山东省临沂市2020届高三4月一模考试化学试题

山东省临沂市2020届高三4月一模考试化学试题

山东省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟)‎ ‎ 化 学 试 题 2020．4‎ ‎1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。‎ ‎2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 Li ‎7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Mn 55 Fe 56‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分。共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是 A．医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒 B．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 C．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物 D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物 ‎2．下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A．[Ne] B． C． D．‎ ‎3．下列关于有机物(a) 的说法错误的是 A．a、b、c的分子式均为C8H8‎ B．b的所有原子可能处于同一平面 C．c的二氯代物有4种 D．a、b、c均能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，‎11.2 L CHC13中含有的氯原子数目为1.5NA B．‎10.0 g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05NA C．常温常压下，‎124 g P4中含σ键数目为4NA D．向‎1 L 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中数目为NA ‎5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、‎ B．弱碱性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－‎ C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、‎ D．能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、‎ ‎6．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态 B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O C．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4‎ D．与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变 ‎7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。‎ 五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y的简单氢化物的沸点比Z的高 B．X、Y组成的化合物中可能含有非极性键 C．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．W是所在周期中原子半径最小的元素 ‎8．向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是 A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2‎ B．生成‎8.7 g黑色沉淀，转移0.2 mol电子 C．利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+‎ D．NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1 BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O ‎9．Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是 A．a为冷却水进水口 B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气 C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈 D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行 ‎10．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如下。‎ 下列说法正确的是 A．气体A为Cl2‎ B．参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3：1‎ C．溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－‎ D．可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2中的NH3‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11．以Fe3O4／Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。‎ 下列说法错误的是 A．处理的电极反应为 ‎2+8H++6e－ N2↑+4H2O B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 C．用该法处理后，水体的pH降低 D．消耗标准状况下‎6.72 L H2，理论上可处理含 4．6 mg·L－1的废水‎2m3‎ ‎12．甲、乙均为‎1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：，‎ 测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。‎ 下列说法正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．773 K时，该反应的平衡常数小于12.96‎ C．H2的体积分数：‎ D．873 K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0．4 mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动 ‎13．2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为 (x＜1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。‎ 下列说法正确的是 A．电池放电时，Li+向b极移动 B．电池充电时，a极反应式为 LiCoO2－xe－ Lil－xCoO2+xLi+‎ C．M为阳离子交换膜 D．生成苯甲酸盐的反应为 ‎14．常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。‎ 下列叙述正确的是 A．水的电离程度：Z＞X=Y B．常温下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)‎ C．中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HC1的物质的量多 D．物质的量浓度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者阳离子浓度之和小于后者 ‎15．某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：‎ 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 步骤 实验 现象 得到无色溶液a和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色 产生白色沉淀 下列说法正确的是 A．透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化 B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性 C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成 D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．(10分)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。‎ ‎(1) 的△H=_____________kJ·mol－1；该历程中最大能垒(活化能)E正=____________ kJ·mol－1，写出该步骤的化学方程式_________________。‎ ‎(2)在一定温度下，CO和H2混合气体发生反应：，‎ 反应速率v=v正－v逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎ (3)353 K时，在刚性容器中充入CH3OH(g)，发生反应：。‎ 体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：‎ t/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎∞‎ p/kPa ‎101.2‎ ‎107.4‎ ‎112.6‎ ‎116.4‎ ‎118.6‎ ‎121.2‎ ‎①若升高反应温度至373 K，则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373K)___________121．