2018-2019学年重庆市万州三中高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

2018-2019学年重庆市万州三中高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

万州第三中学高2020届10月化学考试题 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）‎ ‎1、下列不属于电离方程式的是（ ）‎ A、2 H2O H3O＋＋OH－ B、H2O H＋＋OH－‎ C、CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+ D、CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O ‎2、下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）‎ 编号 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 HClO4‎ CaCO3‎ HClO NH3·H2O 非电解质 SO2‎ CS2‎ H2O C2H5OH ‎3、准确量取25.00ml KMnO4溶液，最好选用的仪器是（ ）‎ A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯 ‎4、能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)‎ A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7‎ C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎5、下列说法中正确的是(　 　) ‎ A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）‎ C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性 D、盐溶液一定成中性 ‎6、下列离子方程式中，属于水解反应的是(　 　)‎ A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B． CO2 + H2O HCO3— + H+‎ C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D． HS— + H2OS2— + H3O+‎ ‎7．‎100℃‎时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：（ ）‎ A．此时水的离子积Kw=1×10-14 B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1‎ C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)‎ ‎8．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大 OH－的浓度，应采取的措施是(　　)①适当升高温度　②加入NH4Cl固体③通入NH3　④加入少量盐酸 A．①②　　　　　B．②③ C．②④ D．①④‎ ‎9．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-‎ B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—‎ C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—‎ D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—‎ ‎10、下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）‎ A． 随温度的升高，纯水的Kw减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大 C． 新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 ‎11、常温下，pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）‎ A．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO—)和硫酸中的c(SO42-)相同 D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 ‎12、在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 减少 ‎ D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎13、下列叙述正确的是( ) ‎ A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)‎ B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝‎10c2‎ C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 ‎14、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是 （ ）‎ A．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液 B．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水 C．pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液 D．pH = 3的盐酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液 ‎15．部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡 常数(‎25 ℃‎)‎ ‎1.77×10－4‎ ‎4.9×10－10‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ 下列选项错误的是(　　)‎ A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑‎ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．HCOOH＋CN－===HCOO－＋HCN ‎16．浓度均为0．1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．相同温度下，电离常数K(HX):a>b C．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；‎ ‎（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；‎ ‎（3）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。‎ A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)‎ ‎（4）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。‎ a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的 c．NH3·H2O是弱碱 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L ‎ e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7‎ ‎（5）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．a点导电能力比b点强 B．b点的KW值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc D．a、c两点c(H＋)相等 ‎20．（12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：‎ ‎(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。‎ ‎(2)滴定至终点的颜色变化为____________。‎ ‎(3)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面 如图，则此时消耗标准溶液的体积为__________。‎ ‎(4)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：‎ 实验 序号 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.29‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.00‎ ‎31.00‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎1.00‎ ‎27.31‎ 选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)‎ ‎(5)下列哪些操作会使测定结果偏高________(填字母)。‎ A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 ‎1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)‎ A．溶液显电中性 B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)‎ ‎3．下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．(2016·四川高考)‎0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA B．(2016·江苏高考)室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 C．(2016·全国丙卷)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 D．(2013·江苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 ‎4．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)‎ ‎①适当升高温度　②加入NH4Cl固体 ‎③通入NH3　④加入少量盐酸 A．