【化学】甘肃省武威六中2019-2020学年高一下学期第一次学段考试（期中）试题

【化学】甘肃省武威六中2019-2020学年高一下学期第一次学段考试（期中）试题

甘肃省武威六中2019-2020学年高一下学期第一次学段考试（期中）试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）‎ A．漂白粉用于生活用水的消毒 B．氢氧化铝用于中和过多胃酸 C．食醋用于除水垢 D．氢氟酸用于刻蚀玻璃 ‎2．下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ）‎ A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精 B．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化 C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗 ‎3．下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（ ）‎ A．二氧化碳的浓度 B．二氧化硫的浓度 C．可吸入颗粒物的浓度 D．氮氧化物的浓度 ‎4．下列有关氮气的叙述中错误的是（ ）‎ A．氮气可作贮存水果、粮食的保护气 B．氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼 C．在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO D．氮气既可作氧化剂，又可作还原剂 ‎5．每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述不正确的是 （ ）‎ A．一氧化氮是一种无色的气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收集 ‎6．将等体积混合的NO和NO2气体充满试管后倒立在水槽中，再通入一定量的氧气，溶液充满整个试管，则原混合气体与氧气的体积比是（ ）‎ A．2∶3 B．3∶2 C．3∶5 D．2∶1‎ ‎7．有关氨气的实验较多，对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（ ）‎ A．氨气极易液化的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C． NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 D．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因 ‎8．下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是（ ）‎ A．图甲：实验室制氨气 B．图乙：干燥氨气 C．图丙：收集氨气 D．图丁：实验室制氨气的尾气处理 ‎9．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验 C．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸 D．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验 ‎10．下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）‎ ‎①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价； ②所有铵盐都易溶于水 ‎③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用； ④铵盐都是由离子构成的化合物 ‎⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应； ⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气 A．①③④ B．②③④ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎11．在C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，浓硫酸体现出的性质是（ ）‎ A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 ‎12．将2.56 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 （　　）‎ A．0.13 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.05 mol ‎13．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（ ）‎ A．元素周期表有7个主族，8个副族 B．元素周期表有4个长周期、3个短周期 C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列（从左往右）‎ D．0族位于元素周期表的第16列（从左往右）‎ ‎14．下列关于元素周期表的说法中正确的是 A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10‎ B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1‎ C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D．过渡元素全部是金属元素 ‎15．不能用元素周期律解释的性质是（ ）‎ A．非金属性：Cl>Br B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ C．酸性：HNO3>H2CO3 D．碱性：NaOH>Mg（OH）2‎ ‎16．下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）‎ A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 ‎ B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成 ‎ C．非金属元素的原子之间只能形成共价键 D．化学键是一种作用力 二、非选择题 ‎17．实验题（12）‎ 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是（1分）______________。‎ ‎（2）反应后，装置B中发生的现象是反应的离子方程式为（2分）________________；装置C中的现象是（1分）________________，表现了SO2的（1分）________ 性；装置D中现象是（1分）____________________，发生反应的化学方程式为（2分）_____________________________。‎ ‎（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象（2分）____________________________________________________。‎ ‎（4）F装置的作用是（1分）____________________漏斗的作用是（1分）________‎ ‎18．（共12分，每空2分）推断题善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根据要求回答问题：‎ ‎（1）置换反应是中学常见基本反应类型之一。‎ ‎①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式______________________。‎ ‎②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式（任写一个）___________。‎ ‎（2）“三角转化”是上述单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：‎ ‎①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为_________（填“化学式）。‎ ‎②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为________。‎ ‎③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则Y Z的离子方程式为 ‎ 请写出检验Z中金属离子的操作： ‎ ‎19．（共16分每空2分）碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。‎ ‎（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程____________。‎ ‎（2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是________。‎ ‎（3）次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_________________________。‎ ‎（4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________（用化学方程式表示）。‎ ‎（5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。‎ A．从上到下，单质密度依次增大 B．从上到下，单质熔沸点依次升高 C．从上到下，原子半径依次增大 D．单质都可以与水反应 ‎（6）常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________。‎ ‎（2）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________。‎ ‎（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ‎_________________________________________________________。‎ ‎20．（12分）下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。‎ ‎（1）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（1分）（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（1分）（填分子式）。‎ ‎（2）写出④与⑥形成的化合物的行成过程（2分） ‎ ‎（3）元素①的氢化物电子式为（2分）________________。‎ ‎（4）④、⑤、⑥各自的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，它们反应的离子方程式为（6分）‎ ‎ ， ，‎ ‎ 。‎ ‎【参考答案】‎ 一.选择题（每题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A D A B B D C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B D A B D B C 二.非选择题 ‎17.（共12分）‎ ‎（1）分液漏斗（1分） ‎ ‎（2）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ （2分） 紫色褪去（1分） ‎ 还原性（1分） 产生淡黄色浑浊（1分） 2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）‎ ‎（3）加热试管后溶液颜色恢复红色（2分）‎ ‎（4）吸收多余的SO2 （1分） 防止倒吸（1分）‎ ‎18.（每空2分，共12分）‎ ‎（1）Cl2+2I-=2C-l+I2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或其他答案如2Na+2H2O =2NaOH+H2↑或2Mg+CO22MgO+C) ‎ ‎（2）Na2CO3或Na2SO3 铁 2Fe3++Fe=3Fe2+ ‎ ‎ 在Z溶液中加入几滴KSCN溶液，再加少许氯水，若溶液变为红色，则说明存在Fe2+。‎ ‎19.（每空2分，共16分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ‎ ‎（3）ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH- ‎ ‎（4）2Li+2H2O＝2LiOH+H2 ‎ ‎（5） CD ‎ （6） A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ‎ 打开活塞b,c中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘。‎ ‎20.（共12分）‎ （1） Al3+ (1分） HClO4 （1分）‎ （2） ‎ (2分）‎ （3） ‎ （2分）‎ ‎（4）H++OH-=H2O （2分） Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （2分） ‎ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2分）‎ ‎ ‎