重庆市2021届高三第二次预测性考试化学试题 Word版含答案

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重庆市 2021 年普通高中学业水平选择性考试 化学（预测卷二） 一、单选题。本大题共 10小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的 4 个 选项中，有且只有一项是符合题目要求。 1.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3 －，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ） A.常温下，中性溶液中， 、 、 、 能大量共存 B.向含有 的溶液中通入 充分反应： 4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe 3++6Cl-+I2 C.向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3 - D.向 溶液中滴加少量氯水，再加入 溶液振荡，静置，有机层呈橙色 2.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠： 下列说法不正确的是（ ） A.A、C、E 一定含有同种元素 B.B 与 H2反应，条件不同，现象不同 C.C 与 D 反应会产生红褐色沉淀 D.D 物质可能为 FeCl2 3.习近平主席提出“保护文物功在当代、利在千秋。”化学在保护文物中作用巨 大。下列做法的原理解释错误的是（ ） 选项 做法 原理解释 A. 将锌粉与电解质溶液调成糊状，除去铜器上的铜锈原电池原理 B. 用一定浓度的双氧水擦拭壁画，使其恢复原有颜色双氧水的漂白性 C. 大理石碑文清洗时应选用中性清洗剂，切不可用带 有油脂或酸的溶液清洗 油脂和酸均可腐蚀大理 石 D. 用甲醛熏蒸法可杀死纸质文物表面滋生的霉菌 甲醛能使霉菌的蛋白质 变性 4.下列有关实验的说法错误的是（ ） A.用同浓度的醋酸代替盐酸测得的中和热数值偏 大 B.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 C.用重结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶 体 D.用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失 5.现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了 确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液 pH=4 时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的 结论正确的是（ ） A.根据现象 1可推出该试液中含有 Na+ B.根据现象 2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C.根据现象 3和 4可推出该试液中含有 Ca2+，但没有 Mg2+ D.根据现象 5可推出该试液中一定含有 Fe2+ 6.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A.1molN2与 4molH2反应生成的 NH3分子数为 2NA B.1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA C.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为 0.4NA 7.常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ） A.浓度均为 0.1 mol·L-1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者 B.用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH均为 3的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至 终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- ) > c(CH3COO -)> c(H+) 8.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的 pH，纵 坐标为 Zn 2+ 或[Zn(OH)4] 2- 的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的 是( ) A. 往 ZnCl2 溶 液 中 加 入 过 量 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Zn 2+ +4OH - =[Zn(OH)4] 2- B.若要从某废液中完全沉淀 Zn 2+ ，通常可以调控该溶液的 pH 在 8.0~12.0 之间 C.pH=8.0 与 pH=12.0 的两种废液中，Zn 2+ 浓度之比为 10 8 D.该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为 1×l0 -10 9.T℃时，分别向 10 mL 浓度均为 0.1 mol·L －1 的 CuCl2和 ZnCl2溶液中滴 0.1 mol·L －1 的 Na2S 溶液，滴的过程中－lg c(Cu 2＋ )和－lg c(Zn 2＋ )与 Na2S 溶液体积 (V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]。下列有关说法错误 的是( )。 A.a～b～d 为滴定 ZnCl2溶液的曲线 B.对应溶液 pH：a＜b＜e C.a 点对应的 CuCl2溶液中：c(Cl － )＜2[c(Cu 2＋ )＋c(H ＋ )] D.d 点纵坐标约为 33.9 10.将 9g 铜和铁的混合物投入 100ml 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12LNO，剩余 4.8g 金属；继续加入 100ml 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又 得到标准状况下 1.12LNO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红， 则下列说法正确的是（ ） A.原混合物中铜和铁各 0.065mol B.稀硝酸的物质的量浓度为 4.0mol·L－1 C.