人教版高二化学3—4—2 酸碱中和滴定（第二课时）导学案

人教版高二化学3—4—2 酸碱中和滴定（第二课时）导学案

‎3—4—2 酸碱中和滴定（第二课时）‎ ‎ [教学目标]‎ ‎1．知识目标 ‎（1）熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。‎ ‎（2）理解中和滴定实验中指示剂选择、使用。‎ ‎（3）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。‎ ‎2．力和方法目标 ‎（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。‎ ‎（2）通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验误差的分析、实验数据的收集和取舍、实验结果的计算等方法。‎ ‎（2）通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。‎ ‎3．情感和价值观目标 ‎（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。‎ ‎（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。‎ ‎（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。‎ ‎[重点和难点]‎ 重点是中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。‎ ‎[教学过程]‎ ‎ ‎ 见ppt文件。‎ ‎ ‎ ‎[课堂练习]‎ ‎1．给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是（ ）。‎ ‎（A）借助于玻璃棒 （B）借助于漏斗 ‎ ‎（C）借助于胶头滴管 （D）直接注入 ‎2．某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取5.26 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。其中数据合理的是（ ）。‎ ‎（A）①②③ （B）①③④ （C）①②③④ （D）①④‎ ‎ 3．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操 ‎ 作是（ ）。‎ ‎- 3 -‎ ‎（A）锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 ‎ ‎（B）滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液 ‎（C）滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数 ‎ ‎（D）配制碱液时, 称量后固体吸湿 ‎ 4．20 mL 0.1 mol·L-1HxROn 溶液和16 mL 0.25 mol·L-1的Z(OH)y溶液完全中和，则x:y ‎ 的值为(设该酸为x元酸, 该碱为y元碱)（ ）。‎ ‎（A）2:1 （B）1:2 （C）5:4 （D）4:5‎ ‎5．向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石 蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是（ ）。‎ ‎（A）一元强酸 （B）弱酸 （C）多元强酸 （D）任何强酸 ‎6．用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是（ ）。‎ ‎（A）10 （B）50 （C）5×103 （D）104‎ ‎7．（1）如图（Ⅰ）表示10mL量简中液面的位置，A与B，‎ B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体 积是________mL。‎ ‎（2）如图（Ⅱ）表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面 处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_________。‎ ‎（A）是a mL （B）是（50-a）mL ‎ ‎（C）一定大于a mL （D）一定大于（50-a）mL ‎8．根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体。‎ ‎9．某学生进行中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的氢氧化钠溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（7）加入适量的蒸馏水；（8）加入酚酞试液2滴；（9）滴定时，边滴定边摇荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出氢氧化钠溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处___________________（用编号表示）。‎ ‎10．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：‎ ‎（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；‎ ‎（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；‎ ‎（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg ，在烧杯中用蒸馏水溶解；‎ ‎（D）将物质的量浓度为cmol·L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；‎ ‎（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL。‎ 就此完成下列问题：‎ ‎（1）正确操作步骤是（用编号字母填空）___→____→____→D→____；‎ ‎- 3 -‎ ‎（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：____________________。‎ ‎（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________。‎ ‎（4）D步骤的操作中液面应调整到___________________________________，尖嘴部分应该________________________。‎ ‎（5）某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低________；其原因是_______________________________________________。‎ ‎（6）该烧碱样品纯度的计算公式是________________________。‎ ‎[课堂练习答案]‎ ‎1D，2D，3C，4A，5B，6D。‎ ‎7．（1）2.6。（2）D。‎ ‎8．方法一：在氨水溶液中滴入几滴酚酞试剂，再加入少量NH4Ac晶体（显中性），红色变浅，说明加入NH4+离子碱性减弱，氨水溶液中存在着电离平衡：NH3.H2O NH4+ +OH-由此可得出氨水是一种弱电解质。‎ 方法二：取少量NH4Cl晶体溶于蒸馏水中，滴入石蕊变红，溶液显酸性。说明NH4+在水中能发生水解，破坏了水的电离平衡：NH4+ +H2O NH3。H2O+H+。同样可以说明氨水是一种弱碱。‎ ‎9．3、10、11、13。‎ ‎10．（1）C→A→B→D→E；‎ ‎（2）眼睛平视液面最低点；（3）便于观察溶液颜色变化；（4）零刻度稍靠下的某一确定刻度；充满溶液；（5）偏高；碱的物质的量浓度大于确定体积所给定的值，导致多消耗标准酸溶液；（6）%。‎ ‎- 3 -‎