2020_2021学年高中化学模拟测试卷三含解析

2020_2021学年高中化学模拟测试卷三含解析

模拟测试卷(三)‎ ‎(时间：60分钟　满分：100分)‎ 第一部分　选择题 一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ ‎1．下列名言名句中隐含化学变化的是(　　)‎ A．千里冰封，万里雪飘 ‎ B．行到水穷处，坐看云起时 C．炉火照天地，红星乱紫烟 ‎ D．只要功夫深，铁杵磨成针 答案：C ‎2．下列化合物中，只含有共价键的是(　　)‎ A．氯化铵 B．甲烷 ‎ C．氯化钾 D．氢氧化钠 答案：B ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．CO2的摩尔质量是44 ‎ B．NA个SO2分子的质量是64 g C．1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋数为NA ‎ D．9 g H2O中氧原子数为NA 解析：A项，CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，错误；B项，NA个SO2分子的物质的量是1 mol，质量是64 g，正确；C项，1 L 1mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋数为2NA，错误；D项，9 g H2O的物质的量是9 g÷18 g·mol－1＝0.5 mol，其中氧原子数为0.5NA，错误。‎ 答案：B ‎4．下列离了组在溶液中不能大量共存的是(　　)‎ A．Ba2＋、SO B．Fe3＋、Cl－ ‎ C．Na＋、OH－ D．Cu2＋、NO 解析：A项，Ba2＋与SO 反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。‎ 答案：A ‎5．连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚(C15H18O7)具有抗菌作用。连翘酚属于(　　)‎ A．单质 B．氧化物 ‎ - 9 -‎ C．无机物 D．有机化合物 解析：由连翘酚(C15H18O7)的分子式可知由碳、氢、氧三种元素组成的有机物。‎ 答案：D　‎ ‎6．在浓硫酸中能形成致密氧化膜的金属是(　　)‎ A．Mg B．Cu ‎ C．Al D．Na 解析：铝、铁在浓硫酸中能生成致密的氧化膜，因表面有致密的氧化物保护膜，故不易受到腐蚀。‎ 答案：C ‎7．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是(　　)‎ A．Na2O B．Na2O2 ‎ C．NaCl D．Na2CO3‎ 解析：A项，Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，错误；B项，Na2O2与水或CO2反应能产生氧气，能用于呼吸面具作为O2来源，B正确；C项，NaCl不能产生氧气，错误；D项，Na2CO3与水、CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，错误。答案选B。‎ 答案：B ‎8．下列行为中，符合安全要求的是(　　)‎ A．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 ‎ B．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 C．煤矿矿井，必须通风，严禁烟火 ‎ D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 解析：A项，烟花爆竹属于易燃易爆品，在任意场所燃放烟花爆竹，易发生火灾；B项，稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；C项，煤矿矿井含有甲烷，应防止爆炸；D项，液化气属于易燃气体，易发生火灾或爆炸。‎ 答案：C ‎9．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为 2C＋ZnCO3 ===Zn＋3CO↑，该反应属于(　　)‎ A．置换反应 B．化合反应 ‎ C．分解反应 D．复分解反应 解析：根据四种基本反应的定义分析。一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，所以2C＋ZnCO3 ===Zn＋3CO↑属于置换反应，故选A。‎ 答案：A ‎10．下列物质中，只含离子键的是(　　)‎ A．O2 B．KOH ‎ - 9 -‎ C．MgO D．CO2‎ 解析：A项，氧气是含有共价键的单质，错误；B项，氢氧化钾是含有离子键和共价键的离子化合物，错误；C项，氧化镁是只含有离子键的离子化合物，正确；D项，二氧化碳是含有共价键的共价化合物，错误。答案选C。‎ 答案：C ‎11．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径(r)：r(X)>r(Z) ‎ B．元素的非金属性：Y>M C．Y元素的最高化合价为＋7价 ‎ D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 解析：由周期表中的位置可知，X为C元素、Y为F元素、Z为Si元素、M为S元素。A项，C元素和Si元素都是第ⅣA族元素，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，原子半径r(Si)>r(C)，错误；B项，因同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属性F>S，正确；C项，F元素只有负化合价，没有正化合价，错误；D项，Z为Si元素，Si元素的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸是弱酸，错误。故选B。‎ 答案：B　‎ ‎12．下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O C．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－‎ D．金属钠和水反应：Na＋H2O===NaOH＋H2↑‎ 解析：A项，氯气通入冷的氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，正确；B项，碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO＋OH－===CO＋H2O，错误；C项，向氯化亚铁溶液中通入氯气发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，错误；D项，金属钠跟水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；故选A。