【化学】辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高一6月月考试题

【化学】辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高一6月月考试题

辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高一6月月考试题 分数：100分 时间：60分钟 命题人： 审题人：‎ 可能用到的相对原子质量　N：14　O：16　Na：23　P：31 S：32　Cl：35.5　K：39　Fe：56　Cu：64　Ag：108　I：127‎ 第Ⅰ卷(选择题，共36分)‎ 一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题仅有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列化学用语或模型表示正确的是( )‎ A．CH4的空间充填模型： B．乙烯的结构简式：CH2=CH2‎ C．35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可表示为: D．羟基的电子式：‎ ‎2．下列反应中，属于加成反应的是( )‎ A．CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋ H2O B．2CH3CHO ＋ O22CH3COOH C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 CH3—CHBr－CH2Br D．＋Br2＋ HBr ‎3．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的有( )‎ ‎①SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色 ‎②汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 ‎③SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维 ‎④自然界中不存在游离态的硫 ‎⑤硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 ‎⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 ‎⑦水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎4．某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）‎ ‎ ‎ X气体 Y试剂 Z试剂 A．‎ NO2‎ H2O ‎ H2O ‎ B．‎ CO2‎ H2O ‎ H2O ‎ C．‎ HCl 饱和食盐水 水 D．‎ NO2和O2‎ H2O ‎ H2O ‎ ‎5．下列说法中，不正确的是（　　）‎ A．正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体 B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面 D．等质量的、、分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气的量依次增多 ‎6．化合物如下图，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ A．a的一氯代物有三种 ‎ B．b能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且二者褪色原理相同 C．c中所有原子不可能处于同一平面内 ‎ D．a与d互为同分异构体 ‎7.对于苯乙烯的下列叙述 ‎①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；‎ ‎⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。其中完全正确的是( )‎ A．①②④ B．①②④⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎8．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 （ ） ‎ 选项 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯)‎ KMnO4(酸化)‎ 洗气 B 溴苯(溴)‎ NaOH溶液 分液 C 苯(乙烯)‎ 溴水 分液 D CO2(SO2)‎ 碳酸钠溶液 洗气 ‎9．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 B．把煤干馏不能直接得到苯 C．制取聚苯乙烯的过程中反应①为加成反应 D．反应①②③的原子利用率都达到了100%‎ ‎10．下列说法正确的有( )‎ ‎①SiO2和CO2两者都是酸性氧化物，都能与水反应生成对应的酸 ‎②铵盐不稳定，受热分解都产生氨气 ‎③由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸 ‎④浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中 ‎⑤浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 ‎⑥氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥 ‎⑦浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性 ‎⑧硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片 A．无 B．1个 C．2个 D．3个 ‎11．下列说法或表示法正确的是( )‎ A．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ B．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大 C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ/mol D．己知：S(g)+O2(g)===SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H2‎ ‎12．下列关于能量变化的说法，正确的是( )‎ A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同 B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小 D．化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化 第Ⅱ卷(选择题，共64分)‎ ‎13．(16分)（1）下列反应属于吸热反应的是 ‎ ‎①铝粉与氧化铁粉末反应 ②酸碱中和反应 ③硝酸铵溶于水 ④碳酸钙分解 ‎⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥灼热的碳与CO2的反应 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌 ‎（2）在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：‎ 现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：‎ ‎①该反应的热化学方程式为____________________________________‎ ‎②反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。‎ ‎（3）直接排放含SO2‎ 的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。‎ 如图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。‎ ‎（4）几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：‎ ‎①写出下列反应的化学方程式：‎ B→A：_____________________________________________________；‎ B→E：_____________________________________________________。‎ ‎②写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C___________________________________‎ ‎（5）用氧化物的形式可表示为_________________。‎ ‎14．（16分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。‎ ‎(1)实验室制取氨气选用下图中a发生装置进行实验，反应的化学方程式为 ‎_________________________实验室制取氨气选用下图中b发生装置进行实验，反应的化学方程式为_________________________.‎ ‎(2)B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。‎ ‎(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。‎ ‎(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________________________________________________.‎ ‎(5)F装置中倒置漏斗的作用________________________________________________.‎ ‎(6)工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径 写出①③步变化的化学方程式 ‎①__________________________________________.‎ ‎③_________________________________________ .‎ ‎（7）将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是 .‎ A．0.3 mol NO2和0.3 mol NO B．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4‎ C．0.6 mol NO和0.1 mol NO D.0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4‎ ‎15．（共１6分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:‎ F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1‎ 的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可重复使用）‎ ‎（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑和（用化学方程式表示） ，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应（用化学方程式表示） .‎ ‎（2）B装置中的试剂是 .‎ ‎（3）E装置中的试剂是 作用是 .‎ ‎（4）G装置中的试剂是 ,现象是 .‎ ‎（5）制备SO2的适宜药品为___________ (填代号).‎ ‎①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片 ‎（6）对SO2与氯水的反应进行探究 用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因__________________________________.‎ ‎16．（16分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F为高分子化合物。结合下图关系回答问题：‎ ‎（1）写出C的结构简式：___________.‎ ‎（2）写出B、D中官能团的名称：B____________，D_____________.‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎②_________________________________________.‎ ‎④________________________________________ .‎ ‎（4）有机化合物的名称是_____________________，将其在催化剂存在下完全与H2加成，所得烷烃的名称是________________________.‎ ‎（5）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________________________.‎ ‎（6）乙醇的分子结构为：，分子内脱水生成乙烯时，断开的键是______（填编号。下同）；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是____；酯化反应时，断开的键是 . ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-12.BCCCBD ABDBDC ‎13. 每空2分 ‎（1）④⑥⑦ ‎ ‎（2）H2＋Cl2=2HCl ΔH＝－183 kJ/mol >‎ ‎（3）CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H=+352 kJ/mol ‎ ‎（4）SiO2＋2CSi＋2CO↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑‎ SiO32－＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO32－‎ ‎（5）6MgO∙4SiO2∙4H2O；‎ ‎14．(1) 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O NH3 •H2O NH3↑+H2O ‎ ‎(2)碱石灰 ‎ ‎(3)D ‎ ‎(4)产生白烟 ‎ ‎(5)防止倒吸 ‎(6) 4NH3+5O24NO+6H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎ ‎(7) D ‎15．（1）2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O Fe+H2SO4FeSO4+H2↑‎ ‎（2）无水硫酸铜粉未 ‎（3）品红溶液 检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干扰 ‎（4）氧化铜；黑色粉末变成红色粉末 ‎ ‎（5）①④ ‎ ‎（6）Cl2+ SO2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4‎ ‎16.（1）CH3CHO ‎ ‎（2）羟基、羧基 ‎（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎（4）5，6—二甲基—3—乙基—1—庚炔 2，3—二甲基—5—乙基庚烷 ‎（5）‎ ‎（6）①③、④⑤、④‎ ‎ ‎