2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

内蒙古鄂尔多斯市一中2018～2019学年度第二学期开学考试试题 高二化学 第 Ⅰ 卷 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）‎ ‎1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．汽油、柴油 、卤代烃都是碳氢化合物 ‎ B．氟利昂释放的氟原子会造成臭氧层的破坏 ‎ C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 ‎ D．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”‎ ‎2.下列说法错误的是 ‎ A.通式相同的一类有机物一定是同系物（ ） ‎ ‎ B.同分异构体在质谱仪发出的信号不完全相同 ‎ C.从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息 ‎ D.从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子 ‎3．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（ ）‎ A．的结构简式为 B．反应④的反应试剂和反应条件是浓加热 C．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去 D．环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成 ‎4．下列分子中所有碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）‎ ‎ A． B ．‎ C． D． ‎ ‎5.把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是（ ）‎ A． NaOH溶液 B．CH3COOH C． 稀HNO3 D．CH3CH2OH ‎ ‎6 .X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是 （ ）‎ A.X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定相同 B.若X为， 则相对分子质量最小的Y是甲醇 C.若X为 , 则相对分子质量最小的Y是乙二醇 D.X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)‎ ‎7.某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5 mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3 。则该烃是 （ ）‎ ‎ A.1-丁烯 B.甲苯 C.1,3-二甲苯 D.2-甲基-3-乙基-2-戊烯 ‎8.下列由实验得出的结论正确的是（ ）‎ 实验 结论 A．‎ 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B．‎ 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C．‎ 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D．‎ 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 ‎9.关于苯甲酸的重结晶实验，其结论或解释错误的是（ ）‎ 选项 实验步骤 实验现象 结论或解释 A 常温溶解 苯甲酸几乎不溶 苯甲酸常温时不溶于水或微溶于水 B 加热溶解 苯甲酸完全溶解 温度升高，苯甲酸溶解度增大 C 趁热过滤 过滤时伴有晶体析出 此晶体为杂质所形成 D 冷却结晶，滤出晶体 针状晶体 针状晶体为苯甲酸 A. A B. B C. C D. D ‎10. 已知化合物A()与立方烷()的分子结构相似，如下图：‎ 则的二氯代物的同分异构体数目为 （ ） ‎ A．3 B．‎4　 ‎C．5　　 D．6‎ ‎11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）‎ A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5‎ B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2‎ D．与足量H2发生加成反应,最多消耗H2 6mol ‎ ‎12.将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在‎250℃‎下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至‎250℃‎，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是(　　)‎ A．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3‎ B．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH C．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH D．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH ‎13. ‎25℃‎时，几种弱酸的电离常数如下：‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数（‎25℃‎）‎ ‎1.8×10-5‎ ‎4.9×10-10‎ K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15‎ ‎25℃‎时，下列说法正确的是（ ）‎ A. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+‎2c(S2-)‎ B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）‎ C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b D.足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成 ‎ ‎14．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀‎20g 滤液质量比原石灰水减少‎5.8g，该有机物不可能是（ ）‎ ‎ A．乙烷 B．乙醇 C．乙烯 D．乙二醇 ‎15.下列系统命名法正确的组合是 （ ） ‎ ① 2-甲基-4-乙基戊烷 ② 2,3-二乙基-1-戊烯 ③2-甲基-3-丁炔 ④4,4-二甲基-3-‎ 戊醇 ⑤ 2-甲基-1,3-二丁烯⑥1,5-二甲基苯 ⑦甲基苯酚⑧2-乙基-1-丁烯 ‎ A ①②③ B.④⑤ ⑥ C.②⑧ D. ⑥⑦‎ ‎16.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） ‎ A.1mol烷烃中（n代表碳原子数）含共价键数为（3n+1）NA ‎ B‎.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA ‎ C.46 %的乙醇水溶液‎10g含氧原子数为0,1NA ‎ D. 标准状况下，‎22.4L的庚烷完全燃烧能生成7NA 的二氧化碳 ‎17.20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL.则该气态烃不可能的是（ ）‎ A. ‎ 乙烷 B. 环丙烷 C. 丙烯 D. 苯 ‎18下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　 )‎ A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝‎2c(CO32-)＋c(HCO32-)＋c(H2CO3)‎ B．把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系：‎ c(Cl－)＞c( NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ D．在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c(HCO-3)＋c(H2CO3)= c(OH－)‎ ‎19.下列5种有机物：①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤苯酚。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）‎ A．①②③④⑤ B．⑤②④①③ C．⑤④②①③ D．③①②⑤④‎ ‎20.