2021届一轮复习苏教版物质的量　物质的聚集状态学案

2021届一轮复习苏教版物质的量　物质的聚集状态学案

第2讲　物质的量　物质的聚集状态 考纲要求　1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。‎ ‎1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 ‎(1)基本概念间的关系 ‎(2)物质的量的规范表示方法：‎ 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。‎ ‎(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝或N＝n·NA ‎2．摩尔质量 ‎(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：g·mol－1。‎ ‎(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。‎ ‎(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝。‎ ‎(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)‎ ‎(2)硫酸的摩尔质量为98 g(　　)‎ ‎(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍(　　)‎ ‎(4)摩尔是物质的量的单位(　　)‎ ‎(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)‎ ‎(6)22 g CO2中含有的氧原子数为NA(　　)‎ ‎(7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×‎ ‎1．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是(　　)‎ A．1.5 NA　2 mol B．1.5NA　32 g C．3.01×1023　4 mol D．NA　64 g 答案　B ‎2．3.4 g OH－含有的电子数目为________。‎ 答案　2NA或1.204×1024‎ ‎3．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。‎ 答案　62 g·mol－1　16‎ 解析　1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。‎ ‎4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为____________mol。‎ 答案　0.33NA　0.26‎ 物质中某指定微粒数目的计算技巧 ‎(1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？‎ ‎(2)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数 第4题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为：‎ Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3 O～2.6 H ‎1．影响物质体积的因素 ‎2．气体摩尔体积 ‎3．阿伏加德罗定律 ‎4．阿伏加德罗定律的推论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 ‎(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L(×)‎ ‎(2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1(×)‎ ‎(3)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(×)‎ ‎(4)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(√)‎ ‎(5)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同(√)‎ ‎(6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同(√)‎ ‎(7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等(√)‎ 题组一　n＝＝＝的应用 ‎1．已知：①6.72 L NH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子　③5.6 g CH4　④0.5 mol HCl，下列关系正确的是(　　)‎ A．体积大小：④＞③＞②＞①‎ B．原子数目：③＞①＞④＞②‎ C．密度大小：④＞②＞③＞①‎ D．质量大小：④＞③＞②＞①‎ 答案　B 解析　①标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为＝0.3 mol；②1.204×1023个H2S分子的物质的量为＝0.2 mol；③5.6 g CH4的物质的量为＝0.35 mol；④HCl物质的量为0.5 mol。由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为④＞③＞①＞②，A项错误；①标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol，②1.204×1023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol×3＝0.6 mol，③5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol×5＝1.75 mol，④0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17，②H2S相对分子质量为34，③CH4相对分子质量为16，④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，C项错误；①NH3的质量为17 g·mol－1×0.3 mol＝5.1 g，②H2S的质量为34 g·mol－1×0.2 mol＝6.8 g，③CH4质量为5.6 g，④HCl质量为36.5 g·mol－1×0.5 mol＝18.25 g，故质量大小④＞②＞③＞①，D项错误。‎ ‎2．设NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g 该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)‎ A. B. C. D. 答案　D 解析　解法一　公式法：‎ a g双原子分子的物质的量＝ mol，‎ 双原子分子的摩尔质量＝＝ g·mol－1，‎ 所以b g气体在标准状况下的体积为 ×22.4 L·mol－1＝ L。‎ 解法二　比例法：‎ 同种气体的分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g　　～　　p b g　　～　　N 则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。‎ ‎3．利用太阳能制氢，若光解0.36 g H2O，可生成H2的体积(标准状况)____________，转移电子数为__________。‎ 答案　0.448 L　0.04NA 以物质的量(n)为核心的思维模板 N m V(g)‎ 注　Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1。‎ 题组二　阿伏加德罗定律应用 ‎4．(2020·长春模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)‎ A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 答案　D 解析　质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积之比为11∶7，但摩尔体积相同。‎ ‎5．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　)‎ A．右侧与左侧分子数之比为4∶1‎ B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件相氢气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 答案　C 解析　左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量＝0.25 mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的＝14倍。‎ 题组三　(平均)摩尔质量的计算 ‎6．(2020·济南质检)按要求解答问题 ‎(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。‎ ‎(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。‎ ‎(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ‎①混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。‎ ‎②混合气体的平均摩尔质量是________ g·mol－1。‎ 答案　(1)64　SO2　(2)64　(3)①1.61　②36‎ 解析　(1)M＝ρ×22.4 g·mol－1≈64 g·mol－1。(2)M＝＝64 g·mol－1。(3)CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，‎ 则，解得x＝0.25，y＝0.25。