‎ 答案：A ‎13．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ‎ - 9 -‎ B．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．NH3＋HCl===NH4Cl ‎ D．CuO＋H2Cu＋H2O 解析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应。A项，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O是中和反应，一定不是氧化还原反应，错误；B项，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，错误；C项，NH3＋HCl===NH4Cl中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，错误；D项，CuO＋H2Cu＋H2O中氢元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，正确。答案选D。‎ 答案：D ‎14．下列不属于乙醇化学性质的是(　　)‎ A．可与金属钠反应 B．能发生加成反应 C．可被氧化成乙醛 D．可与乙酸发生酯化反应 解析：乙醇中不含有双键，所以无法发生加成反应，B项错误。‎ 答案：B ‎ ‎15．下列物质能发生银镜反应的是(　　)‎ A．乙醇 B．淀粉 ‎ C．乙醛 D．纤维素 解析：分子中含有醛基的物质能发生银镜反应，据此判断。‎ 答案：C 二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ 选做题A组(化学与生活)‎ ‎16．关于蛋白质的下列叙述正确的是(　　)‎ A．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好 ‎ B．一束光线照射蛋白质溶液，会产生丁达尔效应 C．鸡蛋清中加入食盐，会使蛋白质变性 ‎ D．天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素 解析：生鸡蛋内存有的较多有毒物质，进入人体将会损害肝脏，发生中毒，且极不卫生；食盐使蛋白质发生盐析变化，但蛋白质的空间结构不变，没有发生变性；天然蛋白质还含有硫等元素。‎ 答案：B ‎17．维生素C(化学式为C6H8O6)‎ - 9 -‎ 是一种重要的维生素，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．维生素C属于水溶性维生素 ‎ B．维生素C是一种较强的还原剂 C．维生素C水溶液显碱性，味道可口 ‎ D．维生素C主要存在于蔬菜和水果中 解析：维生素C属于水溶性维生素，具有较强的还原性，主要存在于蔬菜和水果中，故A、B、D正确；维生素C水溶液显酸性，C不正确。‎ 答案：C ‎18．每年的6月26日是国际禁毒日。下列物质中不属于毒品的是(　　)‎ A．大麻 B．冰毒 ‎ C．海洛因 D．小苏打 解析：大麻、冰毒、海洛因属于毒品，故A、B、C错误；小苏打可用于食品加工，不属于毒品，故D正确。‎ 答案：D ‎19．随着化学工业的发展，各种化学合成材料已经进入我们寻常百姓家庭，下列关于生活中常用材料的认识，正确的是(　　)‎ A．尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维 B．现在生产的各种塑料在自然条件下都不可以降解 C．由酚醛树脂制成的插座破裂后可以热修补 D．装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口 解析：羊毛和棉花是天然纤维，尼龙是化学纤维，属于合成纤维，A项错误；有些塑料在自然条件下可以降解，如乳酸基塑料是一种新型的可降解塑料，B项错误；酚醛树脂具有热固性，一经加工成型就不会受热熔化，不能热修补，C项错误；聚乙烯塑料具有良好的热塑性，可以加热封口，D项正确。‎ 答案：D ‎20．水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是(　　)‎ A．含重金属离子的废水大量排放 ‎ B．含磷洗衣粉的大量使用 C．生活污水的任意排放 ‎ D．利用太阳能将海水淡化 解析：重金属离子使人体中毒；含磷洗衣粉会使水体富营养化；生活污水会对水体造成一定的污染；太阳能是清洁能源，而利用太阳能将海水淡化，不会产生污染。‎ 答案：D - 9 -‎ 选做题B组(化学与技术)‎ ‎21．下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是(　　)‎ A．两者的原料来源相同 ‎ B．两者的生产原理相同 C．两者对食盐利用率不同 ‎ D．两者最终产品都是Na2CO3‎ 解析：氨碱法：以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料；联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳(来自合成氨中用水煤气制取氢气时的废气)为原料，两者的原料来源不相同，A错误；氨碱法其化学反应原理是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，B正确；氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有约70%，联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，C正确；氨碱法和联合制碱法两者最终产品都是Na2CO3，D正确。‎ 答案：A ‎22．下列有关离子交换法软化硬水的叙述中，正确的是(　　)‎ A．磺化煤能使具有永久硬度的水软化，是因为它能除去水中的Ca2＋、Mg2＋、SO和Cl－等 B．经磺化煤软化处理后，软水中Na＋浓度增大 C．磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行 D．失去软化硬水能力的磺化煤，不可能恢复它的软化能力 解析：交换法原理：2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋、2NaR＋‎ Mg2＋===MgR2＋2Na＋。‎ 答案：B ‎23．关于高分子化合物性质的叙述不正确的是(　　)‎ A．