2019届一轮复习人教版物质的量　气体摩尔体积学案

2019届一轮复习人教版物质的量　气体摩尔体积学案

基础课1　物质的量　气体摩尔体积 明确考纲 理清主干 ‎1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。‎ ‎2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。‎ 考点一　物质的量　摩尔质量 ‎1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 ‎(1)基本概念间的关系 ‎(2)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。‎ ‎2．摩尔质量 ‎(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。‎ ‎(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(‎ 或原子)质量。‎ ‎(3)关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝。‎ ‎(4)计算方法 序号 前提条件 公式 ‎①‎ 任意状态的任意物质 M＝m/n ‎②‎ 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA ‎③‎ 标准状况下的气体 M＝ρ×22.4_L·mol－1‎ ‎④‎ 同温同压下的气体 M(A)＝M(B)×D(相对密度)‎ 某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个‎12C原子质量。试说明下列各式所表示的意义。‎ ‎(1)：______________________________________________________________‎ ‎(2)：______________________________________________________________‎ ‎(3)：__________________________________________________________‎ 提示：(1)表示该气体的物质的量　(2)表示该气体一个分子的质量　(3)表示该气体的相对分子质量。‎ 题组一　有关基本概念的理解与应用 ‎1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　√　)‎ ‎(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　×　)‎ ‎(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　×　)‎ ‎(4)阿伏加德罗常数(NA)就是6.02×1023(　×　)‎ ‎(5)‎0.012 kg ‎12C中约含有6.02×1023个碳原子(　√　)‎ ‎(6)NaOH的摩尔质量为‎40 g(　×　)‎ ‎(7)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　×　)‎ ‎(8)1 mol OH－的质量为‎17 g·mol－1(　×　)‎ ‎(9)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　√　)‎ ‎(10)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　×　)‎ 题组二　物质的量、摩尔质量、质量与微粒数之间的转换及相关计算 ‎2．在一定条件下，有下列物质：‎ ‎①‎8 g CH4　②6.02×1023个HCl分子　③2 mol O2‎ 按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：‎ ‎(1)摩尔质量_____________________________________________________________；‎ ‎(2)物质的量_____________________________________________________________；‎ ‎(3)分子数目_____________________________________________________________；‎ ‎(4)原子数目_____________________________________________________________；‎ ‎(5)质量_________________________________________________________________。‎ 解析：(1)摩尔质量分别是‎16 g/mol、‎36.5 g/mol、‎32 g/mol，故顺序是①<③<②。‎ ‎(2)①‎8 g CH4的物质的量：‎ n(CH4)＝＝＝0.5 mol，‎ ‎②6.02×1023个HCl分子的物质的量：‎ n(HCl)＝＝＝1 mol，‎ 故顺序是①<②<③。‎ ‎(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。‎ ‎(4)原子的物质的量：①0.5 mol×5＝2.5 mol，②1 mol×2＝2 mol，③2 mol×2＝4 mol，故顺序是②<①<③。‎ ‎(5)1 mol HCl的质量是‎36.5 g,2 mol O2的质量是‎64 g，故顺序是①<②<③。‎ 答案：(1)①<③<②　(2)①<②<③　(3)①<②<③　(4)②<①<③　(5)①<②<③‎ ‎3．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________g。‎ ‎(2)‎4 g D2和‎20 g 18O2的单质化合时最多能生成________g DO。‎ ‎(3)若‎12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。‎ 答案：(1)　(2)22　(3)‎62 g·mol－1　16‎ ‎1．熟记两个公式 ＝n＝ ‎2．思维方法 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 ‎1．影响物质体积的因素 ‎2．气体摩尔体积 ‎(1)标准状况下，1 mol气体的体积约是‎22.4 L，如果当1 mol气体的体积约是‎22.4 L时，则该气体所处的状况一定是标准状况(　×　)‎ ‎(2)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(　×　)‎ ‎(3)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为‎22.4 L(　×　)‎ ‎(4)在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　√　)‎ ‎3．阿伏加德罗定律 ‎(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。‎ ‎(2)阿伏加德罗定律：‎ 可总结为：三同定一同。‎ 为什么相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体所含的分子数相同？‎ 提示：由于相同温度、相同压强下，任何气体的分子间距离相同，则体积相同时所含的分子数也相同。‎ ‎(3)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 T、p、V相同 ＝ 同温、同压、相同体积的气体，其质量与其相对分子质量成正比 T、p、m相同 ＝ 同温、同压下，等质量的气体，其体积与其相对分子质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温、同体积下，等质量的气体，其压强与其相对分子质量成反比 如图有三只气球，其中VA＝VB＝‎1.12 L。‎ ‎(1)A、B中气体的物质的量不一定(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。‎ ‎(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为1∶1。‎ ‎(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(B)＝2∶1。‎ 题组一　气体摩尔体积概念的理解与计算 ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D．‎22 g CO2与标准状况下‎11.2 L HCl所含的分子数相同 答案：D ‎2．(2018·烟台检测)一定温度和压强下，‎30 L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是‎22.4 L C．每个该气体分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为‎30 L 解析：选A　若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为‎22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝‎30 L·mol－1，D项正确。