子数为0.3NA，A错误；‎ B.常温常压下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 LSO3中含有的原子数，B错误；‎ C.1molNa被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA，C正确；‎ D.不能确定3mol/LNa2SO4溶液的体积，不能计算所含Na+和SO42﹣总数，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，另外使用气体摩尔体积以及阿伏加德罗定律时必须考虑其使用条件和适用范围，例如选项B等。‎ ‎7. 下列反应中氯元素被氧化的是（ ）‎ A. MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑‎ B. 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O C. 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3‎ D. 2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该反应中，氯元素从-1价升高到0价，发生氧化反应，符合题意，故A可选；‎ B.该反应属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，不符合题意，故B不选；‎ C.该反应中，氯元素的化合价可以从0价降低到-1价，发生还原反应，不符合题意，故C不选；‎ D.该反应中，氯元素的化合价可以从+5价降低到-1价，发生还原反应，不符合题意，故D不选；‎ 故答案选A。‎ ‎8.下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②品红试液可以检验SO2气体　③酸雨的PH等于5.6　④常温下金属铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸、浓硝酸。‎ A. 都正确 B. ②③④ C. ②③ D. ②④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；②SO2能使品红试液褪色，加热后恢复原色，所以品红试液可以检验SO2气体，故②正确；③酸雨的PH小于5.6，故③错误；④浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下金属铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸、浓硝酸，故④正确。选D。‎ ‎9.在无色透明的水溶液中，能大量共存的一组离子是 ( )‎ A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、K+、MnO、SO42－‎ C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO32－、H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选A； ‎ B. 含有MnO的溶液呈紫色，与题意无色条件不符合，故不选B；‎ C. K+、Na+、OH－、NO3－相互之间不反应，且溶液无色透明，能大量共存，故选C； ‎ D. Ba2+、SO42－反应生成BaSO4沉淀，Ca2+与SO42-反应生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不选D；‎ 故答案选C。‎ ‎10.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　)‎ A. 铝粉与氧化铁高温下可以发生铝热反应 B. 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积不同 C. 工业上用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝 D. 三氧化二铝是酸性氧化物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应生成氧化铝与铁，A正确；‎ B.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，由于消耗的铝的量相同，根据2Al--3H2关系可知，产生的氢气体积相同，B错误；‎ C.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，AlCl3在熔融状态下不能电离出阴阳离子，不导电，C错误；‎ D.三氧化二铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，均能生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】氯化铝的熔沸点较低，但在熔融状态下不能电离出阴阳离子，所以工业上不能通过电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝，因此可以通过熔融状态下能否导电判断化合物是离子化合物还是共价化合物，需要注意的是氯化铝是电解质，在水溶液中能电离出铝离子和氯离子。‎ ‎11.下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑‎ B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═ AlO+2 H2O C. 向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+‎ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应离子方程式Fe+2H+==Fe2++ H2↑，故A错误；‎ B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O═ Al(OH) 3↓+3NH4+，故B错误；‎ C. 向氯化铁溶液中加入铁粉生成氯化亚铁，反应的离子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C错误；‎ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎12.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是(　　)‎ A. Cl2 B. O2‎ C. SO2 D. NH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Cl2与碱反应，所以Cl2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选A；‎ B、O2与浓硫酸、氢氧化钠都不反应，所以O2既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥，故选B；‎ C、SO2与碱反应，所以SO2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选C；‎ D、NH3与酸反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥，故不选D；‎ 故答案选B。‎ ‎13. 下列气体中，不能用排水法收集的是 A. H2 B. NH‎3 ‎C. O2 D. NO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢气不溶于水，可以用排水法收集，故A不选；‎ B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B可选；‎ C.氧气不溶于水，可以用排水法收集，故C不选；‎ D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不选；‎ 故答案选B。‎ ‎14. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )‎ A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；‎ B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；‎ C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3 CaO+ CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；‎ D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。