2019-2020学年新疆石河子第一中学高一上学期期末化学试题

2019-2020学年新疆石河子第一中学高一上学期期末化学试题

新疆石河子一中2019-2020学年高一上学期 期末化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 客观题 一、单选题（共25题；共50分）‎ ‎1.现有下列10种物质： ‎ ‎①液态氧  ②空气  ③Mg  ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分类正确的是（   ）‎ A. 属于混合物的是②⑦⑧                                       B. 属于盐的是⑥⑩ C. 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩                                    D. 属于分散系的是②⑦⑧⑨‎ ‎2.下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（   ） ‎ A. 化合反应                          B. 分解反应                          C. 复分解反应                          D. 置换反应 ‎3.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（   ） ‎ ‎  ‎ X Y Z A 水 单质 纯净物 B 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 C 电解质 化合物 纯净物 D 化合反应 氧化还原反应 化学反应 A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D ‎4.下列反应的离子方程式正确的是(   ) ‎ A. 钠与水：Na+H2O=Na++OH-‎+H2↑ B. 铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C. 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-‎=Cl-+H2O ‎ D. 二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O ‎5.下列说法错误的是（   ） ‎ ‎①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. ①④                              B. ①④⑤                              C. ①②③④                              D. ①②③④⑤‎ ‎6.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是  （    ） ‎ A. Ba2＋ ， Fe3＋ ， Br－ ， NO3－                        B. Na＋ ， Ca2＋ ， HCO3－ ， NO3－ C. Al3＋ ， NH4＋ ， SO42－ ， Na＋                    D. Na＋ ， K＋ ， NO3－ ， SO42－‎ ‎7.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是(    ) ‎ A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C. 氯气可以使鲜花褪色，说明 Cl2 有漂白性 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 ‎8.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（    ） ‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-被还原为NH3‎ B 將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+‎ C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 ‎ Ksp(Ag2S) > Ksp(Ag2CO3)‎ D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性Fe2+>I-‎ A.A    B.B    C.C    D.D ‎9.在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是(   ) ‎ A. 生成1 mol Cu，反应中转移2mol电子                B. Cu元素被氧化 C. 氧化剂只有Cu2O                                                D. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 ‎10.可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是（   ） ‎ A. CaCl2                                  B. Ca(OH)2                              C. NaCl                               D. Na2O2‎ ‎11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（    ） ‎ A. 氧化镁用作耐火材料 B. Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D. FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 ‎12.下列说法不正确的是（    ） ‎ A. 工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来 D. 氧化镁熔点高达‎250℃‎，是优质的耐高温材料 ‎13.二氧化氯(ClO2 ， 黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示: ‎ 下列说法错误的是（   ）‎ A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸 B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生‎2.24L(标准状况)NH3 ， 则b极产生0.6gH2 D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O ‎14.0.6‎‎ mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6 mol的氯化物RCln ， 则n的值是（   ） ‎ A. 1                                           B. 2                                           C. 3                                           D. 4‎ ‎15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ） ‎ A. 1mol C3H8O分子中O－H键数目一定为NA B. ‎500℃‎时，32gSO2和32gO2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5NA C. H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成‎32g O2 ， 转移电子数为2NA D. 将10mL 0.1mol/L FeCl3溶液制成的Fe(OH)3胶体，胶体粒子数目为0.001 NA ‎16.从20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为（   ） ‎ A. 0.5 mol/L                        B. 0.2 mol/L                        C. 0.05 mol/L                        D. 0.02 mol/L ‎17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ） ‎ A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA B. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为‎22.4L C. 常温常压下，‎1.06g Na2CO3含有的Na＋个数为0.02NA D. 物质的量浓度为 1mol/L的MgCl2溶液中，含Cl‐个数为2NA ‎18.同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（   ） ‎ A. 密度比为1：1             B. 密度比为11：16             C. 体积比为16：11             D. 体积比为11：16‎ ‎19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） ‎ A. 标准状况下，‎11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5NA B. 1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NA C. Na2O2和CO2反应后固体质量增加‎42g，转移的电子数目为1.5NA D. 足量的Fe与71gCl2充分反应，转移的电子数目为3NA ‎20.在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则SO 为（  ） ‎ A. 0.1 mol                            B. 0.15 mol                            C. 0.25 mol                            D. 0.35 mol ‎21.下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（   ） ‎ A. 0.6mol H2O2                     B. 0.5molCO2                     C. 1mol HNO3                     D. 1.5mol H2‎ ‎22.下列说法错误的是(　　) ‎ A.  、 、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子        B.  和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C. 1H 和 2H  是不同的核素                                     D. ‎12C和‎14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 ‎23.短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（   ） ‎ A. 相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高 B. A单质通常保存在煤油中 C. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 D. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应 ‎24.下列各选项对应关系错误的是(   ) ‎ A. 表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种半径的大小关系 B. 表示ⅡA族元素原子的最外层电子数 ‎ C. 表示第三周期各主族元素的最高化合价 D. 表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和 ‎25.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（   ） ‎ A. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒 B. “血液透析”利用了胶体的性质 C. BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐” D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 第Ⅱ卷 主观题 二、填空题（共1题；共12分）‎ ‎26.补充完整下列化学计算公式： （1）N= ________　 NA ， N表示 ________；NA表示 ________． ‎ ‎（2）　 ________　=n M，n表示 ________m表示 ________． ‎ ‎（3）V= ________Vm，V表示 ________；Vm表示 ________ ‎ ‎（4）　 ________ =c V，c表示 ________ ；V的单位为 ________​  ‎ 三、综合题（共2题；共25分）‎ ‎27.现有下列七种物质：①铝、    ②蔗糖、     ③CO2   、④H2SO4    、⑤Ba(OH)2 ‎ ‎、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、  ⑦HCl、⑧冰水混合物、  ⑨碳酸钙、   ⑩CuSO4·5H2O。 ‎ ‎（1）上述物质中属于电解质的有________(填序号)。 ‎ ‎（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________。 ‎ ‎（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为________。 ‎ ‎（4）书写下列反应的离子方程式： ‎ ‎①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：________‎ ‎②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：________‎ ‎28.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断： ‎ ‎（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。 ‎ ‎（2）甲的单质与水反应的离子方程式为________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：________，________ ‎ 四、计算题（共1题；共13分）‎ ‎29.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取‎2.3 g A与‎2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重‎2.7 g，碱石灰增重‎2.2 g。回答下列问题： ‎ ‎（1）‎2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是n(H)＝________mol；n(C)＝________mol ‎ ‎（2）该有机物的分子式________,写出所有可能结构简式________。 ‎ 答案 一、单选题 ‎1. C ‎ ‎2.D ‎ ‎3. C ‎ ‎4. D ‎ ‎5. D ‎ ‎6. D ‎ ‎7. D ‎ ‎8. A ‎ ‎9. D ‎ ‎10. D ‎ ‎11. B ‎ ‎12. A ‎ ‎13. D ‎ ‎14. B ‎ ‎15. C ‎ ‎16. D ‎ ‎17. C ‎ ‎18.D ‎ ‎19. C ‎ ‎20. D ‎ ‎21. D ‎ ‎22. B ‎ ‎23. D ‎ ‎24. D ‎ ‎25. B ‎ 二、填空题 ‎26.n；微粒数目；阿伏伽德罗常数；m；物质的量；g/mol；n；气体体积；气体摩尔体积；n；物质的量浓度；L ‎ 三、综合题 ‎27. （1）④⑤⑦⑧⑨⑩ （2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 （3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （4）NH4++OH-=NH3•H2O；CH3COOH+HCO3 -=CH3COO-+ H2O+CO2↑ ‎ ‎28. （1）四；ⅥA；锂 （2）2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑；4Li＋O2 2Li2O；；    ‎ 四、计算题 ‎29. （1）n(H)＝0.3mol；n(C)＝0.1mol （2）C2H6O；CH3CH2OH或CH3OCH3 ‎