2018-2019学年河南省辉县市高级中学高一上学期第一次月考化学试卷

2018-2019学年河南省辉县市高级中学高一上学期第一次月考化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年河南省辉县市高级中学高一上学期第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32‎ 第I卷 选择题共48分，包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案涂在答题卡相应位置，写在试卷或草稿纸上的答案无效。‎ ‎1．下列行为中，符合安全要求的是(　　)‎ A．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 B．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 C．煤矿矿井，必须通风、严禁烟火 D．将点燃的火柴放在液化气钢瓶口检验是否漏气 ‎2．红色塑胶跑道的颜料中含有Fe2O3。对Fe2O3的分类正确的是(　　)‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎3．下列混合物的分离操作正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 被分离混合物 从食盐水中得到食盐 醋酸与水的混合物 从石灰乳中得到熟石灰 从溴水中分离出溴 分离操作 蒸馏 分液 过滤 萃取 ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．Fe的摩尔质量为56 ‎ B．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA C．标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4 L D．1 mol·L－1醋酸钠溶液含有的钠离子为1 mol ‎5．下列物质中，在标准状况下体积最大的是(　　)‎ A．1 mol N2 B．33.6 L Cl2 C．80 g O2 D．1 000 g H2O ‎6．0.2 mol铝跟足量氧气反应时，转移电子总数为(　　)‎ A．0.4 mol B．0.2 mol C．0.2×6.02×1023 D．0.6×6.02×1023‎ ‎7．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子 ‎ B．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有0.1nA个Na＋‎ C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ba变成Ba2＋时失去的电子数为2nA ‎8．将0.1 mol NaOH固体溶解在100 mL水中，再稀释成1 L，所得溶液的物质的量浓度是(　　)‎ A．0.01 mol/L B．0.1 mol/L C．1 mol/L D．10 mol/L ‎9．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸 C．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律 D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”‎ ‎10．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)‎ A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾 ‎11．在下列离子反应中，不能用离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是(　　)‎ A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 ‎ B．Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O ‎ D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ‎12．下列文字表述与离子方程式对应且正确的是(　　)‎ A．盐酸中滴入AgNO3溶液：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋‎ B．用醋酸除去CaCO3水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ C．利用FeCl3溶液腐蚀Cu的方法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋‎ D．实验室用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2O ‎13．在某无色溶液中可大量共存的离子组是(　　)‎ A．Ba2＋、NO、SO、Cl－ B．K＋、Cl－、HCO、H＋‎ C．K＋、SO、CO、OH－ D．Cu2＋、NO、SO、Cl－‎ ‎14．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)‎ A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 ‎15．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是(　　)‎ A．SO→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S ‎16．下列反应中，水作为还原剂的是(　　)‎ A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ 第Ⅱ卷 非选择题共52分，包括5道题，请将答案写在答题卷相应位置，写在试卷或草稿纸上的答案无效。‎ ‎17．（8分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是M g/mol，若阿伏伽德罗常数为NA ， 则 （1）该气体的物质的量为 ________mol ‎（2）该气体所含有的原子总数为________个 ‎（3）该气体在标准状况下占有的体积为 ________L ‎（4）该气体在标准状况下的密度为________　g/L ‎18．（10分）无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的营养液各1L，配方如下表（每升溶液所含溶质的量）‎ 氯化钾 硫酸钾 硫酸锌 ‎0.3mol ‎0.2mol ‎0.1mol 所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为　________　． 实验员在配完第一份溶液时发现，ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2）．实验员如何配得第二份营养液，请将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”． KCl ________ 、K2SO4 ________ 、Zn（NO3）2 ________ 、ZnCl2 ________​ ‎ ‎19．