‎ ‎①原混合气体的密度＝≈1.61 g·L－1。‎ ‎②解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；‎ 解法二：＝＝36 g·mol－1；‎ 解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1；故平均摩尔质量为36 g·mol－1。‎ ‎7．在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。‎ ‎(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为____________。NH4HCO3的摩尔质量为________________(用含m、d的代数式表示)。‎ ‎(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________(用含ρ的代数式表示)。‎ ‎(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________________________(用含a、b、c的代数式表示)。‎ 答案　(1) mol　6d g·mol－1　(2)22.4ρ g·mol－1　(3)17a%＋44b%＋18c%‎ 解析　因为NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)‎ ‎(1)M(混)＝2d⇒n(混)＝ mol，‎ ‎⇒M(NH4HCO3)＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1。‎ ‎(2)(混)＝22.4ρ g·mol－1。‎ ‎(3)n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，‎ (混)＝17a%＋44b%＋18c%。‎ 求气体摩尔质量M的常用方法 ‎(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。‎ ‎(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。‎ ‎(3)根据标准状况下气体的密度ρ：‎ M＝ρ×22.4 L·mol－1。‎ ‎(4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。‎ ‎(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。‎ 专题突破1　识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱 陷阱1　常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 ‎[指点迷津]‎ 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。‎ 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。‎ ‎(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　×　)‎ ‎(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　×　)‎ ‎(3)标准状况下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L(　√　)‎ ‎(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA(　×　)‎ ‎(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　√　)‎ ‎(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2 L气体(　×　)‎ 陷阱2　设置与计算无关的一些干扰条件 ‎[指点迷津]‎ 题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。‎ ‎[应用体验]‎ ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。‎ ‎(1)标准状况下，18 g H2O所含的原子数目为3NA(　√　)‎ ‎(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　√　)‎ ‎(3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA(　√　)‎ 陷阱3　忽视常见物质的结构特点 ‎[指点迷津]‎ 牢记“结构特点”，突破陷阱 ‎(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。‎ ‎(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。‎ ‎(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。‎ ‎(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。‎ ‎(5)记Na2O2中O为一个阴离子。‎ ‎[应用体验]‎ ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。‎ ‎(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　×　)‎ ‎(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　×　)‎ ‎(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA(　×　)‎ ‎(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA(　√　)‎ ‎(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA(　√　)‎ ‎(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(　√　)‎ ‎(7)78 g苯中含有3NA碳碳双键(　×　)‎ ‎(8)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　√　)‎ 解析　(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的量。‎ ‎(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46 g·mol－1。‎ 陷阱4　常在电子转移数目上设陷 ‎[指点迷津]‎ 抓“反应”，突破陷阱 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。‎ ‎[应用体验]‎ ‎4．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。‎ ‎(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)‎ ‎(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　　)‎ ‎(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　)‎ ‎(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　)‎ ‎(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA(　　)‎ ‎(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)‎ ‎(7)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA(　　)‎ ‎(8)0.3 mol NO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√　(8)√‎ 解析　(1)当铁粉过量时生成Fe2＋。(2)盐酸不足，Zn不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为＋1价。(4)该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。(5)I－的还原性比Fe2＋强，Cl2首先氧化I－。(6)氯气与水、碱发生歧化反应时转移电子数为NA。(7)1 mol Cl2与足量镁反应得到2 mol电子，常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol，故正确。(8)由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，3 mol NO2转移2 mol e－，故0.3 mol NO2转移0.2 mol e－。‎ 陷阱5　常在电解质溶液中微粒数目上设陷 ‎[指点迷津]‎ 判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”，突破陷阱 ‎(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。‎ ‎(2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV ”计算。‎ ‎(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。‎ ‎(4)胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。‎ ‎[应用体验]‎ ‎5．