2017-2018学年吉林省辽源五中高二下学期第一次月考化学试题 解析版
吉林省辽源五中2017-2018学年高二下学期第一次月考
化学试卷
1. 以下能级符号错误的是( )
A. 5s B. 3d C. 3f D. 6p
【答案】C
【解析】试题分析：A.每个电子层都有s能级。因此有5s能级。正确。B、对于第三电子层来说有s、p、d三种能级。因此存在3d能级。正确。C、对于第三电子层来说只有s、p、d三种能级，不存在3f能级。错误。D、第六电子层有6s、6p、6d、6f能级。故正确。
考点：考查原子核外的电子排布的知识。
2. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )
A. O2－ 1s22s22p4 B. Ca [Ar]3d2
C. Fe [Ar]3d54s3 D. Si 1s22s22p63s23p2
【答案】D
【解析】试题分析：A、O2－离子的电子排布式1s22s22p6。错误。B、Ca原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4 s2.错误。C、Fe 原子的电子排布式[Ar]3d64s2。错误。D、Si原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。正确。
考点：考查基态原子或离子的电子排布式的知识。
3. 用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是 ( )
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形
C. 三角锥形；平面三角形 D. 直线形；平面三角形
【答案】C
【解析】SO32－中S有3个σ键，孤电子对数为(6＋2－3×2)/2=1，价层电子对数为4，SO32－的空间构型为三角锥形；BF3中B有3个σ键，孤电子对数为(3－3×1)/2=0，BF3的空间构型为平面三角形，故选项C正确。
4. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A．同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，A错误；B.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，B错误；C．3d能级有8个电子，应在5个不同的轨道，违反了洪特规则，C错误；D．符合洪特规则、泡利不相容原理，D正确，答案选D。
5. 下列说法中正确的是 ( )。
A. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
【答案】A
【解析】A项中,1个2s电子被激发到2p能级上,表示的是激发态原子;B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子;C项中,同一原子中能层序数越大,能量也就越高,离核越远,故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高;在同一能级中,其轨道数是一定的,而不论它在哪一能层中。
6. 下列说法中正确的是 （ ）
A. 在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C. 等电子体结构相似，化学性质相同
D. 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
【答案】B
【解析】稀有气体分子中没有化学键，A不正确。C不正确，等电子体的化学性质只能是相似。共价键的饱和性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性一般决定键角大小，D不正确。所以正确的答案是B。
7. 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是( )
A. B、D的原子序数之差可能为2
B. E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C. 5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10
D. A、E的原子序数之差可能是7
【答案】C
【解析】由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素（因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素），所以A选项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a－8、a＋18，A、C的原子序数分别为a－1、a＋1，即只有C选项正确。
8. X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )
A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7
【答案】A
【解析】X元素原子的最外层只有一个电子，说明X位于第IA族，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Y位于第三周期，根据核外电子排布规律，推出Y为P，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，推出Z为O，A、X显＋1价，O显－2价，根据整体化合价代数和为0，则P为＋6价，而P元素最高价为＋5价，此化合物不成立，故A说法错误；B、X显＋1价，O显－2价，整体化合价代数和为0，则P显＋5价，此化学式存在，故B说法正确；C、根据选项A和B的类似分析，故C说法正确；D、根据选项A和B的类似分析，故D说法正确。
9. 下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是( )
A. 16OH﹣ B. Mg2+ C. 16OD﹣ D. D316O+
【答案】A
【解析】A、OH-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，故A正确；B、Mg2+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为12，中子数为12，故B错误；C、OD-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，故C错误；D、D3O+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为8+1×3=11，中子数为8+1×3=11，故D错误；故选A。
点睛：本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握。电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件。
10. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
【答案】D
【解析】试题分析：①HCl中只有1个δ键，故不选；②H2O中只有2个δ键，故不选；③N2中含N≡N，含1个δ键、2个π键，故选；④H2O2中，只有单键，则只有δ键，故不选；⑤C2H4中，含单键和双键，则既有δ键，又有π键，故选；⑥C2H2中，含单键和三键，则既有δ键，又有π键，故选；故选D。
考点：考查共价键，把握共价键判断的一般规律为解答本题的关键。
11. 甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是 （ ）
A. CH3*CH2CH3 B. *CH2＝CHCH3 C. CH2＝*CHCH2CH3 D. HC≡*CCH3
【答案】A
【解析】A、*碳原子有4个σ键，无孤电子对数，*碳原子杂化类型为sp3，故A正确；B、*碳原子有3个σ键，无孤电子对数，*碳原子杂化类型为sp2，故B错误；C、同选项B的分析，*碳原子杂化类型为sp2，故C错误；D、*碳原子有2个σ键，无孤电子对数，*碳原子的杂化类型为sp，故D错误。
点睛：判断杂化类型，一般根据杂化轨道数等于价层电子对数进行判断，有机物中碳原子最外层电子全部参与成键，无孤电子对，只需判断σ键数目即可。
12. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A. 还原性：Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na
Mg>Al D. 碱性：NaOHMg>Al，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故A说法正确；B、同周期从左向右电负性增强（稀有气体除外），即电负性：S>P>Si，故B说法正确；C
、同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此第一电离能：P>S>Si，故C说法错误；D、Cl－是Cl得到一个电子，即Cl－的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D说法正确。
18. 下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是( )
A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s2
【答案】C
【解析】第二电离能与第一电离能相差最大，说明能层发生改变，即此元素应属于IA族，A、位于VIIA族，故A错误；B、位于0族，故B错误；C、位于IA族，故C正确；D、位于IIA族，故D错误。
19. 下列说法正确的是（ ）
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
C. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D. 在化合物Na2O2中，存在极性共价键
【答案】B
【解析】A、离子键是使阴阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是引力和斥力，故A错误；B、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；C、所有的金属与所有非金属之间不一定形成离子键，如AlCl3属于共价键化合物，不含离子键，故C错误；D、Na2O2的电子式为，含有离子键和非极性共价键，故D错误。
20. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
则下列有关比较中正确的是（ ）
A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>①
【答案】A
【解析】几种元素分别是S、P、N、F，A、非金属性越强一般失去电子时吸收能量多，F的非金属性最强，其第一电离能最大，同主族从上到下，第一电离能减小，因此N>P，同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA族，即P>S，因此第一电离能的顺序是④>③>②>①，故A正确；B、原子半径大小顺序是②>①>③>④，故B错误；C
、电负性：同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，因此电负性大小顺序是④>③>①>②，故C错误；D、F没有正价，故D错误。
21. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 基态Fe原子的外围电子排布图为：
C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
【答案】B
【解析】试题分析：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故C错误；D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；故选B。
考点：考查了原子核外电子排布规律及排布式和排布图的书写的相关知识。
22. 某元素的一种同位素X的原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A. (A－N＋m) mol B. (A－N) mol C. (A－N) mol D. (A－N＋m) mol
【答案】A
【解析】试题分析：由质量数为A、中子数为N可得质子数为A-N。agHmX物质的量为a/(m+A)mol，HmX中质子数为m+A-N。
考点：原子的构成
点评：质量数等于质子数+中子数。HmX摩尔质量为(m×1+A)g/mol=(m+A)g/mol。
23. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A. S2Cl2为共价化合物
B. S2Cl2只含有极性共价键
C. S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂
D. S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对形成的
【答案】B
【解析】根据S2Cl2的结构可知，S2Cl2为共价化合物，A对；存在极性共价键和非极性共价键，B错；S2Cl2与水反应，生成使品红褪色的气体，可知为SO2，S—S和S—Cl键都断裂，C对；共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的,D对。
24. 下列化学用语的表达正确的是( )
A. 原子核内有10个中子的氧原子： O
B. 氯原子的结构示意图：
C. Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
D. 基态铜原子的外围电子排布图：
【答案】C
.................................
