【化学】四川省叙州区第二中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题

【化学】四川省叙州区第二中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题

四川省叙州区第二中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（48分）‎ 一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）‎ ‎1．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） ‎ A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2‎ B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含HClO C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2‎ ‎2．关于化学键的叙述中，正确的是（ ）‎ A．HCl电离产生H+和Cl-，可判断HCl分子中存在离子键 B．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力 D．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1∶1‎ ‎3．下列化学用语使用正确的是（ ）‎ A．硫离子的结构示意图： B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl C．HF的电子式： D．氯化铵的电子式 ‎4．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的中子数为（ ）‎ A．38 B．50 C．88 D．126‎ ‎5．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y 位于同一主族。下列叙述正确的是 （ ）‎ A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) ‎ B．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型完全相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 ‎ D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎6．下列有关物质结构的描述正确的是（ ）‎ A．甲苯(C6H5—CH3)分子中的所有原子可能共平面 ‎ B．CH2=CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面 C．乙烷分子中的所有原子可能共平面 ‎ D．二氯甲烷分子为正四面体结构 ‎7．下列各项比较错误的是 （ ）‎ A．微粒半径：r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+) B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H2CO3‎ C．稳定性：HF＞H2O＞H2S D．碱性强弱：Mg(OH)2＞Ca(OH)2＞Ba(OH)2‎ ‎8．下列说法正确的是 （ ）‎ A．准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗 C．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出 D．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液 ‎9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－ ‎ B．强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl－‎ C．含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－ ‎ D．含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－‎ ‎10．科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（ ） ‎ A．反应过程中需要不断补充Fe2+ ‎ B．阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+‎ C．电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 L D．电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g） + 2H2O（g）‎ ‎11．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．t2时改变的条件是：只加入一定量的SO2‎ B．在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2‎ C．t1时平衡混合气的大于t3时平衡混合气的 D．t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数 ‎12．几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L-1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）‎ A．72.4% B．71.4% C．79.0% D．63.6%‎ 第II卷 非选择题（52分）‎ ‎13．（14分）X、Y、Z、W 四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。有关信息如下：‎ 原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息 X ZX4分子是由粗 Z 提纯 Z X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最 ‎ 的中间产物 强酸 Y Y 原子的最外层电子数等于电子层数 Y 的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 Z Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 1/2‎ Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 W W 原子的最外层电子数小于 4‎ W 的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 ‎（1） W 在周期表的位置为________________，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为____________________。‎ ‎（2）X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为__________。‎ ‎（3） Z 的氧化物在通讯领域用来作__________________________________________，工业上制备 Z 的单质的化学反应方程式 为_________________________ 。锗与 Z 是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用 来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与 NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为_________________________。‎ ‎（4）在50mL1mol·L－1的YX3溶液种逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能___________种情况(填一或二)‎ ‎14．（10分）英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A。双酚A的结构简式为，100度是常温20多度双酚A释放出来的50倍。双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病。请回答下列问题：‎ I. 下列关于双酚A的说法不正确的是_________________。‎ A．利用聚碳酸酯制成的茶杯泡茶饮用对人体无害 B．双酚A的分子式是C15H16O2‎ C．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3‎ D．1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2‎ Ⅱ. 合成双酚A流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)①②③④⑤后反应中属于取代反应的有______________________。‎ ‎(2)有机物A的结构简式为___________，其名称为_____________________。‎ ‎(3)CH3CH=CH2与Cl2加成产物的同分异构体有_______种(不含加成产物)。‎ ‎(4)反应⑥的另一产物为___________________。‎ ‎(5)写出B与金属钠反应的方程式____________________________。‎ ‎15．（14分）研究物质制备是化学学科的任务之一。‎ ‎（1）请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3五种气体中选择一种气体，该气体在实验室可用如图装置制取、净化、收集(可以含水蒸气)，制取该气体的化学方程式为____________。‎ ‎（2）已知：+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，可用下述装置制取1，2-二溴乙烷(无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点分别为9.79℃、131.4 ℃，不溶于水)；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。‎ ‎①e装置的作用是_________；当观察到_________现象时，试管d中反应基本结束；‎ ‎②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________；‎ ‎③实验后，需通过水洗、________、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d中的粗产品进行精制：‎ ‎④实验消耗40％乙烯利(摩尔质量为M)溶液50g，制得产品m ‎ g，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为____________(用含M、m的代数式表示)；‎ ‎⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。简述实验方案： _____________________________。‎ ‎16．（14分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。‎ 查阅资料：‎ ‎①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。‎ ‎②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。‎ 实验过程：‎ I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。‎ Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。‎ ‎(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。‎ ‎(2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。‎ ‎(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。‎ ‎①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________；‎ ‎②柠檬酸的作用还有________________________。‎ ‎(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。‎ ‎(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．D 2．D 3．B 4．B 5．D 6．B 7．D 8．B 9．A 10．A 11．D 12．B ‎13．第四周期第Ⅷ族 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 6H++Al2O3=2Al3++3H2O 光导纤维 SiO2+2CSi+2CO↑ Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O 二 ‎ ‎14．AD ①②④ 苯酚 3 H2O 2＋2Na2＋H2↑ ‎ ‎15．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 吸收溴蒸气 试管内溶液退为无色 试管d 中长导管堵塞 用稀NaOH 溶液洗 取适量混合溶液，加入过量的Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀,证明溶液中存在PO43-静置，取适量上层清液于试管中，加入过量稀硝酸和AgNO3溶液,产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl- ‎ ‎16．分液漏斗 平衡压强、便于液体顺利流下 饱和NaHCO3溶液 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2+被氧化 降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 75 ‎ ‎ ‎