2kPa ‎(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_______________________________。‎ ‎②353K时，该反应的平衡常数KP=__________(kPa)2(KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。‎ ‎17．(12分)锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。‎ ‎(1)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。‎ ‎①Li+能量最低的激发态的电子排布图为______________________。‎ ‎②第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，原因是______________________。‎ ‎(2)锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。‎ ‎①LiBF4中阴离子的空间构型为____________________。‎ ‎②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为___________________；碳酸亚乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。‎ ‎(3)硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为a pm。该晶胞中离子的分数坐标为：‎ 硫离子：(0，0，0)；()，；；……‎ 锂离子：；；；；……‎ ‎①在右图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图。‎ ‎②硫离子的配位数为__________________。‎ ‎③设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为________g·cm－3(列出计算表达式)。‎ ‎18．(13分)草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0～5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。‎ ‎(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如下。‎ ‎①仪器a的名称是________________。‎ ‎②55～60℃下，装置A中生成H‎2C2O4，同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎③装置B的作用是______________________；装置C中盛装的试剂是______________。‎ ‎(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。‎ 将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后将溶液________、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。‎ ‎(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。‎ 准确称量‎5.000 g产品配成100 mL溶液，取10．00 mL于锥形瓶中，加入足量0．1000 mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol·L－1 KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为12.00 mL。‎ ‎①滴定终点的现象是_______________________。‎ ‎②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是____________________。‎ ‎③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为‎374g·mol－1]‎ ‎19．(11分)工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如下图所示(已知软锰矿的主要成分是MnO2，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。‎ 已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.9×10－12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5。‎ ‎(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为______________________。‎ ‎(2)向浸出液中添加适量MnO2的作用是_____________；滤渣2的主要成分是__________。‎ ‎(3)“沉锰”的离子方程式为____________________________。‎ ‎(4)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示。‎ ‎①由图可知，“沉锰”的合适条件是________________________。‎ ‎②当温度高于‎45℃‎时，Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是___________________________。‎ ‎(5)将NH3通入0．015 mol·L－1 MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1．0×10－5 mol·L－1，此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为________________(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数)。‎ ‎20．(14分)可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如下：‎ 已知：i．‎ ii．‎ ‎(1)A中含氧官能团的名称是___________；B→C的反应类型是______________。‎ ‎(2)G的结构简式是___________________。‎ ‎(3)E→F的化学方程式是______________________。‎ ‎(4)芳香化合物Y是X的同分异构体，1 mol Y可与2 mol NaOH反应，Y共有__________‎ 种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1的结构简式是______________________。‎ ‎(5)设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备 的合成路线(无机试剂任选)。‎ 山东省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟)‎ 化学试题参考答案及评分标准 ‎2020.4‎ 一、选择题:本题共10小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.D 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.C 8.B 9.B 10.C 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意, 全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。‎ ‎11.C 12. AB 13. BD 14.CD 15. B ‎ 三、非选择题:本题共5小题,共60分。‎ ‎16. (10分)‎ ‎(1) +97.9(1分) 179.6(1分) ‎ C0*+4H*=C0*+2H2(g)或4H*= =2H2(g) (1分)‎ ‎(2)不变(1分) 减小(1 分)‎ ‎(3)①大于(1分)‎ 温度升高,容器体积不变,总压强变大；反应CH3OH(g)- =CO(g) +2H2(g)‎ 为吸热反应，温度升高,平衡右移,气体物质的量增加,总压强变大(2分)‎ ‎②43.9(2分) ‎ ‎17.(12分)‎ ‎(1)①(1分) ‎ ‎②Co失去3d6上的一一个电子，而Fe失去3d5上的一个电子,3d轨道半充满时 稳定性强,故I4(Co)比I4(Fe)小(1分)‎ ‎(2)①正四面体(1分) ‎ ‎②sp3、sp2(2分) 碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键(1分)‎ ‎②8（2分）‎ ‎③（2分）‎ ‎18. (13分)‎ ‎(1)①球形冷凝管(1分)‎ ‎②‎ ‎③安全瓶，防倒吸(1分) NaOH 溶液(1分,答案合理即给分)‎ ‎(2)溶液pH介于4.0~5.0之间(2分)‎ 加热浓缩、冷却结晶(1分,只答冷却结晶也给分)‎ ‎(3)①溶液变为粉红色,且半分钟内不褪色(1分)‎ ‎②反应生成的Mn2+是该反应的催化剂(2分)‎ ‎③74.8(2分)‎ ‎19.(11分)‎ ‎(1)MnO2 +SO2===MnSO4(1分)‎ ‎(2)将Fe2+氧化为Fe3+(1分) NiS和ZnS(2分)‎ ‎(3)Mn2+ + HCO3 + NH3·H20===MnCO3↓+ +H20(2 分)‎ ‎(4)①‎45°C pH=7.5(1 分)‎ ‎②当温度高于‎45°C时，随着温度升高，NH4HCO3分解,C()下降,所以Mn2+‎ 沉淀率下降；同时,随着温度升高，Mg2+水解生成Mg(0H)2程度增大，所以Mg2+‎ 沉淀率增大(2分)‎ ‎(5)1.17 mol·L-1(2分)‎