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。‎ ‎(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA(　　)‎ ‎(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)‎ ‎(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)‎ ‎(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA(　　)‎ ‎(5)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO的粒子数之和为0.1NA(　　)‎ ‎(6)0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒(　　)‎ ‎(7)2 L 0.5 mol·L－1硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×‎ 解析　(2)等体积不是1 L、等浓度不是1 mol·L－1，无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，正确。(6)氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体。(7)忽视溶液水分子中含有氧原子。‎ 陷阱6　忽视“特殊条件”或“隐含反应”‎ ‎[指点迷津]‎ 要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱 ‎(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：‎ ‎①2SO2＋O22SO3‎ ‎②N2＋3H22NH3‎ ‎③Cl2＋H2OHCl＋HClO ‎(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。‎ ‎(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。‎ ‎(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。‎ ‎[应用体验]‎ ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。‎ ‎(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)‎ ‎(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　)‎ ‎(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　)‎ ‎(4)一定条件下，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA(　　)‎ ‎(5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数小于NA(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√‎ 解析　(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含NO2与N2O4的转化平衡。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)Cl2与水的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，因而转移电子数小于NA。‎ ‎1．(2020·青岛一模)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．500 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋数为NA B．电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数等于2NA C．64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA D．在标准状况下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，NH数等于0.1NA 答案　B 解析　Fe3＋水解，A项错误；根据得失电子守恒，生成1 mol Cu转移电子2 mol，B项正确；SO2和O2生成SO3为可逆反应，C项错误；NH3·H2O是弱电解质，部分电离，D项错误。‎ ‎2．(2019·原阶冲刺卷一)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 L B．生成6NA个N—H键同时消耗3NA个H—H键，即标志着反应N2＋3H22NH3达到平衡状态 C．常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na＋数为0.02NA D．1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键 答案　C 解析　题中未指明气体所处状况，无法确定体积，A错误；生成6NA个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3NA个H—H键(即3 mol H2)，体现的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，B错误；Na2SO4为离子化合物，是由Na＋和SO构成的。1.42 g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na＋数为0.02NA，C正确；苯分子不存在碳碳双键，D错误。‎ ‎3．(2020·南京二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．1 L 1 mol·L－1乙醇溶液中O—H键的键数为NA B．8 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA C．3.8 g 1H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2NA D．标准状况下，2.24 L N2和O2混合气体中含有的原子数为0.2NA 答案　A 解析　乙醇和溶剂水中都存在O—H键，A项错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相等，8 g混合物中铜原子数为0.1NA，B项正确；1H37Cl和3H35Cl的摩尔质量都是38 g·mol－1，每个分子都含有20个中子，故3.8 g混合气体所含的中子数为2NA，C项正确；N2和O2都是双原子分子，0.1 mol 的混合气体所含原子数为0.2NA，D正确。‎ ‎4．(2019·原创预测卷三)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．4.6 g C2H6O含有的C—H键数目为0.6NA B．1 mol Zn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子 C．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中HCO和CO的数目之和为0.1NA D．C4H8和C3H6的混合物的质量为a g，所含C—H键数目为 答案　D 解析　4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol，其结构简式可能为CH3OCH3或CH3CH2OH，则4.6 g C2H6O中含有的C—H键数目为0.6NA或0.5NA，A错误；Zn和浓硫酸反应到一定程度时，浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成氢气，则反应不一定生成NA个SO2分子，B错误；Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡，根据物料守恒知1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO和CO的数目之和为0.1NA，C错误；C4H8和C3H6的最简式均为CH2，a g二者混合物的物质的量为mol，所含C—H键数目为，D正确。‎ ‎5．阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4‎ ‎＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol N2H4中所含质子数为1.6NA B．0.1 mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NA C．消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NA D．1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.25NA 答案　D 解析　1个N2H4分子中含有18个质子，A项错误；未指明NaClO溶液的体积，无法计算，B项错误；气体所处的状况未知，无法计算，C项错误；1个N2H4分子中存在1个N—N键和4个N—H键，1.6 g N2H4的物质的量为＝0.05 mol，存在共价键0.05 mol×5＝0.25 mol，D项正确。‎ 专题突破2　气体体积的测定 气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。‎ 测量气体体积的常用方法：‎ ‎(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。