考点：考查化学用语的正误判断。
25. 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( )
A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4
C. BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D. SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH
【答案】B
【解析】试题分析：A．CCl4、SiCl4、SiH4均是正四面体型结构， 中心原子杂化类型、分子或离子的键角均相同，分别是sp3杂化和109°28′，A错误；B．H2S是V形，S是sp3杂化，NF3是三角锥形，N是sp3杂化，CH4是正四面体型，C是sp3杂化，但键角均不相同，B正确；C．BCl3、CH2===CHCl均是平面型结构，是sp2杂化，环已烷不是平面型结构，是sp3杂化，C错误；D．SO3、C6H6(苯)均是平面型结构，是sp2杂化，CH3C≡CH中饱和碳原子是sp3杂化，三键中的碳原子是sp杂化，D错误，答案选B。
考点：考查空间构型和杂化轨道类型判断
26. 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C. 原子半径X＜W，第一电离能X＜W D. 电负性Z＞Y＞W＞X
【答案】D
【解析】离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A.根据上述分析，质子数d>c，A项错误；B.非金属性：F>O，氢化物稳定性：HF>H2O，即H2YW，C项错误；D.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性F>O>Al>Na，即Z>Y>W>X，D项正确。答案选D。
点睛：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，说明核外电子数是相等，即a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，其中W、X是金属，位于同一周期，W在X的右侧。Y、Z是非金属，位于同一周期，且位于W、X的上一周期，其中Z位于Y的右侧，根据它们均是短周期元素判断出具体元素，然后根据元素周期律的有关知识解答即可。
27. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
A. 两个碳原子采用sp杂化方式
B. 两个碳原子采用sp2杂化方式
C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D. 两个碳原子形成两个π键
【答案】B
28. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B. P在周期表中s区
C. PH3是一种强氧化剂 D. PH3分子的P－H键是非极性键
【答案】A
【解析】A、P的孤电子对数为(5－3×1)/2=1，因此磷化氢中含有未成键的孤对电子，故A正确；B、P的最后一个电子填充在p能级，P位于p区，故B错误；C、磷化氢中P显－3价，只具有还原性，因此磷化氢是还原剂，故C错误；D、P和H得电子能力不同，因此P－H属于极性键，故D错误。
29. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
.
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】能量处于最低状态应遵循构造原理、泡利不相容原理、洪特规则，A、不遵循构造原理，故A错误；B、不遵循构造原理，故B错误；C、不遵循洪特规则，故C错误；D、遵循构造原理、泡利不相容原理、洪特规则，故D正确。
30. 下列说法正确的是:
A. VSEPR模型就是分子的空间构型
B. 在共价化合物分子中一定存在σ键
C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
D. 共价键键长越短，键能一定越大
【答案】B
【解析】有孤对电子的VSEPR模型与实际分子的空间构型不一致，故A错误；共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是4，故C错误；决定键能大小的不仅仅是键长，元素的金属性和非金属性等，故D错误。
31. 以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是
A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大
B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C. 书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级
D. 处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布
【答案】C
【解析】A、能层越高，能量越大，即不同能层同一能级的电子云半径越大，故A说法正确；B、每一个能层都是从s能级开始，其能级数等于该能层的序数，故B说法正确；C、书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写，故C说法错误；D、基态原子是处于最低能量的原子，通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布，故D说法正确。
32. 二茂铁[Fe（C5H5）2]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键
B. 1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NA
C. 分子中存在π键
D. Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】C