第一次剩余的 4.8g 金属为铜和铁 D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸 100ml，又得到的 NO 在标准状况下的体积 为 0.56L 二、多选题。本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出的选项中， 有多项符合题目要求。全部选对的得 4 分，有选错的得 0 分，部分选对的得 1 分。 11.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图 1 所示，反应过程中铬元素 的化合价变化如图 2。已知：深蓝色溶液中生成了 CrO5，CrO4 2-为黄色。下列说法 错误的是（ ） A.0～5s 过程中，Cr2O7 2-发生了氧化还原反应 B.30～80s 过程中，Cr 元素被氧化，可能是剩余的 H2O2所致 C.30s 时，溶液呈绿色是因为生成了 CrO2 - D.80s 时，在 NaOH 条件下，溶液中含铬微粒主要为 CrO4 2- 12.下列有关铁的化合物说法错误的是（ ） A.将 SO2通入含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液中，产生白色沉淀，说明 SO2具有还原性 B.将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA个 Fe 3+ C.氯化铁可用于硬水的软化 D.绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O，可用作补血剂 13.在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应是 2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO4 2-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析 错误的是（ ） A.反应 I的离子方程式为 4Fe(NO) 2+ +O2+4H + ═4Fe 3+ +4NO+2H2O B.反应Ⅱ的氧化剂是 Fe 3+ C.反应Ш是氧化还原反应 D.黄铁矿催化氧化过程中：NO 和 Fe(NO) 2+ 均作催化剂 14.下列实验方案、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验方案、现象 结论 A. 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄 色火焰 该样品中一定含钠元 素 B. 将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯 化碳溶液中，溶液逐渐褪色 分解产物中一定含有 乙烯 C. 向酸性 KMnO4溶液中先通入少量 SO2，充分反 应后，再滴入几滴 BaCl2溶液，产生白色沉淀 SO2被氧化为 SO4 2- D. 向 FeCl3溶液中加入过量的 KI 溶液，充分反应 后，再滴入几滴 KSCN 溶液，溶液颜色变红 KI 与 FeCl3的反应为可 逆反应 15.已知 Ka(CH3COOH)=1.7×10 －5 ，Kb(NH3·H2O)=1.7×10 －5 。常温下，用 0.01mol·L －1 氨水滴定 20mL 浓度均为 0.01mol·L －1 的 HCl 和 CH3COOH 混合溶液，相对导电 能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.a 点的混合溶液中 c(CH3COO － )约为 1.7×10 －3 mol·L －1 B.b 点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4 + ) C.c 点的混合溶液中：c(NH4 + )+c(NH3·H2O)=c(Cl － )+c(CH3COO － )+c(CH3COOH) D.混合溶液 pH=7 时，加入氨水体积大于 40mL 三、非选择题。本大题共 6 小题，共 60 分。其中 16~19 题为必考题，20~21 题 为选考题，考生选择其中一道作答。 16.（10 分）从某化工厂提供的硒酸泥（主要含有 S、Se、Fe2O3及 SiO2）中提取 粗硒的工艺流程如下所示。 已知：氧化浸出液中 Se元素的含量为 43.45 g·L-1。 回答下列问题： （1）将煤油加热后再进行“浸泡”的目的是__________________________。 （2）含硫滤液经“冷却、结晶、过滤”操作后可以除去煤油中的硫，由这一操作 可推测硫的物理性质是_______________________________。 （3）“氧化浸硒”过程中： ①需要控制硫酸的浓度不低于 3 mol·L-1，理由是 ____________________________________。 ②硒转化为 H2SeO3并生成一种黄绿色气体，该过程的化学方程式为 _________________________________。 （4）要将 1 L 氧化浸出液中的硒元素全部还原，则至少需要加入_________mol Na2SO3。 （5）滤渣 A 的主要成分有_______________；滤液 B 中所含金属阳离子有 _________。 （6）处理硒酸泥的另一种方法是向硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，上 述工艺流程与此方法相比，主要的优点有 ______________________________________________________（写两点）。 17.（12 分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2 ③SiHCl3与过量 H2在 1 100℃反应制得纯硅，已知 SiHCl3能与 H2O 强烈反应，在 空气中易自燃。 请回答下列问题： (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为___________________。 (2)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3(沸点 33.0℃)中含有少量 SiCl4(沸 点 57.6℃)和 HCl(沸点-84.7℃)，提纯 SiHCl3采用的方法为_____________。 (3)用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)： ①装置 B 中的试剂是_______________，装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是 ________。 ②反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是____，装置 D 中发生反应的化学 方程式为______。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好 反应温度以及_________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再 加入的试剂是________(填写字母代号)。 a. 碘水 b.氯水 c.NaOH 溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3溶液 18.（13 分）某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反 应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣 小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢 钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 （1）提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测： 猜测 1：可能是______。 猜测 2：可能是 MgCO3。 猜测 3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]。 （2）设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验 序号 实验 预期现象和结论 实验 Ⅱ 将实验Ⅰ中收集的气体点燃 ______ 实验 Ⅲ 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加 入足量 ______ 如果出现 ______ ，则白色不溶物 可能是 MgCO3 实验 Ⅳ 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少 量 CaCl2稀溶液 如果产生白色沉淀，则溶液中存在 ______ 离子 （3）设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不 溶物 36.8g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置 A和 B中。实验前后装置 A增重 3.6g，装置 B增重 13.2g，试确定白色不溶物的 化学式______。 （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释 Mg 和饱和 NaHCO3溶液反应产生 大量气泡的原因______。 19.（11 分）碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨 水，在空气中十分稳定。 Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜 向 CuCl2溶液中通入 NH3和 HCl，调节 pH 至 5.0～5.5，控制反应温度于 70～80℃， 实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 （1）仪器 X 的名称是________，其主要作用有导气、________。 （2）实验室利用装置 A 制 NH3，发生反应的化学方程式为________。 （3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现 象是________、________、________。 （4）若体系 pH 过高会导致碱式氯化铜的产量________（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”）。 （5）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是 ________（填化学式），经提纯得产品无水碱式氯化铜。 Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定 称取产品 4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至 200 mL，得到待测液。 （6）铜的测定：取 20.00 mL 待测液，经测定，Cu2＋浓度为 0.2000 mol·L-1。则称 取的样品中 n（Cu2＋）＝________mol。 （7）采用沉淀滴定法测定氯：用 NH4SCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3，实验如 图。 （聚乙烯醇的作用是阻止 AgCl 与 AgSCN 的转化） ①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________（填标号）。 A．FeSO4 B．Fe（NO3）3 C．FeCl3 ②重复实验操作三次，消耗 NH4SCN 溶液的体积平均为 10.00 mL。则称取的样品 中 n（Cl-）＝________mol。 （8）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为________。 20.（14 分）【选考：选修 3---物质结构与性质】 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有 关问题： （1）现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素。 （ 2 ） 某 同 学 画 出 基 态 碳 原 子 的 核 外 电 子 排 布 图 ： ，该电子排布图违背 了______；CH3 +、-CH3、CH3 -都是重要的有机反应中间体。CH3 +、 CH3 -的空间构型分别为______、______。 （3）基态溴原子的价层电子轨道排布图为______，第四周 期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有______种。 （4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。 ①磷化硼晶体晶胞如图甲所示：其中实心球为磷原子，在 一个晶胞中磷原子空间堆积方式为______，已知晶胞边长 a pm，阿伏加德罗常数为 NA．则磷化硼晶体的密度为______g/cm3。 ②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中 表示 P 原子的投影）， 用 画出 B 原子的投影位置______。 （5）Fe3O4晶体中，O 2- 围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体 空隙（3、6、7、8、9、12 号氧围成），Fe3O4中有一半的 Fe 3+ 填充在正四面体空 隙中，Fe 2+ 和另一半 Fe 3+ 填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八 面休空隙数之比为______，有______%的正八面体空隙没有填充阳离子。 （6）一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 O 2- 作密置单层排列，Ni 2+ 填充其中（如图），己知 O 2- 的半径为 a pm，每平方米面 积上分散的该晶体的质量为______g（用 a、NA表示） 21.（14 分）【选考：选修 5---有机化学基础】乙醇在不同温度下反应，所得产 物不同。某小组探究乙醇在铜作用下加热反应的产物。已知：CH3CH2OH、CH3CHO 的沸点分别为 78℃、20.8℃，它们都能与水互溶。 资料显示：CH3CH2OH CH3CHO+H2​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ，他们选择如下装置进行 实验： （1）气流从左至右，装置的连接顺序为 A__________。 （2）点燃 C、B处的酒精灯之前，排尽装置内空气的操作是 ________________________________。 （3）为了使 A 中产生稳定的气流，需要用__________（填“热水浴”或“酒精灯”） 对 A装置加热。能证明有 H2生成的实验现象是 ______________________________________________。 （4）为了证明 E 装置中的试管内现收集有乙醛，将 E 中试管里的液体分成甲、 乙、丙三份，设计对照实验： 代号 实验与现象 实验与现象 a 向甲中滴加几滴酸性 KMnO4溶 液，振荡，溶液褪色 向乙醇中滴几滴酸性 KMnO4溶 液，振荡，溶液褪色 b 向乙中加入足量的新制 Cu(OH)2 悬浊液，共热，产生砖红色固体 M 向乙醇中加入新制Cu(OH)2悬浊 液，共热，没有生成砖红色固体 c 向丙中滴加几滴溴水溶液，振荡， 溶液褪色 向乙醇中滴几滴溴水，振荡，溶 液不褪色 ①上述实验能证明乙醇脱氢气生成乙醛的是__________（选填 a、b或 c）。 ②经确认，酸性 KMnO4溶液将 CH3CHO 氧化成 CH3COOH。写出反应的离子方程 式___________。 ③为了探究实验 c 中溴水褪色的原理，有人提出猜想： 猜想（ⅰ）：乙醛与溴发生加成反应： 猜想（ⅱ）：乙醛与溴发生氧化反应：CH3CHO+Br2+H2O CH3COOH+2HBr 请你设计简单实验证明猜想（ⅱ）合理： ________________________________________________。 ④探究砖红色固体 M 的成分：查阅资料知，红色 Cu2O 在酸性条件下发生反应： Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O。取 w g 红色固体 M溶于足量的稀硫酸中，溶液变蓝色； 对混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得到残留红色固体的质量为 m g。若 m＝ __________g，则固体 M是 Cu2O。 重庆市 2021 年普通高中学业水平选择性考试 化学答案（预测卷二） 化学（预测卷二）第 13 页（共 14 页） 1-5：CDBAC 6-10：CADAD 11.AC 12.BC 13.CD 14.CD 15.AB 16.（1）提高硫的浸出率或硫在热的煤油中溶解度更大； （2）硫在煤油中溶解度随温度的下降而减小； （3）①硫酸的浓度较大，可以提高反应速率； ② ； （4）1.1mol； （5） ； ； （6）不会生成二氧化硫等有害气体，能回收硫单质； 17.(1)SiO2＋2C Si＋2CO↑ (2)蒸馏 (3)①浓硫酸；使滴入烧瓶中的 SiHCl3气化 ②有固体物质生成；SiHCl3＋H2 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ Si＋3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd 18.Mg5（OH）4（CO3）3或 3MgCO3•2Mg（OH）2； （4）NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3 - ⇌H++CO3 2-、H2O⇌H ++OH-；Mg 和 H+反应生成氢气和镁离子，镁 离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物 Mg（OH）2•3MgCO3，则 H+、OH-、CO3 2-的浓度均 减小，促使上述两平衡均向右进行，故 Mg 与饱和 NaHCO3溶液反应产生大量 H2， 故答案为：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3 - ⇌H++CO3 2-、H2O⇌H ++OH-，Mg 和 H+反应生成氢气和镁离子， 镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物 Mg（OH）2•3MgCO3，则 H+、OH-、CO3 2-的浓度 均减小，促使上述两平衡均向右进行，故 Mg 与饱和 NaHCO3溶液反应产生大量 H2。 19.（1）球形干燥管 防倒吸 化学（预测卷二）第 14 页（共 14 页） （2）2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （3）溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟或干燥管中有液体上升后下降的现象 （4）偏低 （5）NH4Cl （6）0.04000 或 0.04 （7）①B；②0.02000 或 0.02 （8）Cu2（OH）3Cl（写 Cu2（OH）OCl 不给分） 20.【选考】（1）原子光谱 （2）洪特规则；平面三角形；三角锥形 （3） ；4 （4）①面心立方最密堆积； ② 或 （5）2：1；50 （6） 21.【选考】(1)C、E、B、D (2)打开 A中止水夹，向装置中通人 N2 (3)热水浴；B 中黑色粉末变红色、D中白色粉末变蓝色 (4)①bc ②2MnO4 -+5CH3CHO+6H +=2Mn2++5CH3COOH+3H2O ③测定溴水与乙醛反应前后溶液的 pH，pH 明显降低 ④