2018届一轮复习苏教版分子的性质学案

2018届一轮复习苏教版分子的性质学案

‎1．分子间作用力 ‎（1）概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。‎ ‎（2）分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。‎ ‎（3）强弱：范德华力<氢键<化学键。‎ ‎（4）范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大，分子的极性越大，范德华力也越大。‎ ‎（5）氢键 ‎①形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。‎ ‎②表示方法：A—H…B 说明：a.A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。‎ ‎③特征：具有一定的方向性和饱和性。‎ ‎④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。‎ ‎⑤分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。‎ ‎2．分子的性质 ‎（1）分子的极性 类型 非极性分子 极性分子 形成原因 正电中心和负电中心重合的分子 正电中心和负电中心不重合的分子 存在的共价键 非极性键或极性键 非极性键或极性键 分子内原子排列 对称 不对称 ‎（2）分子的溶解性 相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。‎ ‎（3）无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。‎ ‎【重难点指数】★★★★‎ ‎【重难点考向一】共价键、氢键及分子间作用力与分子性质的关系 ‎【典型例题1】‎ ‎（1）【2015·高考全国卷Ⅱ节选】O元素的单质有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________________；‎ ‎（2）【2014·高考全国卷Ⅰ节选】乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________________。‎ ‎【答案】（1）O3　O3的相对分子质量大，范德华力大，沸点高 ‎（2）CH3COOH存在分子间氢键 ‎（2）CH3COOH 分子间存在氢键，而CH3CHO 分子间无氢键，故沸点CH3COOH＞CH3CHO。‎ ‎【名师点睛】分子间作用力、氢键及共价键比较 分子间作用力 氢键 共价键 分类 范德华力 分子内氢键、分子间氢键 极性共价键、非极性共价键 作用粒子 分子或原子(稀有气体)‎ 氢原子与氧原子、氮原子或氟原子 原子 特征 无方向性、饱和性 有方向性、饱和性 有方向性、饱和性 强度比较 共价键>氢键>范德华力 影响其强度的因素 随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对物质性质的影响 ‎①影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质熔、沸点升高，如F2H2S，HF>HCl，NH3>PH3‎ ‎①影响分子的稳定性；②共价键键能越大，分子稳定性越强 ‎ 【特别说明】1、在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。 ‎2、范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。‎ ‎【重难点考向二】分子的性质(极性、溶解性、酸性、手性等)‎ ‎【典型例题2】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是 （ ）‎ A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3比NCl3易挥发 ‎【答案】B ‎【名师点睛】分子的极性判断规律 ‎（1）分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：‎ ‎①极性键极性分子 ‎②极性键或非极性键非极性分子 ‎（2）判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。‎ ‎1．下列事实与氢键有关的是 （ ）‎ A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎【答案】B ‎2．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 （ ）‎ A．符合通式CnH2nO3 B．能溶于水，不溶于乙醇 C．分子间不存在范德华力 D．分子间能形成氢键 ‎【答案】D ‎【解析】A．二甘醇的分子式C4H10O3，不符合通式CnH2nO3，故A错误；B．二甘醇属于有机物，且题干中“二甘醇可用作溶剂”推知二甘醇能溶于乙醇，故B错误；C．二甘醇为分子，分子间存在范德华力，故C错误；D．二甘醇分子中存在H－O键，分子间能形成氢键，故D正确。故选D。‎ ‎3．下列说法中不正确的是 （ ）‎ A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B．N－O键的极性比C－O键的极性小 ‎ C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎【答案】D ‎【解析】甲醇分子间易形成氢键，所以甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低，故A正确；C的非金属性小于N，N－O键的极性比C－O键的极性小，故B正确；氨易液化与氨分子间存在氢键有关，故C正确；氢键只影响熔沸点，故D错误。‎ ‎4．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于 （ ）‎ A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子 C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子 ‎【答案】B ‎5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）‎ A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 ‎【答案】D ‎【解析】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。 ‎