【解析】根据结构简式可知，分子中的化学键是配位键，A不正确。碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，所以1mol环戊二烯（）中含有σ键11mol，B不正确，C正确。根据构造原理可知，Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。答案选C。
33. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
【答案】D
【解析】A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误；C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了配合物、配位键的形成等性质。明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。
34. 下列说法中错误的是
A. 当中心原子的配位数为6时，中心原子和配体构成的配离子常呈八面体空间结构
B. CO32-为平面正三角形结构
C. 若已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它的空间构型为直线型
D. 配位数为4的配合物均为正四面体结构
【答案】D
【解析】A、当中心原子的配位数为6时，根据价层电子对互斥理论，形成的配合物单元常呈八面体空间结构，这样的分布配位键间的作用力最小，物质最稳定，故A说法正确；B、CO32－含有2个σ键，孤电子对数为(4＋2－3×2)/2=0，CO32－的空间构型为平面正三角形结构，故B说法正确；C、采用sp杂化，形成两个杂化轨道，与两个NH3形成两个配位键，中心原子无孤电子对，因此空间构型为直线型，故C说法正确；D、配位数是4的配合物可以为正四面体结构，也可以是平面四边形结构，故D说法错误。
点睛：易错点是选项D，配位数为4的配合物是正四面体，但也有的是平面四边形，这是平时练习中练习过的，需要学生在平时练习中多注意这方面的总结。
35. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）
A. 甲一定是金属元素
B. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
D. 庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
【答案】B
【解析】空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。甲可能是H元素，故A错误；气态氢化物的稳定性HF>H2O>NH3，故B正确；氢氧化铝具有两性，但与氢氧化镁、碳酸不反应，故C错误；氟元素没有含氧酸，故D错误。
36. 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
A. 非金属性A＞B＞C
B. 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C. 第一电离能A＞B＞C
D. 阴离子还原性C3-＞B2-＞A-
【答案】C
【解析】假设三种元素为第三周期，根据最高价氧化物对应水化物的化学式，推出A为Cl，B为S，C为P，A、同周期从左向右非金属性增强，即有Cl>S>P，故A说法正确；B、非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此有HCl>H2S>PH3，故B说法正确；C、同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此有Cl>P>S，故C说法错误；D、非金属性越强，其离子的还原性越强，即P3－>S2－>Cl－，故D说法正确。
37. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径由大到小的顺序为：Y > Z > X
B. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
C. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
【答案】D
【解析】试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素、Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl元素。A.
S的原子半径比Cl原子大，A不正确 ；B. Y元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，化学式为HClO4，B不正确；C. Cl元素的非金属性强于S，所以Cl、S两种元素气态氢化物中，Cl的气态氢化物HCl最稳定，C不正确；D. O与Na形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，D正确。本题选D。
点睛：注意本题中X、Y、Z、W为四种短周期主族元素的原子序数没有说明是依次增大的，不可思维定势。过氧化钠（Na2O2）中，两个氧原子组成的原子团叫过氧根离子，所以其中的阴、阳离子物质的量之比与氧化钠（Na2O）相同，均为1：2。
38. 下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是
A. 第一电离能：AsIIIA、VA>VIA，第一电离能是As>Se，同周期从左向右电负性增强，即电负性Se>As，故A错误；B、AsCl3最外层满足8e－稳定结构，AsCl3中As核外电子数为36，Cl核外电子总数为18，故B错误；C、同种元素的含氧酸，价态越高，酸性越强，砷酸中As显＋5价，亚砷酸中As显＋3价，因此砷酸的酸性强于亚砷酸，亚砷酸属于弱酸，因此砷酸钠溶液显碱性，故C正确；D、VSEPR模型包括孤电子对占有的位置，因此AsH3中As有3个σ键，孤电子对数为(5－3)/2=1，因此AsH3的VSEPR模型为四面体，杂化类型为sp3杂化，故D错误。
点睛：易混点是VSEPR和空间构型，VSEPR模型包含了孤电子对数占有的空间，如AsH3的VSEPR模型为四面体型，而空间构型是略去了孤电子对，AsH3的空间构型为三角锥形。
39. 下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是 ( )。
