2019届一轮复习人教版物质的量

2019届一轮复习人教版物质的量

物质的量 一、物质的量　摩尔质量 ‎（1）1molNaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　　)‎ ‎（2）1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)‎ ‎（3）1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)‎ ‎（4）NaOH的摩尔质量为‎40 g(　　)‎ ‎（5）1 molO2的质量与它的相对分子质量相等(　　)‎ ‎（6）1 mol OH－的质量为‎17 g·mol－1(　　)‎ ‎（7）氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量(　　)‎ ‎（8）2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)‎ ‎（9）1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×　（8）×　(9)×‎ 二、气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 ‎（1）在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(　　)‎ ‎（2）在标准状况下，1 mol气体的体积约是‎22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是‎22.4 L(　　)‎ ‎（3）‎22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol(　　)‎ ‎（4）在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　)‎ ‎（5）在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同(　　)‎ ‎（6）某气体在标准状况下的密度为d，则在1个大气压、‎273 ℃‎时的密度为2d(　　)‎ ‎【答案】 （1）×　（2）×　（3）×　（4）√　（5）√　（6）×‎ 三、突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱 ‎（一）气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 ‎（1）‎2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )‎ ‎（2）常温下‎11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )‎ ‎（3）标准状况下，‎2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( )‎ ‎（4）标准状况下，‎22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 NA( )‎ ‎（二）物质的量或质量与状况 ‎（1）常温常压下，‎3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( )‎ ‎（2）标准状况下，‎18 g H2O所含的氧原子数目为NA( )‎ ‎（3）室温下，1 mol CH4中含有5NA原子( )‎ ‎（4）常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )‎ ‎（三）物质的组成与结构 ‎（1）在常温常压下，‎18 g H2O与‎18 g D2O所含电子数均为10NA( )‎ ‎（2）相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同( )‎ ‎（3）‎17 g —OH与‎17 g OH－所含电子数均为10NA( )‎ ‎（4）‎31 g白磷中所含共价键数目为1NA( )‎ ‎（5）‎30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA( )‎ ‎（6）‎15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA( )‎ ‎（7）‎32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( )‎ ‎（8）‎30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NA( )‎ ‎（9）‎56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA( )‎ ‎（10）‎78 g苯中含有3NA碳碳双键( )‎ ‎（11）‎14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA( )‎ ‎（四）电解质溶液中粒子数目的判断 ‎（1）‎0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA( )‎ ‎（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )‎ ‎（3）0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )‎ ‎（4）‎25 ℃‎时，pH＝13的‎1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( )‎ ‎（5）‎1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA( )‎ ‎（五）阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”‎ ‎（1）2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )‎ ‎（2）‎100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( )‎ ‎（3）密闭容器中‎2a mol NO与a mol O2充分反应，产物的分子数为2aNA( )‎ ‎（六）氧化还原反应中电子转移数目的判断 ‎（1）‎5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )‎ ‎（2）0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )‎ ‎（3）1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )‎ ‎（4）1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )‎ ‎（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )‎ ‎（6）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )‎ ‎（七）物质的量浓度及相关计算 ‎（1）‎1 L水中溶解‎5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　)‎ ‎（2）将‎25 g CuSO4·5H2O晶体溶于‎75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)‎ ‎（3）将‎40 g SO3溶于‎60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　)‎ ‎（4）将62 g Na2O溶于水中，配成‎1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)‎ ‎（5）T℃时‎100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g(　　)‎ ‎【答案】‎ ‎（一）（1）× （2）× （3）× （4）×‎ ‎（二）（1）√ （2）√ （3）√ （4）√‎ ‎（三）（1）× （2）√（3）×（4）×（5）×（6）√（7）√ （8）√ （9）√ （10）×（11）√‎ ‎（四）（1）× （2）× （3）× （4）× （5）×‎ ‎（五）（1）× （2）× （3）×‎ ‎（六）（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）×‎ ‎（七）（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×‎ 四、一定物质的量浓度溶液的配制 用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。‎ ‎（1）配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体‎1.8 g________。‎ ‎（2）配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾‎8.0 g________。‎ ‎（3）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。‎ ‎（4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质‎4.4 g，称量时物码放置颠倒________。‎ ‎（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。‎ ‎（6）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。