‎ ‎3．(2018·山西致远中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是(　　)‎ A． L　　　　　 B． L C． L D． L 解析：选A　根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设n g该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比例式为m g∶b＝n g∶x，x＝＝；n g该混合气体的物质的量为n′＝ mol，其体积为V＝n′×Vm＝ L。‎ 两个宏观量与一个微观量的转化关系 题组二　阿伏加德罗定律及其推论的应用 ‎4．(2018·盐城模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)‎ A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体所含的分子数目相等 D．两种气体所含的氧原子数目相等 解析：选D　根据m＝ρV，可知O2、O3的质量相等，物质的量之比是3∶2，同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为3∶2，A错误；O2、O3的质量相等，B错误；两种气体的分子数目之比等于物质的量之比，为3∶2，C错误；由O2、O3的质量相等可知所含的氧原子数目相等，D正确。‎ ‎5．下列说法不正确的是(　　)‎ A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同 B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11‎ C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为5∶2‎ D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2‎ 解析：选A　温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数相同，故A错误；等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比，故D正确。‎ 有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路 ‎　第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。‎ 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。‎ 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。‎ ‎“多角度”突破有关阿伏加德罗常数的判断 ‎1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。‎ 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。‎ ‎2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。‎ ‎3．记“组成”，突破陷阱 ‎(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。‎ ‎(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。‎ ‎(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。‎ ‎(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。‎ ‎4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 ‎(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。‎ ‎(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。‎ ‎(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。‎ ‎5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。‎ ‎(1)2SO2＋O22SO3　2NO2??N2O4‎ N2＋3H22NH3‎ ‎(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO ‎(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－‎ ‎(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。‎ ‎6．抓“反应”，突破陷阱 ‎(1)明确确定电子转移数目的“三个步骤”‎ ‎(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)‎ 反应 物质 转移电子的物质的量或电子数目 Na2O2＋CO2(或H2O)‎ ‎1 mol Na2O2‎ ‎1 mol或NA ‎1 mol O2‎ ‎2 mol或2NA Cl2＋NaOH ‎1 mol Cl2‎ ‎1 mol或NA Cl2＋Fe ‎1 mol Cl2‎ ‎2 mol或2NA ‎1 mol Fe ‎3 mol或3NA 一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 ‎1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)‎2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　×　)‎ ‎(2)常温下，‎11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　×　)‎ ‎(3)标准状况下，‎2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(　×　)‎ ‎(4)标准状况下，‎22.4 L SO3含有的SO3分子数为NA(　×　)‎ ‎(5)常温常压下，‎22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　×　)‎ 二、物质的量或质量与状况 ‎2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)常温常压下，‎3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(　√　)‎ ‎(2)标准状况下，‎18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　√　)‎ ‎(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子(　√　)‎ ‎(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　√　)‎ 三、物质的组成与结构 ‎3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同(　√　)‎ ‎(2)‎17 g —OH与‎17 g OH－所含电子数均为10NA(　×　)‎ ‎(3)‎31 g白磷中所含共价键数目为NA(　×　)‎ ‎(4)‎30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA(　×　)‎ ‎(5)‎32 g甲醇中所含共价键数目为5NA(　√　)‎ 四、电解质溶液中粒子数目的判断 ‎4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)‎0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　×　)‎ ‎(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　×　)‎ ‎(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　×　)‎ ‎(4)‎25℃‎时，pH＝13的‎1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　×　)‎ ‎(5)‎1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　×　)‎ 五、阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”‎ ‎5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(　×　)‎ ‎(2)密闭容器中‎2a mol NO与a mol O2充分反应，产物的分子数为2aNA(　×　)‎ ‎(3)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　×　)‎ ‎(4)‎1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH。(　×　)‎ ‎(5)向含4 mol HCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2(　×　)‎ ‎(6)用含有1 mol FeCl3的溶液充分反应后得的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒(　×　)‎ 六、以氧化还原反应中的电子转移数目为设陷方向 ‎6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)‎5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　×　)‎ ‎(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　×　)‎ ‎(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　√　)‎ ‎(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　×　)‎ ‎(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子数目为NA(　×　)‎ 正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”‎ 第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提 ‎(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；‎ ‎(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是否为气体。‎ 第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提 ‎(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；‎ ‎(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、物质是不是气体；‎ ‎(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注是否给出了溶液的体积。‎ 第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提 ‎(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；‎ ‎(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。‎ ‎1.(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．‎2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，‎2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 解析：选D　A错：NH4Cl溶液中，NH易水解生成NH3·H2O，‎1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量小于0.1NA。B错：‎2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA。C错：标准状况下，气体的摩尔体积为‎22.4 L·mol－1,‎2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA。D对：H2＋I2??2HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H2和0.1 mol I2反应后，其分子总数为0.2NA。‎ ‎2．(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．‎2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 解析：选A　A对：11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算‎2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数。D错：PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的P—Cl键的数目小于2NA。‎ ‎3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．‎14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，‎2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 解析：选A　A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,‎14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故‎2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。‎ ‎4．(2016·四川卷，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，‎5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．‎0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA 解析：选B　A项，0.1 mol Mg完全反应转移电子数为0.2NA，错误；B项，0.25 mol CO2中氧原子数为0.5NA，正确；C项，甲醇的结构式为,0.1 mol CH3OH分子中σ键数为0.5NA，错误；D项，醋酸是弱酸，部分电离；CH3COOH??CH3COO－＋H＋，含0.05 mol CH3COOH的溶液中H＋数目小于0.05NA，错误。‎ ‎5．(2016·海南卷，9)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　)‎ A．可生成H2的质量为‎0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为‎0.224 L(标准状况)‎ D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 解析：选D　根据2H2O2H2↑＋O2↑可知，光解0.02 mol水，生成0.02 mol H2，质量为‎0.04 g，A项错误；生成0.02 mol H2，氢的原子数为6.02×1023 mol－1×0.04 mol＝2.408×1022，B项错误；标准状况下，生成H2的体积为‎22.4 L·mol－1×0.02 mol＝‎0.448 L，C项错误；根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，生成0.02 mol H2，需要0.04 mol Na，D项正确。‎ ‎6．(2017·江苏卷)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.116 ‎0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 ‎2g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ 答案：n(Cl－)＝n(AgCl)×＝×＝4.800×10－3 mol n(Cu2＋)＝n(EDTA)×＝0.080 00 mol·L－1×30.00 mL×10－‎3 L·mL－1×＝9.600×10－3 mol n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3 mol－4.800×10－3 mol＝1.440×10－2 mol m(Cl－)＝4.800×10－3 mol×‎35.5 g·mol－1＝0.170 ‎‎4 g m(Cu2＋)＝9.600×10－3 mol×‎64 g·mol－1＝0.614 ‎‎4 g m(OH－)＝1.440×10－2 mol×‎17 g·mol－1＝0.244 ‎‎8 g n(H2O)＝＝4.800×10－3 mol a∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1‎ 化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O 基础课时练(一)　物质的量　气体摩尔体积 ‎1．(2018·哈尔滨统考)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是(　　)‎ A．