‎ ‎15. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 A. Na和H2O B. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 C. Na2O2和H2O D. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A不选；‎ B. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不能发生化学反应，没有氢氧化钠生成，故B可选；‎ C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C不选；‎ D. Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaOH，有氢氧化钠产生，故D不选；‎ 故答案为B。‎ ‎16.下列金属中，遇到盐酸或强碱都能放出氢气的是（ ）‎ A. Al B. Mg C. Fe D. Cu ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】选项中只有铝能和酸或碱反应生成氢气，Mg、Fe均只能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，铜与盐酸和氢氧化钠均不反应。答案选A。‎ ‎17. 我国城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是 A. NO2 B. SO‎2 ‎C. CO2 D. 可吸入颗粒物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数；‎ 故答案选C。‎ ‎18.将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是(　 )‎ A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. 稀硝酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁与稀硫酸反应放出氢气，有气体放出，故不选A；‎ B. 铁与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减小，故不选B；‎ C. 铁与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，没有气体放出，故选C；‎ D. 铁与稀硝酸反应放出NO气体，故不选D；‎ 故答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查铁的化学性质，注意判断与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可。‎ ‎19.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是（ ）‎ 操 作 现 象 结 论 A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化 但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al C 某溶液中滴加氯水和KSCN，振荡。‎ 溶液显血红色 原溶液中可能含有Fe2+‎ D 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中可能含有 CO32－或 HCO3－‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Na2O2粉末及变质生成碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否变质，A错误；‎ B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al 的外面，则铝箔熔化但不滴落，B正确；‎ C．原溶液中可能含有亚铁离子，被氯水氧化后生成铁离子，与KSCN溶液反应显血红色，C正确；‎ D．无色无味气体为二氧化碳，可说明含有CO32－或HCO3－，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎20.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（ ）‎ A. 2：3 B. 1：‎3 ‎C. 3：2 D. 3：1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】镁、铝和盐酸反应的方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气物质的量之比为2:3，则生成氢气的质量之比2：3，答案选A。‎ 第II卷 非选择题 二、填空题 ‎21.Ⅰ.分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入最适合的一种试剂：‎ ‎（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________， ‎ ‎（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，‎ ‎（3）Fe 粉末（Al） _______________，‎ Ⅱ.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去300 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为___________，反应中转移的电子数为______________ 。‎ ‎【答案】 (1). Cl2 (2). Fe (3). NaOH溶液 (4). 0.055mol (5). 0.075NA ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Ⅰ.（1）氯气把FeCl2氧化为FeCl3；‎ ‎（2）铁粉能把FeCl3还原为FeCl2；‎ ‎（3）Fe 与氢氧化钠不反应， Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；‎ Ⅱ.镁铝合金与稀硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铝与一氧化氮气体，向反应后的溶液中加入0.2‎ ‎ mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2，根据硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3）- n（NO），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），据此计算n（NaAlO2），再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）计算。‎ ‎【详解】Ⅰ.（1）氯气把FeCl2氧化为FeCl3，用氯气除去FeCl3溶液中FeCl2；‎ ‎（2）铁粉能把FeCl3还原为FeCl2，用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3；‎ ‎（3）Fe 与氢氧化钠不反应， Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉；‎ Ⅱ. 镁铝合金与稀硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铝与一氧化氮，向反应后的溶液中加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2，根据硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3）- n（NO）=‎0.1L×0.3mol/L-=0.03mol-0.025mol=0.005mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=‎0.3L×0.2mol/L-0.005mol=0.055mol，根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.055mol；‎ ‎，氮元素化合价由+5变为+2，生成1molNO转移3mol电子，所以反应中转移的电子数为0.075NA。