2018届一轮复习人教版硫及其化合物学案(1)

2018届一轮复习人教版硫及其化合物学案(1)

硫及其化合物 ‎1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。‎ ‎2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。‎ ‎ ‎ 一、硫及其氧化物的性质 ‎1.硫单质的性质及应用 ‎(1)硫元素的存在形态 形态— ‎(2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。‎ ‎(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 O2‎ ‎2.二氧化硫(SO2)‎ ‎(1)物理性质 二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。‎ ‎(2)化学性质 按要求完成下列方程式：‎ SO2 ‎3.三氧化硫(SO3)‎ SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。‎ ‎4.硫的氧化物的污染与治理 ‎(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。‎ ‎(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。‎ ‎(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。‎ ‎(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：‎ 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。‎ 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。‎ 二、硫酸　硫酸根离子的检验 ‎1.硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：‎ ‎①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；‎ ‎②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；‎ ‎③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；‎ ‎④Na2SO3：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑；‎ ‎⑤BaCl2：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。‎ ‎3.浓H2SO4的特性 ‎(1)填写下表 实验 实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 强氧化性 ‎(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：‎ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。‎ ‎(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4可用铝槽车运输浓H2SO4。‎ ‎4.SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)‎ 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。‎ 三、硫及其化合物的综合应用 ‎1.硫及其化合物的转化关系 SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：‎ SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3‎ ‎2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降 如：H2O2O3‎ ‎3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。‎ ‎4.含硫物质的连续氧化 硫元素 高频考点一　 　硫及其氧化物的性质 例1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)‎ ‎①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2‎ A．①③⑤　 　　　 B．①②③⑤‎ C．①②④⑤　　 D．全部 解析　因2Cu＋SCu2S，故Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，两者不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，两者不能直接化合生成FeCl2。‎ 答案　A ‎【变式探究】下列说法中正确的是(　　)‎ A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集并深埋处理 B．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ C．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 D．SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应 答案　C 高频考点二　SO2对环境的污染及治理 例2．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(　　)‎ A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2‎ D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 答案　B 解析　装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4‎ ‎，没有置换反应的发生。‎ ‎【变式探究】(1)下列物质中，可形成酸雨的是______。‎ A．二氧化硫 B．氟氯代烃 C．二氧化碳 D．甲烷 ‎(2)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是________。‎ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④‎ 答案　(1)A　(2)C 高频考点三　 浓硫酸的性质及应用 例3．浓硫酸在化学反应中往往可以表现出多种性质，下列变化中浓硫酸只表现出一种性质的是(　　)‎ A．浓硫酸加入到蔗糖中 B．浓硫酸与铜作用 C．浓硫酸使铁钝化 D．制备乙酸乙酯过程中 解析　浓硫酸加入到蔗糖中可表现出脱水性、氧化性，A错误；浓硫酸与铜作用时表现出氧化性、酸性，B错误；浓硫酸使铁钝化只表现出氧化性，C正确；酯化反应中浓硫酸表现出催化性、吸水性，D错误。‎ 答案　C ‎【变式探究】对下列事实的解释正确的是(　　)‎ A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应 B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 解析　氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。‎ 答案　B 高频考点四　SO的检验 例4．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)‎ A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 答案　C ‎【变式探究】下列四种溶液中一定存在SO的是(　　)‎ A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 解析　甲溶液中可能存在SO、CO或Ag＋；乙溶液中可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO或HSO，会被氧化成SO，从而造成误判。‎ 答案　C 高频考点五　物质推断与性质应用 例5．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　)‎ A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3‎ D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3‎ 答案　B 解析　硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。‎ ‎【变式探究】右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。‎ ‎(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出一个由D生成B的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。‎ ‎①写出反应的离子方程式：_________________________________________________；‎ ‎②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是__________‎ ‎______________________________________________________________；‎ ‎③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是____‎ ‎____________________________________________________________________。‎ 答案　(1)S＋H2H2S ‎(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O ‎(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)‎ ‎(4)①H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O ‎②大于　Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性 ‎③增大　水解是吸热反应，加热使SO水解程度增大，因而pH增大 高频考点六　硫及其化合物的转化关系与实验的融合 例6．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是(　　)‎ A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 答案　D ‎【变式探究】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____________________________________‎ ‎______________、_____________________________________________________；‎ 这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。‎ ‎(4)尾气可采用________溶液吸收。‎ 答案　(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ‎(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋‎ ‎(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 ‎(4)NaOH(答案合理即可)‎ ‎【举一反三】某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：____________________________‎ ‎___________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4的作用是__________________________________________‎ ‎______________________________。‎ ‎(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_________________________________________‎ ‎_______________________________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________________________________________________。‎ ‎(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑‎ ‎(2)3(或4)　4(或3)　2　1　防倒吸学科&网 ‎(3)C中品红溶液褪色　浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2‎ ‎(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO 解析　(1)开始阶段由浓H2SO4具有强氧化性与锌反应产生SO2气体，Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应的进行，硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成H2，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。