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：‎ 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃‎ ‎138‎ ‎144‎ ‎139‎ ‎80‎ 熔点/℃‎ ‎13‎ ‎−25‎ ‎−47‎ ‎6‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于‎144 ℃‎ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 ‎21，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从‎20℃‎升温至‎30℃‎，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎22.将分子式为C2H6O 和 C3H8O的醇混合，加入浓硫酸加热生成的有机物种数为（ ）‎ A． 5 B． ‎6 C． 8 D．9‎ ‎23．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气‎179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是：（ ） ‎ ‎24.为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是：（ ） ‎ A．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1NaOH溶液， 充振荡后，分液分离 B．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1FeCl3溶液， 充分振荡后，分液分离 C．在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离 D．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离 ‎25.烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2 CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2。‎ 下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 的是 （ ）‎ A． B． C． D．‎ 第Ⅱ卷 二、填空题（共4题，共50分）‎ ‎26.（10分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。 ‎ 实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。‎ 实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。‎ ‎（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。‎ ‎（2）观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。‎ ‎（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______ _____。‎ ‎（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是 ‎ ‎ (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。‎ ‎27.（14分）‎ I.完成下列制备物质的化学方程式 以电石 水 食盐为原料制备PVC ‎ II.由丁炔二醇制取1,3-丁二烯，请根据下面的合成路线图填空 ‎(1)写出各反应的反应条件及试剂名称：X________；Y________；Z________。‎ ‎(2)写出A、B的结构简式：A____________；B____________。‎ III.下列物质在水中可能存在化合物甲、乙、丙有如下转化关系：‎ 甲(C4H10O)条件条件①→乙(C4H8)丙(C4H8Br2)回答：‎ ‎(1)甲中官能团的名称是________，甲属________类物质，甲可能结构有________种，其中可催化氧化为醛的有________种。‎ ‎(2)反应条件①为______________，条件②为______________。‎ ‎(3)甲→乙的反应类型为____________，乙→丙的反应类型为____________。‎ ‎(4)丙的结构简式不可能是________。‎ A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2‎ C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br ‎28.（10分）现有HA、HB和H‎2C三种酸。室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L－1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。‎ ‎(1).a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。‎ ‎(2).与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(3).已知常温下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。‎ ‎①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。‎ ‎②若在此溶液中能检测到H‎2C 分子，则此溶液中c(C2－)________c(H‎2C)(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎③若H‎2C的一级电离为H‎2C=H++ HC－，常温下0.1mol· L－1H‎2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·，则0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(4).已知某温度时，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：‎ ‎①该溶液的pH＝________。 ②HB的电离平衡常数K＝________。‎ ‎③由HB电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。‎ ‎29 .（16分）‎ ‎(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为 。 (2)有机物A的结构简式为 ‎①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有________种结构；‎ ‎②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构；‎ ‎③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。‎ a． 写出A的该种同分异构体的结构简式 。‎ b． 写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式 。‎ ‎ 。‎ ‎(3) 与Br2的加成产物有________________种。‎ ‎（4）C5H12O的同分异构体有_________种,其中属于醇类且能被氧化成醛的有______种,能消去H2O生成烯的醇有__________种,生成的烯有_____种.‎ ‎（5）写出由1个 —C6H4—(苯环)、2个—CH2—、1一个—OH、两个—CH3，1 个组成的能使FeCl3变紫色且苯环上的一氯取代产物有两种的有机物有多少种 ‎ ‎ ‎ ‎（6）相同状况下‎9升甲烷与‎6升某烯烃混合, 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度, 则该烯烃的分子式 。‎ 开学收心考试答案 ‎1D‎2A3D‎4C5D6D‎7C8A9C10B11B‎12C13A14C15C16A17D‎18C19B20B21D‎22C23B‎24A25A ‎26I(1)使试管受热均匀　溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失 ‎(2)试管内溶液静置后不分层 ‎(3)红外光谱、核磁共振氢谱 ‎(4)生成的气体　将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，酸性KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)‎ ‎27：I：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2=点燃=2HCl C2H2+HCl→CH2=CHCl(条件都为催化剂加热nCH2=CHCl→-[CH2-CHCl]-n II：(1)Ni作催化剂、H2加热 ；HBr加热 ； NaOH的乙醇溶液、加热 III（1） 羟基　醇　4　2‎ ‎(2)浓H2SO4、加热　溴水或溴的CCl4溶液 ‎(3)消去反应　加成反应　(4)B ‎28. (1)3×10－13 1×10－5 (2)c(Na+)>c(B－)>c(OH－)>c(H+) < (3)NaHC=Na++H++C2－ > > (4) 4 1×10－7 106‎ ‎29.1（1）C5H10　‎ ‎、‎ ‎2‎ ‎（2）①5　②1　③a.(CH3)‎3C—CH2—CH2—C(CH3)3‎ ‎（3）4种(4)14 ;4;7;5 (5)3(6) C4H8‎