（12分）某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：    ‎ ‎（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取________ mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）‎ ‎ A．10mL  B．25mL      C．50mL     D．100mL     ‎ ‎（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整  ①用量筒量取所需的浓硫酸 ②将烧杯中的溶液转移到________ mL的容量瓶中 ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌 ④将溶液冷却，恢复至室温 ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线 ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．    ‎ ‎（3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）   ‎ ‎（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________． B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________． C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________． D．定容时俯视液面读数：________．    ‎ ‎（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）        ‎ A. 溶液中H2SO4的物质的量  B. 溶液的浓度   C. 溶液中SO42-的数目 D. 溶液的密度 ‎20．（12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。‎ ‎（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。‎ ‎（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________________。‎ ‎（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。‎ ‎（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)‎ A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－‎ ‎21．（10分）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。‎ ‎（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。‎ ‎（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。‎ A．氧化性　 　B．还原性 　　C．酸性　　 D．碱性 ‎（3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。‎ ‎（4）若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。‎ 答案 ‎1．解析：A中节日期间，尽量少放烟花爆竹，要放应该在指定位置燃放；B中应把浓硫酸缓缓倒入水中；D中易发生爆炸。答案：C ‎ ‎2．解析：氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。答案：D ‎ ‎3．解析：从食盐水中得到食盐应用蒸发的方法；分液适用于互不相溶的两种液体，醋酸与水互溶，应用蒸馏的方法；熟石灰微溶于水，用过滤的方法不能完全将熟石灰从石灰乳中分离出来，应用蒸发的方法。答案：D ‎4．解析：A中单位错，C中标准状况下CCl4为液体；D中没指明是多少体积溶液。答案：B　‎ ‎5．解析：标准状况下水为液态，体积较小，而A、B、C三项中的气体体积分别为22.4 L、33.6 L、56 L，因此选C。答案：C ‎ ‎6．解析：Al变成Al3＋失3个电子，0.2 mol Al变成0.2 mol Al3＋转移电子为0.2 mol×3＝0.6 mol，即0.6 mol×6.02×1023mol－1＝0.6×6.02×1023。答案：D ‎7．解析：气体的体积没有说明是标准状况，故A项错；1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na＋，故B项错；1 mol H2与1 mol Cl2反应应生成2 mol HCl，故C项错；1 mol Ba生成Ba2＋时失去2 mol电子，D项正确。答案：D ‎8．答案：B ‎ ‎9．解析：溶液和胶体都呈电中性，A错；溶液中溶质和胶体中分散质都可透过滤纸，B错；溶液中溶质微粒和胶体粒子运动都无规律，C错；“光亮通路”是胶体的丁达尔效应，是胶体的特征，据此能鉴别胶体和溶液，D对。答案：D ‎10．解析：氯化镁晶体是离子化合物，固态时不导电，A项排除；电解质必须是纯净物，B项氯化钠溶液排除；氯化氢是共价化合物，无论气态、液态和固态都是由分子构成的，没有导电性，C排除。答案：D ‎11．解析：C项的离子方程式为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。答案：C ‎12．解析：选项A中HCl是强酸，要在离子方程式中拆成H＋和Cl－，错误；选项B中CH3COOH是弱酸，不能拆成H＋和CH3COO－的形式，错误；选项C中的离子方程式得失电子和电荷不守恒，错误。答案：D ‎13．解析：离子间如果能发生化学反应，就不能大量共存，反之可以。Ba2＋和SO生成亚硫酸钡沉淀，H＋与HCO反应产生CO2气体，Cu2＋在溶液中显蓝色。答案：C ‎14．解析：根据题中信息“亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧”，活性氧具有氧化性，说明亚硒酸钠(Na2SeO3)在反应中作还原剂。答案：A ‎15．解析：A项过程发生的是非氧化还原反应，加盐酸或稀硫酸即可实现；B、C项中发生的都是氧化过程，需要加入氧化剂才能实现；D项发生的还原过程，‎ 需要加入还原剂才能实现。答案：D ‎16．解析：A、C选项中水中的H、O元素反应前后化合价无变化。B项中水中的氧元素化合价从－2价变为0价，水作还原剂。D项中水中H元素由＋1价变为0价，作氧化剂。答案：B ‎17．（8分，每空2分）‎ ‎【答案】；；；​ ‎ ‎18．（10分，每空2分）‎ ‎【答案】0.7mol/L；0.1mol；0.3mol；0；0.1mol ‎19．（12分，除标注外每空1分）‎ ‎【答案】（1）18.4mol/L（2分）；16.3；B （2）100；胶头滴管 （3）①③④②⑦⑤⑥ （4）偏低；偏高；偏低；偏高 （5）B,D ‎ ‎20．（12分，每空2分）‎ 答案　(1)Fe3＋、Cu2＋ (2)Ag＋　 Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎(3)Mg2＋　 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　 (4)B ‎21．（10分，每空2分）‎ ‎【答案】(1) ‎ ‎(2)A ‎(3)ZnSO4 AsH3‎ ‎(4)1.2NA ‎