‎ ‎(2)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。‎ ‎(3)浓H2SO4的强氧化性表现在SO被还原，生成SO2的反应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着H2SO4浓度的减小，反应速度逐渐减慢，反应较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。‎ ‎(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。‎ ‎1．【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ A．SiO2SiCl4Si ‎ B．FeS2SO2H2SO4 ‎ C．N2NH3NH4Cl(aq)‎ D．MgCO3MgCl2(aq)Mg ‎【答案】C ‎2．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）‎ A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 ‎【答案】A ‎【解析】在氯水中存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=‎ CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，A正确；若加入稀 硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，B错误；加入氯化钙溶液，不能发生反应，‎ 溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，C错误；加入二氧化硫的水溶液，电离产生氢离子，使 化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，D错误。‎ ‎3．【2016年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（ ）‎ A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 ‎【答案】B ‎4．【2016年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）‎ A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸 ‎【答案】AC ‎【解析】A．H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B．可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C．浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D．18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。故选AC。‎ ‎1．【2015重庆理综化学】下列说法正确的是（ ）‎ A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba（NO3）2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。‎ ‎2．【2015海南化学】0.1mol下列气体分别与‎1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）‎ A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2‎ ‎【答案】C ‎3．【2015上海化学】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）‎ A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 ‎【答案】A ‎【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案的A。‎ ‎4．【2015上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）‎ A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A. CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，产生黑色沉淀，正确。B．氢氧化钠 是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH++H2S=Na2S+2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。C．硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。D．二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。‎ ‎1． （2014·全国卷）下列叙述错误的是(　　)‎ A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI ‎【答案】B　‎ ‎2．（2014·北京卷）(12分)‎ 碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。‎ ‎(1)采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。‎ ‎①气体a的成分是______。‎ ‎②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：‎ ‎3FeS＋5O21________＋3________。‎ ‎(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。‎ ‎①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。‎ ‎②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。‎ ‎(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。‎ ‎①气体a通过B和C的目的是________________________________________。‎ ‎②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是____________________________________。‎ ‎【答案】(1)①O2、SO2、CO2　②Fe3O4　SO2　‎ ‎(2)①H2O2＋SO2===H2SO4　②　‎ ‎(3)①排除SO2对CO2测定的干扰　②吸收CO2前、后吸收瓶的质量 ‎ ‎3．（2014·山东卷）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。‎ 烧瓶C中发生反应如下：‎ Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)‎ ‎2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)‎ S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)‎ ‎(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。‎ ‎(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。‎ ‎(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。‎ a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。‎ a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶 ‎(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。‎ 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。‎ ‎【答案】(1)液柱高度保持不变　防止倒吸　NaOH(合理答案均可) ‎ ‎(2)2∶1‎ ‎(3)c　控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)　溶液变澄清(或浑浊消失)　a、d ‎(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理答案均可)‎ ‎4．（2014·天津卷）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。‎ Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)‎ 实验步骤：‎ ‎①称取‎15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取‎5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。‎ ‎②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。‎ ‎③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。‎ 回答问题：‎ ‎(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。‎ ‎(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。‎ ‎(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。‎ ‎(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.测定产品纯度 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。‎ 反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－‎ ‎(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。‎ ‎(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。‎ Ⅲ.Na2S2O3的应用 ‎(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎【答案】(1)使硫粉易于分散到溶液中 ‎(2)冷凝管　冷凝回流 ‎(3)Na2SO4　取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4‎ ‎(4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ‎(5)由无色变蓝色 ‎(6)18.10　×100%‎ ‎(7)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋‎ ‎5．（2014·海南卷）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为________。‎ ‎(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。‎ ‎(3)d中的试剂为________。‎ ‎(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________________(写出两条)。‎ ‎(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______________________________。‎ ‎【答案】SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　硫化钠和碳酸钠混合溶液 ‎(2)硫 ‎(3)NaOH溶液 ‎(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)‎ ‎(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 ‎6.（2014·福建理综，25(1)(2)(3)(4)(5)）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：‎ 实验一　焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。‎ ‎(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。‎ 实验二　焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。‎ ‎(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。