①②　　　　　　　　　 　B．②③‎ C．②④ D．①④‎ ‎5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．在O点时，醋酸不导电 B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大 ‎1．已知‎25 ℃‎下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5‎ B．‎25 ℃‎下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－4‎ C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5‎ D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5‎ ‎1．(2016·上海高考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)‎ A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7‎ C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2‎ D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎5．(2017·开封联考)在体积都为‎1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入‎0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是(　　)‎ ‎4.(2017·泉州模拟)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．a点导电能力比b点强 B．b点的KW值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc D．a、c两点c(H＋)相等 ‎2．(2017·房山区模拟)将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)‎ A.的值减小 B．OH－的物质的量减小 C.的值减小 D．NH的浓度减小 ‎1．(2017·兰州一中阶段测试)下列说法不正确的是(　　)‎ A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质 C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 ‎4．(2017·泰州模拟)部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡 常数(‎25 ℃‎)‎ ‎1.77×10－4‎ ‎4.9×10－10‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ 下列选项错误的是(　　)‎ A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑‎ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．HCOOH＋CN－===HCOO－＋HCN ‎12．‎25 ℃‎时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________。‎ ‎(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。‎ A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)‎ C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)‎ E. 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________。‎ ‎(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)‎ 醋酸的平衡常数。‎ ‎(5)H＋浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______ (填写序号)。‎ ‎①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B ‎③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤A中有锌剩余　⑥B中有锌剩余 解析：(1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。‎ ‎(2)电离平衡常数越小，同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力越强，即结合H＋由强到弱的顺序为CO>ClO－>HCO>CH3COO－。‎ ‎(3)醋酸溶液浓度越小，c(H＋)越小；电离平衡常数＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，稀释过程中c(CH3COO－)减小，c(H＋)/c(CH3COOH)增大； c(H＋)·c(OH－)不变；醋酸稀释时，c(H＋)越小，c(OH－)增大，c(OH－)/c(H＋)增大；不变。升高温度，醋酸电离平衡右移c(H＋) 增大；升高温度，醋酸电离平衡右移c(H＋)/c(CH3COOH)增大；升高温度c(H＋)·c(OH－)增大；升高温度，c(H＋)增大，c(OH－)减小，c(OH－)/c(H＋) 减小；升高温度，K＝增大。‎ ‎(4)稀释前pH均为2，稀释相同倍数，pH变化越大，酸性越强，则HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。‎ ‎(5)①c(CH3COOH)>c(HCl)，盐酸与锌反应，H＋被消耗，CH3COOH与锌反应，H＋被消耗的同时，又由CH3COOH电离产生，即醋酸反应速率快，反应所需要的时间Bc(HCl)，醋酸反应速率快，反应过程的平均速率B＞A；⑤A中有锌剩余；⑥B中有酸剩余。‎ 答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO ‎(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－‎ ‎(3)A　ABCE　(4)大于　(5)③④⑤‎ ‎4．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(　　)‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 解析：选D　滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。‎ ‎3．(2015·广东高考)准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)‎ A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 解析：选B　A．滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定；B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大；C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定；D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。‎ 解析：(1)待测NaOH溶液盛放于锥形瓶中。‎ ‎(2)盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管。‎ ‎(3)待测液是NaOH溶液，甲基橙在NaOH溶液中呈黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴定结束。‎ ‎(4)滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面读数为27.40 mL，消耗标准溶液的体积为27.40 mL－0.50 mL＝26.90 mL。‎ ‎(5)三次实验消耗标准溶液的体积依次为26.29 mL、30.00 mL、26.31 mL，第二组数据误差较大，舍去，则1、3组平均消耗V(盐酸)＝＝26.30 mL，c(NaOH)＝＝0.105 2 mol·L－1。‎ ‎(6)A项，锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，造成V(标准)偏大，c(待测)偏高，正确；B项，酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对V(标准)无影响，c(待测)不变，错误；C项，滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，c(待测)偏高，正确；D项，滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成V(标准)偏小，c(待测)偏低，错误。‎ 答案：(1)锥形瓶　(2)酸式滴定管　(3)黄色变为橙色 ‎(4)26.90 mL　(5)0.105 2 mol·L－1　(6)AC 万三中高2020级高二上期第1次月考化学试题答案 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D D B B B C A C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C C A B C B A C ‎17、共14分 ‎(1) 略 略（每空2分）‎ ‎(2) 略 略（每空2分）‎ ‎(3) 2 （3分）‎ ‎（4）取一小块pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，点在PH纸质的中央，变色后与标准比色卡对照读出pH值。（3分）‎ ‎18、共12分（每空3分）‎ ‎（1）10—2 ‎ ‎（2）Na2SiO3 ‎ ‎（3）HSO3—H++SO32— HSO3—+H2OH2SO3+OH— 电离大于水解，溶液显酸性。‎ ‎（4）SO32—+H2OHSO3—+OH—‎ ‎19、共14分 ‎（1） < NH4++H2ONH3·H2O+H+ （每空2分）‎ ‎（2）相同 （2分）‎ ‎（3） B （2分）‎ ‎（4）abc （3分）‎ ‎（5）d （3分）‎ ‎20、共12分 ‎（1） 锥形瓶 （每空2分）‎ ‎（2） 黄色变为橙色 （2分）‎ ‎（3） 26.90 ml （2分）‎ ‎（4）0.1052 mol·L-1（3分）‎ （5） AC （3分）‎