硫化橡胶为体型网状结构 B．从实验测得的某高分子化合物的相对分子质量和小分子的相对分子质量含义不相同 C．线型结构的高分子材料分子间是靠分子间作用力紧密结合的，所以它的强度一定小 D．线型结构的高分子，可带支链，也可不带支链 解析：高分子的相对分子质量是平均相对分子质量，而小分子的相对分子质量是确定的；线型结构的高分子，许多链节聚集在一起时，相互间的缠绕使得许多分子间接触的地方以分子间作用力紧密结合，使高分子材料的强度大大增加，相对分子质量越大，分子间作用力就越强。‎ - 9 -‎ 答案：C　‎ ‎24．当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是(　　)‎ ‎①净化工业“三废”‎ ‎②大量植树造林，禁止乱砍滥伐 ‎③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热能等 ‎④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥 A．①②③④ B．①②③ ‎ C．②③④ D．①②④‎ 解析：④不符合政策，提高农作物产量，应优选品种，合理施肥。‎ 答案：B ‎25．下列说法正确的是(　　)‎ A．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料 D．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程 解析：P和As元素同位于第ⅤA族，性质相似，也具有递变性，故A正确；从海水中提取NaCl时，只有物理变化，故B错误；钢缆属于金属材料，故C错误；植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误。‎ 答案：A 第二部分　非选择题 三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。(26题14分，27题12分，28题14分。)‎ ‎26．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：‎ 根据上表回答问题：‎ ‎(1)D在周期表中的位置是_______________________________。‎ ‎(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是____________(填元素符号)。‎ ‎(3)B、D的气态氢化物的稳定性关系为____________(填化学式)。‎ ‎(4)34Se与D同主族，其非金属性比D ________(填“强”或“弱”)‎ - 9 -‎ ‎，从原子结构的角度解释其原因_______________________‎ ‎____________________________________________________。‎ 答案：(1)第二周期第ⅥA族 ‎(2)Na>Al>N>H ‎(3)H2O>NH3‎ ‎(4)弱　同周期元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱 ‎27．某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。‎ 请回答：‎ ‎(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应化学方程式是 ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_________。‎ ‎(3)装置③的作用是____________________________________。‎ ‎(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 __________。‎ 解析：(1)铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。‎ ‎(2)二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色(或变浅)。‎ ‎(3)二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境。‎ ‎(4)装置①中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；装置②中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性。‎ 答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(2)品红溶液褪色(或变浅)‎ ‎(3)吸收未反应的SO2，防止污染环境 ‎(4)漂白性、还原性 ‎28．已知B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。下图是相关有机物的转换关系：‎ - 9 -‎ 完成下列填空。‎ ‎(1)A的结构简式为________________，工业上生产A所需的矿物资源是____________。‎ ‎(2)请写出C的官能团名称：______________。‎ ‎(3)反应②的化学方程式为____________________________。‎ ‎(4)实验室用如图装置制取乙酸乙酯。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管b中加入________溶液。实验结束后，发现试管b中的液体分两层，乙酸乙酯在________层(填“上”或“下”)，分离乙酸乙酯的实验操作方法是________________________________。‎ 解析：B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分，则B为CH3CH2OH、C为CH3COOH，B与C反应生成CH3COOC2H5，A水化得到乙醇，则A为 CH2===CH2。(1)A为乙烯，乙烯是衡量石油化工发展水平的标志。(2)C为乙酸。(3)反应②是乙酸、乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯。(4)为了除去乙酸乙酯中的杂质，一般把乙酸乙酯蒸汽通入饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯的密度比水小。‎ 答案：(1)CH2===CH2　石油　(2)羧基 ‎(3)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ‎(4)饱和碳酸钠　上　分液 - 9 -‎