‎ a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 ‎(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。‎ ‎【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)‎ ‎(2)过滤　(3)d　(4)ae ‎(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 ‎7.(2014·四川理综，9)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。‎ Ⅰ.[查阅资料]‎ ‎(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。‎ ‎(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。‎ ‎(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。‎ Ⅱ.[制备产品]‎ 实验装置如图所示(省略夹持装置)：‎ 实验步骤：‎ ‎(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。‎ 仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。‎ A.稀H2SO4‎ B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液 ‎(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。‎ ‎(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经__________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。‎ Ⅲ.[探究与反思]‎ ‎(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。‎ ‎(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)‎ 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。‎ ‎(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________________方法提纯。‎ ‎【答案】Ⅱ.(1)分液漏斗　B　(3)蒸发 Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl ‎(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 ‎(3)重结晶 ‎1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)‎ ‎①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2‎ A．①③⑤ B．①②③⑤‎ C．①②④⑤ D．全部 答案　A 解析　Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧，只能生成FeCl3。‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．自然界中不存在游离态的硫 D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 答案　D 解析　SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；自然界中存在游离态的硫，C项错误。‎ ‎3．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是(　　)‎ A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀 B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小 D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 答案　C 解析　硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。‎ ‎4．下列现象或事实可用同一原理解释的是(　　)‎ A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 答案　B ‎5．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)‎ 答案　B 解析　SO2的水溶液呈酸性，使石蕊溶液显红色，但不能漂白石蕊溶液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。‎ ‎6．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)‎ A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2‎ D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色 答案　D 解析　移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物， 能被NaOH溶液吸收，故C合理；浓硫酸过量，试管中有剩余浓硫酸，就将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，易出现溶液暴沸喷出试管而发生危险，故D不合理。‎ ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2‎ C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 答案　B 解析　A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项，这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋‎ ‎2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。‎ ‎8．下列四种溶液中一定存在SO的是(　　)‎ A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 答案　C ‎ ‎ ‎9．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：‎ 对实验现象的“解释或结论”错误的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释或结论 A a中溶液褪色 还原性：SO>I－‎ B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO和S2－在酸性条件下发生反应 C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞变红；‎ Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去 D d中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 答案　D 解析　A项，a中反应为I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，还原性SO>I－，正确；B项，b中反应为2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正确；D项，即使不变质，在酸性条件下，NO也把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀。‎ ‎10．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4‎ B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1‎ C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子 答案　B ‎11．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是(　　)‎ 途径①：SH2SO4‎ 途径②：SSO2SO3H2SO4‎ 途径③：FeS2SO2SO3H2SO4‎ A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性 B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－‎ D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论 答案　C 解析　途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径①、②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，而途径③转移7 mol e－，C项错误。‎ ‎12．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．X可能含有2种盐 B．Y可能含有(NH4)2SO4‎ C．a是SO3‎ D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7‎ 答案　C ‎13．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。‎ ‎(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：‎ ‎(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。‎ ‎(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。‎ ‎(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。‎ ‎①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。‎ ‎①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________ (填字母)。‎ A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 ‎②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有____________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3‎ ‎②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O ‎(2)①AB　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 ‎ ‎14．某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。‎ ‎(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在__________中，再加水稀释，这样操作的目的是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，操作中不需要的仪器有________(填字母)。‎ a．药匙　　　　　b．烧杯　　　　　c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚 ‎(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为______________________________________。‎ ‎(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。‎ ‎①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②请设计实验方案检验有Fe2＋生成______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)D装置中倒置漏斗的作用是________________________________________________。‎ ‎(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填入正确选项前的字母)。‎ a．浓H2SO4　　　　　　　 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液 答案　(1)浓盐酸　抑制氯化铁水解　ce ‎(2)溶液由棕黄色变为浅绿色 ‎(3)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋　②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 ‎③不合理　硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 ‎(4)使气体充分吸收；防止溶液倒吸 ‎(5)bc ‎ ‎