【化学】福建省连城县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试

【化学】福建省连城县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试

福建省连城县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12 O-16   Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1.价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是 A. 第四周期第ⅤA族 B. 第五周期第ⅢA族 C. 第五周期第ⅠA族 D. 第四周期第ⅢA族 ‎2．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、 W 同主族且能形成一种离子化合物 WX；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 的最外层电子数与其电子总数之比为 3︰4。下列说法中正确的是 ‎ A．原子半径：W>Z>Y>X B．氢化物稳定性：Y>Z C．WY3 中只有离子键没有共价键 D．X 与 Z 可形成 l0 电子分子和 18 电子分子 ‎3. 下列化学用语的表述不正确的是 ‎ A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H B．氮原子的 L 层电子轨道表示式：‎ C．CO2 的比例模型：‎ D．Cl- 的结构示意图： ‎ ‎4．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，其中最容易得到电子的是 ‎ ‎ A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np5‎ ‎5．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：下列说法不正确的是 ‎ 元素 Li Be B C O F X 值 ‎0.98‎ ‎1.57‎ ‎2.04‎ ‎2.53‎ ‎3.44‎ ‎4.00‎ 元素 Na Al Si P S Cl X 值 ‎0.93‎ ‎1.61‎ ‎1.90‎ ‎2.19‎ ‎2.58‎ ‎3.16‎ A．通过分析X值变化规律 0.93 ＜ X(Mg) ＜ 1.57 ‎ B．某化合物分子中含有S—N键，共用电子对偏向S C．AlCl3为共价型化合物 ‎ D．预测元素周期表中，X值最小的元素位置为第六周期IA族（放射性元素除外）。‎ ‎6.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有 ‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ‎ A. BF3 B. H2O C. NO2 D. CO2 ‎ ‎8.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图下列说法正确的是 A. 分子式为C3H6O3 B. 分子中既有极性键也有非极性键 C. 分子中σ键与π键个数之比为3:1 D. 分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化 ‎9．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 ‎ ‎ ‎10.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ‎ A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)‎ B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%‎ D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)‎ ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．40g NaOH中含有的共用电子对数为2NA B．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NA C．31 g 白磷()含有共价键的总数为6NA D. 标况下，22.4 L H2O中所含氢氧键的数目约为2NA ‎12.已知部分弱酸的电离平衡常数如表：‎ ‎ 弱酸 ‎ 醋酸 ‎ 次氯酸 碳酸 ‎ 亚硫酸 ‎ 电离平衡常数（25℃）‎ ‎ Ka=1.75×10-5‎ ‎  Ka=2.98×10-8‎ ‎ Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11‎ Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7‎ 下列离子方程式正确的是 ‎ A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 + H2O + 2ClO- ═ CO32- + 2HClO B. 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- ═ CaSO3↓ + 2HClO C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+ H2O + 2CO32- ═ SO32-+ 2HCO3-‎ D. 相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H+ + HCO3- ═ CO2↑+H2O ‎13. 某科研小组开发了Li-SO2Cl2电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑；下列叙述错误的是 A.电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应 B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好 C.电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒 D.电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑‎ ‎14． 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：‎ a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)   △H ＝ +255.6kJ·mol－1‎ b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)3H2(g)+2CO(g)   △H ＝ +13.8kJ·mol－1‎ 则下列说法不正确的是 A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源 D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1‎ ‎15．常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均0.100mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是 ‎ A.点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）‎ B. 点③时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）= c（OH-）‎ C. 点③和点④所示溶液中水的电离程度：③<④‎ D. 点④溶液中阴离子总数小于点⑤ ‎ ‎16． 液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3⇌NH4++NH2-，25℃时其离子积K=l.0×l0﹣30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变，溶液体积为仍1L)‎ A．c(Na+)=c(NH2-)    B．c(NH4+)=1×10﹣29mol/L C．c(NH2-)＞c (NH4+) D．