‎ 测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。‎ C装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。‎ D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。‎ 解答该量气装置读数时的答题模板：‎ ‎①将××××恢复至室温。‎ ‎②调节×××与×××两端液面相平。‎ ‎③视线与×××在同一水平线上。‎ E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。‎ ‎(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。‎ 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。‎ 填写下列各项(气流从左到右)：‎ ‎(1)各种仪器连接的先后顺序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。‎ ‎(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是__________________(填序号)。‎ ‎①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；‎ ‎②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；‎ ‎③检查装置的气密性；‎ ‎④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。‎ ‎(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为__________________。‎ ‎(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。‎ ‎①装置中导管a的作用是___________________________________________________。‎ ‎②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________mL。‎ 答案　(1)a　h　g　b　c　f　e　d　(2)③②④①‎ ‎(3)　(4)偏小 ‎(5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差　②V1－V2‎ 解析　(1)根据实验目的及各装置的特点分析可知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。‎ ‎(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。‎ ‎(3)由题意知：‎ Mg　　　～　　　H2‎ M 22.4 L m (Va－Vb)×10－3 L 所以M＝。‎ ‎(4)由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。‎ ‎1．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A．3 g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 答案　B 解析　3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D项正确。‎ ‎2．(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案　B 解析　氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。‎ ‎3．(2019·浙江4月选考，19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．1 mol CH2==CH2分子中含有的共价键数为6NA B．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 答案　D 解析　1个乙烯分子中含两个碳碳共价键，4个碳氢共价键，总共6个共价键，因而1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，n(Na＋)＋n(Cl－)＝0.5 mol，因而钠离子和氯离子总数为0.5NA，但水会电离出极少量的H＋和OH－，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O，原混合物相当于30 g CH2O，n(CH2O)＝1 mol，因而C原子数为NA，C项正确；不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都是由0变为＋1，因而2.3 g Na为0.1 mol，转移的电子数为0.1NA，D项错误。‎ ‎4．(2018·全国卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案　C 解析　标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。‎ ‎5．(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 答案　A 解析　A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋ 的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3 ＋ ‎ Cl2PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。‎ A组 ‎1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3‎ C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1.0 mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×1023‎ 答案　C 解析　臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为3∶2，B项错误；1.0 mol臭氧中含有的电子总数为24×6.02×1023，D项错误。‎ ‎2．(2020·长沙月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1‎ B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子 C．BPA属于有机化合物 D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 答案　D ‎3．(2020·大连模拟)下列说法中正确的是(　　)‎ A．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同 答案　D ‎4．(2019·延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)‎ A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1‎ D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 答案　B 解析　A项，摩尔质量的单位为g·mol－1，错误；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量为60 g，正确；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，分子数为0.1NA，错误。‎ ‎5．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．该温度和压强可能是标准状况 B．若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4 L C．每个该气体分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 答案　A 解析　1 mol气态物质在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。‎ ‎6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)‎ A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1‎ 答案　C 解析　根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自HCHO，氮原子来自NH3，发生的反应为6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。‎ ‎7．(2020·成都模拟)如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是(　　)‎ A．C2H4 B．CH4‎ C．NO D．CO2‎ 答案　D 解析　根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在＝，可得n(O2)＞n(X)，又因质量均为1 g，由n＝可得M(X)＞M(O2)，故仅有D项符合题意。‎ ‎8．(2018·浙江11月选考，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 答案　D 解析　A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为NA；B项，H218O、2H2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，所以2 g由H218O、2H2O组成的物质中含有的质子数为NA；C项，8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为×2NA mol－1＝0.2NA；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－与HClO的微粒数之和应小于NA。