A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B. s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动
C. p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
D. p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大
【答案】D
【解析】A、电子云是指核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云，故A错误；B、s
能级的电子云轮廓图为球形，电子云的轮廓图是电子在原子核外空间出现的概率，故B错误；C、p能级原子轨道呈哑铃状，同一原子能层越高，同一能级的电子云半径增大，但原子轨道数不增加，仍然为3个，故C错误；D、同一原子能层越高，同一能级的电子云半径增大，故D正确。
40. 具有下列能层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A. 两种原子的能层上全部都是s电子
B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D. 原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
【答案】B
【解析】两种原子的电子层上全部都是s电子，可以是第一周期元素，也可以是第二周期元素。3p能级上只有一个空轨道的原子是P元素，3p能级上只有一个未成对电子的原子可以是钠也可以是氯，B正确。最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，最外层电子排布为2s22p6的离子可以是氧元素、氟元素、钠元素等。原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，可以是氩，也可以是钾或钙。所以正确的答案是B。
41. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）I的最高化合价为__________，J价电子排布图__________。
（2）写出基态时G元素原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为____________ 。
（3）第一电离能介于R、B之间的第二周期元素有_____________种。
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素
c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素
d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子J3+与配位体AB-构成，配位数为6,甲的水溶液可用于实验室J2+的定性检验，此方法检验J2+的离子方程式为_____________________。
（6）写出Q元素的简写电子排布式___________________________________。
【答案】 (1). +6 (2). (3). M (4). 9 (5). 3 (6). bc (7). 3Fe2++2[Fe（CN）6]3+=Fe3[Fe（CN）6]2↓ (8). [Ar]3d104s24p1
【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用、化学用语，（1）根据周期表，推出I为Cr，价电子排布式为3d54s1，最高价为+6价；J为Mn，Mn的价电子包括最外层和次外层的d能级，因此Mn的价电子排布图为；（2）G为Al，核外电子排布式为1s12s22p63s23p1，电子占据的最高能层是M，M为第三能层有3个能级，即为s、p、d，含有原子轨道数为9；（3）R为B，B为N，同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此符合条件的元素是Be、C、O，有3种元素；（4）a、L为Rb，位于第五周期IA族，属于s能级，故a说法正确；b、O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于d区，故b说法错误；c、M位于IB族，外围电子不仅指最外层电子，还包括次外层d能级，属于ds区，故c说法错误；d、H位于IVA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，故d说法正确；（5）J为Fe，A为C，B为N，甲的焰色为紫色，说明含有K元素，即甲为K3[Fe(CN)6]，与Fe2＋反应的离子方程式为3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3+=Fe3[Fe(CN)6]2↓；（6）Q为Ga，简写电子排布式为). [Ar]3d104s24p1。
点睛：本题的易错点是（3），学生认为在两者之间的元素是C，只有一种元素，忽略了第一电离能的规律，即同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，也就是符合条件的元素是Be、C、O，有3种元素。
42.
W、X、Y、Z、Q、F是六种原子序数依次增大的前四周期元素，其中W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X是短周期中原子半径最大的元素，X、Y、Z为同周期元素，Y原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，Z原子最外层有1个未成对电子，Q位于Y的不同周期，且它核外成单电子是同周期中最多的，F元素基态原子最外层有1个电子。请回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z四种元素中第一电离能最小的是__________（填元素符号）；Q原子的价电子排布式为________；
（2）Z元素在周期表中的位置为___________________。
（3）W元素有两种同素异形体， W和X形成的化合物中含有非极性共价键的物质P，写出P与W的最简单氢化物反应的离子方程式__________________