‎ ‎（7）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。‎ ‎（8）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线______________________。‎ ‎（9）定容时仰视刻度线________。‎ ‎（10）定容摇匀后少量溶液外流________。‎ ‎【答案】 （1）偏小　（2）偏小　（3）偏小　（4）偏小 （5）偏大　（6）偏大　（7）偏小　‎ ‎（8）偏小　（9）偏小　（10）无影响 五、综合问题 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎（1）配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液(　　)‎ ‎（2）称取‎2.0 g NaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加‎2 g砝码，左盘上添加NaOH固体(　　)‎ ‎（3）(　　) （4）(　　)‎ ‎（5）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(　　)‎ ‎（6）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(　　)‎ ‎（7）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(　　)‎ ‎（8）因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl(　　)‎ ‎（9）因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(　　)‎ ‎（10）配制0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　)‎ ‎（11）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　)‎ ‎【答案】 （1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）√　（8）×　(9)×　(10)√　(11)×‎ ‎1．以物质的量为核心 ‎2．一定体积一定物质的量浓度溶液的配制 ‎1．高考常涉及到的关于NA的命题角度总结 考查方向 涉及问题 物质状态 在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等 物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等 氧化还 原反应 电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－)‎ 电离、水解 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如‎1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解 常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等 隐含的可逆反应 摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 单质的 组成 单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4‎ ‎2．以物质的量为中心进行计算的“一二三”‎ ‎3．正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”‎ 　查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提 ‎（1）当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)；‎ ‎（2）当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体(见物质想状态)。‎ 　分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提 ‎（1）已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；‎ ‎（2）已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；‎ ‎（3）已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。‎ 　准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提 ‎（1）清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；‎ ‎（2）熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。‎ ‎4．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 ‎1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎①22gT2O含有电子数为10NA ‎②‎0.44g C3H8中含有的σ键总数目为0.1NA ‎③1molNa2O2 与CO2完全反应时转移电子数为2NA ‎④‎28g硅晶体中含有2NA个Si- Si键 ‎⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA ‎⑥200mL,lmol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-的总和是NA A．①②③ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②④‎ ‎【答案】D 电子数为NA，③错误；‎28g硅晶体中含有硅原子的物质的量为1mol，硅晶体的结构与金刚石的结构相似，均为四面体的结构，一个硅原子连着四个硅原子，所以一个硅原子含有四个Si- Si键，每个Si- Si键只有1/2属于一个硅原子，故1个硅原子实际含有2个Si- Si键，所以1mol硅晶体中含有2NA个Si- Si键，④正确；11.2LCl2没有指明气体所处的状态，无法求得氯气的物质的量，故转移的电子数目也无法得知，⑤错误；200mLlmol/L Al2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol，Al3+发生水解，所以Al3+和SO42-的总和小于NA，⑥错误。故正确的只有①②④，答案选D。正确答案为D。 ‎ ‎2．阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是 A．1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA B．1mol H2O和H‎2F+的混合物中所含质子数为10NA C．乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA D．‎46g乙醇中所含共价键的数目为7NA ‎【答案】A ‎3．用98%密度为‎1.84g/mL的浓硫酸配制0.200mol/LH2SO4的溶液480mL，用不到的仪器是 A．烧杯 B．胶头滴管 C．480mL容量瓶 D．10mL量筒 ‎【答案】C ‎【解析】配制480mL溶液其实是配制500mL溶液，所需要浓硫酸的体积为：0.200mol/L×500mL=v×‎1.84g/mL×98%/‎98g/mol，v=5.43mL ，故需要10mL量筒和胶头滴管量取5.4 mL的浓硫酸，然后在烧杯中稀释并冷却至室温再转移到500mL容量瓶中。故不需要480mL容量瓶。答案选C。‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．电解‎1 L 2mol/L CuSO4溶液，阳极得到的气体的数目一定为NA B．含有7NA个化学键的乙烷质量为‎30g C．用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2,转移的电子数均是2NA D．‎2L 1mol/L Na2S溶液中阴离子数目为2NA ‎【答案】B ‎【解析】A、电解‎1 L 2mol/L CuSO4溶液，但没有说明电解时转移的电子数目，无法确定阳极得到的气体的数目，选项A错误；B、每个乙烷分子中含有7个化学键，故含有7NA个化学键的乙烷质量为1mol，质量为1mol ×‎30g/mol=‎‎30g ‎，选项B正确；C、用过氧化钠制取氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2NA个电子；而用高锰酸钾制取氧气时，氧元素的价态由-2价变为0价，故制取1mol氧气时转移4NA个电子；选项C错误；D、Na2S溶液中S2-水解生成HS-和OH-，‎2L 1mol/L Na2S溶液中阴离子数目大于2NA，选项D错误。答案选B。‎ ‎5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．60gSiO2晶体中含有4NA条硅氧键 B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C．‎25℃‎时，pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1 NA D．K35ClO3 与浓H37Cl反应制得7.2 gCl2，则生成的Cl2分子数为0.1 NA ‎【答案】A