‎ ‎22.在下图装置中，加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。‎ ‎（1）写出各物质化学式：‎ A______； B_______； C________； D______； E_______； F___________。‎ ‎（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：_______________；__________________。‎ ‎（3）等物质的量A、B分别与足量的盐酸反应生成气体的体积________（填“一样多”、“前者多”、“后者多”）。‎ ‎【答案】 (1). NaHCO3 (2). Na2CO3 (3). H2O (4). CO2 (5). Na2O2 (6). O2 (7). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (8). CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O (9). 一样多 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F，应是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，可推知D为CO2，E为Na2O2，B为Na2CO3，F为O2，故A为NaHCO3，C为水蒸气，据以上分析解答。‎ ‎【详解】加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F，应是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，可推知D为CO2，E为Na2O2，B为Na2CO3，F为O2，故A为NaHCO3，C为水蒸气，‎ ‎（1）根据以上分析可知A是NaHCO3，B是Na2CO3，C是H2O，D是CO2，E是Na2O2，F是O2；‎ ‎（2）根据以上分析可知试管中及丙瓶中反应的化学方程式分别为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；‎ ‎（3）等物质的量A、B中碳原子的物质的量相等，则分别与足量的盐酸反应生成气体的体积一样多。‎ ‎23.A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。‎ 请回答：‎ ‎（1）写出B物质的化学式：_______；F的化学名称：_______。‎ ‎（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：_______。‎ ‎（3）写出第④步反应的化学反应方程式_______。‎ ‎（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____,写出该反应的化学方程式_____________________ 。‎ ‎【答案】 (1). Cl2 (2). 氯化亚铁 (3). 产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生 (4). Fe+2FeCl 3=3FeCl2 (5). 先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色 (6). 4Fe(OH)2+2 H2O + O2 =4Fe(OH)3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ B、C是气体单质，B、C反应生成E，E溶液为常见强酸，所以E溶液是盐酸；A是用途最广的金属，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，A是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则C是氢气、B是氯气，D是氯化铁，F是氯化亚铁。‎ ‎【详解】根据以上分析，（1）B是氯气，化学式是Cl2；F是氯化亚铁。‎ ‎（2）C是氢气、B是氯气，氢气在氯气中燃烧的反应现象是产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生。‎ ‎（3）第④步反应是氯化铁和铁反应，反应的化学反应方程式是Fe+2FeCl 3=3FeCl2。‎ ‎（4）氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，可能产生的实验现象是先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2 H2O + O2 =4Fe(OH)3。‎ ‎【点睛】本题考查无机物的推断，主要涉及铁的转化，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解答本题的突破口。‎ ‎24.实验室常用几种气体发生装置如图A、B、C所示：‎ ‎（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，应选择____装置，检验该装置气密性的操作方法是_________________。‎ ‎（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关 的是____（填序号，下同）。‎ ‎①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应 ‎（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。‎ ‎① CO2 ② H2 ③ Cl2 ‎ Ⅰ.写出A装置中反应的离子方程式___________________________。‎ Ⅱ.D装置中小烧杯中应盛放____，目的是_________________。‎ Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：_________________。‎ ‎【答案】 (1). B (2). 将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好 (3). ②④ (4). ③ (5). (6). NaOH溶液 (7). 吸收尾气Cl2，防止污染空气 (8). 在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，属于固固加热制取气体； ‎ ‎（2）根据气体的密度、溶解性、是否与氧气反应选择收集装置；‎ ‎（3）A装置是固液加热制取气体的装置；D装置是向上排空气法收集气体的装置；‎ ‎【详解】（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，属于固固加热制取气体，所以选择装置B；将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好；‎ ‎（2）①密度大于空气的气体用向上排空气法收集，密度小于空气的气体用向下排空气法收集，收集方法与密度有关，故不选①； ‎ ‎②气体颜色与收集方法无关，选②； ‎ ‎③难溶于水的气体用排水法收集，能溶于水的气体不用排水法收集，溶解性与气体收集方法有关，故不选③； ‎ ‎④热稳定性与气体收集方法无关，故不选④； ‎ ‎⑤能与氧气反应的气体，不能用排空气法收集，能否与氧气反应与气体收集方法有关，故不选⑤；‎ 选②④。‎ ‎（3）① 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不需要加热，故不选①； ‎ ‎②实验室用锌与稀硫酸反应制取 H2，不需要加热，故不选②； ‎ ‎③实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2，属于固液加热制取气体；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，故选③；‎ Ⅰ. A装置中二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是。‎ Ⅱ.氯气有毒， D装置的作用是吸收氯气，防止污染，所以D中小烧杯中应盛放氢氧化钠溶液。‎ Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体，需要除去氯气中的氯化氢杂质，所以在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶。‎ ‎【点睛】本题考查气体的制备和除杂、干燥、收集，注意根据物质的性质、反应条件选择制备方法，根据气体的密度、溶解性等性质选择收集方法。‎ ‎ ‎