（4）下图是W元素的最外层电子排布图，它违背了电子排布的什么原则____________ 。
（5）Y单质和Z单质反应可生成原子个数比为1：5的化合物M和1:3的化合物N，与M中价态相同的Y的含氧酸根的立体构型为_____________。
（6）写出上问中N的电子式：__________________________
（7）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有____________________________________。
【答案】 (1). Na (2). 3d54s1 (3). 第三周期 ⅦA族 (4). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (5). 洪特规则 (6). 平面三角形或正四面体 (7). (8). sp3和sp2
【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，即W为O，X是短周期中原子半径最大的元素，即X为Na，X、Y、Z为同周期元素，Y原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，即Y为P，Z原子最外层有1个未成对电子，即Z为Cl，因为原子序数依次增大，又因为Q位于Y的不同周期，Q的核外成单电子是同周期中最多的，推出Q为Cr，
F元素基态原子最外层有1个电子，推出F为Cu，（1）第一电离能越小，越容易失去电子，即四种元素中第一电离能最小的是Na；Cr为副族元素，价电子包括最外层电子数和次外层d能级上的电子，即Cr的价电子排布式为3d54s1；（2）Z为Cl，位于第三周期VIIA族；（3）O和Na形成具有非极性共价键的化合物是Na2O2，W的最简单氢化物是H2O，即离子反应方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；（4）洪特规则是同一能级中电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，此排布图违反了洪特规则；（5）M为PCl5，N为PCl3，P的价态与PCl5中P的价态相同，即显＋5价，含氧酸根可以是PO3－或PO43－，前者空间构型为平面三角形，后者为正四面体；（6）PCl3中各原子达到8e－稳定结构，即PCl3的电子式为；（7）根据结构，有两种碳原子，一种含有碳碳双键，杂化类型为sp2，还有一种是－CH3，杂化类型sp3。
43. 原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答：
（1）写出W在周期表中位于哪一区：_____________，X与N按1:4形成的化合物中，X和N之间的σ键的类型：____________；
（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程_____________________________________；
（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是____________________填元素符号）；N3一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为________________；
（4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：____________________
（5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出： 基态W3+离子的结构示意图：_____________；
（6）N元素基态原子核外电子有_______种空间运动状态？
【答案】 (1). d (2). sp3-pб键 (3). (4). CS，C与S形成CS2，其中C显＋4价，S显－2价，因此S的电负性大于C，电负性由小到大的顺序是CN>S>H (5). A (6). 平面正方形 (7). 16 (8). F原子电负性大，键合电子与中心原子距离远，相互间斥力小，键角小
【解析】（1）考查作用力的类型、溶解性，乙醇分子间形成分子间氢键，乙烷不存在分子间氢键，有分子间氢键的物质的熔沸点高，因此乙醇常温下为液体，乙烷为气体；内界和外界之间易离子键的形式结合，Cu和NH3之间是配位键，NH3中N和H之间是极性共价键，因此存在的化学键类型是ACE；（2）考查杂化类型的判断，乙醛的结构简式为CH3CHO，醛基中C有3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化类型为sp2，甲基中C有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为sp3；（3）考查电负性的规律，上述实验中涉及的非金属元素有N、H、O、S，根据电负性的规律，电负性由大到小的顺序是O>N>S>H；（4）考查配合物，硫酸铜溶液中加入过量的氨水，发生的反应是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋、Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，配合物中内界和外界是完全电离的，[Cu(NH3)4](OH)2电离出的OH－与生成NH4＋结合生成NH3·H2O，加入乙醇的目的是减少沉淀的溶解，因此深蓝色沉淀是[Cu (NH3)4]SO4•H2O ，故A正确；（5）考查空间构型，Cu2＋的配位数为4，无孤电子对数，杂化类型为sp3，即空间构型是正四面体或平面正方形，正四面体的二取代物不存在同分异构体，因此[Cu (NH3)4 ]2+空间构型为平面正方形；（6）考查化学键的数目，Cu2＋与4个NH3形成配位键，即4个σ键，1molNH3中有3mol个σ键，因此σ键总物质的量为(4＋4×3)mol=16mol，数目为16NA；（7）F原子电负性大，键合电子与中心原子距离远，相互间斥力小，键角小，NH3 比NF3的键角大。
点睛：形成氢键的条件是(1)必须有H，且H原子与电负性大、半径小的元素(O、N、F)
形成共价键，(2) H与电负性大、半径小的元素的形成氢键；存在分子间氢键比没有氢键的物质的熔沸点高。