1 mol CH3COOK的质量为‎98 g·mol－1‎ B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 解析：选C　1 mol CH3COOK的质量为‎98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1‎ ‎，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。‎ ‎2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,‎12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．由已知信息可得NA＝ B．W g该原子的物质的量一定是 mol C．W g该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是aNA g 解析：选D　一个‎12C的真实质量为b g，NA个‎12C的质量为‎12 g，A项正确；该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量为 mol，B项正确；1个原子的质量为a g，则W g该原子中含有个该原子，C正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，故D项错误。‎ ‎3．(2018·黑龙江六校一联)下列关于同温同压下的两种气体‎12C18O和14N2的判断正确的是(　　)‎ A．密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 解析：选C　同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，‎12C18O的摩尔质量为‎30 g·mol－1,14N2的摩尔质量为‎28 g·mol－1，A错误；1个‎12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B错误；在同温、同压下两种气体体积相同，则分子数相同，而1个‎12C18O和1个14N2，分子中所含电子数相同，C正确；1个‎12C18O和1个14N2分子中所含质子数相同，根据n＝，m相同，M不同，则n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D错误。‎ ‎4．(2017·山西重点中学协作体期末)两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是(　　)‎ A．分子个数比为17∶16‎ B．氢原子质量比为17∶12‎ C．氢原子个数比为17∶12‎ D．原子个数比为17∶16‎ 解析：选D　两份质量相同的CH4和NH3，物质的量与摩尔质量成反比，CH4的摩尔质量是‎16 g/mol，NH3的摩尔质量为‎17 g/mol，则甲烷和氨气的物质的量之比为17∶16，分子个数比等于物质的量之比，A正确；一个甲烷中有4个氢原子，一个氨气中有3个氢原子，故氢原子质量比为(17×4)∶(16×3)＝17∶12，氢原子个数比也为17∶12，B、C正确；一个甲烷中有5个原子，一个氨气中有4个原子，故原子个数比为(17×5)∶(16×4)＝85∶64，D错误。‎ ‎5．(2018·资阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸 B．‎1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA C．‎78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2NA 解析：选D　标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；醋酸是弱酸，不可能完全电离，故B错误；苯中无碳碳双键，故C错误；合成氨是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2NA，故D正确。‎ ‎6．(2018·开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(　　)‎ A．气体反应物的总体积为‎0.224 L B．生成物的分子个数为0.005NA C．产物中的N—H键个数为0.02NA D．加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA 解析：选C　A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是‎0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH部分水解，故所得溶液中NH数目小于0.005NA，错误。‎ ‎7．‎1 g O2与‎1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图表示，则X气体可能是(　　)‎ A．C2H4　　　　 B．CH4‎ C．CO2 D．NO 解析：选C　由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积、同温度的条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，所以X气体的相对分子质量大于O2。CO2的相对分子质量大于O2，C正确。‎ ‎8．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是(　　)‎ A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B．‎25℃‎时，‎1 kg气体A与‎1 kg气体B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D．标准状况下，等质量的A气体与B气体的体积比为m∶n 解析：选D　标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，则A、B的物质的量相等，可知＝。标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为m∶n，A正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，B正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为m∶n，C正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，D错误。‎ ‎9．(2018·兰州诊断)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．‎9 g Sr2＋中含有的电子数为3.6NA B．某温度下纯水的pH＝6，该温度下‎1 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA C．一定温度下，‎1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与‎2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH的数目均为0.5NA D．丙烯和环丙烷组成的‎42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 解析：选C　‎9 g Sr2＋的物质的量为＝0.1 mol，电子数为3.6NA，A正确；纯水的pH＝6，则此温度下的KW＝1×10－12，该温度下pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1,‎1 L该溶液中含有的OH－的数目为0.1NA，B正确；NH4Cl溶液的浓度不同，水解程度不同，溶液越稀水解程度越大，故二者含NH的数目不会相等，且都小于0.5NA，C错误；丙烯和环丙烷的分子式都为C3H6，相对分子质量都为42,‎42 g二者的混合物含有的氢原子的个数为6NA，D正确。‎ ‎10．(2018·湖南六校模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol乙酸与足量的乙醇充分反应可生成NA个乙酸乙酯分子 B．常温常压下，‎7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA C．标准状况下，‎11.2 L SO3中含分子数为0.5NA D．‎6.4 g O2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA 解析：选D　此反应属于可逆反应，生成酯的物质的量小于1 mol，故A错误；过氧化钠的电子式为， mol＝0.1 mol，含离子数为0.3NA，故B错误；标准状况下，SO3不是气体，故C错误；O2和O3均是由氧原子构成的单质，‎6.4 g就是氧原子的质量，因此氧原子的物质的量为 mol＝0.4 mol，故D正确。‎ ‎11．(2018·衡水模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L Cl2和H2混合气体含原子数为2NA B．