‎ ‎9．(2018·浙江4月选考，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 答案　B 解析　A项，10 g的2H216O为0.5 mol，所含质子数与中子数均为5NA，正确；B项，S＋O2SO2，32 g硫能与1 mol氧气完全燃烧，转移电子数为4NA，错误；C项，C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g混合气体含2 mol C—H键，所含C—H键为2NA，正确；D项，NaHSO4和 KHSO3的摩尔质量都为120 g·mol－1，120 g的固体混合物所含物质的量为1 mol，故其中含有的阳离子数为NA，正确。‎ ‎10．(2019·大连高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA C．反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA 答案　C 解析　0.2 mol Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成氢气的物质的量是mol，A项错误；粗铜中含有铁、锌等杂质，铁、锌的金属活动性强于铜，先失去电子，所以用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数一定小于0.5NA，B项错误；反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，28 g氮气的物质的量是1 mol，其中－3价N元素全部被氧化，被氧化的N原子的物质的量占生成的氮气中N原子物质的量的，所以转移的电子数目是1 mol×2××3×NA mol－1＝3.75NA，C项正确；氢氧燃料电池正极为氧气，发生还原反应，消耗22.4 L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为×4×NA mol－1＝4NA，D项错误。‎ B组 ‎1．(2019·荆州模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1‎ B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L 答案　D ‎2．(2019·烟台期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．400 mL 1 mol·L－1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA B．1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数为3NA C．0.2 mol H2O和D2O的混合物中含有中子的数目为2NA D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA 答案　A 解析　400 mL 1 mol·L－1稀硝酸中HNO3物质的量为0.4 L×1 mol·L－1＝0.4 mol，铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或生成硝酸铁：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，每反应4 mol HNO3转移电子3 mol，0.4 mol HNO3与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA，A项正确；没有给出溶液的体积，不能计算出1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数，B项错误；1个H2O中含8个中子，而1个D2O中含10个中子，所以0.2 mol H2O和D2O中含有中子的数目为1.6NA～2NA之间，C项错误；标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，Cl2溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，D项错误。‎ ‎3．(2020·烟台调研)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA B．25 ℃时，0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的Na＋数目为0.2NA C．64 g SO2与足量O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA 答案　D 解析　2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物，则该产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由0价变为＋1价，所以2.3 g Na完全反应时，失去的电子数为0.1NA，D项正确。‎ ‎4．(2019·长沙高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．2.8 g晶体硅中含有Si—Si键的数目为0.1NA B．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NA C．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH数为0.1NA 答案　D 解析　1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键，即2.8 g晶体硅中含有Si—Si键的物质的量为×2＝0.2 mol，A项错误；NO2中存在2NO2N2O4，4.6 g NO2中含有分子的物质的量小于0.1 mol，B项错误；氯气与热的NaOH溶液发生反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O,0.1 mol氯气参与反应转移电子的物质的量为mol，C 项错误；根据电荷守恒和溶液呈电中性可知，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)，c(H＋)＝c(OH－)，即有c(NH)＝c(NO)，因此有n(NH)＝0.1 mol，D项正确。‎ ‎5．(2019·安徽皖中名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．6 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA B．1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA C．某温度下，pH＝2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H＋总数为0.01NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，则溶液中CH3COO－的数目为0.1NA 答案　D 解析　1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为4NA，所以6 g(0.1 mol)SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.4NA，A项错误；乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，所以1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于NA，B项错误；溶液体积未知，无法求得H＋总数，C项错误；CH3COONa溶液中加入醋酸至溶液呈中性，根据电荷守恒得c(CH3COO－)＝c(Na＋)，所以溶液中CH3COO－的物质的量为1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，即0.1NA，D项正确。‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA B．0.3 mol NO2与水反应，生成的H＋数目为0.3NA C．0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数为0.2NA D．2 L pH＝3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10－3NA 答案　A 解析　H2O2和H2S的摩尔质量均为34 g·mol－1，分子内均有18个电子，则17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA，故A项正确；0.3 mol NO2与水反应生成0.2 mol HNO3，生成的H＋数目为0.2NA，故B项错误；氯气与水反应生成HClO与HCl，此反应为可逆反应，则将0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数小于0.1NA，故C项错误；醋酸为弱酸，只有部分电离，但随着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故D项错误。‎ ‎7．(2019·泰安期中)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)

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