c(NH4+)∙c(NH2-)=l.0×l0﹣30‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17. ( 14分)‎ Ⅰ.查阅资料，乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。‎ ‎(1)已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：‎ MnO4﹣+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为 ‎ ‎ ‎ (2)某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为      。‎ Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。‎ 猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；‎ 猜想Ⅱ：……。‎ ‎（3）猜想Ⅱ可能是: ‎ ‎（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。 ‎ 试管A 试管B 加入试剂 ‎2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4‎ ‎2mL0. 1mol/L H2C2O4溶液、‎ ‎1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，‎ 少量 固体（填物质名称）‎ 实验现象 ‎(褪色时间)‎ 褪色时间10min 褪色时间 10min ‎（选填“<” “>”或 “=”）‎ 结论 猜想Ⅱ正确 Ⅲ.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：‎ ‎①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。‎ ‎②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。‎ ‎③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。‎ 回答下列问题：‎ ‎(5）步骤③中判断滴定终点的方法是                                  。‎ ‎（6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得 H2C2O4·2H2O的质量分数        。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎18. ( 12分)‎ 反应①  Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1‎ 反应②  CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)； △H2= b kJmol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：‎ 温度/℃‎ ‎500‎ ‎700‎ ‎900‎ K ‎1.00‎ ‎1.46‎ ‎2.51‎ ‎ (1)反应①的化学平衡常数表达式为                  ，a        0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为         ，用CO表示的化学反应速率为        。‎ ‎(2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 ‎ （填序号）。‎ A．缩小反应容器体积                   B．通入CO2   ‎ C．升高温度到900℃                  D．使用合适的催化剂 ‎(3)由反应①和②可求得反应  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=             （用含a、b的代数式表示）。 ‎ ‎19.( 14分)‎ I：短周期非金属元素B、C、N、O、P、S、Cl，可形成各种单质、化合物的分子。‎ ‎（1）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法不正确的是 ‎ A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中N—N键角为60°‎ C．N4分子中存在非极性键 D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 ‎(2) 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，‎ 各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 (写1种，填化学式)。‎ ‎(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空间立体构型为 ‎ II：下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。‎ 电离能I(eV)‎ A B C D E I1‎ ‎11.3‎ ‎13.6‎ ‎5.2‎ ‎7.6‎ ‎6.0‎ I2‎ ‎24.4‎ ‎35.1‎ ‎49.3‎ ‎15.0‎ ‎18.8‎ I3‎ ‎47.9‎ ‎54.9‎ ‎71.6‎ ‎80.1‎ ‎28.4‎ I4‎ ‎64.5‎ ‎77.4‎ ‎98.9‎ ‎109.2‎ ‎112.0‎ I5‎ ‎392.1‎ ‎113.9‎ ‎138.3‎ ‎141.3‎ ‎153.7‎ ‎（4）表中可能的非金属元素是 （填字母），化合价为+3价的元素是 （填字母）‎ ‎（5）若C、D、E依次为同周期相邻元素，表中显示D比C和E的第一电离能都略大，‎ 其原因是 ‎ ‎20. ( 12分)‎ ‎ Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，‎ 得到广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 （填标号）。‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是 。‎ ‎（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子(AlH4- )空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。‎ ‎（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born−Haber循环计算得到。‎ 可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1，O=O键键能为 kJ·mol−1‎ 参考答案 ‎1-5BDCDB 6-10CDBCC 11-15BCBAD 16 A ‎17.(14分)‎ Ⅰ (1)MnO4－+ 5e－＋8H＋=Mn2+＋4H2O （2分） (2)H2C2O4 （2分）‎ Ⅱ（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率 （2分） ‎ ‎（4）硫酸锰 （2分） <（2分）‎ Ⅲ (5) 溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色（2分）‎ ‎ (6)偏小 （2分） ‎ ‎18.(12分)‎ ‎（1） （2分）  >（2分） 50% （2分） 0.1mol·L -1·min-1 （2分）‎ ‎（2）BC （2分）‎ ‎（3）2（a+b）kJ·mol -1 （2分）‎ ‎19.(14分)‎ ‎(1)A、D （2分） (2) N2 （2分） CN-（2分）(或C22-、NO+)(其它合理答案都可以)‎ ‎（3）正四面体（2分）‎ ‎（4）AB（2分） E （2分）‎ ‎（5）D的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大（2分）‎ ‎20. (12分)‎ ‎ （1）D (1分) C (1分) ‎ ‎（2）Li+核电荷数较大 （2分）‎ ‎（3）正四面体（2分） sp3 （2分）‎ ‎（4）520 （2分） 498 （2分） ‎