1 mol Na2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA C．1 mol金刚石中含共价键数目为4NA D．电解食盐水若产生‎2 g氢气，则转移的电子数目为2NA 解析：选C　Cl2和H2都是双原子分子，标准状况下，‎22.4 L Cl2和H2混合气体的物质的量为1 mol，含有的原子数为2NA，故A正确；依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气知，过氧化钠中的氧的化合价从－1升高到0，的氧的化合价从－1降低到－2，故1 mol Na2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA，故B正确；依据金刚石的结构分析，1 mol碳原子形成2 mol C—C键，1 mol金刚石中含共价键数目为2NA，故C错误；电解食盐水，阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，若产生‎2 g氢气，则转移的电子数目为2NA，故D正确。‎ ‎12．(2017·天津红桥区期末)肼(N2H4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023‎ B．‎3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022‎ C．标准状况下，‎22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023‎ D．若生成‎3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022‎ 解析：选D　氮气所处的状态不明确，故不能计算出其物质的量和含有的电子总数，故A错误；‎3.2 g N2H4的物质的量n＝＝0.1 mol，而1 mol N2H4中含5 mol共价键，故0.1 mol肼中含0.5 mol共价键，即0.5NA个，故B错误；标准状况下双氧水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和具有的原子总数，故C错误；在反应中，氧元素的价态由－1价变为－2价，故当生成‎3.6 g水即0.2 mol水时，转移0.2 mol电子即0.2NA个，故D正确。‎ ‎13．(2018·湖北六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎28 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA B．‎1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA C．标准状况下，‎11.2 L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA D．向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA 解析：选C　乙烯和丙烯的相对分子质量不等，无法计算‎28 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目，故A错误；CO能够水解生成HCO和OH－，‎1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.5NA，故B错误；标准状况下，‎11.2 L H2和D2的混合气体的物质的量为＝0.5 mol，所含的质子为1 mol，故C正确；氯气与水的反应属于可逆反应，1 mol氯气与水反应转移的电子数小于NA，故D错误。‎ ‎14．(2018·湖北荆州质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4n mol NaOH时，反应中转移的电子数为4nNA B．‎4.4 g由N2O和CO2组成的混合气体中含0.3NA个原子 C．3H2(g)＋N2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量为9.2 kJ时，转移的电子数为0.6NA D．‎7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1NA 解析：选A　将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4n mol NaOH时，反应中转移的电子数为2nNA，A错误；N2O和CO2的相对分子质量均是44，且均含有3个原子，则‎4.4 g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3NA个原子，B正确；反应3H2(g)＋N2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量为9.2 kJ时，参加反应的氮气为0.1 mol，则转移的电子数为0.6NA，C正确；‎7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1NA，D正确。‎ ‎15．(2018·河南新乡一中质检)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：‎ ‎(1)‎0.2 g H2含有________个H原子。‎ ‎(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。‎ ‎(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3＋)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)＝________。‎ ‎(4)在‎9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。‎ ‎(5)‎6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。‎ 解析：(1)‎0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2NA个。(2)‎ 含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，根据阿伏加德罗定律的推论可知，标准状况下，二者的体积之比为2∶1。(3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中n(SO)＝0.30 mol，c(SO)＝＝3.0 mol·L－1。(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在‎9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为＝‎95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－35.5×2＝24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，标准状况下，‎6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成铁的物质的量为0.2 mol，质量为‎11.2 g。‎ 答案：(1)0.2NA　(2)2∶1　(3)3.0 mol·L－1　(4)‎95 g·mol－1　24　(5)11.2‎ ‎16．(2018·柳高一中检测)将含有‎2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含‎1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成‎1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D，D分解生成两种气态物质的混合物，在‎0℃‎，1×105 Pa下，体积变为‎0.56 L，并得到‎0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。‎ ‎(2)A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。‎ ‎(3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。‎ ‎(4)写出A和B混合的化学方程式：___________________________________________。‎ 解析：由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为‎1.25 g÷‎100 g·mol－1＝0.012 5 mol。(3)N2O的物质的量为‎0.56 L÷‎22.4 L·mol－1＝0.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。‎ 答案：(1)0.012 5　(2)‎164 g·mol－1　‎96 g·mol－1　(3)1∶2　‎2 g　‎80 g·mol－1　44　N2O ‎(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3‎